課題2金屬的化學性質(1)

《課題2金屬的化學性質(1)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《課題2金屬的化學性質(1)（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第八單元 金屬和金屬材料 課題二 金屬的化學性質（1） 一、學習目標： 1.知道鐵鋁銅等常見金屬與氧氣的反應。 2.初步認識常見金屬與鹽酸稀硫酸的置換反應，以及與某些化合物溶液的置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。 【課前預習】 1.金屬與氧氣的反應 ⑴鎂、鋁在常溫下就能反應，其化學方程式分別為 ； 。 ⑵銅、鐵在高溫時能與氧氣反應，其化學方程式分別為： ； 。 ⑶“真金不怕火煉”是金在高溫下也不與 反應，說明了金的 性

2、質非常穩(wěn)定。 ⑷鋁抗腐蝕性好的原因是 2.金屬與酸的反應 ⑴鋅和稀硫酸的反應 ⑵鎂和稀鹽酸的反應 3.置換反應：一種______跟一種_____反應生成另一種______和另一種_____的反應。以前我們學過的化學反應，請舉例： （請寫化學方程式）。 【情境導入】展示“可樂”易拉罐，它是用什么金屬制作的呢？

3、有什么優(yōu)點？ 二、自主探究： 知識點一：金屬與氧氣的反應 【實驗探究】 探究一：分別把鎂條、鋁箔、銅絲用砂紙打磨后在空氣中用酒精燈加熱，觀察實驗現(xiàn)象，并按要求完成下表： 實驗 現(xiàn)象 反應的化學方程式 鎂條在空氣中燃燒 鋁箔在空氣中燃燒 銅絲在空氣中燃燒 鐵絲在氧氣中燃燒 思考：⑴根據上面的反應，我們可看出金屬具有怎樣的化學性質？ ⑵是不是所有的金屬都能跟氧氣反應呢？如果

4、不是，你能舉出一些例子嗎？ 結論： 和 比較活潑， 和 次之， 最不活潑 【分組討論】 1.鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？ 2.為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？ 知識點二：金屬與酸的反應 【實驗探究】學生分組完成課本P10-11活動與探究。 探究二：金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應。

5、金屬 現(xiàn)象 反應的化學方程式 稀鹽酸 稀硫酸 稀鹽酸 稀硫酸 鎂 鋅 鐵 銅 【交流討論】 1.上述四種金屬中能跟酸反應的有幾種？反應劇烈程度如何？不跟酸反應的有幾種？由此排列出四種金屬活動性強弱順序。 2.從反應物和生成物的類別角度分析，這些反應有什么特點？ 結論：金屬活動性 > > > 【歸納小結】置換反應 1、定義：一種______與一種_____反應生成另一種______和另一種_____的反應。 2、特征：A +BC ==B

6、+AC（取而代之） 【知識拓展】 在生活中有這樣一個現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后表面也會變黑。這是為什么呢？這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應，生成黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。鐵釘放時間長了會長出紅棕色的鐵銹，這又是鐵與什么反應？產生了什么樣的物質呢？ 知識點三：金屬與化合物溶液的反應 【實驗探究】學生分組完成課本P11-12活動與探究。 探究三：將用砂紙打磨過的鋁絲、銅片、銅絲分別浸入硫酸銅、硫酸鋁、硝酸銀中，觀察實驗現(xiàn)象。 實驗 現(xiàn)象 反應的化學方程式 鋁絲浸入硫酸銅 溶液中

7、 銅絲浸入硝酸銀溶液中 銅絲浸入硫酸鋁溶液中 【交流討論】 1.為什么要用砂紙打磨鋁絲？ 2.上述能發(fā)生反應的化學方程式的特點是什么？它們屬于哪種反應類型？ 3.通過上述反應你認為鋁、銅、銀的金屬活動性順序如何排列？ 4.通過以上學習探究，你獲得了哪些判斷金屬活動性順序的方法？ 結論：金屬活動性順序為 > > 【知識拓展】 “藥金”又稱為“愚人金”，實為銅、鋅合金（在合金中各種金屬仍然保持各自的化學性質不變）。由于“藥金”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。請你設計實驗，證明“藥金

8、”戒指是假黃金戒指。 方案一： 方案二： 方案二： 【課堂小結】通過本節(jié)課的學習，你收獲了什么？ 三、自我測評 【課堂練習】 1.公元二世紀我國煉丹專家魏殃著有《周易參同契》是世界上現(xiàn)在的最早的一部煉丹專著，書中描寫道“金入于猛火色不奪精光”

9、。這句話是指黃金的性質在強熱條件下（ ） A．很穩(wěn)定 B．很活潑 C．易氧化 D．易還原 2.將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：①鐵釘表面產生氣泡；②液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘的質量減輕；④液體的質量減輕，其中正確的是（ ） A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 3.下列物質在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是（ ） ①鎂 ② 硫 ③鐵 ④磷 ⑤銅 A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤ 4.下列不能由金屬和酸直接反應得到

10、的物質是（ ） A、氯化鎂 B、硫酸鋅 C、氯化亞鐵 D、硫酸銅 5.鎂、鐵在日常生活中都有廣泛的用途，如： ⑴鎂在空氣中燃燒時，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制作鎂閃光燈，其反應的化學方程式為 ⑵市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原性鐵粉，鐵粉可與人體胃液中的少量鹽酸反應，轉化為可溶于水的物質氯化亞鐵而被人體吸收，從而起到補血的作用，其中有關反應的化學方程式為 【中考直通車】 6

11、.下列反應類型中，一定有單質參加的反應是（ ） A、化合反應 B、分解反應 C、置換反應 D、氧化反應 7.要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質不合適的是（ ） A、稀硫酸 B、稀鹽酸 C、硫酸銅溶液 D、水 8.A是地殼中含量第二的金屬元素，A的單質在B的單質中燃燒時火星四射，生成一種黑色固體C，把A單質放入稀硫酸中產生可燃氣體D，A單質跟氯化銅溶液反應能生成紫紅色金屬E。 ⑴A的元素符號是 ，B單質的名稱為 ，D單質的化學式為 ⑵A單質在B單質中燃燒的化學方程式為

12、 A單質在氯化銅溶液中反應的化學方程式為 該反應的基本類型為 9.小華欲測定Cu-Zn合金中銅的質量分數，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和必要的儀器。小華取出該合金的粉末65克與足量的稀鹽酸充分反應，經測定，產生了0.4克氣體，試計算該合金中銅的質量分數。 10.某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防止污染，變廢為寶，在廢水處理池中投入過量的廢鐵屑，充分反應后過濾，得到的固體是 ，將濾液蒸發(fā)后得到的固體是 ，有關的化學方程式為

13、 、 11.比較、分析、歸納是學習化學的有效方法。現(xiàn)有反應：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu ②Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag ③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 ④Br2+2NaI═2NaBr+I2 (1)通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應有相似之處，均屬于 反應 再分析這四個反應前后各元素的化合價，我們還會發(fā)現(xiàn)一個相似之處： ⑵分析反應①和②，可以得到Zn Cu Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序是 ⑶用同樣的思維分析③和④，我們可知Cl2、Br2、I2的非金屬活動性順序由強到弱的是