化學(xué) 課時8 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 魯科版必修2

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1、第第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第第1節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第第1課時化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中課時化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化的物質(zhì)變化目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引1.化學(xué)鍵與物質(zhì)變化(1)化學(xué)鍵的含義:相鄰原子間的強相互作用稱為化學(xué)鍵。(2)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì):舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。預(yù)習(xí)交流預(yù)習(xí)交流1含有化學(xué)鍵的物質(zhì)一定是化合物嗎?所有物質(zhì)中都有化學(xué)鍵嗎?答案:不一定。單質(zhì)中也含有化學(xué)鍵,如H2。稀有氣體分子為單原子分子,不含有化學(xué)鍵。目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引2.化學(xué)鍵的類型(1)共價鍵定義:原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵,叫做共價鍵。成鍵元素:非金屬元

2、素之間或某些金屬元素和非金屬元素之間。成鍵微粒:原子。(2)離子鍵定義:陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵,叫做離子鍵。成鍵元素:主要是活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間。成鍵微粒:陰、陽離子。目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引預(yù)習(xí)交流預(yù)習(xí)交流2哪些元素的原子相互結(jié)合時一般形成共價鍵?哪些元素的原子之間可能形成離子鍵?答案:共價鍵:同種或不同種非金屬元素原子間,如H2、Cl2、CO2等。少部分金屬元素與非金屬元素的原子間,如AlCl3、BeCl2等。離子鍵:活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素原子之間,如KCl、MgO等。全由非金屬元素組成的化合物中也可能存在離子鍵,如NH4Cl等銨鹽。目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引3.化

3、學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成及性質(zhì)(1)化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成(2)化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)離子化合物熔化時要破壞離子鍵,由于這種作用力很強,因此它們的熔點較高。由共價鍵組成的很多物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)時要先破壞共價鍵,由于這種作用力很強,故這些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引預(yù)習(xí)交流預(yù)習(xí)交流3(1)離子化合物中一定含有金屬元素嗎?(2)含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物嗎?答案:(1)不一定。離子化合物的構(gòu)成微粒是陰、陽離子,其中陽離子可以是,不含金屬元素,反之含有金屬元素的化合物有可能為共價化合物,如AlCl3。(2)不一定。離子化合物一定含有離子鍵,可能含有共價鍵;含有共價鍵物質(zhì)的可能是非金屬單質(zhì)(如H2、O2、S、Si

4、、金剛石等),也可能是共價化合物(如H2O、SiO2、HNO3、CH3CH2OH等),也可能是離子化合物(如NaOH、Na2O2、Na2SO4等),只含共價鍵的化合物才是共價化合物。問題導(dǎo)學(xué)即時檢測一二一、離子鍵與共價鍵的比較活動與探究活動與探究NaCl不僅在水溶液中可以導(dǎo)電,在熔化狀態(tài)下也可以導(dǎo)電,這說明NaCl在加熱熔化時或者在水分子的作用下均能產(chǎn)生自由移動的離子。而HCl的水溶液鹽酸可以導(dǎo)電,但液態(tài)HCl卻不導(dǎo)電,這說明HCl在液態(tài)時不能產(chǎn)生自由移動的離子。由此可見,NaCl和HCl內(nèi)部微粒間的作用力不同。請結(jié)合NaCl、HCl的形成過程填寫下列空白:問題導(dǎo)學(xué)即時檢測一二問題導(dǎo)學(xué)即時檢測

5、一二(1)由圖1可知,共價鍵是之間通過形成的化學(xué)鍵,之間易形成共價鍵。(2)由圖2可知,離子鍵是之間通過形成的化學(xué)鍵,與間易形成離子鍵。答案:(1)原子共用電子非金屬原子(2)陰、陽離子靜電作用活潑金屬元素原子活潑非金屬元素原子問題導(dǎo)學(xué)即時檢測一二遷移與應(yīng)用遷移與應(yīng)用例例1下列敘述錯誤的是()A.帶相反電荷的離子之間的相互作用稱為離子鍵B.某主族元素原子最外層只有一個電子,它與鹵素原子結(jié)合時所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵C.金屬元素與非金屬元素化合時,不一定形成離子鍵D.只由非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵思路點撥解答概念性題目,一定要準確理解概念,把握好概念的內(nèi)涵和外延。有時可采用舉反

6、例的方法,能舉出一個反例則說明命題錯誤。問題導(dǎo)學(xué)即時檢測一二解析:相反電荷的離子之間,即陰、陽離子之間形成離子鍵,A對。某主族元素原子最外層只有1個電子,應(yīng)是A族元素,若是氫元素,與鹵素化合時,原子之間形成共價鍵;若是堿金屬元素,與鹵素化合時,原子之間形成離子鍵,B對。金屬元素與非金屬元素原子間也可能形成共價鍵,如AlCl3,C對;只由非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵,如銨鹽,D錯。答案:D問題導(dǎo)學(xué)即時檢測一二遷移訓(xùn)練遷移訓(xùn)練1下列各組物質(zhì)中,兩種物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型不同的是()A.H2O和HNO3B.NaCl和NH3C.CaF2和CsClD.Cl2和O2答案:B解析:A項中H2O和HNO

7、3都含有共價鍵;C項中CaF2和CsCl都含有離子鍵;D項中Cl2和O2都含有共價鍵;B項中NaCl含有離子鍵,而NH3含有共價鍵。問題導(dǎo)學(xué)即時檢測一二問題導(dǎo)學(xué)即時檢測一二特別注意(1)并不是所有的金屬與非金屬化合都能形成離子鍵,如AlCl3晶體中就沒有離子鍵。(2)并不是全由非金屬元素組成的化合物中都不存在離子鍵,如NH4Cl晶體中,與Cl-間的化學(xué)鍵就是離子鍵。但兩個非金屬原子間一定形成共價鍵。問題導(dǎo)學(xué)即時檢測一二二、離子化合物與共價化合物的判斷活動與探究活動與探究根據(jù)你的認識,談一談如何根據(jù)化合物的類別、化合物的性質(zhì)、化學(xué)鍵的類型來判斷離子化合物與共價化合物?答案:(1)根據(jù)化合物類別判

8、斷強堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物屬于離子化合物;非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸、大部分有機化合物屬于共價化合物。(2)根據(jù)化合物性質(zhì)判斷熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是離子化合物;熔、沸點較低的化合物(少數(shù)較高,如:SiO2、SiC等)一般為共價化合物;溶于水和熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價化合物。問題導(dǎo)學(xué)即時檢測一二(3)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷一般來說,活潑的金屬元素原子和活潑的非金屬元素原子間易形成離子鍵,同種或不同種非金屬元素原子間易形成共價鍵。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。只含共價鍵的化合物是共價化合物。離子化合物中一般既含金屬元素又含非金屬元素(銨鹽除外);共價化合物中一般只含非金屬

9、元素,但只含非金屬元素的化合物不一定是共價化合物,如(NH4)2SO4。問題導(dǎo)學(xué)即時檢測一二遷移與應(yīng)用遷移與應(yīng)用例例2元素X、Y和Z可形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26;Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是()A.XYZ3是一種可溶于水的酸,且X與Y可形成共價化合物XYB.XYZ3是一種微溶于水的鹽,且X與Z可形成離子化合物XZC.XYZ3是一種易溶于水的鹽,且Y與Z可形成離子化合物YZD.XYZ3是一種離子化合物,且Y與Z可形成離子化合物YZ2思路點撥解答本題要注意以下兩點:(1)根據(jù)物質(zhì)分類及原子序數(shù)之和確定X、Y、Z代表的具體元素。(2)正確判斷離子化合物、共價化合物,

10、判斷時既要遵循一般規(guī)律,也要注意特殊性。問題導(dǎo)學(xué)即時檢測一二解析:首先根據(jù)題干限制條件及物質(zhì)XYZ3的類別,推測XYZ3可能代表的物質(zhì),然后分析X、Y、Z形成化合物的類別。A項,若XYZ3為酸,則X為H、Y為Cl、Z為O,三者形成HClO3,但Cl與O不屬于同一周期,與限制條件相矛盾,錯誤;B項,若XYZ3為微溶于水的鹽,則XYZ3為MgCO3,X與Z形成MgO屬于離子化合物,正確;C項,若XYZ3為易溶于水的鹽,則XYZ3為NaNO3,Y與Z形成NO,屬于共價化合物,錯誤;D項,不論XYZ3是MgCO3還是NaNO3,Y與Z形成的YZ2(CO2或NO2)均屬于共價化合物,錯誤。答案:B問題導(dǎo)

11、學(xué)即時檢測一二遷移訓(xùn)練遷移訓(xùn)練2思考:(1)根據(jù)化合物的性質(zhì)判斷,酸都是共價化合物嗎?鹽都是離子化合物嗎?(2)例2中,若XYZ3為共價化合物,則X、Y、Z三種元素兩兩之間形成的化合物可能是離子化合物嗎?答案:(1)酸的熔、沸點較低,都是共價化合物;鹽不一定是離子化合物,如AlCl3等。(2)不可能。若XYZ3為共價化合物,說明X、Y、Z中無活潑金屬元素存在,由此判斷X、Y、Z兩兩形成的化合物也只能是共價化合物。問題導(dǎo)學(xué)即時檢測一二(1)離子鍵只存在于離子化合物中,共價鍵可以存在于單質(zhì)、離子化合物、共價化合物中,即只含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物。(2)離子化合物、共價化合物區(qū)分的依據(jù)是化

12、合物中是否含有離子鍵,含有離子鍵的化合物是離子化合物,不含離子鍵的化合物是共價化合物。問題導(dǎo)學(xué)即時檢測123451.(2017江蘇化學(xué),2)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()答案:A問題導(dǎo)學(xué)即時檢測123452.下列敘述正確的是()A.HCl溶于水電離出H+和Cl-,HCl中存在離子鍵B.Ca(OH)2固體和NH4Cl固體都存在兩類不同的化學(xué)鍵C.液氯和氯氣中存在不同類型的化學(xué)鍵D.氯氣和金剛石中存在不同類型的化學(xué)鍵答案:B解析:H和Cl都是非金屬元素,HCl是共價化合物,其中的化學(xué)鍵是共價鍵,A項不正確;Ca(OH)2中的Ca2+與OH-間、NH4Cl中的與Cl-間都存在離子鍵,OH-中的H原

13、子與O原子間、中的N原子與H原子間都存在共價鍵,B項正確;液氯和氯氣的構(gòu)成微粒都是Cl2分子,Cl2分子中的2個Cl原子間存在共價鍵,Cl2分子與Cl2分子間不存在化學(xué)鍵,C項不正確;氯氣分子中存在共價鍵,金剛石由C原子構(gòu)成,C元素是非金屬元素,C原子間的化學(xué)鍵是共價鍵,D項不正確。問題導(dǎo)學(xué)即時檢測123453.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是()MgF2Na2O2NaOHNH4ClCO2H2O2N2A.B.C.D.答案:B解析:MgF2只含離子鍵;H2O2、CO2是共價化合物;N2不是化合物。問題導(dǎo)學(xué)即時檢測123454.填寫下表:問題導(dǎo)學(xué)即時檢測12345答案:12345問題導(dǎo)學(xué)即時檢測5.下面是我們熟悉的物質(zhì):O2金剛石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)這些物質(zhì)中,只含共價鍵的是;只含離子鍵的是;既含共價鍵又含離子鍵的是;不存在化學(xué)鍵的是。(2)屬于共價化合物的是;屬于離子化合物的是。(3)將NaHSO4溶于水,破壞了NaHSO4中的,電離方程式是;NaHSO4熔融狀態(tài)下發(fā)生電離,破壞了鍵,電離方程式是。12345問題導(dǎo)學(xué)即時檢測