324《離子濃度大小的比較》課件

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1、 一、理論依據(jù)1、三種平衡 弱 電 解 質(zhì) 的 電 離 平 衡 弱 電 解 質(zhì) 的 電 離 過 程 是 可 逆 的 ， 不 能 進 行 到 底 ， 且 電 離 是 微 弱 的 ， 生 成 的離 子 濃 度 遠 小 于 剩 余 的 離 子 或 是 分 子 的 濃 度 ； 多 元 弱 酸 的 分 步 電 離 ， 并 且 以 第一 步 電 離 為 主 。 水 的 電 離 平 衡水 是 一 種 極 弱 的 電 解 質(zhì) ， 它 能 微 弱 地 電 離 ， 生 成 H 和 OH 。純 水 或 中 性 溶 液 中 ， C(H )= C(OH )。在 酸 性 溶 液 中 C(H ) C(OH )， 在 堿 性

2、 溶 液 中 C(OH ) C(H ) 鹽 的 水 解 平 衡在 鹽 溶 液 中 ， 弱 酸 的 陰 離 子 或 是 弱 堿 的 陽 離 子 會 發(fā) 生 水 解 反 應(yīng) ， 在 一 定 條 件 下達 到 水 解 平 衡 。 一 般 來 說 ， 水 解 反 應(yīng) 進 行 的 程 度 是 微 弱 的 （ 雙 水 解 除 外 ） ， 生成 的 離 子 或 分 子 的 濃 度 遠 小 于 剩 余 的 離 子 的 濃 度 ； 多 元 弱 酸 根 陰 離 子 的 水 解 是分 步 進 行 的 ， 且 依 次 減 弱 ， 并 以 第 一 步 為 主 。 注：電離大于水解的：HSO3、H2PO42、 三 種 守

3、 恒 電 荷 守 恒 物 料 守 恒 質(zhì) 子 守 恒 二、常見類型1、 單 一 溶 質(zhì) 溶 液 弱 酸 溶 液 ： 弱 堿 溶 液 ： 強 酸 弱 堿 鹽 溶 液 ： 強 堿 弱 酸 鹽 溶 液 ：例 1、 室 溫 下 ， 0.1mol/L的 氨 水 溶 液 中 ， 下 列 關(guān) 系 式 中 不 正 確 的 是 （ ）A. c(OH ) c(H ) B.c(NH3H2O)+c(NH4 )=0.1mol/L C.c(NH4 ) c(NH3H2O) c(OH ) c(H ) D.c(OH )=c(NH4 )+c(H ) 例 2 在 Na 2S溶 液 中 下 列 關(guān) 系 不 正 確 的 是 （ ）A

4、c(Na+) =2c(HS ) +2c(S2 ) +2c(H2S) B c(Na+) +c(H+)=c(OH )+c(HS )+2c(S2 )C c(Na+) c(S2 ) c(OH ) c(HS ) D c(OH )=c(HS )+c(H+)+c(H2S) 解答此類題目時應(yīng)抓住電離或水解規(guī)律，結(jié)合三種守恒 強 堿 弱 酸 的 酸 式 鹽 溶 液 ：例 3 草 酸 是 二 元 弱 酸 ， 草 酸 氫 鉀 溶 液 呈 酸 性 ， 在 0.1mol/LKHC2O4溶 液 中 ，下 列 關(guān) 系 正 確 的 是 （ ）A c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)B

5、 c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LC c(C2O42-) c(H2C2O4)D c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)2、 兩 種 電 解 質(zhì) 溶 液 混 合 后 離 子 濃 度 大 小 的 比 較(1)兩 種 物 質(zhì) 混 合 不 反 應(yīng)例 4 用 物 質(zhì) 的 量 都 是 0.1 mol的 CH 3COOH和 CH3COONa配 制 成 1L混 合 溶 液 ，已 知 其 中 C(CH3COO ) C(Na+)， 對 該 混 合 溶 液 的 下 列 判 斷 正 確 的 是 ( )A.C(H+) C(OH ) B.C(CH3COOH)

6、 C(CH3COO ) 0.2 mol/LC.C(CH3COOH) C(CH3COO ) D.C(CH3COO ) C(OH ) 0.2 mol/L解決此類題要特別關(guān)注溶液的酸堿性混合后溶液的酸堿性取決于溶質(zhì)的電離和水解的情況，一般判斷原則是：若溶液中有酸或堿存在，要考慮酸和堿的電離，即溶液相應(yīng)地顯酸性或堿性；若溶液中的溶質(zhì)僅為鹽，則考慮鹽水解情況；對于特殊情景要按所給的知識情景進行判斷。 (2)兩 種 物 質(zhì) 恰 好 完 全 反 應(yīng)(3)兩 種 物 質(zhì) 反 應(yīng) ， 其 中 一 種 有 剩 余 例 5 把 0.02 mol L 1 CH3COOH溶 液 與 0.01 mol L-1NaOH溶

7、液 等 體 積 混 合 ，則 混 合 液 中 微 粒 濃 度 關(guān) 系 。例 6 將 0.2mol L 1HCN溶 液 和 0.1mol L 1的 NaOH溶 液 等 體 積 混 合 后 ，溶 液 顯 堿 性 ， 下 列 關(guān) 系 式 中 正 確 的 是 （ ）A c(HCN)c(CN )C c(HCN) c(CN ) c(OH ) D c(HCN) c(CN ) 0.1mol L 1 酸 與 堿 反 應(yīng) 型例 7： 將 pH=3的 CH3COOH與 pH=11的 NaOH溶 液 等 體 積 混 合 后 ， 所 得 的 混 合 溶 液 中下 列 關(guān) 系 式 正 確 的 是 ( ) A c(Na+)

8、 c(CH3COO ) c(H+) c(OH ) B c(CH3COO ) c(Na+) c(H+) c(OH ) C c(CH3COO ) c(H+) c(Na+) c(OH ) D c(CH3COO ) c(Na+) c(OH ) c(H+) 在審題時，要關(guān)注所給物質(zhì)的量是“物質(zhì)的量濃度”還是“pH”，否則會很容易判斷錯誤 解答此類題目時應(yīng)抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱堿的電離程度和生成鹽的水解程度的相對大小 鹽 與 堿 (酸 )反 應(yīng) 型例 8 將 0.1mol L-1 醋 酸 鈉 溶 液 20mL與 0.1mol L-1鹽 酸 10mL混 合 后 ，溶 液 顯 酸 性 ， 則 溶 液

9、中 有 關(guān) 粒 子 濃 度 關(guān) 系 正 確 的 是 ( )。A c(CH3COO ) c(Cl ) c(H+) c(CH3COOH)B c(CH3COO ) c(Cl ) c(CH3COOH) c(H+)C c(CH3COO ) c(Cl ) c(H+) c(CH3COOH)D c(Na+) c(H+) c(CH3COO ) c(Cl ) c(OH-) 解答此類題目時應(yīng)抓住兩溶液混合后生成的弱酸或弱堿的電離程度和剩余鹽的水解程度的相對大小 3、 同 粒 異 液 型 例 9 濃 度 相 同 的 下 列 溶 液 中 ， NH4+濃 度 由 大 到 小 的 順 序 為 NH 4Cl NH4HSO4

10、(NH4)2Fe(SO4)2 NH4HCO3 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4 解答此類題目時應(yīng)分析溶液中其它粒子對其影響4 其 他 類 型 利 用 溶 液 中 陰 陽 離 子 的 種 類 來 判 斷 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 可 能 情 況 有些題目給定了鹽溶液中的陰陽離子種類，可以假設(shè)該溶液是相應(yīng)酸與堿反應(yīng)后的產(chǎn)物，因此可能存在酸堿過量問題。 例 10 已 知 某 無 色 透 明 的 溶 液 中 所 含 的 離 子 僅 有 Na+、 CH3COO-、 H+和 OH-四 種 離 子 ， 試 回 答 下 列 問 題 ： 該 溶 液 所 含 的 四 種 離 子 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 大

11、 小 之 間 的 關(guān) 系 是 否 只 有 一 種 可 能 ？ 其 原 因 是 ： 某 學(xué) 生 將 該 溶 液 中 的 四 種 離 子 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 按 從 大 到 小 的 順 序 排 列 了 若干 種 可 能 ， 其 中 合 理 的 是 ： A. c(Na+) c(CH3COO ) c(OH ) c(H+) B. c(CH3COO ) c(Na+) c(OH ) c(H+)C. c(H+) c(OH ) c(Na+) c(CH 3COO ) D. c(Na+) c(CH3COO ) c(H+) c(OH ) 關(guān) 注 未 知 二 元 酸 的 電 離 情 況對所給的二元酸的電離要關(guān)注

12、電離的程度：是否完全電離 例 11 某 二 元 酸 （ 化 學(xué) 式 用 H2A表 示 ） 在 水 中 的 電 離 方 程 式 是 ： H2A H+HA ； HA H+A2 回 答 下 列 問 題 ： Na2A溶 液 顯 (填 “ 酸 性 ” ， “ 中 性 ” ， 或 “ 堿 性 ” ） 。 理 由 是 ： 在 0.1mol L 1的 Na2A溶 液 中 ， 下 列 微 粒 濃 度 關(guān) 系 式 正 確 的 是 ： 。A. c(A2 ) +c( HA )+c( H2A) =0.1mol L-1 B. c(OH )=c(H+) +c( HA )C. c(Na+ )+ c(H+) =c(OH )+ c( HA )+2c(A2 ) D. c(Na+ )= 2c(A2 ) +2c( HA ) 已 知 0.1mol L 1NaHA溶 液 的 pH=2， 則 0.1mol L-1 H2A溶 液 中 氫 離 子 的 物 質(zhì)的 量 濃 度 可 能 是 0.11 mol L 1（ 填 “ ” ， 或 “ =” ） ， 理 由 是 ： 0.1mol L 1 NaHA溶 液 中 各 種 離 子 濃 度 由 大 到 小 的 順 序 是 ： 小結(jié)：