《化學第三章 金屬及其化合物 基礎課2 鎂、鋁及其重要化合物》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化學第三章 金屬及其化合物 基礎課2 鎂、鋁及其重要化合物（75頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、金屬及其化合物金屬及其化合物第三章第三章基礎課基礎課2鎂、鋁及其重要化合物鎂、鋁及其重要化合物明確考綱明確考綱理清主干理清主干1.了解鎂、鋁及其重要了解鎂、鋁及其重要化合物的制備方法。化合物的制備方法。2掌握鎂、鋁及其重掌握鎂、鋁及其重要化合物的主要性質要化合物的主要性質及其應用。及其應用。1.2.0202真題演練明確考向0303課后鞏固穩(wěn)基提能欄目導航0101基礎落實技能提升0101基礎落實技能提升1鎂的性質鎂的性質(1)物物理理性性質質：具具有有銀銀白白色色金金屬屬光光澤澤的的固固體體，密密度度、硬硬度度均均較較小小，熔熔點點較較低，有良好的導電、傳熱和延展性。低，有良好的導電、傳熱和延展
2、性。(2)化學性質：化學性質：考點一鎂及其化合物的性質及應用考點一鎂及其化合物的性質及應用提提醒醒：Mg3N2能能與與水水劇劇烈烈反反應應生生成成Mg(OH)2沉沉淀淀，放放出出氨氨氣氣，所所以以只只能能在在干干態(tài)態(tài)下制取。下制取。2海水提鎂海水提鎂1為什么電解熔融的為什么電解熔融的MgCl2制取單質鎂，而不電解熔融的制取單質鎂，而不電解熔融的MgO？提示：提示：因為因為MgO的熔點比的熔點比MgCl2高，加熱熔化高，加熱熔化MgO會比會比MgCl2消耗更多的能量。消耗更多的能量。2工業(yè)電解熔融工業(yè)電解熔融MgCl2得到的鎂如何冷卻？并說明原因。得到的鎂如何冷卻？并說明原因。提提示示：因因鎂鎂
3、在在高高溫溫下下能能與與O2、N2、CO2等等氣氣體體發(fā)發(fā)生生反反應應，故故工工業(yè)業(yè)電電解解MgCl2得得到的鎂，應在到的鎂，應在H2氛圍中冷卻。氛圍中冷卻。3鎂的用途鎂的用途生產合金，冶金工業(yè)上用作還原劑和脫氧劑。生產合金，冶金工業(yè)上用作還原劑和脫氧劑。4鎂的重要化合物鎂的重要化合物題組一鎂及其化合物的性質和用途題組一鎂及其化合物的性質和用途1(2018百百色色檢檢測測)鎂鎂粉粉是是焰焰火火、閃閃光光粉粉、鞭鞭炮炮中中不不可可缺缺少少的的原原料料。工工業(yè)業(yè)上上制制造造鎂鎂粉粉是是將將鎂鎂蒸蒸氣氣在在某某種種氣氣體體中中冷冷卻卻，有有下下列列氣氣體體：空空氣氣、CO2、Ar、H2、N2，其中可
4、作為冷卻氣體的是，其中可作為冷卻氣體的是()A和和B和和C和和D和和答案：答案：C2(2018杭州模擬杭州模擬)下列有關金屬鎂的說法不正確的是下列有關金屬鎂的說法不正確的是()AMg在在CO2中燃燒生成中燃燒生成MgO和和C，是放熱反應，是放熱反應B工業(yè)上通過電解工業(yè)上通過電解MgCl2溶液制取金屬鎂溶液制取金屬鎂CMg和稀硫酸反應時，滴加少量硫酸銅溶液，能加快反應速率和稀硫酸反應時，滴加少量硫酸銅溶液，能加快反應速率D鎂可以用來制造信號彈和焰火，鎂可以用來制造信號彈和焰火，MgO可以作耐高溫材料可以作耐高溫材料答案：答案：BC解解析析：據據題題意意，“綠綠色色化化學學”要要求求從從經經濟濟、
5、環(huán)環(huán)保保和和技技術術三三個個方方面面設設計計可可行行的的化化學學反反應應。從從經經濟濟角角度度考考慮慮，B項項最最不不合合算算，除除Mg外外還還用用了了三三種種試試劑劑；D項項不不合合算算，用用了了兩兩種種較較貴貴的的試試劑劑濃濃硫硫酸酸和和Ba(NO3)2。從從環(huán)環(huán)保保角角度度考考慮慮，A、D兩兩項項分分別別產產生生了了污污染染環(huán)環(huán)境境的的氮氮氧氧化化物物和和SO2，B項項也也使使用用了了會會對對環(huán)環(huán)境境造造成成污污染染的的Cl2。從從技技術術角角度度看看，D項項中中Ba(NO3)2溶溶液液的的加加入入量量較較難難控控制制。綜綜上上所所述述，可可知知只只有有C項項符符合合“綠綠色色化化學學”
6、的要求。的要求。題組二海水中提鎂題組二海水中提鎂4海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：(1)若若在在空空氣氣中中加加熱熱MgCl26H2O，生生成成的的是是Mg(OH)Cl或或MgO，寫寫出出相相應應反反應應的的化化學學方方程程式式：_ _。用用電電解解法法制制取取金金屬屬鎂鎂時時，需需要要無無水水氯氯化化鎂鎂。在在干干燥燥的的HCl氣氣流流中中加加熱熱MgCl26H2O時時，能能得得到到無無水水MgCl2，其其原原因因是是_ _。(2)Mg(OH)2沉淀中混有的沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟：應怎樣除去？寫出實驗步驟
7、：_。(3)實實驗驗室室里里將將粗粗鹽鹽制制成成精精鹽鹽的的過過程程中中，在在溶溶解解、過過濾濾、蒸蒸發(fā)發(fā)三三個個步步驟驟的的操操作作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。溶解時：溶解時：_；過濾時：過濾時：_；蒸發(fā)時：蒸發(fā)時：_。在干燥的在干燥的HCl氣流中，抑制了氣流中，抑制了MgCl2 水解，且?guī)ё咚?，且?guī)ё進gCl26H2O受熱產生的水汽，能得到無水受熱產生的水汽，能得到無水MgCl2 加入加入MgCl2溶液或溶液或Mg(NO3)2溶液，充分攪拌、過濾，沉淀用蒸餾水洗滌溶液，充分攪拌、過濾，沉淀用蒸餾水洗滌
8、 攪拌，加速溶解攪拌，加速溶解 引流，使?jié)嵋貉夭ＡО糇⑷肼┒?，防止外灑引流，使?jié)嵋貉夭ＡО糇⑷肼┒?，防止外?攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺 解解析析：(1)根根據據Cl、H、O三三種種元元素素守守恒恒可可知知，在在空空氣氣中中加加熱熱MgCl26H2O，除除生生成成Mg(OH)Cl或或MgO外外，還還有有HCl和和H2O生生成成。(2)為為防防止止引引入入新新雜雜質質，可可用用MgCl2溶溶液液或或Mg(NO3)2溶溶液液將將Ca(OH)2轉轉化化為為Mg(OH)2，然然后后過過濾濾、洗洗滌滌Mg(OH)2。(3)溶溶解解固固體體時時使使用用玻玻璃璃棒棒
9、是是為為了了加加速速溶溶質質的的擴擴散散，提提高高溶溶解解速速率率；在在過過濾濾時時使使用用玻玻璃璃棒棒是是為為了了引引流流液液體體，防防止止外外灑灑；蒸蒸發(fā)發(fā)結結晶晶過過程程中中使使用用玻玻璃璃棒棒是是為為了了防防止止因因局局部過熱而使液滴或晶體飛濺。部過熱而使液滴或晶體飛濺。1鋁的結構和存在鋁的結構和存在鋁鋁位位于于元元素素周周期期表表_，原原子子結結構構示示意意圖圖為為_。鋁鋁元元素素在地殼中含量豐富，僅次于在地殼中含量豐富，僅次于_。自然界中的鋁全部以。自然界中的鋁全部以_態(tài)存在。態(tài)存在。2鋁的物理性質鋁的物理性質考點二鋁的性質及應用考點二鋁的性質及應用第三周期第三周期A族族 硅硅化合
10、化合 顏色顏色導電、導熱性導電、導熱性密度密度硬度硬度_色，有金屬光澤色，有金屬光澤導電、導熱性導電、導熱性_較小較小質地質地_銀白銀白 良好良好 柔軟柔軟 3鋁的化學性質鋁的化學性質寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式：寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式：_(鋁熱反應鋁熱反應)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 提提醒醒：常常溫溫下下，能能用用鋁鋁制制容容器器盛盛放放濃濃硫硫酸酸、濃濃硝硝酸酸的的原原因因是是二二者者能能使使鋁鋁發(fā)發(fā)生生“鈍化鈍化”，而不是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應。，而不是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應。鋁與稀硝酸反應時生成的氣體是鋁與稀硝酸反應時生成的氣體是
11、NO而不是而不是H2。能與鋁反應產生氫氣的溶液可能呈強酸性也可能呈強堿性。能與鋁反應產生氫氣的溶液可能呈強酸性也可能呈強堿性。1Al既既能能溶溶于于強強酸酸，又又能能溶溶于于強強堿堿，所所以以說說“Al既既有有金金屬屬性性，又又有有非非金金屬屬性性”你認為這種說法是否恰當？為什么？你認為這種說法是否恰當？為什么？提提示示：不不恰恰當當。金金屬屬性性是是指指元元素素的的原原子子失失電電子子的的能能力力，非非金金屬屬性性是是指指元元素素的的原原子子得得電電子子的的能能力力。鋁鋁不不論論是是與與酸酸反反應應還還是是與與堿堿反反應應，都都是是失失去去3e，化化合合價價升升高高為為3價，均是還原劑，因而
12、鋁具有較強的金屬性。價，均是還原劑，因而鋁具有較強的金屬性。2鋁與酸、堿反應的實質是什么？氧化劑是什么？鋁與酸、堿反應的實質是什么？氧化劑是什么？4制備制備_3Al2O3的熔點比的熔點比AlCl3的高，為什么電解熔融的的高，為什么電解熔融的Al2O3而不電解熔融的而不電解熔融的AlCl3？提提示示：因因為為Al2O3是是離離子子化化合合物物，熔熔融融時時能能夠夠發(fā)發(fā)生生電電離離：Al2O3(熔熔融融)=2Al33O2，而，而AlCl3是共價化合物，熔融時不能發(fā)生電離，不導電。是共價化合物，熔融時不能發(fā)生電離，不導電。題組一鋁的性質及應用題組一鋁的性質及應用1下列關于鋁單質的敘述中正確的是下列關
13、于鋁單質的敘述中正確的是()A由于鋁在空氣中不會銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長由于鋁在空氣中不會銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長B由于鋁具有強還原性，所以常用鋁來冶煉某些高熔點金屬由于鋁具有強還原性，所以常用鋁來冶煉某些高熔點金屬C常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層D由于鋁的導電性能比銅強，所以常用鋁制造電線、電纜由于鋁的導電性能比銅強，所以常用鋁制造電線、電纜答案：答案：B2(2018保定統(tǒng)考保定統(tǒng)考)下列關于鎂、鋁的說法正確的是下列關于鎂、鋁的說法正確的是()A鋁制品在空氣中能穩(wěn)定存在是因為鋁不活潑鋁制品在空氣
14、中能穩(wěn)定存在是因為鋁不活潑B濃濃HNO3、濃、濃H2SO4能用鋁制器皿盛裝是因為鋁與濃能用鋁制器皿盛裝是因為鋁與濃HNO3、濃、濃H2SO4不反應不反應C鎂、鋁均能與鎂、鋁均能與NaOH溶液反應溶液反應D鋁與鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應是利用了發(fā)生鋁熱反應是利用了Al的還原性比的還原性比Fe強強答案：答案：D題組二鋁與酸、堿反應的定量分析題組二鋁與酸、堿反應的定量分析3(2018衡衡水水模模擬擬)將將等等物物質質的的量量的的鎂鎂和和鋁鋁混混合合，取取等等質質量量該該混混合合物物四四份份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是(
15、)A3 molL1 HClB4 molL1 HNO3C8 molL1 NaOHD18 molL1 H2SO4答案：答案：A4鋁鋁是是中中學學化化學學學學習習階階段段的的唯唯一一一一種種既既能能與與酸酸(非非氧氧化化性性酸酸)反反應應又又能能與與強強堿堿溶液反應放出溶液反應放出H2的金屬，就鋁的這一特殊性質回答下列問題：的金屬，就鋁的這一特殊性質回答下列問題：(1)等等質質量量的的兩兩份份鋁鋁分分別別與與足足量量的的鹽鹽酸酸、氫氫氧氧化化鈉鈉溶溶液液反反應應，所所得得H2的的體體積積之之比是比是_。(2)足足量量的的兩兩份份鋁鋁分分別別投投入入到到等等體體積積、等等物物質質的的量量濃濃度度的的鹽
16、鹽酸酸和和氫氫氧氧化化鈉鈉溶溶液液中，產生中，產生H2的體積之比是的體積之比是_。(3)足足量量的的兩兩份份鋁鋁分分別別投投入入到到等等體體積積、一一定定物物質質的的量量濃濃度度的的HCl、NaOH溶溶液液中中，二者產生的二者產生的H2相等，則相等，則HCl和和NaOH的物質的量濃度之比是的物質的量濃度之比是_。1 1 1 3 3 1(4)甲甲、乙乙兩兩燒燒杯杯中中各各盛盛有有100 mL 3 molL1的的鹽鹽酸酸和和NaOH溶溶液液，向向兩兩燒燒杯杯中中分分別別加加入入等等質質量量的的鋁鋁粉粉，反反應應結結束束后后，測測得得生生成成的的氣氣體體體體積積比比為為V(甲甲)V(乙乙)12，則加
17、入鋁粉的質量為，則加入鋁粉的質量為_。A5.4 gB3.6 gC2.7 gD1.8 g解解析析：(1)根根據據化化學學方方程程式式：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，得得Al與與H2的的關關系系式式均均為為2Al3H2，故故只只要要參參加加反反應應的的Al的量相等，所得的量相等，所得H2的量必相等。的量必相等。(2)因因為為在在反反應應中中Al過過量量，產產生生的的H2由由HCl和和NaOH的的量量決決定定。根根據據化化學學反反應應中中的的關關系系式式：6HCl3H2、2NaOH3H2，故故當當HCl、NaOH物物質質的的量量相相等等時時，二二
18、者者產產生生H2的體積比為的體積比為13。A(3)因因為為鋁鋁足足量量且且產產生生H2相相等等，根根據據關關系系式式n(HCl)n(NaOH)31，又又因因為為兩兩溶液體積相等，故物質的量濃度溶液體積相等，故物質的量濃度c(HCl)c(NaOH)n(HCl)n(NaOH)31。(4)其其 反反 應應 原原 理理 分分 別別 為為 2Al 6HCl=2AlCl3 3H2，2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H2?？煽梢娨姰敭攨⒓蛹臃捶磻獞牡腍Cl和和NaOH的的物物質質的的量量一一樣樣多多時時，產產生生H2的的體體積積比比是是13，而而題題設設條條件件體體積積比比為為12，說說明明此
19、此題題投投入入的的鋁鋁粉粉對對鹽鹽酸酸來來說說是過量的，而對于是過量的，而對于NaOH來說是不足的。來說是不足的。1氧化鋁氧化鋁(1)物理性質：白色固體，物理性質：白色固體，_溶于水，熔、沸點溶于水，熔、沸點_。(2)化學性質：化學性質：Al2O3屬于屬于_氧化物，寫出下列反應的離子方程式：氧化物，寫出下列反應的離子方程式：(3)用用途途：熔熔點點很很高高，是是一一種種較較好好的的_材材料料，天天然然剛剛玉玉的的成成分分是是Al2O3，還可制作各種寶石。還可制作各種寶石。考點三鋁的重要化合物的主要性質及應用考點三鋁的重要化合物的主要性質及應用難難高高兩性兩性 耐火耐火 1在在做做鋁鋁的的燃燃燒
20、燒實實驗驗時時，用用坩坩堝堝鉗鉗夾夾住住一一小小塊塊鋁鋁箔箔，在在酒酒精精燈燈上上加加熱熱至至其其熔熔化化，會會看看到到的的現現象象是是鋁鋁箔箔熔熔化化，失失去去光光澤澤，但但熔熔化化的的鋁鋁并并不不滴滴落落。原原因因是是_。提提示示：鋁鋁箔箔加加熱熱時時與與O2發(fā)發(fā)生生反反應應生生成成熔熔點點很很高高的的Al2O3薄薄膜膜，使使內內部部的的鋁鋁被被Al2O3包裹著，所以熔化的鋁不易滴下包裹著，所以熔化的鋁不易滴下2氫氧化鋁氫氧化鋁(1)物理性質：物理性質：_色膠狀色膠狀_溶于水的固體，有較強的吸附性。溶于水的固體，有較強的吸附性。(2)化學性質化學性質白白不不寫出圖中有關反應的化學寫出圖中有
21、關反應的化學(或離子或離子)方程式：方程式：_；_；_。(3)制備：制備：向向可可溶溶性性鋁鋁鹽鹽中中滴滴加加氨氨水水，離離子子方方程程式式為為_；向向 可可 溶溶 性性 偏偏 鋁鋁 酸酸 鹽鹽 中中 通通 入入 足足 量量 CO2，離離 子子 方方 程程 式式 為為_；NaAlO2溶溶液液與與AlCl3溶溶液液混混合合：離離子子方方程程式式為為_。2中中學學學學習習階階段段接接觸觸到到許許多多既既能能與與酸酸反反應應又又能能與與堿堿反反應應的的物物質質，除除了了Al及及其其重要化合物外，你還知道哪些？重要化合物外，你還知道哪些？提提示示：弱弱酸酸的的銨銨鹽鹽，如如：CH3COONH4、(NH
22、4)2S等等；弱弱酸酸的的酸酸式式鹽鹽，如如：NaHCO3、KHS、NaHSO3；氨基酸，蛋白質等。氨基酸，蛋白質等。歸歸納納：兩兩性性物物質質是是指指既既能能與與酸酸反反應應又又能能與與堿堿反反應應生生成成鹽鹽和和水水的的化化合合物物，上上述述物物質中只有質中只有Al2O3、Al(OH)3、氨基酸是兩性物質。、氨基酸是兩性物質。明礬溶液與明礬溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：溶液反應的離子方程式：Al3恰好完全沉淀恰好完全沉淀_。SO恰好完全沉淀恰好完全沉淀_。3明礬的凈水作用與液氯對自來水的消毒作用原理是否相同？明礬的凈水作用與液氯對自來水的消毒作用原理是否相同？提提示示：不不同同
23、。明明礬礬凈凈水水是是利利用用其其水水解解形形成成的的Al(OH)3膠膠體體吸吸附附水水中中的的懸懸浮浮雜雜質質，不不能能殺殺菌菌消消毒毒，而而液液氯氯是是利利用用Cl2與與H2O反反應應生生成成的的HClO的的強強氧氧化化性性殺殺菌菌消消毒毒，不不能沉淀懸浮的雜質。能沉淀懸浮的雜質。題組一鋁的重要化合物的性質及應用題組一鋁的重要化合物的性質及應用1將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是()A稀硝酸稀硝酸B稀鹽酸稀鹽酸C硝酸銅硝酸銅D氫氧化鈉氫氧化鈉C 解解析析：鈍鈍化化的的實實質質是是Fe、Al在在濃濃H2SO4或或濃
24、濃HNO3作作用用下下其其表表面面被被氧氧化化成成一一層層致致密密的的氧氧化化物物保保護護膜膜。由由于于鋁鋁的的氧氧化化物物Al2O3是是一一種種兩兩性性氧氧化化物物，既既可可與與強強酸酸反反應應，又又可可與與強強堿堿反反應應，故故A、B、D三三項項皆皆不不符符合合題題意意，只只有有C選選項項中中的的Cu(NO3)2不不與與Al2O3反應，故不可能與鈍化的鋁條發(fā)生反應。反應，故不可能與鈍化的鋁條發(fā)生反應。2下列有關說法中不正確的是下列有關說法中不正確的是()AAl(OH)3在用于治療胃酸過多類疾病時表現出弱堿性在用于治療胃酸過多類疾病時表現出弱堿性B明礬溶于水后可得到少量的有強吸附性的明礬溶于
25、水后可得到少量的有強吸附性的Al(OH)3，故明礬可作凈水劑，故明礬可作凈水劑CAl(OH)3可用于中和饅頭制作過程可用于中和饅頭制作過程(如發(fā)酵階段如發(fā)酵階段)中產生的酸中產生的酸DAl2O3可用于制作耐火材料而可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能不能C 解解析析：治治療療胃胃酸酸過過多多時時要要消消耗耗胃胃中中的的酸酸，因因此此Al(OH)3表表現現出出堿堿性性，A項項正正確確；Al(OH)3有有強強吸吸附附性性，能能吸吸附附水水中中懸懸浮浮的的雜雜質質并并最最終終轉轉化化為為沉沉淀淀而而使使水水變變澄澄清清，B項項正正確確；饅饅頭頭制制作作過過程程中中加加小小蘇蘇打打是是用用于于發(fā)發(fā)泡
26、泡和和中中和和酸酸的的，不不用用Al(OH)3，因因其其不不能能與與弱弱酸酸反反應應，C項項錯錯誤誤；耐耐火火材材料料本本身身應應對對熱熱穩(wěn)穩(wěn)定定且且熔熔點點很很高高，而而Al(OH)3受受熱熱易易分分解，解，D項正確。項正確。3(2018馬鞍山中學測試馬鞍山中學測試)下列除去雜質的方法不正確的是下列除去雜質的方法不正確的是()A鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥B用過量氨水除去用過量氨水除去Fe3溶液中的少量溶液中的少量Al3CAl(OH)3中中混混有有少少量量Mg(OH)2：加加入入足足量量燒燒堿堿溶
27、溶液液，充充分分反反應應，過過濾濾，向向濾濾液中通入過量液中通入過量CO2后過濾后過濾DMgO中中混混有有少少量量Al2O3：加加入入足足量量燒燒堿堿溶溶液液，充充分分反反應應，過過濾濾、洗洗滌滌、干干燥燥得到得到MgOB解解析析：Al(OH)3不不溶溶于于氨氨水水，故故向向含含少少量量Al3的的Fe3溶溶液液中中加加入入過過量量氨氨水水時時，Fe3、Al3均轉化為氫氧化物沉淀，達不到除雜的目的。均轉化為氫氧化物沉淀，達不到除雜的目的。含鋁雜質的提純方法歸類含鋁雜質的提純方法歸類利利用用Al、Al2O3、Al(OH)3可可溶溶于于強強堿堿的的特特性性，可可除除去去許許多多物物質質中中的的含含鋁
28、鋁雜雜質質，如：如：(1)Mg(Al)：加足量：加足量NaOH溶液。溶液。(2)Fe2O3(Al2O3)：加足量：加足量NaOH溶液。溶液。(3)Mg(OH)2Al(OH)3：加足量：加足量NaOH溶液。溶液。(4)Mg2(Al3)：加過量：加過量NaOH溶液，過濾，再加酸充分溶解。溶液，過濾，再加酸充分溶解。題組二制備題組二制備Al(OH)3的最佳途徑的最佳途徑4(2018杭杭州州質質檢檢)用用含含少少量量鎂鎂粉粉的的鋁鋁粉粉制制取取純純凈凈的的氫氫氧氧化化鋁鋁，下下列列操操作作步步驟中最恰當的組合是驟中最恰當的組合是()加加鹽鹽酸酸溶溶解解加加燒燒堿堿溶溶液液溶溶解解過過濾濾通通入入過過量
29、量CO2生生成成Al(OH)3沉沉淀淀加入鹽酸生成加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀沉淀加入過量燒堿溶液加入過量燒堿溶液ABCDB解解析析：鎂鎂、鋁鋁都都能能與與酸酸反反應應，但但鋁鋁可可溶溶于于強強堿堿，所所以以可可加加入入燒燒堿堿溶溶液液溶溶解解，過過濾濾后后后后可可得得到到NaAlO2溶溶液液，在在反反應應后后的的溶溶液液中中加加入入弱弱酸酸，可可通通入入過過量量CO2，生生成成Al(OH)3沉沉淀淀，經經過過濾濾，洗洗滌滌可可得得到到純純凈凈的的氫氫氧氧化化鋁鋁。正正確確的的順順序序為為，故故選選B。試回答：試回答：(1)從從充充分分利利用用原原料料、降降低低成成本本和和提提高高產產率率等
30、等因因素素分分析析，實實驗驗方方案案最最合合理理的的是是_。(2)三三 位位 學學 生生 制制 得得 的的 Al(OH)3，W1、W2、W3其其 質質 量量 由由 大大 到到 小小 的的 順順 序序 是是_。(3)制得制得Al(OH)3的最大質量是的最大質量是_。丙丙 W3W1W2 520 g 題組三含鋁化合物之間的相互轉化題組三含鋁化合物之間的相互轉化選項選項abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgOC 解析：解析：由由Al不能一步到不能一步到Al(OH)3。C D“鋁三角鋁三角”的轉化關系
31、及數形結合思想的綜合應用的轉化關系及數形結合思想的綜合應用2利用數形結合思想分析與利用數形結合思想分析與Al(OH)3沉淀生成有關的四大圖像沉淀生成有關的四大圖像(1)可可溶溶性性鋁鋁鹽鹽溶溶液液與與NaOH溶溶液液反反應應的的圖圖像像(從從上上述述轉轉化化關關系系中中選選擇擇符符合合圖圖像像變化的離子方程式，下同變化的離子方程式，下同)操作操作可可 溶溶 性性 鋁鋁 鹽鹽 溶溶 液液 中中 逐逐 滴滴 加加 入入NaOH溶液至過量溶液至過量NaOH溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入可可溶溶性性鋁鋁鹽鹽溶液至過量溶液至過量現象現象立立即即產產生生白白色色沉沉淀淀漸漸多多最最多多漸少漸少消失消失無無沉
32、沉淀淀(有有但但即即溶溶)出出現現沉沉淀淀漸漸多多最多最多沉淀不消失沉淀不消失(2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應的圖像偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應的圖像1(2018唐唐山山聯聯考考)在在某某無無色色溶溶液液中中緩緩慢慢地地滴滴入入NaOH溶溶液液直直至至過過量量，產產生生沉沉淀淀的的質質量量與與加加入入的的NaOH溶溶液液體體積積的的關關系系如如圖圖所所示示，由由此此確確定定，原原溶溶液液中中含含有有的的陽陽離子是離子是()AMg2、Al3、Fe2BH、Mg2、Al3CH、Ba2、Al3D只有只有Mg2、Al3B解解析析：由由于于開開始始無無沉沉淀淀生生成成，所所以以溶溶液液中中有有H，又又因因為為生生成
33、成的的沉沉淀淀再再繼繼續(xù)續(xù)加加入入NaOH溶液后又部分溶解，所以符合題意的為溶液后又部分溶解，所以符合題意的為Mg2、Al3。2(2018黑黑龍龍江江、吉吉林林兩兩省省六六校校聯聯考考)把把一一塊塊鎂鎂鋁鋁合合金金投投入入到到20 mL 1 mol/L的的鹽鹽酸酸中中，待待合合金金完完全全溶溶解解后后，往往溶溶液液里里加加入入1 mol/L的的NaOH溶溶液液，生生成成沉沉淀淀的的物物質質的的量量隨隨加加入入NaOH溶溶液液體體積積(mL)變變化化的的關關系系如如圖圖所所示示。下下列列說說法法中中正正確確的的是是()A鎂鋁合金具有很強的抗腐蝕能力，它不能溶解在任何酸、堿或鹽中鎂鋁合金具有很強的
34、抗腐蝕能力，它不能溶解在任何酸、堿或鹽中Bc值越大，合金中值越大，合金中Al的含量越高的含量越高Cb值越大，合金中值越大，合金中Mg的含量越高的含量越高B 解解析析：鎂鎂鋁鋁合合金金表表面面因因形形成成致致密密的的氧氧化化膜膜而而具具有有很很強強的的抗抗腐腐蝕蝕能能力力，但但MgO、Al2O3、Mg、Al都都可可與與H2SO4等等反反應應，Al、Al2O3也也能能溶溶解解在在NaOH溶溶液液中中，A項項錯錯誤誤；根根據據圖圖示示，c值值越越大大，溶溶解解Al(OH)3消消耗耗的的NaOH越越多多，說說明明合合金金中中Al的的含含量量越越高高，B項項正正確確；b點點對對應應的的沉沉淀淀為為Al(
35、OH)3和和Mg(OH)2的的混混合合物物，溶溶液液中中溶溶質質只只有有氯氯化化鈉鈉，故故b為為固固定定值值20，因因而而無無法法根根據據b值值判判斷斷合合金金中中Mg的的含含量量，C項項錯錯誤誤；根根據據圖圖示示，當當c25時時，整整個個反反應應過過程程中中包包含含Mg、Al分分別別與與鹽鹽酸酸的的反反應應，H與與OH的的反反應應，Mg2、Al3分分別別與與OH的的反反應應，Al(OH)3與與OH的的反反應應，主主要要有有6個個離離子子反反應應，D項錯誤。項錯誤。B解解析析：AlCl3溶溶液液與與NaOH溶溶液液混混合合有有兩兩種種方方式式：向向AlCl3溶溶液液中中緩緩慢慢滴滴加加NaOH
36、溶溶液液，開開始始有有沉沉淀淀生生成成后后沉沉淀淀溶溶解解，且且生生成成沉沉淀淀與與沉沉淀淀溶溶解解消消耗耗的的NaOH的的物物質質的的量量之之比比為為3 1，顯顯然然符符合合題題意意，則則x表表示示NaOH的的物物質質的的量量，B項項錯錯誤誤；另另一一種種方方式式是是向向NaOH溶溶液液中中緩緩慢慢滴滴加加AlCl3溶溶液液，開開始始沒沒有有沉沉淀淀，后后有有沉沉淀淀生生成成，與與本本題題圖圖示示情情況不符。況不符。B5如如圖圖所所示示為為一一定定量量AlCl3溶溶液液中中加加入入NaOH溶溶液液后后，產產生生Al(OH)3白白色色沉沉淀淀的的質量與質量與NaOH的物質的量之間的關系曲線。的
37、物質的量之間的關系曲線。請回答下列問題：請回答下列問題：(1)A點時已參加反應的點時已參加反應的AlCl3和和NaOH的物質的量之比為的物質的量之比為_。(2)AB段曲線所表示的反應的離子方程式為段曲線所表示的反應的離子方程式為_。(3)向向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現象是處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現象是_。1 3 生成白色沉淀生成白色沉淀(4)向向含含有有0.1 mol NH4Al(SO4)2溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入5 molL1NaOH溶溶液液，開開始始發(fā)發(fā)現現溶溶液液中中出出現現白白色色沉沉淀淀并并逐逐漸漸增增多多；一一段段時時間間后后有有刺刺激激性性氣氣味
38、味的的氣氣體體逸逸出出；最最后后白白色色沉沉淀淀逐逐漸漸減減少少并并最最終終消消失失。請請在在下下圖圖中中畫畫出出生生成成沉沉淀淀的的物物質質的的量量與與加加入入NaOH溶溶液體積的關系示意圖。液體積的關系示意圖。(1)分分析析圖圖像像或或作作圖圖時時不不僅僅要要注注意意加加入入的的酸酸或或堿堿的的強強弱弱，還還要要注注意意所所加加入入的的量量和滴加的順序，因為滴加的順序不同可能產生的現象不同。和滴加的順序，因為滴加的順序不同可能產生的現象不同。(2)若若產產生生的的沉沉淀淀有有多多種種，則則應應仔仔細細分分析析相相關關量量間間的的關關系系，要要特特別別關關注注沉沉淀淀是是否同步生成，沉淀物是
39、否溶于所加入的過量試劑中，同時要注意橫縱坐標的意義。否同步生成，沉淀物是否溶于所加入的過量試劑中，同時要注意橫縱坐標的意義。1(高考選項組合題高考選項組合題)下列有關鋁及重要化合物的敘述正確的是下列有關鋁及重要化合物的敘述正確的是()A蒸發(fā)鋁與鹽酸反應后的溶液制備無水蒸發(fā)鋁與鹽酸反應后的溶液制備無水AlCl3(2017天津卷，天津卷，4B)B向向Al2(SO4)3溶溶液液中中加加入入過過量量氨氨水水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(2016江蘇卷，江蘇卷，5C)C用用坩坩堝堝鉗鉗夾夾住住一一小小塊塊用用砂砂紙紙仔仔細細打打磨磨過過的的鋁鋁箔箔在在酒酒精精燈燈上上加加熱熱，熔熔化化后
40、后的的液態(tài)鋁滴落下來，金屬鋁的熔點較低液態(tài)鋁滴落下來，金屬鋁的熔點較低(2015全國卷全國卷，10C)D制制備備Al(OH)3懸懸濁濁液液：向向1 molL1 AlCl3溶溶液液中中加加過過量量的的6 molL1 NaOH溶液溶液(2015江蘇卷，江蘇卷，13A)答案：答案：B0202真題演練明確考向D 3(2015山山東東卷卷，10)某某化化合合物物由由兩兩種種單單質質直直接接反反應應生生成成，將將其其加加入入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是()AAlCl3BNa2OCFeCl2DSiO2A解解
41、析析：A項項，AlCl3可可由由Al與與Cl2反反應應制制得得，將將AlCl3加加入入Ba(HCO3)2溶溶液液中中生生成成CO2氣氣體體和和Al(OH)3沉沉淀淀，正正確確；B項項，Na2O加加入入Ba(HCO3)2溶溶液液中中沒沒有有氣氣體體產產生生，錯誤；錯誤；C項，項，Fe與與Cl2反應生成反應生成FeCl3，錯誤；，錯誤；D項，項，SiO2與與Ba(HCO3)2不反應，錯誤。不反應，錯誤。反應吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空反應吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空 氣，水蒸氣稀釋空氣氣，水蒸氣稀釋空氣 5(2017江江蘇蘇卷卷16節(jié)節(jié)選選)鋁鋁是是應應用用廣廣泛泛的的金金屬屬。以以鋁鋁土土礦
42、礦(主主要要成成分分為為Al2O3，含含SiO2和和Fe2O3等雜質等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：注：SiO2在在“堿溶堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。(1)“堿堿溶溶”時時生生成成偏偏鋁鋁酸酸鈉鈉的的離離子子方方程程式式為為_。(2)向向“過過濾濾”所所得得濾濾液液中中加加入入NaHCO3溶溶液液，溶溶液液的的pH_(填填“增增大大”“”“不變不變”或或“減小減小”)。(3)“電電解解”是是電電解解熔熔融融Al2O3，電電解解過過程程中中作作陽陽極極的的石石墨墨易易消消耗耗，原原因因是是_。(4)鋁鋁粉粉在在1 000時時可可與與N2反反應應制制備備AlN。在在鋁鋁粉粉中中添添加加少少量量NH4Cl固固體體并并充充分分混混合合，有有利利于于AlN的的制制備備，其其主主要要原原因因是是_。減小減小 石墨電極被陽極上產生的石墨電極被陽極上產生的O2氧化氧化 NH4Cl分解產生的分解產生的HCl能夠破壞能夠破壞Al表面的表面的Al2O3薄膜薄膜 謝謝觀看
化學第三章 金屬及其化合物 基礎課2 鎂、鋁及其重要化合物
