化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.1 離子反應(yīng)1 新人教版必修1

《化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.1 離子反應(yīng)1 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.1 離子反應(yīng)1 新人教版必修1（46頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié)離子反應(yīng)第二節(jié)離子反應(yīng)(共共2 2課時(shí)課時(shí))物物理理學(xué)學(xué)上上，根根據(jù)據(jù)能能否否導(dǎo)導(dǎo)電電，可可將將物物體體分分為為導(dǎo)導(dǎo)體體和和絕絕緣緣體體?；瘜W(xué)學(xué)上上，根根據(jù)據(jù)在在水水溶溶液液里里或或熔熔融融狀狀態(tài)態(tài)下下能能否否導(dǎo)導(dǎo)電電，可可將將化化合合物物分分為為電電解解質(zhì)質(zhì)和和非非電電解解質(zhì)質(zhì)。學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)電電解解質(zhì)質(zhì)及及其其相相互互間間反應(yīng)的知識(shí)，對(duì)于認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化具有十分重要的作用。反應(yīng)的知識(shí)，對(duì)于認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化具有十分重要的作用。你你有有沒(méi)沒(méi)有有被被蜜蜜蜂蜂或或黃黃蜂蜂刺刺過(guò)過(guò)？被被刺刺傷傷是是很很痛痛的的，而而且且傷傷口口會(huì)會(huì)腫腫脹脹。被被蜜蜜蜂蜂刺刺到到的的傷傷口口可可以以敷敷上上小小蘇蘇

2、打打(碳碳酸酸氫氫鈉鈉)溶溶液液或或膏膏，因因?yàn)闉槊勖鄯浞涞牡拇檀淌鞘撬崴嵝孕缘牡?，小小蘇蘇打打是是堿堿性性的的，所所以可以發(fā)生中和作用，減輕傷口的腫脹，消除痛楚。以可以發(fā)生中和作用，減輕傷口的腫脹，消除痛楚。被黃蜂刺到的傷口則以醋或檸檬汁來(lái)中和，因?yàn)樗潜稽S蜂刺到的傷口則以醋或檸檬汁來(lái)中和，因?yàn)樗撬嵝缘?。酸性的。思考：思考?.1.物質(zhì)溶于水后為什么有的顯酸性？有的顯堿物質(zhì)溶于水后為什么有的顯酸性？有的顯堿性？性？2 2酸、堿、鹽在溶于水的過(guò)程中會(huì)發(fā)生怎樣的變化？酸、堿、鹽在溶于水的過(guò)程中會(huì)發(fā)生怎樣的變化？梳理梳理導(dǎo)引引1 1電解解質(zhì)：_叫叫電解解質(zhì)。電離離是是電解解質(zhì)溶溶于于水水或或受受

3、熱熔熔化化時(shí)，離離解解成成_的的過(guò)程程。在在電解解質(zhì)溶溶液液中中，陽(yáng)陽(yáng)離離子子所所帶正正電荷荷總數(shù)數(shù)與與陰陰離離子子所所帶負(fù)電荷荷總數(shù)數(shù)_，溶溶液液顯_性性，稱(chēng)稱(chēng)為電荷荷守恒。守恒。2 2酸酸、堿堿、鹽的的電離離：電離離時(shí)生生成成的的陽(yáng)陽(yáng)離離子子全全部部是是_的的化化合合物物叫叫做做酸酸。電離離時(shí)生生成成的的陰陰離離子子全全部部是是_的的化化合合物物叫叫做做堿堿。電離離時(shí)能能生生成成_和和_的化合物叫做的化合物叫做鹽。3 3電離方程式：電離方程式：HNOHNO3 3=_=_，H H2 2SOSO4 4=_=_，NaOHNaOH=_=_，Ba(OH)Ba(OH)2 2=_=_，NaNa2 2SO

4、SO4 4=_=_，NHNH4 4Cl=_Cl=_。4電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液中含有因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液中含有_的離子，所以的離子，所以電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電。電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電。問(wèn)題探究探究1 1在在導(dǎo)電性性實(shí)驗(yàn)中中，為什什么么氯化化鈉晶晶體體不不導(dǎo)電，而而熔熔融融的的氯化化鈉和和氯化化鈉水水溶溶液液以以及及大大家家熟熟悉悉的的金金屬屬都都可可以以導(dǎo)電？電解解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件和的前提條件和實(shí)質(zhì)是什么？是什么？提提示示：帶帶電電粒粒子子的的定定向向移移動(dòng)動(dòng)就就可可以以形形成成電電流流，像像電電子子、陰陰離離子子、陽(yáng)陽(yáng)離離子子等等。金金屬屬內(nèi)內(nèi)的的電電子子本本來(lái)來(lái)就就是是自自由由電電

5、子子，當(dāng)當(dāng)外外加加電電場(chǎng)場(chǎng)時(shí)時(shí)可可以以定定向向移移動(dòng)動(dòng)形形成成電電子子流流而而導(dǎo)導(dǎo)電電。氯氯化化鈉鈉晶晶體體內(nèi)內(nèi)雖雖然然有有陰陰陽(yáng)陽(yáng)離離子子，但但不不能能自自由由移移動(dòng)動(dòng)，即即使使有有外外加加電電場(chǎng)場(chǎng)，也也不不能能定定向向移移動(dòng)動(dòng)形形成成電電流流。而而氯氯化化鈉鈉在在熔熔融融態(tài)態(tài)或或在在水水溶溶液液中中，吸吸收收了了來(lái)來(lái)自自熱熱或或水水分分子子作作用用等等外外界界的的能能量量，而而離離解解出出自自由由移移動(dòng)動(dòng)的的鈉鈉離離子子和和氯氯離離子子，即即發(fā)發(fā)生生了了電電離離，當(dāng)當(dāng)外外加加電電場(chǎng)場(chǎng)作作用用時(shí)時(shí)，離離子子從從自自由由移移動(dòng)動(dòng)狀狀態(tài)態(tài)改改為為分分別別向向兩兩極極定定向向移移動(dòng)動(dòng)而而形形成成帶

6、帶電電離離子子流流，使使電電流流通通過(guò)過(guò)電電解解質(zhì)質(zhì)溶溶液液而而導(dǎo)導(dǎo)電電。因因?yàn)闉殡婋婋x離的的結(jié)結(jié)果果是是產(chǎn)產(chǎn)生生了了自自由由移移動(dòng)動(dòng)的的離離子子，所所以以電電離離是是電電解解質(zhì)質(zhì)導(dǎo)導(dǎo)電電的的前前提提條條件件(而而電電離離的的條條件件是是加加熱熱熔熔融融或或溶溶于于水水)；電電解解質(zhì)質(zhì)導(dǎo)導(dǎo)電電的的本本質(zhì)質(zhì)，就就是是在在電電離離狀狀態(tài)態(tài)下下陰陰陽(yáng)陽(yáng)離離子子的的定定向向移移動(dòng)動(dòng)，即陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極。即陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極。2 2電解解質(zhì)和非和非電解解質(zhì)以及酸、堿、以及酸、堿、鹽這些概念有什么些概念有什么區(qū)區(qū)別和和聯(lián)系？系？為什么什么說(shuō)酸、堿、酸、堿、鹽是是電解解質(zhì)？電解解質(zhì)

7、和非和非電解解質(zhì)的本的本質(zhì)區(qū)區(qū)別是什么？非是什么？非電解解質(zhì)的水溶液一定不的水溶液一定不導(dǎo)電嗎？提示：提示：把同一種化合物按不同的分類(lèi)方法可劃分出不把同一種化合物按不同的分類(lèi)方法可劃分出不同的類(lèi)別，當(dāng)按化合物的組成與結(jié)構(gòu)來(lái)分時(shí)，可分為離子同的類(lèi)別，當(dāng)按化合物的組成與結(jié)構(gòu)來(lái)分時(shí)，可分為離子化合物和共價(jià)化合物；當(dāng)按性質(zhì)來(lái)分時(shí)，可分為酸、堿、化合物和共價(jià)化合物；當(dāng)按性質(zhì)來(lái)分時(shí)，可分為酸、堿、鹽、氧化物等；當(dāng)按在水溶液或熔化狀態(tài)下是否顯示導(dǎo)電鹽、氧化物等；當(dāng)按在水溶液或熔化狀態(tài)下是否顯示導(dǎo)電這個(gè)性質(zhì)來(lái)分時(shí)，這個(gè)性質(zhì)來(lái)分時(shí)，(本質(zhì)上是看能否電離本質(zhì)上是看能否電離)可分為電解質(zhì)和可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。一

8、種化合物不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)，任何酸、非電解質(zhì)。一種化合物不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)，任何酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。從電離角度看酸、堿、鹽的定義可知，堿、鹽都是電解質(zhì)。從電離角度看酸、堿、鹽的定義可知，它們都可以在電離的條件下電離，所以說(shuō)它們都是電解質(zhì)。它們都可以在電離的條件下電離，所以說(shuō)它們都是電解質(zhì)。電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或融化狀態(tài)下本電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或融化狀態(tài)下本身能否電離，而其水溶液是否導(dǎo)電只是這個(gè)本質(zhì)決定的一身能否電離，而其水溶液是否導(dǎo)電只是這個(gè)本質(zhì)決定的一種性質(zhì)而已。非電解質(zhì)的水溶液不一定不導(dǎo)電，可能是它種性質(zhì)而已。非電解質(zhì)的水溶液不一定不導(dǎo)電，可能是它

9、與水反應(yīng)生成了電解質(zhì)，例如與水反應(yīng)生成了電解質(zhì)，例如SOSO2 2、SOSO3 3、NHNH3 3等非電解質(zhì)的等非電解質(zhì)的水溶液可以導(dǎo)電。水溶液可以導(dǎo)電。3 3劃劃分分強(qiáng)電解解質(zhì)和和弱弱電解解質(zhì)的的唯唯一一標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)是是什什么么？是是看看其水溶液的其水溶液的導(dǎo)電能力能力嗎？提提示示：劃劃分分的的唯唯一一標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)就就是是只只看看電電解解質(zhì)質(zhì)在在電電離離時(shí)時(shí)是是否否完完全全電電離離，即即由由本本質(zhì)質(zhì)決決定定，不不是是看看導(dǎo)導(dǎo)電電能能力力。電電解解質(zhì)質(zhì)的的強(qiáng)強(qiáng)弱弱跟跟導(dǎo)導(dǎo)電電能能力力的的強(qiáng)強(qiáng)弱弱沒(méi)沒(méi)有有必必然然聯(lián)聯(lián)系系，導(dǎo)導(dǎo)電電能能力力的的強(qiáng)強(qiáng)弱弱主主要要取取決決于于自自由由移移動(dòng)動(dòng)的的離離子子的的濃濃

10、度度大大小小和和離離子子所所帶帶電電荷荷的的多多少少。很很稀稀的的強(qiáng)強(qiáng)電電解解質(zhì)質(zhì)溶溶液液或或難難溶溶性性的的強(qiáng)強(qiáng)電電解解質(zhì)質(zhì)溶溶液液的的導(dǎo)導(dǎo)電電能能力力就就很很弱弱，而而有有些些弱弱電電解解質(zhì)質(zhì)的的濃濃溶溶液液中中電電離離產(chǎn)產(chǎn)生生的的離離子子濃濃度度大，導(dǎo)電能力可以很強(qiáng)。大，導(dǎo)電能力可以很強(qiáng)。細(xì)品教材細(xì)品教材1 1電解解質(zhì)和非和非電解解質(zhì)概念的理解概念的理解對(duì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念的準(zhǔn)確理解要把握以下三點(diǎn)：對(duì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念的準(zhǔn)確理解要把握以下三點(diǎn)：(1)(1)從從物物質(zhì)質(zhì)分分類(lèi)類(lèi)看看，電電解解質(zhì)質(zhì)屬屬于于純純凈凈物物中中的的化化合合物物。“化化合合物物”指指電電解解質(zhì)質(zhì)在在元元素素組組成

11、成上上的的所所屬屬類(lèi)類(lèi)別別。非非電電解解質(zhì)質(zhì)研研究的對(duì)象也是化合物。究的對(duì)象也是化合物。溫溫馨馨提提示示：酸酸、堿堿、鹽鹽等等化化合合物物都都是是電電解解質(zhì)質(zhì)，在在這這里里要要把把電電解解質(zhì)質(zhì)和和電電解解質(zhì)質(zhì)溶溶液液區(qū)區(qū)分分開(kāi)開(kāi)來(lái)來(lái)。如如鹽鹽酸酸能能導(dǎo)導(dǎo)電電，但但它它是是氯氯化化氫氫的的水水溶溶液液，是是混混合合物物，所所以以鹽鹽酸酸既既不不是是電電解解質(zhì)質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，而是電解質(zhì)溶液。也不是非電解質(zhì)，而是電解質(zhì)溶液。(2)(2)從從物物質(zhì)質(zhì)性性質(zhì)質(zhì)看看，電電解解質(zhì)質(zhì)在在一一定定條條件件下下能能導(dǎo)導(dǎo)電電。“能能夠夠?qū)?dǎo)電電”是是在在上上述述條條件件下下，電電解解質(zhì)質(zhì)具具有有的的性性質(zhì)質(zhì)。電

12、電解解質(zhì)質(zhì)能能夠夠?qū)?dǎo)電電的的原原因因，在在于于電電解解質(zhì)質(zhì)在在水水溶溶液液或或熔熔融融狀狀態(tài)態(tài)下下離離解解成成自由移動(dòng)的離子。自由移動(dòng)的離子。溫馨提示：溫馨提示：“溶于水或熔融溶于水或熔融”是電解質(zhì)電離的條件。在是電解質(zhì)電離的條件。在這里要把化合物溶于水形成溶液，同化合物跟水發(fā)生化學(xué)這里要把化合物溶于水形成溶液，同化合物跟水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)區(qū)分開(kāi)來(lái)。反應(yīng)生成新物質(zhì)區(qū)分開(kāi)來(lái)。2 2電解解質(zhì)與非與非電解解質(zhì)的判斷的判斷電電解解質(zhì)質(zhì)與與非非電電解解質(zhì)質(zhì)的的本本質(zhì)質(zhì)區(qū)區(qū)別別是是看看化化合合物物自自身身在在熔熔融融狀狀態(tài)態(tài)下下或或在在水水溶溶液液中中能能否否發(fā)發(fā)生生電電離離，而而溶溶液液的的導(dǎo)導(dǎo)

13、電電只只是是一一個(gè)表面現(xiàn)象。個(gè)表面現(xiàn)象。確定某物質(zhì)是否為電解質(zhì)應(yīng)從以下幾個(gè)方面進(jìn)行分析：確定某物質(zhì)是否為電解質(zhì)應(yīng)從以下幾個(gè)方面進(jìn)行分析：(1)(1)看看該該物物質(zhì)質(zhì)是是否否為為化化合合物物。如如金金屬屬單單質(zhì)質(zhì)中中有有自自由由電電子子能能導(dǎo)導(dǎo)電電，但但金金屬屬單單質(zhì)質(zhì)既既不不是是電電解解質(zhì)質(zhì)，也也不不是是非非電電解解質(zhì)質(zhì)；氯氯氣氣的的水水溶溶液液能能導(dǎo)導(dǎo)電電，但但氯氯氣氣不不是是電電解解質(zhì)質(zhì)，也也不不是是非非電電解解質(zhì)質(zhì)。因因?yàn)闉殡婋娊饨赓|(zhì)質(zhì)、非非電電解解質(zhì)質(zhì)均均針針對(duì)對(duì)于于化化合合物物而而言言，而而非非單單質(zhì)質(zhì)、混合物。混合物。(2)(2)看該物質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下是否發(fā)生電離。有的看該物質(zhì)

14、溶于水或熔融狀態(tài)下是否發(fā)生電離。有的化合物難溶于水，如化合物難溶于水，如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等，它們?cè)谒肿拥淖饔玫龋鼈冊(cè)谒肿拥淖饔孟码y以電離，但在熔融時(shí)能發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子下難以電離，但在熔融時(shí)能發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而能導(dǎo)電，它們屬于電解質(zhì)。有的化合物熔融狀態(tài)下不能而能導(dǎo)電，它們屬于電解質(zhì)。有的化合物熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，例如液態(tài)的氯化氫、乙酸發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，例如液態(tài)的氯化氫、乙酸等，但它們?cè)谒肿拥淖饔孟履墚a(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，它等，但它們?cè)谒肿拥淖饔孟履墚a(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，它們的水溶液能夠?qū)щ?，那么它們?nèi)詫儆陔娊赓|(zhì)。所

15、以要注們的水溶液能夠?qū)щ?，那么它們?nèi)詫儆陔娊赓|(zhì)。所以要注意意“或或”這一關(guān)鍵字，這一關(guān)鍵字，“或或”是選擇關(guān)系。是選擇關(guān)系。(3)(3)看看溶溶于于水水是是否否發(fā)發(fā)生生了了化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)，是是哪哪種種物物質(zhì)質(zhì)發(fā)發(fā)生生了了電電離離。例例如如：SOSO3 3、SOSO2 2、COCO2 2等等的的水水溶溶液液中中存存在在有有自自由由移移動(dòng)動(dòng)的的離離子子，它它們們的的水水溶溶液液的的確確能能導(dǎo)導(dǎo)電電，但但這這些些自自由由移移動(dòng)動(dòng)的的離離子子并并不不是是上上述述化化合合物物本本身身直直接接產(chǎn)產(chǎn)生生的的，而而是是這這些些物物質(zhì)質(zhì)與與水水發(fā)發(fā)生生了了化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)生生成成新新的的物物質(zhì)質(zhì)H H2 2S

16、OSO4 4、H H2 2SOSO3 3、H H2 2COCO3 3等等，然然后后由由這這些些新新的的物物質(zhì)質(zhì)再再在在水水分分子子作作用用下下產(chǎn)產(chǎn)生生了了自自由由移移動(dòng)動(dòng)的的離離子子，因因此此我我們們不不能能說(shuō)說(shuō)SOSO3 3、SOSO2 2、COCO2 2是是電電解解質(zhì)質(zhì)，而而只只能能說(shuō)說(shuō)H H2 2SOSO4 4、H H2 2SOSO3 3、H H2 2COCO3 3是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。SOSO3 3、SOSO2 2、COCO2 2是非電解質(zhì)。是非電解質(zhì)。綜綜上上所所述述，電電解解質(zhì)質(zhì)導(dǎo)導(dǎo)電電只只是是一一個(gè)個(gè)表表面面現(xiàn)現(xiàn)象象，要要抓抓住住導(dǎo)導(dǎo)電的本質(zhì)。電的本質(zhì)。典例精析典例精析【例例1 1

17、】(山山東臨朐一一中中2009200920102010學(xué)學(xué)年年度度高高一一上上學(xué)學(xué)期期中考期期中考試，10)10)下列物下列物質(zhì)屬于屬于電解解質(zhì)的一的一組是是 ()A ACOCO2 2、SOSO2 2、HClHClB BH H2 2SOSO4 4、K K2 2O O、BaSOBaSO4 4C CH H3 3POPO4 4、H H2 2O O、Cu DCu DNHNH3 3、CHCH4 4、NaClNaCl【解解析析】電電解解質(zhì)質(zhì)為為在在水水溶溶液液中中或或熔熔化化狀狀態(tài)態(tài)下下能能自自身身發(fā)發(fā)生生電電離離，因因產(chǎn)產(chǎn)生生自自由由移移動(dòng)動(dòng)的的離離子子而而導(dǎo)導(dǎo)電電的的化化合合物物。而而COCO2 2、

18、SOSO2 2、NHNH3 3溶溶于于水水導(dǎo)導(dǎo)電電不不是是它它們們自自身身的的電電離離，故故它它們們不不是是電電解質(zhì)。解質(zhì)。CuCu雖能導(dǎo)電，但它是單質(zhì)。雖能導(dǎo)電，但它是單質(zhì)。【答案【答案】B B【例【例2 2】下列敘述正確的是】下列敘述正確的是()A A氯化化鈉溶液能溶液能導(dǎo)電，所以，所以氯化化鈉溶液是溶液是電解解質(zhì)B B固固態(tài)氯化化鈉不不導(dǎo)電，但，但氯化化鈉是是電解解質(zhì)C C氯化化氫溶液能溶液能導(dǎo)電，所以，所以氯化化氫是是電解解質(zhì)D D銅能能導(dǎo)電，所以，所以銅是是電解解質(zhì)【解解析析】選選項(xiàng)項(xiàng)A A不不正正確確，因因?yàn)闉槁嚷然c鈉溶溶液液是是混混合合物物，所所以以氯氯化化鈉鈉溶溶液液不不是

19、是電電解解質(zhì)質(zhì)。氯氯化化鈉鈉這這種種化化合合物物在在水水溶溶液液中能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)。中能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)。選選項(xiàng)項(xiàng)B B正正確確。氯氯化化鈉鈉不不導(dǎo)導(dǎo)電電，是是因因?yàn)闉槿比鄙偕偎苋芤阂夯蚧蛉廴廴谌诘牡耐馔饨缃鐥l條件件，NaClNaCl晶晶體體里里的的NaNa和和ClCl不不能能自自由由移移動(dòng)動(dòng)，所所以以不不能能導(dǎo)導(dǎo)電電。如如果果有有了了外外界界條條件件水水溶溶液液或或熔熔融融，氯氯化化鈉鈉就就能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)。能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)。選選項(xiàng)項(xiàng)C C正正確確。氯氯化化氫氫是是共共用用電電子子對(duì)對(duì)偏偏移移程程度度較較大大的的共共價(jià)價(jià)化化合合物物，液液態(tài)態(tài)時(shí)時(shí)雖雖

20、不不導(dǎo)導(dǎo)電電，但但在在水水分分子子作作用用下下能能完完全全電電離離成成自自由由移移動(dòng)動(dòng)的的H H和和ClCl，氯氯化化氫氫在在水水溶溶液液中中能能導(dǎo)導(dǎo)電電，所所以以氯化氫是電解質(zhì)。氯化氫是電解質(zhì)。選選項(xiàng)項(xiàng)D D不不正正確確。銅銅是是金金屬屬導(dǎo)導(dǎo)體體，銅銅能能導(dǎo)導(dǎo)電電是是由由于于銅銅中中自自由由電電子子的的定定向向移移動(dòng)動(dòng)。但但銅銅是是單單質(zhì)質(zhì)，不不是是化化合合物物，所所以以銅銅不不是電解質(zhì)。是電解質(zhì)?！敬鸢浮俊敬鸢浮緽C【點(diǎn)【點(diǎn)評(píng)】電解質(zhì)并不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定電解質(zhì)并不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提，而是電解質(zhì)，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子是電解質(zhì)導(dǎo)電的

21、前提，而電解質(zhì)能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，是電解質(zhì)的內(nèi)因，還必須電解質(zhì)能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，是電解質(zhì)的內(nèi)因，還必須具備一定的外因條件，這就是電解質(zhì)溶于水或受熱使電解具備一定的外因條件，這就是電解質(zhì)溶于水或受熱使電解質(zhì)呈熔融狀態(tài)。質(zhì)呈熔融狀態(tài)。(山山東東五五蓮蓮2009200920102010學(xué)學(xué)年年度度上上學(xué)學(xué)期期期期中中考考試試)下下列列說(shuō)說(shuō)法正確的是法正確的是()A A液液態(tài)態(tài)HClHCl、固固體體NaClNaCl均均不不導(dǎo)導(dǎo)電電，所所以以HClHCl、NaClNaCl均均是是非電解質(zhì)非電解質(zhì)B BNHNH3 3、COCO2 2的的水水溶溶液液均均導(dǎo)導(dǎo)電電，所所以以NHNH3 3、COCO2 2

22、均均是是電電解解質(zhì)質(zhì)C C銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)D D蔗蔗糖糖、酒酒精精在在水水溶溶液液或或熔熔融融時(shí)時(shí)均均不不導(dǎo)導(dǎo)電電，所所以以它它們們是非電解質(zhì)是非電解質(zhì)【解解析析】HClHCl、NaClNaCl溶溶于于水水均均能能導(dǎo)導(dǎo)電電，都都是是電電解解質(zhì)質(zhì)，A A錯(cuò)錯(cuò)誤誤。NHNH3 3、COCO2 2溶溶于于水水導(dǎo)導(dǎo)電電是是因因?yàn)闉樯沙闪肆薔HNH3 3H H2 2O O、H H2 2COCO3 3為為電電解解質(zhì)質(zhì)，B B錯(cuò)錯(cuò)誤誤。銅銅和和石石墨墨都都是是單單質(zhì)質(zhì)，不不是是電電解解質(zhì)質(zhì)，C C錯(cuò)錯(cuò)誤。誤?！敬鸢浮敬鸢浮緿 D掌掌握握電電解解質(zhì)質(zhì)和和非非

23、電電解解質(zhì)質(zhì)的的概概念念，能能熟熟練練判判斷斷一一種種物物質(zhì)質(zhì)是是否否是是電電解解質(zhì)質(zhì)是是認(rèn)認(rèn)識(shí)識(shí)電電解解質(zhì)質(zhì)的的性性質(zhì)質(zhì)、研研究究離離子子反反應(yīng)應(yīng)的的前前提提。以下有以下有1010種物質(zhì)：種物質(zhì)：銅銅稀硫酸稀硫酸氯氯化化氫氫氨氨氣氣空空氣氣二二氧氧化化碳碳金金屬屬汞汞(俗稱(chēng)水銀俗稱(chēng)水銀)氯化鈉氯化鈉硫酸鋇硫酸鋇氯氣氯氣按按照照表表中中提提示示的的信信息息，把把符符合合左左欄欄條條件件的的物物質(zhì)質(zhì)的的化化學(xué)學(xué)式或名稱(chēng)填入右欄相應(yīng)的位置。式或名稱(chēng)填入右欄相應(yīng)的位置。序號(hào)序號(hào)符合的條件符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(chēng)稱(chēng)(1)混合物混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下

24、并不導(dǎo)電導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，但難溶于水電解質(zhì)，但難溶于水(4)非電解質(zhì)非電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電【解解析析】解解答答此此類(lèi)類(lèi)題題目目應(yīng)應(yīng)先先明明確確電電解解質(zhì)質(zhì)、非非電電解解質(zhì)質(zhì)的的概概念念及及其其判判斷斷的的依依據(jù)據(jù)，然然后后根根據(jù)據(jù)題題給給物物質(zhì)質(zhì)的的組組成成、性性質(zhì)質(zhì)等進(jìn)行分析歸納。等進(jìn)行分析歸納。1010種種物物質(zhì)質(zhì)中中稀稀硫硫酸酸和和空空氣氣屬屬于于混混合合物物。HClHCl溶溶于于水水可可電電離離出出H H、ClCl，能能導(dǎo)導(dǎo)電電，但但熔熔融融狀狀態(tài)態(tài)下下不不存存在在自自由由移移動(dòng)動(dòng)的的離離子子，不不導(dǎo)導(dǎo)電電，故

25、故HClHCl屬屬于于電電解解質(zhì)質(zhì)。BaSOBaSO4 4是是難難溶溶性性電電解解質(zhì)質(zhì)。而而NHNH3 3、COCO2 2的的水水溶溶液液雖雖然然能能導(dǎo)導(dǎo)電電，但但不不是是它它們們本本身身發(fā)發(fā)生生了了電電離離，而而是是它它們們與與水水發(fā)發(fā)生生了了反反應(yīng)應(yīng)，生生成成了了電電解解質(zhì)質(zhì)NHNH3 3H H2 2O O和和H H2 2COCO3 3，故故它它們們屬屬于于非非電電解解質(zhì)質(zhì)。銅銅和和金金屬屬汞汞屬屬于于單單質(zhì)質(zhì)，不不是是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電?；衔?，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。【答案【答案】序號(hào)序號(hào)符合的條件符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(chēng)物質(zhì)的化學(xué)式或名

26、稱(chēng)(1)混合物混合物稀硫酸稀硫酸空氣空氣(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電導(dǎo)電氯化氫氯化氫(3)電解質(zhì)，但難溶于水電解質(zhì)，但難溶于水BaSO4(4)非電解質(zhì)非電解質(zhì)NH3CO2(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電銅銅金屬汞金屬汞細(xì)品教材細(xì)品教材1 1電離離的的概概念念：電電解解質(zhì)質(zhì)在在溶溶于于水水或或熔熔融融狀狀態(tài)態(tài)下下離離解解成成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程稱(chēng)為電離。自由移動(dòng)的離子的過(guò)程稱(chēng)為電離。2 2電離的適用范離的適用范圍：電解質(zhì)。電解質(zhì)包括酸、堿、鹽。電解質(zhì)。電解質(zhì)包括酸、堿、鹽。3 3電離離條條件件：溶溶于于水水或

27、或受受熱熔熔化化。但但對(duì)于于每每一一種種具具體體物物質(zhì)，電離離條條件件又又有有所所不不同同。離離子子化化合合物物型型物物質(zhì)電離離的的條條件件：如如NaClNaCl加加入入水水中中水水分分子子與與NaClNaCl晶晶體體作作用用NaClNaCl溶溶解解并并電離離出出NaNa、ClCl；受受熱熔熔化化時(shí)，在在熱能能的的作作用用下下，晶晶體體里里的的陰陰、陽(yáng)陽(yáng)離離子子在在一一定定的的范范圍之之內(nèi)內(nèi)振振動(dòng)而而自自由由移移動(dòng)，即即電離離產(chǎn)生生NaNa、ClCl。共共價(jià)價(jià)化化合合物物型型物物質(zhì)的的電離離條條件件：絕大大多多數(shù)數(shù)的的共共價(jià)價(jià)化化合合物物，在在固固態(tài)和和液液態(tài)下下均均不不電離離，其其溶溶于于水

28、水后后在水分子的作用下在水分子的作用下發(fā)生生電離。離。4 4電離離結(jié)果：果：產(chǎn)生自由移生自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子。的陰陽(yáng)離子。典例精析典例精析【例【例3 3】下列敘述中正確的是】下列敘述中正確的是()A A氯化化鎂的的晶晶體體不不能能導(dǎo)電的的原原因因是是氯化化鎂晶晶體體中中不不含含陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子B B在在電流流作作用用下下氯化化鈉在在水水溶溶液液中中電離離成成鈉離離子子和和氯離子離子C C氯化化鉀晶晶體體不不能能導(dǎo)電而而其其水水溶溶液液能能導(dǎo)電的的原原因因是是氯化化鉀與水與水發(fā)生化學(xué)反生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生了生了鉀離子和離子和氯離子離子D D氯化化鉀晶晶體體不不能能導(dǎo)電的的原原因因是是構(gòu)構(gòu)成成氯化化鉀

29、晶晶體體的的鉀離離子子和和氯離離子子不不能能自自由由移移動(dòng)，而而溶溶于于水水后后在在水水分分子子的的作作用用下下產(chǎn)生生了了自自由由移移動(dòng)的的鉀離離子子和和氯離離子子，所所以以其其水水溶溶液液能能導(dǎo)電【解解析析】電電解解質(zhì)質(zhì)的的電電離離是是指指電電解解質(zhì)質(zhì)溶溶于于水水或或者者熔熔融融狀狀態(tài)態(tài)下下產(chǎn)產(chǎn)生生能能自自由由移移動(dòng)動(dòng)的的離離子子的的過(guò)過(guò)程程，電電離離并并不不需需要要外外加加電電流流就就能能發(fā)發(fā)生生，故故B B項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)錯(cuò)誤誤；氯氯化化鎂鎂晶晶體體是是由由鎂鎂離離子子和和氯氯離離子子構(gòu)構(gòu)成成的的，其其晶晶體體之之所所以以不不導(dǎo)導(dǎo)電電是是因因?yàn)闉殒V鎂離離子子、氯氯離離子子束束縛縛在在晶晶體體上上不

30、不能能自自由由移移動(dòng)動(dòng)，故故A A項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)錯(cuò)誤誤；氯氯化化鉀鉀溶溶于于水水并并沒(méi)沒(méi)有有發(fā)發(fā)生生化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)，水水溶溶液液中中的的鉀鉀離離子子、氯氯離離子子，氯氯化化鉀鉀本本身就含有。身就含有。【答案【答案】D D【點(diǎn)【點(diǎn)撥】電解解質(zhì)的的電離與是否有外加離與是否有外加電流沒(méi)有關(guān)系，流沒(méi)有關(guān)系，電解解質(zhì)電離的外因條件是把離的外因條件是把電解解質(zhì)加入水中或者將加入水中或者將電解解質(zhì)熔融。熔融。對(duì)于離子化合物的于離子化合物的電解解質(zhì)而言，其離解而言，其離解產(chǎn)生的自由生的自由離子是離子是該離子化合物本身就含有的，只不離子化合物本身就含有的，只不過(guò)在其晶體中在其晶體中這些離子不能自由移些離子不能自由移動(dòng)

31、而已。而已。【點(diǎn)【點(diǎn)撥】對(duì)于強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)于強(qiáng)電解質(zhì)M Mx xR Ry y，若其物質(zhì)的量濃度為，若其物質(zhì)的量濃度為c cmolmolL L1 1，則，則c c(M(My y)x xc cmolmolL L1 1，c c(R(Rx x)y yc cmolmolL L1 1。(福建龍巖一中福建龍巖一中2009200920102010學(xué)年度高一上學(xué)期模塊考試學(xué)年度高一上學(xué)期模塊考試)下列電離方程式中，正確的是下列電離方程式中，正確的是()【答案【答案】C【答案】【答案】AC【點(diǎn)【點(diǎn)撥】KHSOKHSO4 4能能電離出離出H H和和K K，但因陽(yáng)離子不全，但因陽(yáng)離子不全是是H H，故不屬于酸，而符合，故

32、不屬于酸，而符合鹽的定的定義，屬酸式，屬酸式鹽。同理。同理CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3雖能能電離出離出OHOH，但也不屬于堿，屬堿式，但也不屬于堿，屬堿式鹽。資料料備選1 1如何判斷某物如何判斷某物質(zhì)是否是否為電解解質(zhì)應(yīng)從以下幾個(gè)方面理解：從以下幾個(gè)方面理解：(1)(1)電解解質(zhì)、非、非電解解質(zhì)的基本前提是化合物。的基本前提是化合物。(2)(2)化合物具化合物具備以下兩個(gè)條件中的至少一個(gè)即以下兩個(gè)條件中的至少一個(gè)即為電解解質(zhì)：在水溶液里能在水溶液里能導(dǎo)電；在熔融狀在熔融狀態(tài)下能下能導(dǎo)電。應(yīng)注注意意以以上上兩兩個(gè)個(gè)條條件件不不一一定定全全具具備。例例如如，HClHCl是是電

33、解解質(zhì)，但但它它只只在在水水溶溶液液中中能能導(dǎo)電，而而在在熔熔融融狀狀態(tài)時(shí)則不不導(dǎo)電，再再加加NHNH4 4HCOHCO3 3根根本本就就不不存存在在熔熔融融狀狀態(tài)；NaNa2 2O O是是電解解質(zhì)，但但它它只只在在熔熔融融狀狀態(tài)導(dǎo)電，其其水水溶溶液液雖能能導(dǎo)電，但但并并不不是是它它自自身身電離的離的結(jié)果，只能通果，只能通過(guò)熔融狀熔融狀態(tài)這一個(gè)方面判斷。一個(gè)方面判斷。2 2電離方程式的離方程式的書(shū)寫(xiě)寫(xiě)(1)(1)強(qiáng)電解解質(zhì)的的電離方程式離方程式由由于于強(qiáng)電解解質(zhì)在在電離離條條件件下下(溶溶于于水水或或受受熱熔熔化化)完完全全電離離為自自由由移移動(dòng)的的陰陰、陽(yáng)陽(yáng)離離子子，因因此此，寫(xiě)寫(xiě)強(qiáng)電解解質(zhì)的的電離離方程式方程式時(shí)用用“=”號(hào)。如：號(hào)。如：(3)(3)多元弱酸的電離方程式多元弱酸的電離方程式多多元元弱弱酸酸的的電電離離是是分分步步進(jìn)進(jìn)行行(發(fā)發(fā)生生)的的，其其電電離離方方程程式式要分步寫(xiě)，如：要分步寫(xiě)，如：H H2 2COCO3 3(二元弱酸二元弱酸)的電離為的電離為