高考化學平衡常數(shù)與圖像問題

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1、單擊此處編輯母版標題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,二級,三級,四級,五級,2022/12/15 Thursday,#,高考化學平衡常數(shù)與圖像問題,教學目標,1,了解化學平衡常數(shù)的含義及影響因素,2,了解濃度商和化學平衡常數(shù)的相對大小與反應(yīng)方向間的聯(lián)系。,3,掌握化學平衡常數(shù)與對應(yīng)方程式的轉(zhuǎn)換關(guān)系,4,掌握利用,“,三段式,”,解決化學平衡常數(shù)的相關(guān)計算,考點一化學平衡常數(shù),1,化學平衡常數(shù),(1),定義,(3),意義：,K,值大小反映了化學反應(yīng)進行的程度。,K,值越大，正反應(yīng)進行的程度,_,_,，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,_,_,。當,K,_,_,時，可以認為反應(yīng)進行得較完全。,K,值越小，正反應(yīng)進行

2、的程度,_,_,，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,_,_,。當,K,_,_,時，認為反應(yīng)很難進行。,(4),影響因素,內(nèi)因：,_,_,的性質(zhì)。,外因：只受,_,_,影響，與,_,_,、,_,_,、,_,_,等外界因素無關(guān)。即在一定溫度下，平衡常數(shù)保持不變。,越大,越大,10,5,越小,越小,10,5,反應(yīng)物本身,溫度,濃度,壓強,催化劑,(5),平衡常數(shù)的應(yīng)用,判斷、比較可逆反應(yīng)進行的程度,一般來說，一定溫度下的一個具體的可逆反應(yīng)：,K,值,正反應(yīng)進行,的程度,平衡時生,成物濃度,平衡時反應(yīng),物濃度,反應(yīng)物,轉(zhuǎn)化率,越大,_,_,_,_,_,_,_,_,越小,_,_,_,_,_,_,_,_,越大,越大,越小,

3、越高,越小,越小,越大,越低,判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱,吸熱,放熱,放熱,吸熱,(1),該反應(yīng)的平衡常數(shù),K,_,_,。,(2),若升高平衡體系的溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)會增大，則該反應(yīng)的,H,_,_,(,填,“,”,或,“,”,)0,。,(3),相同條件下，向該密閉容器中充入各物質(zhì)的起始量如下：,均為,0.2 mol,；,C(s),、,H,2,O,均為,0.2 mol,，,CO,、,H,2,均為,0.1 mol,，判斷該反應(yīng)進行的方向：,_,_,，,_,_,。,0.1,向逆反應(yīng)方向,向正反應(yīng)方向,微考點,1,化學平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率及其影響因素,(1)(,雙選,)O,3,是一種很好的消毒劑，具有高效、

4、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。,O,3,可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的,O,為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生的反應(yīng)如下：,典例,1,BC,C,B,2,平衡轉(zhuǎn)化率,轉(zhuǎn)化率是指平衡時轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量與轉(zhuǎn)化前該反應(yīng)物的量之比，用來表示反應(yīng)限度。,可逆反應(yīng)中某一反應(yīng)物,A,的平衡轉(zhuǎn)化率可表示為：,(A),_,_,_,_,_,_,_,_,c,0,(A),代表,A,的初始濃度，,c,平,(A),代表,A,的平衡濃度,。,3,化學平衡的計算方法,“,三段式法,”,化學平衡的計算模式可采取,“,三段式,”,的方式，依題意，列出化學方程式，并計算。,“,三段式法,”,是有效解答化學平衡計算題的,

5、“,萬能鑰匙,”,。解題時要注意清楚有條理地列出起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量，按題目要求進行計算，同時還要注意單位統(tǒng)一。,(3),注意事項,注意反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系。,反應(yīng)物：,c,(,平,),c,(,始,),c,(,變,),；,生成物：,c,(,平,),c,(,始,),c,(,變,),。,AD,(1),該反應(yīng)的,H,_,_,(,填,“,”“,”,或,“,”,)0,。,(2)500,時，若,CO,和,H,2,O,的起始濃度均為,0.060 molL,1,，則在該條件下，,CO,的平衡轉(zhuǎn)化率為,_,_,。,(3),在,1 000,時，平衡常數(shù),K,0.5,，當,CO,、,H,2,O(g),、,CO

6、,2,、,H,2,的物質(zhì)的量濃度相等時，該反應(yīng),_,_,(,填,“,達到平衡狀態(tài),”“,正向進行,”,或,“,逆向進行,”,),。,75%,逆向進行,AB,BC,第,22,講化學平衡與圖像問題,第,2,課時,化學平衡的移動與圖像分析,教學目標,1,了解化學平衡移動對相關(guān)物理量變化的影響。,2,了解化學平衡移動圖像分析的幾種類型,。,3,掌握圖像分析的基本思路。,4,掌握化學平衡中幾種特殊圖像的分析方法,考點三化學反應(yīng)速率和化學平衡的圖像分析,1,常見圖像及解題方法,(1),物質(zhì)的量,(,或濃度,),時間圖像,n,(,或,c,),t,圖像,：,此類圖像說明平衡體系各組分,(,或某一組分,),在反

7、應(yīng)過程中的變化情況。,解題原則：注意各物質(zhì)曲線的拐點,(,到達平衡的時刻,),，各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學方程式中的化學計量數(shù)關(guān)系等情況。,(2),速率時間圖像,(,v,t,圖像,),：,解題原則：分清正反應(yīng)、逆反應(yīng)及二者的相對大小，分清,“,突變,”,和,“,漸變,”,；正確判斷化學平衡的移動方向；熟記濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學平衡移動的影響規(guī)律。,圖甲中，,T,2,T,1,，升高溫度，,A,降低，平衡逆向移動，則正反應(yīng)為,_,_,反應(yīng)。,圖乙中，,p,1,p,2,，增大壓強，,A,升高，平衡正向移動，則正反應(yīng)為,_,_,反應(yīng)。,圖丙中，,a,表示使用了,_,_,或,_,_

8、,(,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng),),。,放熱,氣體體積減小的,催化劑,增大壓強,注意：,若縱坐標表示,A,的百分含量，則甲中正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，乙中正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。,解題原則,“,先拐先平數(shù)值大,”,。先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)即先達到平衡，速率快，溫度較高、壓強較大,(,如圖,、,),或使用了催化劑,(,如圖,),。再看平臺高度，縱坐標大小與平衡狀態(tài)相對應(yīng)，將溫度高低、壓強大小與平衡狀態(tài)相聯(lián)系，即可得到反應(yīng)熱或氣體分子數(shù)信息。,解答這類圖像題時應(yīng)注意以下兩點：,“,定一議一,”,原則：可通過分析相同溫度下不同壓強時反應(yīng)物,A,的轉(zhuǎn)化率大小來判斷平衡移動的方向，從而確定反應(yīng)方程式中反應(yīng)

9、物與生成物氣體物質(zhì)間的化學計量數(shù)的大小關(guān)系。如圖甲中任取一條溫度曲線研究可知，壓強增大，,A,增大，平衡正向移動，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)；乙中任取橫坐標一點作橫坐標垂直線，也能得出相應(yīng)的結(jié)論。,通過分析相同壓強下不同溫度時反應(yīng)物,A,的轉(zhuǎn)化率的大小來判斷平衡移動的方向，從而確定反應(yīng)的熱效應(yīng)。如在甲圖中作橫坐標的垂直線可看出，溫度越高，,A,越小，則升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；乙中任取一條壓強曲線，也能分析出正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。,平衡點,2,化學平衡圖像題的解題方法,(1),看圖像,“,一看,”,面,(,即縱坐標與橫坐標的意義,),；,“,二看,”,線,(,即線的走向和變化趨勢,)

10、,；,“,三看,”,點,(,即起點、拐點、交點、終點,),；,“,四看,”,輔助線,(,如等溫線、等壓線、平衡線等,),；,“,五看,”,量的變化,(,如濃度變化、溫度變化等,),。,(2),想規(guī)律,聯(lián)想外界條件的改變對化學反應(yīng)速率和化學平衡的影響規(guī)律。,(3),用技巧,先拐先平：在轉(zhuǎn)化率,時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，這表示反應(yīng)的溫度高或壓強大。,定一議二：圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔助線。,(4),作判斷,根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學規(guī)律相對比，作出符合題目要求的判斷。,下列說法中不正確的是,(,),A,該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),B,壓

11、強,p,2,p,1,C,X,點對應(yīng)的平衡常數(shù)為,0.1,D,X,、,Y,、,Z,三點對應(yīng)的初始反應(yīng)速率的關(guān)系為,Z,Y,X,C,B,考點突破,訓(xùn)練提升,下列判斷正確的是,(,),A,圖可能是加壓引起的,B,圖可能是恒壓通,O,2,引起的,C,圖可能是升高溫度引起的,D,圖是移走部分,SO,3,引起的,D,B,A,依據(jù)圖,a,可判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),B,在圖,b,中，虛線可表示使用了催化劑,C,若正反應(yīng)的,H,0,，圖,c,可表示升高,溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動,D,由圖,d,中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度,的變化情況可推知，正反應(yīng)的,H,0,D,典例,2,A,則圖中,Y,是指,(,),A

12、,反應(yīng)物,A,的百分含量,B,平衡混合氣中物質(zhì),B,的百分含量,C,平衡混合氣的密度,D,平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量,D,典例,3,則：,(1),H,_,_,(,填,“,”“,”,或,“,”,)0,。,(2),在,T,1,T,2,及,T,4,T,5,兩個溫度區(qū)間，容器內(nèi),CO,2,氣體濃度呈現(xiàn)如圖所示的變化趨勢，其原因是,_,_ _,。,T,1,T,2,區(qū)間，化學反應(yīng)未達到平衡，溫度越高，化學反應(yīng)速率越快，所以,CO,2,被捕獲的量隨溫度升高而提高。,T,4,T,5,區(qū)間，化學反應(yīng)已達到平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以不利于,CO,2,捕獲,下列說法正確的是,(,)

13、,A,若其他條件不變，曲線,4,一定是使用了催化劑，降低了反應(yīng)的活化能,B,若,H,0,，其他條件不變，保持反應(yīng)絕熱，圖像可能為曲線,5,C,若,H,0,，其他條件不變，保持反應(yīng)絕熱，圖像變?yōu)榍€,3,，則,N,點的,v,正,大于曲線,2,上,M,點的,v,逆,D,保持溫度、體積不變，,x,y,a,b,時對應(yīng)的體積分數(shù),1,(D),與,x,y,a,b,時對應(yīng)的,2,(D),大小關(guān)系為,1,(D),2,(D),C,該反應(yīng)的,H,_,_,(,填,“,”,或,“,”,)0,。,容器,的體積為,0.5 L,，在,470,下進行反應(yīng)，,30 s,后達到平衡，,0,30 s,內(nèi)容器,中,O,2,的反應(yīng)速率為,_,_,molL,1,s,1,。,已知容器,的體積為,1 L,370,時，該反應(yīng)的平衡常數(shù),K,_,_,_,_,(,保留兩位有效數(shù)字,),。,圖中,A,、,B,、,C,三點處容器內(nèi)密度最大的點是,_,_,(,填,“A”“B”,或,“C”),。,0.002,8.9,10,3,C,典例,4,