高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專題2 化學(xué)基本理論 突破點6 反應(yīng)熱的計算與熱化學(xué)方程式的書寫-人教高三化學(xué)試題

《高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專題2 化學(xué)基本理論 突破點6 反應(yīng)熱的計算與熱化學(xué)方程式的書寫-人教高三化學(xué)試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專題2 化學(xué)基本理論 突破點6 反應(yīng)熱的計算與熱化學(xué)方程式的書寫-人教高三化學(xué)試題（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、突破點6　 反應(yīng)熱的計算與熱化學(xué)方程式的書寫 提煉1　反應(yīng)熱的計算方法 1.利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計算 根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式、已知的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量、反應(yīng)吸收或放出的熱量，可以把反應(yīng)熱當(dāng)作“產(chǎn)物”，計算反應(yīng)放出或吸收的熱量。 2．根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)放出的熱量 計算公式：Q＝燃燒熱×n(可燃物的物質(zhì)的量)。 3．根據(jù)舊鍵斷裂和新鍵形成過程中的能量差計算焓變 若反應(yīng)物舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量E1，生成物新化學(xué)鍵形成放出能量E2，則反應(yīng)的ΔH＝E1－E2。 4．利用物質(zhì)具有的能量計算：ΔH＝∑E(生成物)－ ∑E(反應(yīng)物)。 5．利用反應(yīng)的互逆性關(guān)

2、系計算：AB，ΔH1＝－ΔH2。 6．利用蓋斯定律計算：對于存在下列關(guān)系的反應(yīng)： 提煉2　熱化學(xué)方程式的書寫與反應(yīng)熱大小的比較 1.熱化學(xué)方程式書寫的“六個注意” 2．反應(yīng)熱大小的比較方法 (1)利用蓋斯定律比較，如比較ΔH1與ΔH2的大小的方法。因ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0(均為放熱反應(yīng))，依據(jù)蓋斯定律得ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，即|ΔH1|>|ΔH2|，所以ΔH1<ΔH2。 (2)同一反應(yīng)的生成物狀態(tài)不同時，如 A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1， A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2， 則ΔH1>ΔH2。 (3)同一反應(yīng)的反應(yīng)物狀態(tài)不同時，如

3、 A(s)＋B(g)===C(g)　ΔH1， A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH2， 則ΔH1>ΔH2。 (4)兩個有聯(lián)系的反應(yīng)相比較時，如 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1①， C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2②。 比較方法：利用反應(yīng)①(包括ΔH1)乘以某計量數(shù)減去反應(yīng)②(包括ΔH2)乘以某計量數(shù)，即得出ΔH3＝ΔH1×某計量數(shù)－ΔH2×某計量數(shù)，根據(jù)ΔH3大于0或小于0進(jìn)行比較。 總之，比較反應(yīng)熱的大小時要注意： ①反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)； ②ΔH有正負(fù)之分，比較時要連同“＋”、“－”一起比較，類似數(shù)學(xué)中的正、負(fù)數(shù)大小的比較； ③若只比較放

4、出或吸收熱量的多少，則只比較數(shù)值的大小，不考慮正、負(fù)號。 回訪1　(2016·全國丙卷節(jié)選)已知下列反應(yīng)： SO2(g)＋2OH－(aq)===SO(aq)＋H2O(l)　ΔH1 ClO－(aq)＋SO(aq)===SO(aq)＋Cl－(aq)　ΔH2 CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH3 則反應(yīng)SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝________。 [解析]　將題給三個熱化學(xué)方程式分別標(biāo)號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，根據(jù)蓋斯定律，由Ⅰ＋Ⅱ－Ⅲ可得：SO2(g)＋Ca2＋(aq)

5、＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)，則有ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3。 [答案]　ΔH1＋ΔH2－ΔH3 回訪2　(1)(2015·全國卷Ⅰ節(jié)選)已知反應(yīng)2HI(g)===H2(g)＋I(xiàn)2(g)的ΔH＝＋11 kJ·mol－1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為________kJ。 (2)(2015·全國卷Ⅱ節(jié)選)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作

6、用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應(yīng)如下： ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1 ②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2 ③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH3 回答下列問題： 已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學(xué)鍵 H—H C—O CO H—O C—H E/(kJ·mol－1) 436 343 1 076 465 413 由此計算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，則ΔH3＝________kJ·mol－1。 [解析]　(1)設(shè)1 m

7、ol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為x，則2x－436 kJ－151 kJ＝＋11 kJ，x＝299 kJ。 (2)根據(jù)鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系可知，ΔH1＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和＝(1 076 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1)－(413 kJ·mol－1×3＋343 kJ·mol－1＋465 kJ·mol－1)＝－99 kJ·mol－1。 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由②－①可得：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，結(jié)合蓋斯定律可得：ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝(－58 kJ·mol－1)－(－99 kJ·mol－1)＝＋41 kJ·mol－1。 [答

8、案]　(1)299　(2)－99?。?1 回訪3　(1)(2014·新課標(biāo)全國卷Ⅰ節(jié)選)已知： 甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1 甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1 乙醇異構(gòu)化反應(yīng) C2H5OH(g)===CH3OCH3(g) ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1 則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝__kJ·mol－1。 (2)(2013·新課標(biāo)全國卷Ⅰ節(jié)選)二甲醚(CH3

9、OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應(yīng)： 甲醇合成反應(yīng)： (ⅰ)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1 (ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1 水煤氣變換反應(yīng)： (ⅲ)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1 二甲醚合成反應(yīng)： (ⅳ)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝－24.5 kJ·

10、mol－1 由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為 ______________________________________________________________。 [解析]　(1)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1?、? 2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1　② C2H5OH(g)===CH3OCH3(g) ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1?、? 根據(jù)蓋斯定律，由①－②－③得：C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5O

11、H(g)　ΔH＝－45.5 kJ·mol－1。 (2)寫出由H2和CO直接制備二甲醚的化學(xué)方程式：4H2＋2CO=== CH3OCH3＋H2O。 由(ⅰ)得：2CO(g)＋4H2(g)===2CH3OH(g)　ΔH1＝(－90.1)×2 kJ·mol－1； 由(ⅳ)得：2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1； 以上兩式相加得所求熱化學(xué)方程式的ΔH＝(－90.1×2)kJ·mol－1＋(－24.5) kJ·mol－1＝－204.7 kJ·mol－1。故熱化學(xué)方程式為4H2(g)＋2CO(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)

12、　ΔH＝－204.7 kJ·mol－1。 [答案]　(1)－45.5 (2)4H2(g)＋2CO(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－204.7 kJ·mol－1 回訪4　(2014·新課標(biāo)全國卷Ⅱ)室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是(　　) A．ΔH2>ΔH3　　　　　 B. ΔH1<ΔH3 C．ΔH1＋Δ

13、H3＝ΔH2 D. ΔH1＋ΔH2>ΔH3 B　[1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，為吸熱反應(yīng)，故ΔH1>0,1 mol CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，為放熱反應(yīng)，故ΔH2<0,1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水可以分為兩個過程，先分解成1 mol CuSO4(s)和5 mol水，然后1 mol CuSO4(s)再溶于水，CuSO4·5H2O的分解為吸熱反應(yīng)，即ΔH3>0，根據(jù)蓋斯定律得到關(guān)系式ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，分析得到答案：ΔH1<ΔH3。] 回訪5　(2013·新課標(biāo)全國卷Ⅱ)在1 200 ℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)

14、H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3 2S(g)===S2(g)　ΔH4 則ΔH4的正確表達(dá)式為(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：14942028】 A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3) A　[根據(jù)蓋斯定律找出各反應(yīng)的反應(yīng)熱之間的關(guān)系。 將前三個熱化學(xué)方程式分別標(biāo)為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，由×①＋

15、×②－2×③可得：2S(g)===S2(g)　ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)。] 熱點題型1　利用化學(xué)鍵計算反應(yīng)熱，熱化學(xué)方程式的書寫 1．已知： C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1 H—H鍵、O===O鍵和O—H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，則a為(　　) A．－332　　 B. －118　　　 C．＋350　　 D. ＋130 D　[將兩個熱化學(xué)方程式分別標(biāo)為①、②，則根據(jù)蓋斯定律可知②

16、－①×2即得到熱化學(xué)方程式O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－(220＋2a) kJ/mol。由于反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成新化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則496 kJ/mol＋2×436 kJ/mol－2×2×462 kJ/mol＝－(220＋2a) kJ/mol，解得a＝＋130，答案選D。] 2．(2016·河南十所名校階段性測試)已知：①破壞1 mol A—A鍵、1 mol B—B鍵、1 mol A—B鍵時分別需要吸收436 kJ、498 kJ、463 kJ的能量；②反應(yīng)2A2(g)＋B2(g)===2A2B(g)的能量變化如圖所示。下列說法中錯誤的是(　　)

17、 【導(dǎo)學(xué)號：14942029】 A．體系中A2、B2最活潑 B. E1＝1 370 kJ·mol－1 C．ΔH＝－482 kJ·mol－1 D. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng) A　[由題圖可以看出，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D正確；E1表示斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵所吸收的能量(即反應(yīng)的活化能)，則E1＝2×436 kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1＝1 370 kJ·mol－1，B正確；E2表示形成生成物中化學(xué)鍵所放出的熱量，則E2＝2×2×463 kJ·mol－1＝1 852 kJ·mol－1，ΔH＝E1－E2＝1 370 kJ·mol－1－1 852

18、 kJ·mol－1＝－482 kJ·mol－1，C正確；圖中A和B具有的能量最高，因此A和B最活潑，故A錯誤。] 3．(1)(2016·湖南懷化一模)燃料的使用和防止污染是社會發(fā)展中一個無法回避的矛盾話題。 直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。 已知：①CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－860.0 kJ·mol－1 ②2NO2(g)N2O4(g)　ΔH2＝－66.9 kJ·mol－1 寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(g)、CO

19、2的熱化學(xué)方程式： ______________________________________________________________。 (2)(2016·湖南懷化二模)如圖為1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成NO(g)和CO2(g)過程中的能量變化示意圖。已知E1＝134 kJ/mol，E2＝368 kJ/mol(E1、E2為反應(yīng)的活化能)。若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1、ΔH的變化分別是________、________(填“增大”“減小”或“不變”)。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________

20、_。 [解析]　(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①－反應(yīng)②即可得熱化學(xué)方程式：CH4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－860.0 kJ·mol－1＋66.9 kJ·mol－1＝－793.1 kJ·mol－1。 (2)E1為該反應(yīng)的活化能，加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能但不能改變反應(yīng)熱。ΔH＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量＝E1－E2，據(jù)此可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 [答案]　(1)CH4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－793.1 kJ·mol－1 (2)減小　不變 NO2(g)＋CO(g)===NO(g)

21、＋CO2(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1 4．(名師押題)參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題： (1)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是： ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1 又知：③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1 則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________________________。 (2)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)： 化學(xué)

22、鍵 P—P P—O O===O P===O 鍵能/kJ·mol－1 a b c x 已知1 mol白磷(P4)完全燃燒放熱為d kJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x＝________(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。 [解析]　(1)②×3－①×2＋③×2得CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝3×(－192.9 kJ·mol－1)－2×49.0 kJ·mol－1＋(－44 kJ·mol－1)×2＝－764.7 kJ·mol－1。 (2)反應(yīng)熱＝反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和，即6a＋5c－(4x＋12b)＝－d，

23、解得x＝－(12b－d－6a－5c)或(d＋6a＋5c－12b)。 [答案]　(1)CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.7 kJ·mol－1 (2)－(12b－d－6a－5c)或(d＋6a＋5c－12b) 熱化學(xué)方程式書寫與正誤判斷的步驟 熱點題型2　蓋斯定律及其應(yīng)用 1．用H2可將工業(yè)廢氣中的NO催化還原為N2，其能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(圖中計量單位為mol)，則：NO(g)＋H2(g)===N2(g)＋H2O(g)的ΔH為(　　) A.(a＋b－c－d) kJ·mol－1 B.(c＋a－d－b) kJ·mol－1 C.(

24、c＋d－a－b) kJ·mol－1 D.(c＋d－a－b) kJ·mol－1 A　[由圖中轉(zhuǎn)化可知，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，發(fā)生2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝(a＋b－c－d) kJ·mol－1，又因為化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)中的能量變化成正比，則NO(g)＋H2(g)===N2(g)＋H2O(g)　ΔH＝(a＋b－c－d) kJ·mol－1。] 2．(2016·昆明重點中學(xué)測試四)氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑。已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1 3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s

25、)＋3H2O(g)　ΔH2 2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH3 2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH4 2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：14942030】 A．ΔH1<0，ΔH3>0 B．ΔH5<0，ΔH4<ΔH3 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 B　[燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故ΔH1<0，ΔH3<0，A錯；鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故ΔH5<0，ΔH5＝ΔH4－ΔH3<0，即ΔH4<ΔH3，B正確；ΔH1＝(ΔH2＋ΔH3)

26、×2/3，C錯；ΔH3＝ΔH4－ΔH5，D錯。] 3．已知下列熱化學(xué)方程式： ①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1； ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1； ③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ·mol－1； ④CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.0 kJ·mol－1。 請回答下列問題： (1)CO的燃燒熱為_________________________________。 (2)熾熱的木炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧

27、化碳的反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，理由是__________________________。 (3)實驗中測定甲烷與氧氣反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱不易操作，原因是_______， 寫出甲烷與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式：______________________。 [解析]　(1)由熱化學(xué)方程式③可知CO的燃燒熱為－283.0 kJ·mol－1。(2)熱化學(xué)方程式①減去熱化學(xué)方程式②可得C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(3)甲烷燃燒時，無法控制反應(yīng)使其完全生成CO，一般生成CO和CO2的混合物，故

28、甲烷與氧氣反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱不易直接測定。根據(jù)蓋斯定律，④×2－③即得新的熱化學(xué)方程式2CH4(g)＋3O2(g)===2CO(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 214.0 kJ·mol－1。 [答案]　(1)－283.0 kJ·mol－1　(2)吸熱　由熱化學(xué)方程式①減去熱化學(xué)方程式②可得C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1　(3)不能保證甲烷全部生成CO　2CH4(g)＋3O2(g)===2CO(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 214.0 kJ·mol－1 4.運(yùn)動會中的火炬一般采用丙烷為燃料。丙烷的熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試

29、回答下列問題： (1)一定量的丙烷完全燃燒生成CO2(g)和1 mol H2O(l)過程中的能量變化曲線如圖所示，請在圖中的括號內(nèi)填“＋”或“－”。 (2)寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式： ______________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (3)二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放出1 455 kJ熱量

30、。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時共放出1 645 kJ熱量，則混合氣體中丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為________。 [解析]　(1)一定量的丙烷完全燃燒生成CO2(g)和1 mol H2O(l)的過程放熱，ΔH為負(fù)值。(2)燃燒熱是1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，所以表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 215.0 kJ·mol－1。(3)n(二甲醚)×1 455 kJ·mol－1＋[1 mol－n(二甲醚)]×2 215.0 kJ·mol－1＝1 645

31、kJ，解得n(二甲醚)＝0.75 mol，n(丙烷)＝0.25 mol。 [答案]　(1)－　(2)C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 215.0 kJ·mol－1　(3)1∶3 5．(名師押題)通常人們把斷開1 mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成是該化學(xué)鍵的鍵能。已知N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。 查閱資料知： ①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1； ②2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝－112 kJ·mol－1； ③2C(s)＋O

32、2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1； ④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。 (1)NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_________________________。 (2)CO與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝________。 [解析]　(1)N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1，斷開1 mol反應(yīng)物的化學(xué)鍵共吸收熱量：946 kJ＋497 kJ＝1 443 kJ，則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為 kJ·mol－1＝631.5 kJ·mol－1。 (2)根據(jù)蓋斯定律，由4×④－(2×③＋①＋②)可得4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－1 200 kJ·mol－1。 [答案]　(1)631.5 kJ·mol－1　(2)－1 200 kJ·mol－1 根據(jù)蓋斯定律計算ΔH的步驟和方法 1．計算步驟 2．計算方法