四川省成都七中實驗學校1112高二化學下學期期中考試新人教版【會員獨享】

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1、 成都七中實驗學校2012學年度上期高二半期考試 化學試題 考試時間:100分鐘 分值:100分 注意事項：1. 用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑; 2. 答非選擇題時, 必須用0.5毫米黑色簽字筆, 將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上, 在試卷上答題無效. Ⅰ卷（50分） 一. 選擇題:（每題有1-2個正確選項，每題2分，共50分） 1. 某反應在高溫時能自發(fā)進行，在低溫時逆反應能自發(fā)進行，則對其正反應的下列判斷正確的是 (　　) A．吸熱反應，熵增加 B．放熱反應，熵增加 C．放熱反應，熵減小 D．升高溫度時，

2、平衡常數(shù)K減小 2、下列說法正確的是 （ ） A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大 B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大 C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù) D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率 3．95℃時，水中的H+的物質的量濃度為10－6 molL－1，若把0.01 mol的NaOH固體溶 解于95℃水中配成1 L溶液，則溶液的pH為 （

3、） A．4 B．10 C．2 D．12 4．一定溫度下，反應2SO2 + O2 2SO3達到平衡時，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3) ＝2∶3∶4?？s小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此時SO2的物質的量應是 A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.2mol 5．常溫時，下列溶液的pH等于8或大于8的是 （ ） A．0.1 molL－1的NaOH溶液滴

4、定稀鹽酸，用酚酞做指示劑滴定到終點 B．pH=6的醋酸用水稀釋100倍 C．pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍 D．0.1 molL－1的硫酸100 mL跟0.2 molL－1 NaOH溶液150 mL完全反應 6.下列說法中正確的是 （ ） A．100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應時，起始時二者產(chǎn)生氫氣的速率基本相等. B．100 mL 1 molL－1的鹽酸和50 mL 2 molL－1的鹽酸分別與足量的鋅反應，兩者放出氫氣的速率和質量均

5、相等. C．100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應后，所得氫氣的質量相等. D．100 mL 0.1　molL－1的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應后，前者放出氫氣的質量是后者放出氫氣質量的2倍. 7．在相同條件下（溫度為227℃），有相同體積的甲和乙兩容器，甲容器充入1 mol SO2和1 mol O2，乙容器中充入2 mol SO2和2 mol O2。下列敘述錯誤的是（　　） A．化學反應速率：乙>甲 B．平衡后O2的濃度：乙>甲 C．SO2轉化率：乙>甲 D．平衡后SO2的體積分數(shù)：乙>甲 8．

6、有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定義為 AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正確的是 （ ） A．在25℃時，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1 B．在25℃時，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0 C．在25℃時，巖溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0 D．在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG＝2(7－pH) 9．pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是

7、 （ ）. A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9. 10．某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關系為 （ ） A．V(酸)=102V(堿) B．V(堿)=102V(酸). C．V(酸)＝2V(堿) D．V(堿)＝2V(酸) 11． 合成氨反應為N2＋3H22NH3，今有A、B、C、D四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作

8、分別達到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉化率之和一定不為1的是(起始體積相等) A. 恒溫恒容：操作1:加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3 B. 恒溫恒壓：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3 C. 恒溫恒容：操作1:加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3 D. 恒溫恒壓：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3 12．將pH= l的鹽酸平均分成 2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質的量濃度 相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加

9、入的水與NaOH溶液的體積比為 （ ） A． 9 B．10 C．11 D．12 13. 含等物質的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設消耗CH3COOH溶液的體積依次為，則兩者的關系正確的是 A. B. C. D. 14. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－

10、)、c(HCO3－)都減少，其方法是 A．通入二氧化碳氣體 B．加入氫氧化鈉固體 C．通入氯化氫氣體 D．加入飽和石灰水溶液 15. 相同條件下，相同物質的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則下列關于同溫同體積同濃度的HCN和HClO的說法正確的是 ( ) A．電離程度：HCN＞HClO B．與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HCN＞HClO C．pH：HClO＞HCN D．酸根離子濃度：c (

11、CN－)＜c (ClO－) 16．下面提到的問題中，與鹽的水解無關的正確說法是 ①明礬和FeCl3可作凈水劑． ②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸． ③實驗室配制AlCl3溶液時，應先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋． ④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑． ⑤實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞． ⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑． ⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣． ⑧長期使用硫銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用． ⑨比較NH4Cl和Na2S等溶液

12、中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性． A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全有關． 17. 某氨水的pH＝X，某鹽酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關系正確的是 A. c()＞c()＞c()＞c(H+)B. c()＞c()＞c(H+)＞c() C. c()＞c()＞c(H+)＞c()D. c()＋c(H+)＝c()＋c() 18. Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+ 的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的pH值增大，應采取的措施是

13、 A.加熱 B.加適量NaOH溶液 C.通入氯化氫氣體 D.加入固體三氯化鋁 19．下列電離方程式或離子方程式書寫正確的是 A．H2CO3在水溶液中的電離方程式：H2CO3H+＋HCO3ˉ B．醋酸與氫氧化鈉反應的離子方程式：H+ ＋ OHˉ H2O C．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO32ˉ D．CuSO4在水溶液中水解的離子方程式：Cu2+＋2H2O　 Cu (OH)2＋2H+ 20．下列說法正確的是 www.5utk.co A將FeCl3溶液加熱蒸干，

14、可得到FeCl3固體； B將PH=9的KOH溶液稀釋1000倍后，其PH=6； C用NaOH溶液滴定醋酸溶液時，不宜選用甲基橙作指示劑； D碳酸溶液中氫離子濃度是碳酸根離子濃度的二倍 21．①pH=0的鹽酸 ②0.5molL－1鹽酸 ③0.1molL－1的NH4Cl溶 ④0.1molL－1的NaOH溶液 ⑤0.5molL－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水電離的c(H+)由大到小的順序是 A．⑤③④②① B．①②③⑤④ C．①②③④⑤ D．⑤③④①② 22．常溫下，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是 ①無色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－

15、、OH－ ②使pH試紙變?yōu)樯钏{色的溶液中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－ ③加入Mg能放出H2的溶液中：H＋、Mg2＋、NH4＋、NO3－、I－ ④使甲基橙變紅的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe2＋ ⑤c(H＋) = 110－12mol/L的溶液中：NO3－、SO32－、S2－、Cl－ A．①③ B．②④ C．③⑤ D．②⑤ 23．已知當NH4Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時，其pH＞5.1?，F(xiàn)用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的量應是 A．10mL B．5mL

16、 C．大于5mL D．小于5mL 溫度 的體積分數(shù) Z 1000kPa 100kPa 10kPa 24. 右圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。 下列敘述正確的是 A．上述可逆反應的正反應為放熱反應 B．X、Y、Z均為氣態(tài) C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) D．上述反應的逆反應的△H＞0 25． 已知熱化學方程式： ① C2H2(g) +O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ?mol-1 ② C(s)+ O2(g) =

17、= CO2(g) △H2＝-393.5 kJ?mol-1 ③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJmol-1 則反應④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H為（ ） A. +228.2 kJmol-1 B. -228.2 kJmol-1 C. +1301.0 kJmol-1 D. +621.7 kJmol-1 二．填空：(50分) 26（4分）.依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。 （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱

18、22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________ （2）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_____________________ 27．（3分）NaHA和NaHB兩種酸式鹽的溶液分別加水稀釋時， pH值的變化如下圖所示。 （1）H2A是________酸（填“強”或“弱”）。 （2）0.1 mol/L的NaHB溶液與0.1 mol/L NaOH溶

19、 液等體積混合后溶液的pH_____7，原因是 ___________________________（用離子方程式示）。 28. （4分）已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應：A(g) + B(g) C(g) △H<0。達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%。試回答有關問題： （1）升溫時，C的反應速率_______（填“加快”、“減慢”或“不變”）。 （2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內壓強增大，則平衡_______。 A. 一定向正反應方向移動 B. 一定向逆反應方向移動 C

20、. 一定不移動 D. 不一定移動 （3）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2 mol B，則反應達到平衡時，C的體積分數(shù)為_______；容器的容積為_______。 29．（3分）pH=2的某酸HnA與pH=12的某堿B(OH)m 等體積混合，恰好反應生成正鹽，混合溶液的pH=8。 （1）反應生成正鹽的化學式為___________。 （2）該鹽中____________離子（填離子符號）一定能水解，其水解的離子方程 式為__________________________________

21、______________________。 30.（6分）在 2 L的密閉容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的條件下反應N2＋ 3H2 2NH3, 2 分鐘后達到平衡狀態(tài), 相同溫度下, 測得平衡時混合氣體的壓強比反應前混合氣體的壓強減小了 1/10, 填寫下列空白: (1) 平衡時混合氣體中三種氣體的物質的量比為 _________________ (2) H2 的轉化率為 _______________ (3) 2分鐘內, N2的平均反應速率為 _______________ (4) 若反應溫度不變，向2 L的密閉容器中再充入

22、1mol N2 和 3 mol H2，達 到新平衡后，N2 的轉化率比原平衡______________（填“增大”.“減小”或“不變”）。 （5）若反應溫度不變，向2 L的密閉容器中充入a mol N2 、b mol H2和C mol NH3，使反應開始時向逆反應方向進行，達到平衡后，混合氣體的各物質 組成濃度不變，則加入的氨氣C的取值范圍是______________ 。 31．（5分）用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是： 甲：①稱取一定質量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL； ②用PH試紙測出該溶液的PH值，即可證明HA是弱電解質。 乙：①用

23、已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制PH=1的兩種酸溶液各100mL； ②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL； ③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質。 （1）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的PH_________1（選 填＞、＜、＝）；乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是_____________（多選扣分） （a）裝HCl的試管中放出H2的速率快 （b）裝HA溶液的試管的中放出H2的速率快 （c）兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快 （2）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處

24、________________________。 （4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任?。?，作簡明扼要 表述:__________________________________________________________. 32．（13分）草酸晶體的組成可表示為：H2C2O4XH2O，為測定X值，進行下列實驗： ①稱取wg草酸晶體配成100.0mL水溶液； ②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為 C molL-1KMnO4溶定。滴定時，所發(fā)生的反應為： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO

25、4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 請回答下列問題： （1）實驗①中為配制準確濃度的草酸溶液，所需用到的儀器是：天平（含砝 碼）、燒杯、藥匙和 _______ 。 （2）滴定時標準液是_ _；若滴定時，有下列操作，判斷引起誤差的結 論沒用對應的高錳酸鉀溶液潤洗滴定管，會引起_ _; 用高錳酸鉀溶液潤 洗錐形瓶會引起_ _;用蒸餾水潤洗錐形瓶__ __;在讀高錳酸鉀溶液讀數(shù) 時開始平視，滴定后俯視，會引起_ __(填“偏高”“偏低”“無影響”) （3）實驗②中，滴

26、定時，KMnO4溶液應裝在 （填“酸式滴定管”、“堿 式滴定管”中，原因是 _ 。 （4）滴定中，目光應注視 ，判斷滴定結束的標準 是 。讀數(shù)時，目光應與凹液面的最 （填“上”、 “下”）端水平。 （5）若滴定時，反應前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實驗測得所配草酸溶液 的物質的量濃度為 ，由此計算出草酸晶體的X值 是 。(結果可含有用題

27、目所給字母) 33. （6分）水的電離平衡曲線如圖所示。 A B 10-6 10-7 10-7 10-6 c(H+)mol/L c(OH-) mol/L （1）若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子濃度，當溫度升高到100℃時， 水的電離平衡狀態(tài)移動到B點，則此時水的離子積從________變化到_________。 （2）將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫， 致使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2和鹽酸的體積比為

28、__________________。 （3）已知AnBm的離子積為[c(Am+)]n[c(Bn-)]m，若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為 0.74g，設飽和溶液的密度為1g/mL，其離子積約為______________。 34.(6分)有pH為13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL，從中取出25mL用0.025mol/LH2SO4滴定，當?shù)味ㄖ脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半。求： （1）當?shù)蔚匠恋聿辉僭黾訒r，溶液的pH（設體積可以加和） （2）原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質的量濃度。 8 用心 愛心 專心