化學2 離子反應和氧化還原反應 第二單元 氧化還原反應

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1、第二單元氧化還原反應專題2離子反應和氧化還原反應考試標準知識條目知識條目必考要求必考要求 加試要求加試要求1.根據(jù)化合價的變化判斷氧化還原反應bb2.四種基本反應類型與氧化還原反應之間的關系bb3.氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目bc4.根據(jù)氧化還原反應判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強弱c5.氧化還原反應方程式的配平c考點一基于“雙線橋”理解氧化還原反應的概念微專題5學考重要題型氧化還原反應先后規(guī)律的應用考點二氧化性、還原性強弱規(guī)律內(nèi)容索引考點三氧化還原反應的守恒規(guī)律及應用課時訓練基于“雙線橋”理解氧化還原反應的概念考點一1.基于基于“雙線橋雙線橋”理解氧化還原反應的概念之間的關系理解氧化還原反應

2、的概念之間的關系知識梳理概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。實例：在Fe2O33CO2Fe3CO2的反應中是氧化劑，是還原劑；元素被氧化，元素被還原；Fe2O3具有氧化性，CO具有還原性；是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物。Fe2O3COCFeCO2Fe2.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系氧化還原反應與四種基本反應類型的關系NaHH2O=NaOHH2 IBrH2O=HIOHBr上述反應屬于氧化還原反應的是_(填序號，下同)，屬于化合反應的是_，屬于分解反應的是_，屬于置換反應的是_，屬于復分解反應的是_。題組一氧化還原反應概念的判斷題組一氧化還原反應概念的判斷1.下列說法正確的是 A.氧化還

3、原反應的本質(zhì)是元素的化合價發(fā)生變化B.還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)C.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是還原反應D.氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的解題探究解解析析氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；還原劑是一種能夠失去電子的物質(zhì)；物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是氧化反應。答案解析123456782.(2016浙江10月選考，4)下列反應中，水作氧化劑的是 解析解析B項，H2還原CuO，H2作還原劑，H2O是氧化產(chǎn)物；C項，Cl2和H2O反應，H2O既不是氧化劑也不是還原劑；D項，SO3和H2O反應不是氧化還原反應。答案解析123456783.(2017衢州市高三1月教學質(zhì)量檢測)下列反應中，H2SO4

4、只作氧化劑的是 A.2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OB.2SO2O22H2O=2H2SO4C.Cu2H2SO4CuSO4SO22H2OD.C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O答案解析123456784.(2017溫州市高三第二次選考模擬)在反應SiO22CSi2CO中，還原劑是 A.SiO2B.CC.SiD.CO解解析析反應中Si元素化合價從4價降低到0價，得到電子，被還原，二氧化硅是氧化劑。碳元素化合價從0價升高到2價，失去電子，被氧化，碳是還原劑，答案選B。答案解析12345678題組二電子轉(zhuǎn)移的表示方法題組二電子轉(zhuǎn)移的表示方法5.下列標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學方程式中

5、，正確的是_；屬于歧化反應的是_，屬于歸中反應的是_，屬于部分氧化還原反應的是_。答案123456786.某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反應產(chǎn)物之一。(1)該反應中的還原劑是_。(2)該反應中的還原產(chǎn)物是_。(3)寫出該反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。答案解析解解析析HNO3為常見的氧化劑，H2S為常見的還原劑，則NO為還原產(chǎn)物，S為氧化產(chǎn)物。S元素由2價升高到0價，N元素由5價降到2價，運用得失電子守恒規(guī)律和觀察法可配平化學方程式。H2SNO12345678題組三基于題組三基于“雙線橋雙線橋”分析復雜氧化還原

6、反應分析復雜氧化還原反應7.(2017溫州中學高三模擬)宋代著名法醫(yī)學家宋慈的洗冤集錄中有銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”涉及反應的化學方程式是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列說法不正確的是 A.X的化學式為Ag2SB.銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子C.反應中Ag和H2S均是還原劑D.每生成1molX，反應轉(zhuǎn)移2mole答案解析123456788.(2017紹興市諸暨中學高三期中)O2F2可以發(fā)生反應：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列說法正確的是 A.氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為14

7、答案解析反思歸納12345678氧化性、還原性強弱規(guī)律考點二1.氧化性、還原性的判斷氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指的能力；還原性是指的能力。(2)氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的程度，與得、失電子數(shù)目的無關。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)只有，如：Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)只有，如：金屬單質(zhì)、Cl、S2等；中間價態(tài)既有又有，如：Fe2、S、Cl2等。知識梳理得電子失電子氧化性難易多少還原性氧化性還原性2.氧化性、還原性強弱的比較方法氧化性、還原性強弱的比較

8、方法(1)根據(jù)化學方程式判斷氧化劑(氧化性)還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)反應條件和產(chǎn)物價態(tài)高低進行判斷與同一物質(zhì)反應，一般越易進行，則其氧化性或還原性就。如Na與冷水劇烈反應，Mg與熱水反應，Al與水加熱反應也不明顯，所以還原性：NaMgAl；非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應并爆炸，Br2與H2加熱到500才能發(fā)生反應，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應，且為可逆反應，故氧化性：F2Cl2Br2I2。越強當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)

9、相同，可根據(jù)反應條件的高低進行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性，如：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反應條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4MnO2。當不同氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低進行判斷：氧化產(chǎn)物的價態(tài)越高，則氧化劑的氧化性，如：2Fe3Cl22FeCl3，F(xiàn)eSFeS，則氧化性：Cl2S。越強越強題組一正確理解氧化性、還原性強弱題組一正確理解氧化性、還原性強弱1.下列說法正確的是 A.含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性B.強氧化劑與強還原劑混合不

10、一定能發(fā)生氧化還原反應C.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D.元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應單質(zhì)越活潑解題探究答案解析解解析析強氧化劑與強還原劑發(fā)生反應需要一定的條件，如：H2和O2發(fā)生反應需要點燃或光照。12345672.(2017杭州檢測)在氧化還原反應中，下列各組物質(zhì)均可用作氧化劑的是 答案1234567題組二依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強弱題組二依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強弱3.已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以確定Fe2、Ce3、Sn2三種離子的還原性由強到弱的順序是 A.Sn2、Fe2、Ce3B.

11、Sn2、Ce3、Fe2C.Ce3、Fe2、Sn2D.Fe2、Sn2、Ce3答案解析解解析析在氧化還原反應中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強。由方程式可知，還原性：Fe2 Ce3；Sn2Fe2。12345674.鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，下列離子氧化性比較順序正確的是 A.Tl3Fe3AgB.Fe3AgTl3C.TlAgFe2D.Tl3AgFe3答案1234567題組三依據(jù)氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應能否發(fā)生題組三依據(jù)氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應能否發(fā)生

12、5.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是 A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B.Cl2FeI2=FeCl2I2C.Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2OD.2Fe32I=2Fe2I2答案解析12345676.已知I、Fe2、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2H2O2ISO2，則下列反應不能發(fā)生的是 A.2Fe3SO22H2O=2Fe24HB.I2SO22H2O=H2SO42HIC.H2O2H2SO4=SO2O22H2OD.2Fe3H2O2=2

13、Fe2O22H答案解析解析解析A項，還原性：SO2Fe2，能發(fā)生；B項，還原性：SO2I，能發(fā)生；C項，還原性：H2O2Fe2I2B.Br2Fe3I2C.I2Br2Fe3D.Fe3Br2I2解解析析2Fe32I=2Fe2I2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，I元素的化合價升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Fe3I2，Br22Fe2=2Fe32Br中，Br元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Br2Fe3，所以粒子的氧化性由強到弱的順序為Br2Fe3I2，答案選B。答案解析12345678910111214131615177.(2017溫

14、州中學高一上學期期中)目前新一代高效、無污染的消毒劑二氧化氯(ClO2)已被許多國家廣泛應用在飲用水的處理上。已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應，其反應關系為CH3OH6NaClO33H2SO4=6ClO2CO23Na2SO45H2O，則下列說法正確的是 A.氧化劑是甲醇B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21C.氧化產(chǎn)物是二氧化氯D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為61答案解析12345678910111214131615178.(2017紹興市高三3月教學質(zhì)量調(diào)測)某離子反應中涉及H2O、ClO、H、N2、Cl六種微粒。其中ClO的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖

15、所示。下列判斷正確的是 A.該反應的還原劑是ClB.反應后溶液的酸性明顯增強C.消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23答案解析1234567891011121413161517答案解析B.ab間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molC.bc間反應：I2僅是氧化產(chǎn)物D.當溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為52時，加入的KIO3為1.08mol123456789101112141316151710.(2017浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學期期初聯(lián)考)現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：2BZ2=B22Z 2A2B2=2A32B210Z16H=2X25Z28H2O

16、根據(jù)上述反應判斷，下列結(jié)論中錯誤的是 A.要除去含有A2、Z和B混合溶液中的A2，而不氧化Z和B，應加入Z2B.還原性強弱順序：A2BZX2C.X2是的還原產(chǎn)物，B2是B的氧化產(chǎn)物D.在溶液中可能發(fā)生反應：5A28H=X25A34H2O123456789101112141315答案解析161711.(2017杭州市五縣七校高二上學期期中聯(lián)考)某反應的反應物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7Cl2，則下列說法不正確的是 A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為114B.由此反應可知還原性HClCrCl3C.當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，被氧化的

17、還原劑的物質(zhì)的量為0.2molD.Cl2是該反應的氧化產(chǎn)物答案解析123456789101112141316151712.(2017杭州市五縣七校高二上學期期中聯(lián)考)已知2Fe32I=2Fe2I2，Br22Fe2=2Br2Fe3。往含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列方程式書寫不合理的是 A.2I2Fe22Cl2=I24Cl2Fe3B.2Br4I2Fe24Cl2=2I2Br28Cl2Fe3C.2Br2I2Fe23Cl2=I2Br26Cl2Fe3D.4I2Fe23Cl2=2I26Cl2Fe3答案解析12345678910

18、1112141316151713.(2017溫州市十校聯(lián)合體高二上學期期末聯(lián)考)向含amolH2S水溶液中通入bmolCl2，當通入的Cl2少量時，產(chǎn)生淺黃色渾濁，增加通入Cl2的量，淺黃色渾濁逐漸消失，最后成為無色溶液，溶液呈強酸性，下列說法不正確的是 A.當ba時，發(fā)生的離子方程式：H2SCl2=2HS2ClB.當2ab時，發(fā)生的離子方程式：3H2S6Cl24H2O=14H2S12ClC.當ab4a時，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)為2amoln(e)8amolD.當abFe3I2，向含有Fe2、Br、I各0.1mol的溶液中通入Cl2。通入Cl2的體積(標準狀況)與溶液中某種離子(用Q

19、表示)的物質(zhì)的量的關系如下圖所示，下列說法中正確的是 A.Q是IB.Q是BrC.b點時溶液中陰離子只有Cl(不考慮OH)D.ab區(qū)間的反應：2Fe2Cl2=2Fe32Cl答案1234567891011121413161517解析15.(2017溫州中學高一上學期期中)被譽為“太空金屬”的鈦(Ti)，在自然界中主要以金紅石(TiO2)的形式存在。由于金紅石熔點高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難。在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔、沸點較低的TiCl4后再進行還原的方法。金紅石轉(zhuǎn)化成TiCl4的反應方程式如下：TiO22C2Cl2=TiCl42CO(1)該反應的氧化劑為_，氧化產(chǎn)物為_。答案解析Cl2

20、CO解解析析根據(jù)化學反應，氯元素的化合價降低，碳元素的化合價升高，則Cl2為氧化劑，C為還原劑，CO是氧化產(chǎn)物。1234567891011121413161517(2)用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。答案解析解解析析在反應中，碳元素的化合價由0升高到2價，氯元素的化合價由0降低為1價，根據(jù)得失電子守恒，電子轉(zhuǎn)移情況如下：。1234567891011121413161517答案解析(3)當有6mol電子轉(zhuǎn)移，則有_mol還原劑被氧化。解解析析根據(jù)化學方程式，當消耗2mol碳單質(zhì)時，轉(zhuǎn)移的電子為4mol，當有6mol電子轉(zhuǎn)移，則有3mol還原劑被氧化。3123456789101112141

21、316151716.三氟化氮(NF3)是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其生成物有：HF、NO、HNO3。請根據(jù)要求回答下列問題：(1)寫出該反應的化學方程式：_。反應過程中，被氧化與被還原元素的物質(zhì)的量之比為_。3NF35H2O=9HF2NOHNO312答案1234567891011121413161517(2)若反應中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_個。2.4081023解析解析氮元素的化合價既升高又降低，利用倒配法配平該方程式：所以被氧化與被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比為12，生成1molHNO3，轉(zhuǎn)移2mole，所以生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)

22、移電子的數(shù)目為20.26.0210232.4081023個。答案解析123456789101112141316151717.對一定量的KClO3加熱使其部分分解，然后向反應后的混合物中加入足量濃H2SO4并加熱，發(fā)生如下反應：KClO35KCl3H2SO43Cl23K2SO43H2O。假設原KClO3為mmol，第一步反應時KClO3的分解率為，兩步反應生成的O2與Cl2總物質(zhì)的量為nmol。(1)計算當氯元素全部轉(zhuǎn)化為Cl2時值及n與m的函數(shù)關系式：_。答案解析1234567891011121413161517(2)討論在不同值時，n與、m的函數(shù)關系式及n的最大值：_。答案解析1234567891011121413161517