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1、課 題 3 利 用 化 學(xué) 方 程 式 的 簡 單計 算2007年10月第 五 單 元 化 學(xué) 方 程 式 復(fù)習(xí)提問1.以鎂在空氣中燃燒為例說明化學(xué)方程式的涵義。鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可表示為：2Mg + O 2 = 2 Mg O 224 ：162 ： 2 （24+16） 48 ： 32 ： 80若： 48g ： （ ）g ： （ ）g點燃若：（ ）g ： （ ）g ： 4 0 g321624 80 說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（或反應(yīng)物）。 根據(jù)化學(xué)方程式
2、計算的步驟設(shè)未知量寫出化學(xué)方程式并配平寫出有關(guān)物質(zhì)的相對質(zhì)量和已知量、未知量列出比例式、求解簡明地寫出答案例 1.加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設(shè)加熱分解 6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x2KMnO4 K2MnO 4 + MnO 2 +O221586g 32x ggx xg 6.01582 632 6321582 答：加熱分解 6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。 例2：3g鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X (1)設(shè)未知數(shù) . .設(shè)2 Mg + O 2 = 2 Mg O點燃48 803g X (2)寫出化學(xué)方程式.方 (3) 寫出有關(guān)物
3、質(zhì)的相對質(zhì)量、已知量和未知量 . 關(guān)48- = -80 3gX (4) 列比例式,求解.比X = - 803g48= 5 g答：3g鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂 5 g。 . . 算 (5) 簡明地寫出答案.答 完整解題步驟解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X2 Mg + O 2 = 2 Mg O點燃48 803g X48- = -80 3gXX = - 803g48= 5 g答：3g鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂 5 g。 例 3.工 業(yè) 上 ， 高 溫 煅 燒 石 灰 石 （ CaCO3） 可制 得 生 石 灰 (CaO )和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？解 ： 設(shè) 制 取
4、 10t氧 化 鈣 需 要 碳 酸 鈣的 質(zhì) 量 為 XCaCO3高 溫 CaO + CO2= 10010t =17.9tX 56 56 10t=100 XX 10t100 56答 ：制取10t氧化鈣需要碳酸鈣的質(zhì)量為17.9t。 練習(xí)一：15.5g紅磷在氧氣中充分燃燒,可 生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的錯誤)解:設(shè)可生成X克五氧化二磷 點燃P + O 2 = P 2 O 531 14215.5 X 31 15.5- = -142 XX = -14215.531= 71答:可生成五氧化二磷71g.未配平式量計算錯誤未注明單位計算結(jié)果錯誤且無單位 練習(xí)二：.加熱分解12.25g氯酸
5、鉀,可得到多少克的氧氣?同時生成氯化鉀多少克？ 解:設(shè):可得到氧氣的質(zhì)量為X。2KClO3 =MnO2 2KCl +3O2245 9612.25g X12.25g245-96 = -XX =9612.25g-245 = 4.8 g 答:解5.8g氯酸鉀可得到氧氣 2.3g.149 Y 245 12.25g- = -149 YY = - 24514912.25g= 7.45g 可生成氯化鉀7.45g.生成氯化鉀的質(zhì)量為Y 課堂小節(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的步驟(1)設(shè)未知數(shù) . 設(shè) (2)寫出化學(xué)方程式 .方 (3) 寫出有關(guān)物質(zhì)的相對質(zhì)量、 已知量和未知量 .關(guān)(4) 列比例式,求解 .比(5
6、) 簡明地寫出答案 .答 根據(jù)化學(xué)方程式計算的注意事項:（1）. 根據(jù)物質(zhì)的組成求各化學(xué)式的相對分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊計量數(shù)的乘積之比，計算時必須準(zhǔn)確無誤。（2）. 解題格式的書寫要規(guī)范化。（3）. 注意單位的書寫要求。 知一物求一物根據(jù)化學(xué)方程式的計算常見題型1、用氫氣還原氧化銅實驗中，若制得6.4g銅，則參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量是多少？參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為xH2+CuO = Cu+H2O 2 64x 6.4g參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為0.2g解：設(shè) 答：64 x= 6.4gX = 6.4g264 = 0.2g 2、取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g，放入一大試管中加熱，反應(yīng)完全后冷卻到反應(yīng)前溫度
7、，稱殘余固體質(zhì)量為10.7g。求生成氧氣多少克？生成氯化鉀多少克？解：根據(jù)題意，生成氧氣的質(zhì)量為： 15.5g- 10.7g=4.8g。設(shè)生成的氯化鉀的質(zhì)量為x x 4.8g 答：生成氧氣4.8g，生成氯化鉀7.45g。149 96 2KClO 3 = 2KCl+3O 2MnO 2涉及質(zhì)量變化14996 x= 4.8gX = 4.8g14996 = 7.45g 3、將一定質(zhì)量的鋅投入50ml密度為1.40g/cm3的稀硫酸中正好反應(yīng)，生成的2.24L（標(biāo)態(tài)）氫氣。求：參加反應(yīng)的鋅和硫酸的質(zhì)量。（已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.0899g/L）解：生成氫氣的質(zhì)量為： 2.24L0.0899g/L
8、= 0.2g。 設(shè)參加反應(yīng)的鋅和硫酸的質(zhì)量分別為x和yx y 0.2g 答：參加反應(yīng)的鋅和硫酸的質(zhì)量分加為6.5g和9.8g。65 98 2 Zn+H 2SO 4 = ZnSO 4 +H 2涉及物質(zhì)的體積652 x= 0.2g 982 y= 0.2gX =0.2g652 =6.5g y = 0.2g982 = 9.8g 4、求6.5g含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量為多少？（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）解： 設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x:6.5g（120%） x答：生成氫氣0.16g。65 2 Zn+H 2SO 4 = ZnSO 4 +H 2涉及含雜質(zhì)計算分析：雜質(zhì)不反應(yīng)，要把雜質(zhì)去掉。純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的純度X = 2 6.5g（120%） 65 = 0.16g652 6.5g（120%） = X 5.將20g氫氣和氧氣的混合氣體點燃,完全反應(yīng)后生成18g水,則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量分別是多少?6.實驗室用16g高錳酸鉀放在試管中加熱,反應(yīng)后稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為14.4g,求:生成氧氣多少克?剩余物質(zhì)有哪些?各多少克?高錳酸鉀分解的百分率?
課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算 (3)
