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1、第一課時 金屬活動性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu H g Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱 金屬元素在自然界中的存在形式 自然界除 少 數(shù) 很 不 活 潑 的 金 屬 如 金 、 銀 等 有 單 質(zhì) 形式 存 在 外 ,一 .金 屬 的 存 在 ： 自然界以單質(zhì)形式存在的金自然界以單質(zhì)形式存在的銀 金屬元素在自然界中的存在形式其余都以化合物形式存在于地殼和海洋中。 請同學(xué)們回憶金屬元素在地殼中的含量”排在前兩位的是_、_。鋁鐵常見的礦石赤鐵礦(主要成分是Fe 2O3)磁鐵 礦（Fe3O4)菱鐵礦鋁土礦黃銅礦輝銅礦 鐵的冶煉 上海寶山鋼鐵公司
2、煉鐵高爐 為紀(jì)念1996年中國鋼產(chǎn)產(chǎn)量突破1億噸而發(fā)行而發(fā)行的郵箱 鐵礦石 鐵礦石如何變成金屬？礦石:工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物。 一 、 鐵 的 冶 煉1、原料：焦炭、石灰石、鐵礦石黃鐵礦 FeS2赤鐵礦 Fe2O3菱鐵礦 FeCO3磁鐵礦 Fe3O42、原理： 在高溫的條件下，利用一氧化碳與氧化鐵（鐵礦石）反應(yīng)，把鐵從氧化鐵（鐵礦石）中還原出來。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高溫 實驗：一氧化碳還原氧化鐵Fe2O3現(xiàn)象： 紅色粉末變成黑色，F(xiàn)e 2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2高溫澄清的石灰水變渾濁。CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O用酒精燈點燃尾氣的作用是
3、防止CO污染空氣2CO + O2 2CO2點燃 實驗結(jié)束時，先熄燈后停CO，是為了防止溫度降低后外面的空氣進入玻璃管使鐵重新被氧化；還防止試管中的石灰水倒吸入熱的玻璃管，使之炸裂。1、先通CO還是先點燃酒精燈？為什么？2、先熄滅酒精燈還是先停止通CO？為什么？先通后點的原因是為了防止加熱一氧化碳和空氣的混合氣而發(fā)生爆炸。 黃鐵礦 FeS2赤鐵礦 Fe2O3菱鐵礦 FeCO3磁鐵礦 Fe3O4在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高溫石灰石、鐵礦石焦炭、空氣化學(xué)方程式：鐵的冶煉 設(shè)備：煉鐵高爐鐵礦石、焦炭、石灰石Fe2O3+3CO=2
4、Fe+3CO2高溫CO2C 2CO 高溫C + O2 CO2 點燃 例2、計算多少噸鐵的質(zhì)量分數(shù)為96%的生鐵中含鐵560t？例1、1000t含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量是多少？ 例3：用1000 t含氧化鐵80的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵為96%的生鐵多少 t ?解：設(shè)理論上可以煉出的純鐵質(zhì)量為x160 2561000t80 X 160 1000tX80% 256 XX= 560t答：3CO + Fe2O3 2 Fe +3CO2生鐵的質(zhì)量 560t 96%=583t可以煉出生鐵583t。 純物質(zhì)的質(zhì)量= 不純物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)注意： 帶入化學(xué)方程式計算的數(shù)據(jù)應(yīng)是 純凈物的質(zhì)量 練習(xí)要煉出含雜質(zhì)2%的鐵3200t，需要含氧化鐵質(zhì)量分數(shù)為80%的赤鐵礦石多少噸？
課題3金屬資源的利用和保護 (2)
