人教版高二化學(xué)期末試卷

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1、試卷類型：A 高 二 化 學(xué) 試 題 2020.1 考生注意： 本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。 注意事項： 1．答卷前，考生將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考試科目、試卷類型用2B鉛筆涂寫在答題卡上。 2．每小題選出答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。 3．考試結(jié)束，監(jiān)考人員將答題卡收回。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Fe:56 Cu:64 第I卷（選擇題 共48分

2、） 一、選擇題（本題包括6小題，每小題2分，共12分。每小題只有一個選項符合題意） 1.以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是(　　) A． 1s22s22p63s13p3 B． 1s22s22p63s23p63d104s14p1 C． 1s22s22p63s23p63d24s1 D． 1s22s22p63s23p63d104s24p1 2.下列各原子或離子的電子排

3、布式或電子排布圖表示正確的是(　　) A． Ca2＋：1s22s22p63s23p6 B． F－：1s22s23p6 C． P：最外層電子排布圖為 D．N：1s22s23p6 3.硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會生成紅色的碘化汞沉淀，為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，研究人員設(shè)計了如圖的實驗裝置，結(jié)果電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，下列分析正確的是(　　) A． 如圖裝置的電流方向是從C1到C2 B． C1是負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)是2I－－2e－===I2 C． K＋向C1電極

4、流動 D． 裝置發(fā)生的總反應(yīng)是Hg2＋＋2I－===HgI2↓ 4.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是(　　) A． Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4 B． X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物 C． X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱 D． Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定 5.在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A、B于反應(yīng)容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時，表明反應(yīng)A(s)

5、＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(　　) A． A的物質(zhì)的量濃度 B． 氣體總物質(zhì)的量 C． C、D的物質(zhì)的量的比值 D． B、D的物質(zhì)的量之比 6.一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極，插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通入乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為C2H6＋18OH－－14e－===2CO32-＋12H2O、7H2O＋72O2＋14e－===14OH－，有關(guān)此電池的推斷正確的是(　　) A． 通氧氣的電極為負(fù)極 B． 參加反應(yīng)的氧氣與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2 C． 放電

6、一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變 D． 電解質(zhì)溶液中，CO32-向正極移動 7.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1，由此判斷下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　) A． KOH(aq)＋12H2SO4(濃)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1 B．12Ba(OH)2(aq)＋12H2SO4(aq)===12BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1 C． HCN(aq)＋KOH(aq)=== KCN(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1

7、 D． HCl(aq)＋NaOH(aq)=== NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1 8.0.1 molL-1K2CO3溶液中，由于CO的水解，使得c(CO)＜0.1 molL-1。如果要使c(CO)更接近0.1 molL-1，可以采取的措施是（ ） A． 加入適量水 B． 加入少量鹽酸 C． 加入適量KOH固體 D． 加熱 9.某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如下圖所示)，通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中不正確的是(　　) A． 電源

8、中的a為正極，b為負(fù)極，制取效果較好 B． 可以用NaCl溶液作為電解液 C． A、B兩端都必須用鐵作電極 D． 陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H＋＋2e－===H2↑ 10.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）2C（g），達(dá)到平衡后，在不同的時間段，分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如圖所示，下列說法中正確的是（　　） A． 30 min～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑 B． 反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C． 30 min時降低溫度，40 min時升高溫度 D． 8 min前A的平均反應(yīng)

9、速率為0.08 mol?L﹣1?min﹣1 11.一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量，可采取的措施是(　　) A． 加入少量NaOH固體 B． 加入少量CH3COONa固體 C． 加入少量Na2SO4固體 D． 加入少量Na2CO3固體 12.已知氫氟酸在水溶液中建立如下電離平衡：HFH＋＋ F－，若只改變一個條件，一定可以使c(HF)/c(H＋)減小的是(　　) A．通氯化氫氣體 B．加入少量氟化鉀固體 C．加入少量氫氧化鈉固體 D．通

10、入少量氟化氫氣體 13.已知室溫時，0.1 molL－1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為110－7，下列敘述錯誤的是(　　) A．該溶液的pH＝4 B．此溶液中，HA約有0.1%發(fā)生電離 C．加水稀釋，HA的電離平衡向右移動，HA的電離平衡常數(shù)增大 D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍 14.在t℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.810－10。下列說法不正確的是(　　) A．t℃時，Ag2CrO4的Ksp為110－8 B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶

11、液由Y點變?yōu)閄點 C．t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等 D．t℃時，將0.01 molL－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 molL－1KCl和0.01 molL－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀 15.如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)電路中通過的電子都是0.1 mol時，下列說法正確的是（　?。? A．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大 B．溶液pH值變化：甲減小乙增大 C．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙 D．電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2++2e﹣===Cu，乙中負(fù)極：Mg﹣2e﹣===Mg2+ 16.下列關(guān)于如圖所示的

12、實驗裝置的判斷中錯誤的是(　　) A．若X為碳棒，開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕 B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕 C．若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法 D．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處時，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑ 第Ⅱ卷(非選擇題，共52分) 17. 依據(jù)事實，寫出反應(yīng)（1-3）的熱化學(xué)方程式，寫出反應(yīng)（4）燃燒熱的熱化學(xué)方程式。 （1）0.5 mol N2（氣態(tài)）與H2（氣態(tài)）反應(yīng)，生成N

13、H3（氣態(tài)）放出46.1 kJ的熱量。 （2）2 mol N2（氣態(tài)）與O2（氣態(tài)）反應(yīng)，生成NO（氣態(tài)）吸收136 kJ的熱量。 （3）衛(wèi)星發(fā)射可用肼（N2H4）作燃料，2 mol N2H4（氣態(tài)）在O2（氣態(tài)）中燃燒，生成N2（氣態(tài)）和H2O（液態(tài)）放出1 244 kJ的熱量。 （4）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），0.5 mol C8H18（液態(tài)）在O2中充分燃燒，放出 2 759 kJ的熱量。 18.已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物。則

14、(1)X是________，Y是________，Z是________(填元素名稱)。 (2)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是________和________。 (3)三種元素的原子中第一電離能最大的是________。 19.25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下： （1）電解質(zhì)由強至弱順序為__________________________________(用化學(xué)式表示，下同)。 （2）常溫下，體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1 000 mL，稀釋后溶液的pH，前者 后者(填“＞”、“＜”或“=

15、”)。 （3） 下列離子CH3COO-、CO、HSO、SO在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序為________。 （4）NaHSO3溶液顯酸性的原因__________________________________________(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?，其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是_____________________________。 20.(1)選用以下主要儀器和試劑，是否可以達(dá)到測定NaOH溶液濃度的目的？________(填“是”或“否”)。 主要儀器：滴定管　錐形瓶　燒杯 試劑：NaOH溶液　0.100 0 molL－1鹽酸 (2)現(xiàn)用物質(zhì)

16、的量濃度為0.100 0 molL－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? ①用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。 ②某學(xué)生的操作步驟如下： A．移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞； B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次； C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液； D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL； E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)； F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。 正確操作步驟的順序是_________________________________________(用字母序號填寫)。 上述B步驟操作的目的是_____________________________________________。 判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是____________________________________________。 ③右上圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)， c(HCl)＝________ molL－1。