廣東中考化學(xué)復(fù)習(xí)第5講 溶 液檢測復(fù)習(xí)

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1、第5講 溶 液一、選擇題(每道題只有一個選項符合題意)1(2013年重慶)下列物質(zhì)中，不屬于溶液的是()。A食鹽水 B礦泉水 C蒸餾水 D冰汽水2(2012年肇慶)一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5 g，注射時應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水()。A1.5 mL B2 mL C3 mL D4 mL3下列洗滌或除污過程應(yīng)用乳化原理的是()。A用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹 B用刷子刷除杯子上的污垢C用洗潔精洗去餐具上的油脂 D用酒精除去衣服上的碘4(2014年武威)如右圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法錯誤的是()。A甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B在

2、t1 時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等C在t2 時，N點表示甲物質(zhì)的不飽和溶液D在t1 時，100 g乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是25 g5(2013年揭陽)如右圖是X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是()。A將20 的飽和溶液X降溫到10 ，溶液X仍然是飽和溶液Ba點表示30 時，X的溶解度為60 gCb點表示20 時X、Y的溶解度相等D同質(zhì)量的X、Y飽和溶液從30 降到10 時，析出的Y大于X6(2014年蘇州)下列有關(guān)“配制40 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液”的操作錯誤的是()。A使用托盤天平前，要先取下支撐托盤的墊圈，再調(diào)節(jié)天平平衡B稱取氯化鈉前，要在天平兩端的托盤上分

3、別放質(zhì)量相同的紙片C移動游碼使其右側(cè)對齊3 g的刻度線，然后將氯化鈉加到天平的右盤上D取用規(guī)格為50 mL的量筒量取47 mL水，快到所需刻度時改用膠頭滴管定容7(2012年佛山)在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的實驗中，下列實驗操作不正確的是()。 8(2014年佛山)某溶液恒溫蒸發(fā)掉部分溶劑后，無晶體析出，下列說法正確的是()。A原溶液可能是飽和溶液 B剩余的溶液一定是不飽和溶液C剩余的溶液可能是飽和溶液 D剩余的溶液與原溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等9(2014年廣東)KCl與KNO3在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如下表。則下列說法正確的是()。溫度/1020304050KCl30 g33 g

4、35 g38 g41 gKNO321 g31 g45 g65 g88 gA. KNO3比KCl的溶解度大B兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在20 30 之間C在20 時，10 g水中加入5 g KCl可得到33.3%的KCl溶液D在50 時，兩物質(zhì)各5 g分別加入10 g水中，充分溶解，均有固體剩余二、填空題10(2013年廣州) 某實驗需要100 g 8%的硫酸銅溶液。(1)該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是_g，從中取10 g溶液，此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(2)實驗室用硫酸銅晶體(分子式為CuSO45H2O)配制100 g 8%的硫酸銅溶液，需稱取硫酸銅晶體_g。(已知相對分子質(zhì)量：CuSO45H2O為250，Cu

5、SO4為160)11小雪同學(xué)想制取“葉脈書簽”，需要50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。請回答下列問題：(1)若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉_g。(2)若用25%的氫氧化鈉溶液配制，需要25%的氫氧化鈉溶液_g；蒸餾水_mL。(3)在實驗室配制氫氧化鈉溶液時，_(填“要”或“不要”)用到玻璃棒。12(2014年濱州)請根據(jù)圖中A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。(1)在_時，A、B兩種物質(zhì)溶解度相同。(2)t2 時，100 g水中溶解_g A物質(zhì)恰好達(dá)到飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，若要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，應(yīng)加水_g。(3)將t2 時A、B兩種

6、物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 (其他條件不變)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是_。13(2014年聊城)如右圖是甲、乙兩物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，據(jù)此回答以下問題：(1)t1 時，A物質(zhì)的溶解度為_g。(2)a點的含義是_。(3)溶解度受溫度影響小的物質(zhì)是_。(4)從A、B的混合物中分離A物質(zhì)，一般采用_的方法。14(2014年佛山)右下圖為KNO3的溶解度曲線圖，現(xiàn)有M狀態(tài)下的KNO3溶液65 g，若要將該溶液經(jīng)過處理后，剛好得到該溫度下的飽和溶液，下列處理方法正確的是()。A在t2 時，將65 g溶液倒出去32.5 gB將65g溶液蒸發(fā)掉32.5 g的水，再冷卻到t2 C在t2 時，向65

7、 g溶液中加入15 g KNO3固體并充分溶解D將65 g溶液的溫度從t2 降低到t1 15(2013年蘭州)NaCl、KNO3、Ca(OH)2三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖甲、乙所示。請回答： 甲 乙 丙(1)由圖甲可知，20 時氯化鈉的溶解度為_g；50時氯化鈉的溶解度_(填“”或“”)硝酸鉀的溶解度。(2)欲對含少量硝酸鉀的氯化鈉固體進(jìn)行提純，可以使用的結(jié)晶方法是_。(3)如圖丙所示，20 時，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛有水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體后，石灰水變渾濁，結(jié)合圖乙分析其原因是_。16(2014年梅州)20 時，分別向盛有10 g水的A、B兩支試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種

8、固體，充分溶解后，觀察到如圖1所示的現(xiàn)象。圖2表示的是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。 圖1 圖2(1)20 時，_(填“A”或“B”)試管中的溶液一定是飽和溶液。(2)圖2中_(填“M”或“N”)表示乙物質(zhì)的溶解度曲線。(3)要使B試管中剩余的固體繼續(xù)溶解可采用的方法是_(答一種方法即可)。(4)將10 時M的飽和溶液升溫到20 (假設(shè)水不蒸發(fā))，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“增大”“減小”或“不變”)。17(2013年遂寧)遂寧市大英縣境內(nèi)的卓筒井是手工制鹽的活化石，被譽為“中國古代第五大發(fā)明”“世界石油鉆井之父”，不僅是古代勞動人民勤勞、智慧的象征，也造福了千秋萬代。其工藝流程包括下面五個步驟：請結(jié)

9、合所學(xué)化學(xué)知識，回答下列問題：(1)第步汲出的鹵水渾濁，濃度一般在710度(即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%10%，下同)，這樣的鹵水咸度低，耗燃料，成本高，為了把鹵水濃度提高1820度，就產(chǎn)生了“曬鹵”這一環(huán)節(jié)。在“曬鹵”的過程中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“不變”“變大”或“變小”)。(2)第步“濾鹵”和實驗室“過濾”的原理一樣，都是為了除去液體中的不溶性雜質(zhì)。在實驗室的過濾操作中，必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_，其中玻璃棒的作用是_。(3)第步“煎鹽”和實驗室_結(jié)晶的原理相同(填結(jié)晶的方法)。(4)如右上圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，據(jù)圖回答下列問題：.甲、乙兩種物質(zhì)在_時溶解度相同。.t

10、2時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小排列為_。.t4時，將三種物質(zhì)各a g分別加入100 g水中，充分溶解后，只有一種能形成飽和溶液，則a的取值范圍是_。18(2014年揭陽)下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度(單位：g/100 g水)。溫度/0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8(1)以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是_。(2)50 時，KNO3的溶解度是_g/100 g水。(3)KNO3溶液中含有少量N

11、aCl時，可通過_的方法提純。(4)對(3)析出的晶體和剩余溶液描述正確的是_(填寫編號)A剩余溶液一定是KNO3飽和溶液 B剩余溶液一定不含有NaClC剩余的溶液一定是純凈物 D析出的晶體中只含有KNO319(2012年梅州)為測定某純堿樣品(含少量氯化鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的含量，取12 g樣品放入燒杯中，加入100 g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6 g(產(chǎn)生的氣體全部逸出)。試計算：(1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為_g。(2)12 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為_g。(3)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。第5講溶液【演練鞏固提升】1C2.B3.C4.

12、D5.D6.C7.C8.C9.B10(1)88%(2)12.511(1)5(2)2030(3)要12(1)t1(2)2520%125(3)B13(1)25(2)在t2 時，A、B兩物質(zhì)的溶解度相同(3)B(4)冷卻熱飽和溶液14C解析：由圖可知，M狀態(tài)下的KNO3溶液，相當(dāng)于130 g溶液中含有硝酸鉀30 g，則65 g溶液含有溶質(zhì)的質(zhì)量是15 g，則水的質(zhì)量是50 g。由于溶液具有均一性，所以在t2 時，將65 g溶液倒出去32.5 g不能改變?nèi)芤旱臓顟B(tài)，故A項錯誤；t2 時硝酸鉀的溶解度是60 g，即100 g水中最多溶解60 g，要將65 g溶液蒸發(fā)水，再冷卻到t2 ，剛好得到該溫度下的

13、飽和溶液，設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，解得x25 g，故B項錯誤；若采取增加溶質(zhì)的方法，65 g溶液含有溶質(zhì)的質(zhì)量是15 g，水的質(zhì)量是50 g，加入15 g KNO3固體并充分溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?0 g，恰好飽和，C項正確；將65 g溶液的溫度從t2 降低到t1 ，改變溫度，不符合題意，故D項錯誤。15(1)36(2)蒸發(fā)結(jié)晶(3)氫氧化鈉固體溶于水放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，溶液溫度升高析出氫氧化鈣，所以澄清的石灰水變渾濁16(1)B(2)N(3)升高溫度(4)不變17(1)變大(2)漏斗引流(3)蒸發(fā)(4).t3.乙丙甲.20a4018(1)NaCl(2)85.5(3)降溫結(jié)晶(4)A19(1)4.4(2)10.6(3)解：設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 73 44 x4.4 g7344x4.4 g解得x7.3 g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%7.3%答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。10