600分考點 700分考法（A版）2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第11章 元素周期律和元素周期表課件

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1、單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,二級,三級,四級,五級,*,*,第,11,章 元素周期律和,元素周期表,考點,29,元素周期表及其應(yīng)用,考點,30,元素周期律及其應(yīng)用,考點,31,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,1,考點,29,元素周期表及其應(yīng)用,考法,1,利用元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷元素性質(zhì),2,1.,元素周期表的結(jié)構(gòu),3,2.,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點判斷元素在元素周期表中位置,(1),最外層電子數(shù)等于或大于,3,且小于,8,的一定是主族元素。,(2),最外層有,1,或,2,個電子，則可能是第A族、第A族，也可能是副族元素、第,族元素、0族元素氦。,(3),最外層電子數(shù)比次外層電

2、子數(shù)多的短周期元素一定位于第二周期。,(4),某元素陰離子的最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期。,(5),電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則對應(yīng)的元素位于同周期；若電性不同，則陽離子對應(yīng)的元素位于陰離子對應(yīng)的元素的下一周期。,4,3.,由元素周期表歸納元素化合價的規(guī)律,(1),主族元素的最高正價等于主族序數(shù)。,(2),最高正價與最低負(fù)價的絕對值之和為,8,，,絕對值之差為,0,、,2,、,4,、,6,的主族元素依次位于第,A,、,A,、,A,、,A,族,。,(3),元素周期表中族的序數(shù)從左到右依次為,A,、,A,、,B,B,、,、,B,、,B,、,A,A,、,0,。,5,(1),原

3、子最外層電子數(shù)小于或等于,2,的，不一定是金屬元素，如氫、氦。,(2),元素周期表中每一列不一定是一個族，如第,族占,3,列,。,(3),具有相同電子層的粒子不一定是同一周期元素，如相同電子層數(shù)的陰、陽離子與原子。,(4),同一族的元素最外層電子數(shù)不一定相同，如副,族元素、,0,族元素。,考法1,利用元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷元素性質(zhì),1.,元素周期表中的“不一定”,6,考法1,利用元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷元素性質(zhì),2.,元素周期表中的規(guī)律及其應(yīng)用,(1)同構(gòu)規(guī)律,稀有氣體元素與同周期非金屬元素的陰離子、下一周期金屬元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。,7,(2),同周期序數(shù)差規(guī)律,短周期元素原子序數(shù)差族

4、序數(shù)差。,兩元素分布在過渡元素同側(cè)時，原子序數(shù)差族序數(shù)差。,兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時，第四或五周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差,10,；第六周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差,24,。,考法1,利用元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷元素性質(zhì),2.,元素周期表中的規(guī)律及其應(yīng)用,8,(3)同主族序數(shù)差規(guī)律,第A族元素隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32。,第A族和0族元素隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32。,第AA族元素，隨電子層數(shù)的增加，,原子序數(shù)依次相差8、18、18、32。,考法1,利用元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷元素性質(zhì),2.,元素周期表中的規(guī)律及其應(yīng)用,9,3.,元素的“

5、位,構(gòu),性”之間的關(guān)系,【注意】位于對角線位置的元素存在著相似性，如,Li,Mg,、,Be,Al,等，但此規(guī)律只適用于第二、三周期。,考法1,利用元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷元素性質(zhì),10,課標(biāo),理綜,201712,，,6,分短周期元素,W,、,X,、,Y,和,Z,在周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為,21,。下列關(guān)系正確的是（）,A.,氫化物沸點：,WW,C.,化合物熔點：,Y,2,X,3,YZ,3,D.,簡單離子的半徑：,YX,例,1,W,X,Y,Z,11,【解析】,設(shè),Y,元素原子的最外層電子數(shù)為,y,，則,W,、,X,、,Z,元素原子的最外層電子數(shù)分別為,y+2,、

6、,y+3,、,y+4,，由于這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為,21,，故可得,y=3,，可推知,Y,為,Al,，,W,為,N,，,X,為,O,，,Z,為,Cl,。,N,的氫化物之一為,N,2,H,4,，在常溫下為液態(tài)，其沸點高于常溫下呈氣態(tài)的,HCl,，,A,錯誤；,Al,的氧化物對應(yīng)水化物為,Al(OH),3,，屬于兩性氫氧化物，而,N,的最高價氧化物對應(yīng)水化物為,HNO,3,，屬于強酸，故后者酸性更強，,B,錯誤；,Al,2,O,3,是離子晶體，熔化時克服的是離子鍵，熔點較高，,AlCl,3,是分子晶體，熔化時克服的是較弱的分子間作用力，熔點較低，故熔點：,Al,2,O,3,AlCl,3

7、,，,C,錯誤；,Al,3+,和,O,2-,的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大的離子半徑小，故簡單離子半徑：,Al,3+,O,2-,，,D,正確。,D,例,1,12,浙江選考化學(xué),2017,年,4,月,14,，,2,分,W,、,X,、,Y,、,Z,四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（）,A.Z,、,Y,、,X,的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低,B.Z,、,Y,、,W,的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次降低,C.WH,4,與,Z,元素的單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng),D.W,的位置是第二周期第,A,族,例,2,W,X,Y,Z,13,【解析】,由四種元素在周期表中的位置可

8、知，,W,處于第二周期第,A,族，為碳元素；,X,處于第二周期第,A,族，為氧元素；,Y,處于第三周期第,A,族，為硫元素；,Z,處于第三周期第,A,族，為氯元素。原子半徑：硫氯氧，非金屬性：氧氯硫，,A,項錯誤；氯、硫、碳元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為,HClO,4,、,H,2,SO,4,、,H,2,CO,3,，酸性依次減弱，,B,項正確；,CH,4,與,Cl,2,在光照條件下反應(yīng)生成氯代物，,C,項正確；碳元素位于第二周期第,A,族，,D,項正確。,A,例,2,14,考點,30,元素周期律及其應(yīng)用,考法,2,利用元素周期律推斷物質(zhì)或元素的性質(zhì),考法,3,元素金屬性、非金屬性強弱的判斷

9、,15,元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，其,本質(zhì)原因,是元素的原子核外電子排布呈周期性變化。,1元素周期律的概念,元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈周期性變化。,2元素周期律的實質(zhì),16,3元素周期律的內(nèi)容(稀有氣體除外),同周期,(,從左,右,),同主族,(,從上,下,),最外層電子數(shù),從,1,7,(,第一周期除外,),相同,電子層數(shù),相同,電子層數(shù)遞增,原子半徑,逐漸減小,逐漸增大,失電子能力,(,得電子能力,),逐漸減小,(,逐漸增大,),逐漸增大,(,逐漸減小,),金屬性,(,非金屬性,),逐漸減弱,(,逐漸增強,),逐漸增強,(,逐漸減弱,),主要化合價,最高正價族序數(shù),(O,、,F

10、,除外,),，最低負(fù)價族序數(shù),8,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性,酸性逐漸增強堿性逐漸減弱,酸性逐漸減弱堿性逐漸增強,氣態(tài)氫,化物,形成,難,易,易,難,穩(wěn)定性,逐漸增強,逐漸減弱,17,1,金屬性及對應(yīng)性質(zhì)在周期表中的變化規(guī)律,方向,變化規(guī)律,性質(zhì)之最,金屬性：增強,最強是,Cs,相應(yīng)陽離子得,e,-,能力：減弱,最弱的是,Cs,+,原子半徑：增大,最大的是,Cs,與水,(,或酸,),放,H,2,：越易,最易是,Cs,相應(yīng)堿的堿性：增強,最強是,CsOH,考法,2,利用元素周期律推斷物質(zhì)或元素的性質(zhì),金屬之最在元素周期表的左下角(放射性元素除外),18,2,非金屬性及對應(yīng)性質(zhì)在周期表中的變化

11、規(guī)律,方向,變化規(guī)律,性質(zhì)之最,非金屬性：增強,最強的是,F,相應(yīng)陰離子失,e,-,能力：減弱,最弱的是,F,-,原子半徑：減??；,最小的是,H,F,與,H,2,化合：越易,最易的是,F,2,氫化物的穩(wěn)定性：增強,最穩(wěn)定的是,HF,最高價含氧酸的酸性：增強,最強的是,HClO,4,考法,2,利用元素周期律推斷物質(zhì)或元素的性質(zhì),19,課標(biāo),理綜,201612,，,6,分,四種短周期主族元素,W,、,X,、,Y,、,Z,的原子序數(shù)依次增大，,W,、,X,的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，,X,的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，,W,與,Y,同族，,Z,與,X,形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列

12、說法正確的是,(,),A,簡單離子半徑：,WXZ,B,W,與,X,形成的化合物溶于水后溶液呈堿性,C,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：,WZ,例,4,20,【解析】,首先根據(jù)題中,“X,的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,”,可知,X,元素為,Na,，再根據(jù),“Z,與,X,形成的離子化合物的水溶液呈中性,”,可知,Z,元素為,Cl,，進而可推知,W,、,Y,元素分別為,N,或,O,、,P,或,S,。簡單離子半徑：,Cl,N,3,或,O,2,Na,，,A,錯誤；,Na,與,N,或,O,形成的,Na,3,N,、,Na,2,O,或,Na,2,O,2,溶于水后均得到,NaOH,溶液，溶液呈堿性，,B,正確；

13、,W,與,Y,處于同族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則對應(yīng)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，,C,錯誤；,Y,與,Z,處于同周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，,D,錯誤。,B,例,4,21,考法,3,元素金屬性、非金屬性強弱的判斷,1元素金屬性強弱的判斷,(1)根據(jù)元素周期律判斷,同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)增加，金屬性減弱。,同主族元素，從上到下，隨原子序數(shù)增加，金屬性增強。,22,(2),根據(jù)實驗事實判斷,與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易：越易者金屬性越強。,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱：堿性越強者金屬性越強。,與鹽溶液的置換反應(yīng)：一般

14、活潑金屬能置換出不活潑金屬,(,鉀、鈣、鈉等極活潑金屬,除外,),。,金屬活動性順序中：一般排在前面的金屬,較活潑。,原電池中：一般作負(fù)極的金屬較活潑。,考法,3,元素金屬性、非金屬性強弱的判斷,1元素金屬性強弱的判斷,23,考法,3,元素金屬性、非金屬性強弱的判斷,2元素非金屬性強弱的判斷,(1)根據(jù)元素周期律判斷,同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)增加，非金屬性增強。,同主族元素，從上到下，隨原子序數(shù)增加，非金屬性減弱。,24,(2),根據(jù)實驗事實判斷,與氫氣化合的難易及生成氫化物的穩(wěn)定性：越易越穩(wěn)定者非金屬性越強。,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱：酸性越強者非金屬性越強。,與鹽溶液或氣

15、體、無氧酸溶液間的置換反應(yīng)：活潑非金屬可置換出不活潑非金屬,(F,2,除外,),。,與同種金屬反應(yīng)的難易：越易反應(yīng)者非金屬性越強。,氣態(tài)氫化物的還原性強弱：還原性越弱者非金屬性越強。,考法,3,元素金屬性、非金屬性強弱的判斷,2元素非金屬性強弱的判斷,25,例,3,26,例,3,27,課標(biāo),理綜,201512,6,分,W,、,X,、,Y,、,Z,均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外,L,電子層的電子數(shù)分別為,0,、,5,、,8,、,8,，它們的最外層電子數(shù)之和為,18,。下列說法正確的是,(),A,單質(zhì)的沸點：,WX,B,陰離子的還原性：,WZ,C,氧化物的水化物的酸性：,YZ,D

16、,X,與,Y,不能存在于同一離子化合物中,例,5,28,【解析】,由題干中信息可推知元素,W,、,X,、,Y,、,Z,分別為,H,、,N,、,P,、,Cl,。結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，即單質(zhì)的沸點：,H,2,N,2,，,A,錯誤；元素非金屬性越強，其相應(yīng)陰離子的還原性越弱，故陰離子的還原性：,H,-,Cl,-,，,B,正確；元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，因此無法比較,P,、,Cl,的氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，只能比較二者的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，,C,錯誤；,(NH,4,),3,PO,4,是離子化合物，可見,P,、,N,可存在于同一離子化合物中，,D,錯誤。,B,例,5,29,考點,31,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,考法,4,粒子半徑大小的比較,考法,5,未知元素的推斷,考法,6,元素周期律和元素,周期表的綜合應(yīng)用,30,考法,4,粒子半徑大小的比較,1根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系比較原子半徑,的大小,同周期：左大右小(稀有氣體不參與比較),同主族：上小下大,2根據(jù)核外電子數(shù)比較同一元素的原子與離子半徑,的大小,同一元素，,核