湖南省師大附中、長沙市一中等六校高三4月聯(lián)考化學試題及答案

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1、 湖南省2014屆高三六校聯(lián)考 化學能力試題 時量：150分鐘滿分：300分 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，其中第Ⅱ卷第33—40題為選考題，其他題為必考題?？忌鞔饡r，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無效。 可能用到的相對原子質量：H～l C～12 O～16 Cu～64 第I卷 選擇題（共126分） 一、選擇題（本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的） 7．下列說法正確的是 A．PM2．5表示每立方米空氣中直徑小于或等于

2、2．5毫米的顆粒物的含量 B．將浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放入新鮮的水果箱內是為了催熟水果 C．2013年11月29日，“奪命快遞”事件源于氟乙酸甲酯泄漏，其結構簡式為CH2 FCOOCH3 D．綠色化學的核心是利用化學原理治理污染 8．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．18 g D2O含電子數(shù)目為10NA B．1 L 0．1 mol／L NH4NO3溶液中NHt數(shù)目為0．1NA C．1 mol CaC2固體含離子數(shù)目為3NA D．ag C2 H4和C3H6混合氣體含原子數(shù)目為3aNA／14 9．短周期元素A

3、、B、C，D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，E是太陽能轉化為電能的常用材料，則下列說法正確的是 A．最價氧化物對應水化物堿性強弱：A>C B．C、D的簡單陽離子均可促進水的電離 C．B、E的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質 D．含D的鹽溶于水一定顯酸性 10．下列實驗操作正確且能達到預期目的的是 11．化學興趣小組利用如圖裝置進行電化學實驗，下列預期現(xiàn)象正確的是 A．X和Y與電流表連接，將Zn換成Fe，測得電流更大 B．X和Y與電流表連接，將鹽橋換成銅線，電

4、流表指針偏轉 C．X和Y分別與電源“+”、“一”極相連，Cu極質量增大 D．X和Y分別與電源“一”、“+”極相連，鹽橋中陰離子向Zn極移動 12．—C4 H9和—C2 H5O取代苯環(huán)上的氫原子，形成的有機物中能與金屬鈉反應的有 A．8種 B．18種 C．24種 D．36種 13．常溫下，用0．100 0 molL－1 NaOH溶液分別滴定20．00 mL 0．100 0 molL－1 HA和HB溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示（圖1表示HA，圖2表示HB），下列說洼正確的是 A．HA是弱酸，HB是強酸 B

5、．達到E點時，對應混合溶液中c（Na+）=c（B－）+c（HB） C．達到B、D點時，兩溶液pH均為7，反應消耗的n（HA）=n（HB） D．當達到E點后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為 c（Na+）> c（B－）>c（OH－）>c（H+） 26．（14分，每空2分）用軟錳礦（主要成分為MnO2，還有少量含鐵、銅、汞的化合物）制備MnSO4電解液繼而提取錳的工業(yè)流程如下 （1）已知錳粉的主要成分為MnO，反應①的化學方程式為 。 （2）實驗室可用軟錳礦與濃鹽酸反應制Cl2，比較MnO2、C12、

6、Fe3+的氧化性強弱： 。 （3）溶液I中加入一定質量的MnO2以測定Fe2+的濃度，加入MnO2有關反應的離子方程式為 。 （4）已知90℃時水的離子積常數(shù)Kw=3．610－13，F(xiàn)e(OH)3的Ksp=6．410－24，要使濾渣A沉淀完全，需用氨水調pH至少為 （已知lg 3≈0．5）。 （5）濾渣B的主要成分為 。 （6）(NH4)2S溶液中顯電中性微粒有 種。 （7）工業(yè)上用二氧化錳制備高錳酸鉀，先用二氧化

7、錳制得錳酸鉀，再用惰性電極電解錳酸鉀溶液得到高錳酸鉀，電解時陽極反應式為 。 27．（15分）工業(yè)上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）。 （1）已知在某溫度和壓強下： ①2CO（g）+O2（g） 2CO2（g） △H= -566．0 kJmol-1 ②2H2（g）+O2（g） 2H2O（g） △H=-483．6 kJmol-1 ③2CH3 OH（g）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2 O（g） △H= -1275．6 kJmol-1 則

8、在相同的溫度和壓強下，CO（g）與H2（g）合成CH3OH（g）的熱化學方程式是 。 （2）在一定溫度下，若將l0a mol CO和20a mol H2放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為60%，則該反應的平衡常數(shù)為 （用含a的代數(shù)式表示）。若此時再向該容器中投入10 mol CO．20a mol H2和l0a mol CH3OH，判斷平衡移動的方向是 （填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比

9、，CO的物質的量濃度 （填“增大”、“不變”或“減小”）。 （3）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填字母序號）。 A．混合氣體的密度不變 B．混合氣體的平均相對分子質量不變 C．2v逆（H2）=v正（CO） D．容器內CO、H2、CH3 OH的濃度之比為1:2:1 E．CH3 OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化 （4）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下： 容器 甲 乙 丙 反應物投入量 1 mol CO、2 mol H2

10、1 mol CH3 OH 2 mol CH3 OH 平衡時 數(shù)據(jù) 反應能量變 化的絕對值（kJ） a b c 反應物轉化率 a1 a2 a3 體系壓強（Pa） p1 p2 p3 則a+b= kJ; a1+a3 1（填“<”、“>”或“=”，下同）；2p2 p3。 ┃ 28．（14分）某?；瘜W興趣小組的同學為探究Fe（NO3）2等硝酸鹽熱分解產物和產物的性質，他們開展了如下探究性學習。 I．查閱資料，獲取了相關知識信息： 金屬的活潑性不同，其硝酸鹽分解產物不同，依據(jù)金屬活動順序表： （1）K→Na等活潑金屬

11、的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣， 如：2NaNO32NaNO2+O2↑； （2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2， 如：2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑； （3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2， 如：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑。 Ⅱ。實驗探究，在實驗的基礎上得到相關結論： 【實驗一】探究Fe（NO3）2熱分解固體產物中Fe元素的價態(tài)。該小組甲同學將Fe（NO3）2熱分解固體產物溶于足量的稀H2SO4得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗。 （1）提

12、出猜想：猜想一：Fe元素只顯+2價； 猜想二：Fe元素只顯 價； 猜想三：Fe元素 。 （2）實驗操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入 溶液。 （3）實驗現(xiàn)象：實驗① ；實驗②溶液不褪色。 （4）實驗結論：猜想二成立，F(xiàn)e（NO3）2分解的化學方程式是 。 【實驗二】探究Fe（NO3）2熱分解氣體產物的性質。小組乙、丙同學進行了如下圖所示的實驗（收集時操作恰當，幾乎

13、沒有空氣）：、 實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質量Fe（NO3）2裝于大試管中，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…… （1）乙同學使用工裝置收集氣體，恰好收集到54 mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學的正確操作方法是 。 （2）丙同學取等質量的Fe（NO3）2同樣條件下熱分解，并使用Ⅱ裝置收集氣體產物，可收集到 mL氣體。 【實驗三】探究固體混合物的組成和特征。 （1）小組丁同學

14、取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物質的量之比可能是 （填字母序號）。 A．1:2:3 B．2: 1:3 C．l:2:2 D．3:8:5 （2）若取按上述比例混合的固體硝酸鹽1 mol溶于100 mL 3 molL-1的硫酸中，再向溶液中加入銅片，可溶解的銅的最大質量為 g。 36．【化學——選修2：化學號技術】（15分） 玻璃鋼是一種性能適應范圍非常廣泛的復合材料，目前世界各國開發(fā)的玻

15、璃鋼產品的種類已達4萬種左右。我國玻璃鋼工業(yè)經過四十多年來的發(fā)展，在經濟建設中發(fā)揮了重要的作用。玻璃鋼可由玻璃纖維和酚醛樹脂制成。 （1）玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃是由石英砂、石灰石（或長石）和 高溫熔融而成，寫出主要反應的化學方程式： 。 （2）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是 。玻璃鋼具有 等優(yōu)異性能（寫出兩點即可）。 （3）制備酚醛樹脂的反應有大量熱放出，為防止溫度過高，應向已有苯酚的反應釜

16、中 裝置。 （4）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是 （填字母序號）。 a．深埋 b．粉碎后用作樹脂填料 c．用作燃料 d．用有機溶劑將其溶解，回收樹脂 37．【化學——選修3：物質結構與性質】（15分） 前四周期的A、B、C、D、E五種元素，其原子序數(shù)依次增大。 （1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為 ； （2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的

17、元素符號為 ； （3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為 ，其基態(tài)原子的電子排布式為 ； （4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為 ，其基態(tài)原子的電子排布式為 。 38．【化學——選修5：有機化學基礎】（15分） 如圖轉化關系能合成G、F兩種有機高分子化合物，其中G為縮聚產物，F(xiàn)為加聚

18、產物。A中含苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯代物僅有一種，A的核磁共振氫譜圖中四個吸收峰的面積比為6: 2:1:1；J能發(fā)生銀鏡反應；C能與濃溴水反應，C中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色；E能使溴水褪色。 已知以下信息： ①在稀堿溶液中，氯苯難發(fā)生水解； ②兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩(wěn)定的，它將自動發(fā)生脫水反應： CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O 回答下列問題： （1）A中含氧官能團的名稱為 。 （2）寫出H的分子式： 。 （3）F的結構簡式為 。 （4）D→E的

19、反應類型是 。 （5）寫出下列反應的化學方程式： ①A與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式： 。 ②D→G的化學方程式： 。 （6）同時符合下列條件的C的同分異構體共有 種，其中一種的結構簡式為 。 ①苯環(huán)上的一溴代物有兩種 ②不能發(fā)生水解反應，遇FeCl3溶液不顯色 ③1 mol該物質最多能和2mol Na反應 ④1 mol該物質最多能與1mol NaOH反應 參考答案