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1、專題講座電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較第3章物質(zhì)在水溶液中的行為 特別提示(1)一元酸H A、一元堿BOH的混合溶液中只含有H、A、B、OH4種離子，不可能出現(xiàn)兩種陽(陰)離子濃度同時大于兩種陰(陽)離子濃度的情況， 如 BAHOH等肯定錯誤。(2)將物料守恒式代入電荷守恒式中，即可得出質(zhì)子守恒式。 3.掌握“四個”步驟溶液中粒子濃度大小比較方法的四個步驟：(1)判斷反應(yīng)產(chǎn)物：判斷兩種溶液混合時生成了什么物質(zhì)，是否有物質(zhì)過量，再確定反應(yīng)后溶液的組成。(2)寫出反應(yīng)后溶液中存在的平衡：根據(jù)溶液的組成，寫出溶液中存在的所有平衡(水解平衡、電離平衡)，尤其要注意不要漏寫在任何水溶液中均存在的水的電離平
2、衡。這一步的主要目的是分析溶液中存在的各種粒子及比較直接地看出某些粒子濃度間的關(guān)系，在具體應(yīng)用時要注意防止遺漏。 (3)列出溶液中存在的等式：根據(jù)反應(yīng)后溶液中存在的溶質(zhì)的守恒原理，列出兩個重要的等式，即電荷守恒式和物料守恒式，據(jù)此可列出溶液中陰、陽離子間的數(shù)學(xué)關(guān)系式。(4)比較大?。焊鶕?jù)溶液中存在的平衡和題給條件，結(jié)合平衡的有關(guān)知識，分析哪些平衡進(jìn)行的程度相對大一些，哪些平衡進(jìn)行的程度相對小一些，再依此比較溶液中各粒子濃度的大小。這一步是溶液中粒子濃度大小比較最重要的一步，關(guān)鍵是要把握好電離平衡和水解平衡兩大理論，樹立“主次”意識。 1.常溫下，下列有關(guān)各溶液的敘述正確的是()ApH 7的溶液
3、中不可能存在醋酸分子B20 mL 0.1 molL1的醋酸鈉溶液與10 mL 0.1 molL1的鹽酸混合后溶液顯酸性：CH 3COOClHCH 3COOH C. 0.1 molL1醋酸的pHa，0.01 molL1的醋酸的pHb，則a1bD已知酸性H FCH 3COOH，pH相等的NaF與CH 3COOK溶液中：Na F7,其中存在醋酸分子,A錯；選項(xiàng)B中兩者發(fā)生反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為等濃度的醋酸、氯化鈉和醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液顯酸性，正確的關(guān)系為CH 3 COOCl CH 3COOH H， B錯；對于弱電解質(zhì)溶液，溶液越稀越容易電離， 0.01 molL1醋酸的電離程度大于0.1 molL1醋酸的電離程度， C正確；根據(jù)電荷守恒，在NaF溶液中NaFOHH，在CH 3COOK溶液中KCH 3COOOHH，由于兩溶液的pH相等，因此有NaFKCH 3COO， D錯。 本 部 分 內(nèi) 容 講 解 結(jié) 束按ESC鍵退出全屏播放
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