高考化學一輪復習 課時規(guī)范練24 鹽類的水解(含解析)蘇教版-蘇教版高三化學試題

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1、課時規(guī)范練24 鹽類的水解 (時間:45分鐘 滿分:100分) 一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分,每小題只有一個選項符合題目要求) 1.25 ℃時,濃度均為1 mol·L-1的AX、BX、AY、BY四種正鹽溶液,AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1 mol·L-1,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。下列說法正確的是(  )。 A.AY溶液的pH小于7 B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH C.電離平衡常數(shù)K(BOH)大于K(HY) D.稀釋相同倍數(shù),BX溶液的pH變化大于BY溶液 答案:D 解析:25℃時,濃度為1mol·L-1的AX溶液的pH=7且

2、溶液中c(X-)=1mol·L-1,則AX是強酸強堿鹽,AOH是強堿,HX是強酸。BX溶液的pH=4,HX是強酸,則BX是強酸弱堿鹽,BOH是弱堿。相同濃度時,若BY是強酸弱堿鹽,則BX和BY溶液的pH應相等,實際上相同濃度時BX溶液的pH小于BY溶液的pH,則HY是弱酸,BY是弱酸弱堿鹽,且B+的水解程度大于Y-。AY是強堿弱酸鹽,Y-發(fā)生水解反應使其溶液顯堿性,pH大于7,A項錯誤;AY溶液顯堿性,BY溶液顯酸性,顯然前者的pH大于后者的pH,B項錯誤;BY是弱酸弱堿鹽,且B+的水解程度大于Y-,離子的水解程度越大,對應電解質(zhì)的電離程度則越小,故BOH的電離程度小于HY,則有電離平衡常數(shù)K

3、(BOH)小于K(HY),C項錯誤;BX和BY是BOH形成的兩種鹽,而HX是強酸,HY是弱酸,稀釋相同的倍數(shù),BX溶液的pH變化大于BY溶液,D項正確。 2.(2019山東師大附中模擬)下列說法正確的是(  )。 A.向CuCl2溶液中加入CaCO3,調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3+ B.配制FeSO4溶液時,將FeSO4固體溶于稀鹽酸中,然后稀釋至所需濃度 C.用加熱的方法可以除去KCl溶液中少量的Fe3+ D.洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液 答案:D 解析:A項,由Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CaCO3消耗H+,使平衡右移而除去Fe3+,但又引入新的雜質(zhì)Ca2

4、+,不合理;B項,所加酸應是稀硫酸,否則會引入新雜質(zhì);C項,加熱法不能除去溶液中少量的Fe3+。 3.已知:常溫下濃度為0.1 mol·L-1下列溶液的pH如表所示。下列有關說法不正確的是(  )。 溶質(zhì) NaCl Na2CO3 NaClO NaHCO3 pH 7 11.6 9.7 8.3 A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導電能力:HCl>H2CO3>HClO B.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液與NaClO溶液中Cl-和ClO-離子個數(shù):N(Cl-)>N(ClO-) C.向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀鹽酸,反應為:Na2CO3+2HCl2NaCl+

5、CO2↑+H2O D.若將CO2通入0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液至溶液呈中性,則溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.2 mol·L-1 答案:C 解析:由0.1mol·L-1NaCl、NaClO、NaHCO3溶液pH的大小可知酸性:HCl>H2CO3>HClO,故在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導電能力:HCl>H2CO3>HClO,A正確;ClO-在溶液中會發(fā)生水解,所以等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液與NaClO溶液中Cl-和ClO-離子個數(shù):N(Cl-)>N(ClO-),B正確;向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀鹽酸生成碳酸氫鈉和氯化鈉,其反應的化學方

6、程式為Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,C錯誤;若將CO2通入0.1mol·L-1Na2CO3溶液至溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),則溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.2mol·L-1,D正確。 4.(2018北京)測定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。 時刻 ① ② ③ ④ 溫度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 實驗過程中,?、佗軙r刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl

7、2溶液做對比實驗,④產(chǎn)生白色沉淀多。 下列說法不正確的是(  )。 A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO3-+OH- B.④的pH與①不同,是由于SO32-濃度減小造成的 C.①→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致 D.①與④的KW值相等 答案:C 解析:由①④時刻溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,④產(chǎn)生白色沉淀較多,說明升溫過程中亞硫酸鈉被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉,導致亞硫酸根濃度減小。A項,亞硫酸鈉為強堿弱酸鹽,在溶液中水解使溶液顯堿性,A正確;B項,④與①的pH不同是因為亞硫酸鈉被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉,導致亞硫酸根濃度減小,溶液pH減

8、小,正確;C項,升高溫度,水解平衡右移,減小亞硫酸根濃度,平衡左移,錯誤;D項,①與④的溫度相同,則水的離子積常數(shù)KW相同,正確。 5.常溫下,下列溶液中的微粒濃度關系正確的是(  )。 A.新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) D.0.4 mol·L-1 CH3COOH溶液與0.2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合:2c(H+

9、)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) 答案:D 解析:新制氯水中加入固體NaOH,根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),A錯誤;碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度,c(H2CO3)>c(CO32-),B錯誤;C項,NH3·H2O是弱電解質(zhì),pH=11的氨水物質(zhì)的量濃度比pH=3的鹽酸的物質(zhì)的量濃度大得多,氨水與鹽酸反應后,氨水剩余,溶液呈堿性,離子濃度大小為c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),C錯誤;0.4mol·L-1的CH3COOH溶液與0.2mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后得

10、到0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1mol·L-1的CH3COONa溶液,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-);依據(jù)物料守恒:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH);兩式合并得到:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH),D正確。 6.(2019全國Ⅰ改編)NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示,其中Q點為反應終點。下列敘述錯誤的是(  )。 A.混合溶液的導電能力與離子

11、濃度和種類有關 B.Na+與A2-的導電能力之和大于HA-的 C.Q點的混合溶液pH=7 D.M點的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH-) 答案:C 解析:隨著NaOH溶液的加入,混合溶液中離子濃度和種類發(fā)生變化,因此混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關,A項正確;P點的混合溶液中能導電的離子主要為HA-和K+,Q點為反應終點,因此Q點的混合溶液中能導電的離子主要為A2-、K+、Na+,故Na+與A2-的導電能力之和大于HA-的,B項正確;Q點的混合溶液中含有的A2-能發(fā)生水解反應而使溶液呈堿性,C項錯誤;Q點為反應終點,因此Q點的混合溶液中c(Na+)=c(K+)>c

12、(OH-),繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液后,M點的混合溶液中c(Na+)>c(K+)>c(OH-),D項正確。 7.化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是(  )。 選項 現(xiàn)象或事實 解  釋 A 用熱的燒堿溶液洗去油污 Na2CO3可直接與油污反應 B 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3 C 施肥時,草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效 D FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作 FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅 答案:C 解析

13、:A選項,燒堿是NaOH,錯誤;B選項,漂白粉變質(zhì)是因為Ca(ClO)2與空氣中的CO2反應,生成CaCO3、HClO,HClO見光分解,錯誤;D選項,原因是Fe3+與Cu反應生成Fe2+與Cu2+,錯誤。 8.(2019河南中原名校高三上學期第五次聯(lián)考)25 ℃時,有下列幾種濃度均為0.1 mol·L-1的溶液,下列說法正確的是(  )。 A.0.1 mol·L-1NaHSO3溶液的pH=4,則水電離出的c(H+)=10-4 mol·L-1 B.物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3等體積混合,溶液中2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HC

14、O3-)-c(CO32-) C.pH=a的NaClO溶液中加入Na2CO3溶液后,溶液pH

15、H-)-2c(H+),由物料守恒得:2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3),故2c(Na+)=2c(HCO3-)+4c(CO32-)+2c(OH-)-2c(H+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3),故有:2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-),選項B正確;沒有說明Na2CO3溶液的濃度,無法判斷pH的變化,選項C錯誤;等體積等濃度的稀硫酸、NaOH溶液混合后生成NaHSO4,溶液pH<7,選項D錯誤。 9.下列有關溶液(室溫下)的說法正確的是(  )。 A.Na2CO3和NaHCO3

16、形成的混合溶液中:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] B.0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-) C.物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小關系:④>①>②>③ D.0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-) 答案:D 解析:沒有給出Na2CO3和NaHCO3的量的關系,若二者的物質(zhì)的量

17、濃度相等,則離子濃度之間的關系正確,A項錯誤;根據(jù)電荷守恒有c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-),溶液pH=7即c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)+c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-),根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),進而有c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-),故有c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+),B項錯誤;Fe2+的水解抑制NH4+的水解,HCO3-的水解促進NH4+的水解,則c(NH4+)的大小關系為④>①>③>②,C項錯誤;根據(jù)電荷

18、守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-),溶液pH=7即c(H+)=c(OH-),即c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-),根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),因此c(CH3COOH)=c(Cl-),綜合分析得c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-),D項正確。 10.25 ℃時,滿足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的醋酸和醋酸鈉混合溶液中,c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是(  )。 A.該溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka為10-4.75 m

19、ol·L-1 B.M點所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1 C.N點所表示的溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) D.Q點所表示的溶液中加入等體積的0.05 mol·L-1 NaOH溶液充分反應后pH>7 答案:B 解析:醋酸的電離常數(shù)等于c(CH3COO-)×c(H+)c(CH3COOH),Q點時醋酸根離子和醋酸的物質(zhì)的量濃度相等,則Ka=c(H+)=10-4.75mol·L-1,A正確;M點溶液中電荷守恒,則c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),兩邊加上c(CH3CO

20、OH),可知c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+0.1mol·L-1,B錯誤;從Q→Nc(CH3COO-)逐漸增大,溶液呈酸性,電離大于水解,所以離子濃度大小順序為c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),C正確;Q點所表示的溶液中加入等體積的0.05mol·L-1NaOH溶液充分反應后得到醋酸鈉溶液,為強堿弱酸鹽溶液,溶液呈堿性,pH>7,D正確。 二、非選擇題(本題共3個小題,共50分) 11.(16分)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系: ①c(Cl-)>c(

21、NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) ③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) 填寫下列空白: (1)若溶液中只含有一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是     ,上述四種離子濃度的大小順序為    (填序號)。? (2)若四種離子的關系符合③,則溶質(zhì)為                 ;若四種離子的關系符合④,則溶質(zhì)為       。? (3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù),則下面圖像正確的是      (填字母)。? (4)若該溶液是

22、由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)    c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同);混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關系為c(H+)    c(OH-)。? 答案:(1)NH4Cl?、? (2)NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl (3)B (4)小于 大于 解析:(1)由已知的四種離子可知,當溶液中只存在一種溶質(zhì)時,為NH4Cl;NH4Cl為強酸弱堿鹽,NH4+水解使溶液呈酸性,離子濃度關系符合①。 (2)四種離子的關系符合③時,溶液呈堿性,說明堿過量,則溶液中存在的溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O;當四種離子的

23、關系符合④時,溶液呈強酸性,溶液中存在NH4Cl和HCl。 (3)加水稀釋酸性溶液,使溶液中的c(H+)減小,則pH增大,NH4Cl為強酸弱堿鹽,稀釋促進其水解,產(chǎn)生H+,鹽酸為強酸,在溶液中全部電離,稀釋過程中不會產(chǎn)生H+,pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)時,鹽酸的pH大于NH4Cl溶液的,B項符合。 (4)體積相等的稀鹽酸和氨水混合,若c(HCl)=c(NH3·H2O),則得到NH4Cl溶液,溶液呈酸性,因得到的溶液為中性,則c(NH3·H2O)應略大于c(HCl)。 12.(18分)已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示: 化學式 CH3COOH

24、 H2CO3 HClO 電離平衡常數(shù) Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 回答下列問題: (1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液: A.CH3COONa B.Na2CO3 C.NaClO D.NaHCO3 pH由小到大排列的順序是    。? (2)常溫下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是    。? A.c(H+) B.c(H+)c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)c(H+) E.c(H+)·c

25、(CH3COO-)c(CH3COOH) (3)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)    (填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù),理由是 ?  。? (4)25 ℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=       mol·L-1(填精確值)。? (5)標準狀況下,將1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式: ①c(OH-)=2c(H

26、2CO3)+  ; ②c(H+)+c(Na+)=  。? 答案:(1)A碳酸的一級電離>次氯酸>碳酸的二級電離,所以物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液的pH由小到大排列的順序是A

27、

28、,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得pH=6,根據(jù)電荷守恒可以得到c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),所以c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol·L-1-10-1410-6mol·L-1=9.9×10-7mol·L-1。(5)標準狀況下,1.12LCO2為0.05mol,100mL1mol·L-1的NaOH溶液含有NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol,所以二者反應得到溶質(zhì)為0.05mol·L-1的碳酸鈉溶液,故根據(jù)質(zhì)子守恒可以得到:c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+);根據(jù)電荷守恒可以得到:c

29、(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)。 13.(16分)(1)FeCl3在溶液中分三步水解: Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1 Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2 Fe(OH)2++H2OFe(OH)3+H+ K3 以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是           。? 通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氯化鐵,離子方程式為xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+。欲使平衡正向移動可采用的方法是   。? A.降溫 B.加水稀釋 C.加入NH4Cl D.加入Na

30、HCO3 室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是  。? (2)能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事實是    。? A.滴入酚酞溶液變紅,再加入H2SO4溶液后紅色褪去 B.滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后紅色褪去 C.滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去 (3)一定條件下,CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。 ①常溫時,甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4。甲酸鈉的水溶液呈堿性,請用離子反應方程式表示其原因:                            ,0.1 mol·L-1

31、的甲酸鈉溶液pH約為   (已知:lg 17≈1.23,計算結(jié)果保留一位小數(shù))。? ②向20 mL 0.1 mol·L-1的甲酸鈉溶液中小心滴加10 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸,混合液呈酸性,請按由大到小的順序給溶液中離子濃度排序:?  。? 答案:(1)K1>K2>K3 BD 調(diào)節(jié)溶液的pH (2)C (3)①HCOO-+H2OHCOOH+OH- 8.4 ②c(Na+)>c(HCOO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) 解析:(1)多元弱堿的陽離子水解分步進行,且逐漸減弱,故有K1>K2>K3。 依據(jù)平衡移動原理可知,加水稀釋或加NaHCO3都可使平衡右移。

32、 由于FeCl3可水解為Fe(OH)3,故將FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵時應調(diào)節(jié)溶液的pH。 (2)向Na2SO3溶液中加入H2SO4溶液,硫酸顯酸性,不論是否存在平衡,均可使溶液酸性增強,溶液紅色褪去;氯水具有強氧化性,能漂白一些有色的有機物;向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液,發(fā)生反應使溶液中的SO32-的濃度減小,平衡向逆反應方向移動,使c(OH-)減小,故C可以說明。 (3)①甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4,而Ka=c(HCOO-)·c(H+)c(HCOOH),說明HCOOH為弱酸;HCOONa為強堿弱酸鹽,HCOO-發(fā)生水解反應使溶液顯堿性。反應HCOO

33、-+H2OHCOOH+OH-的平衡常數(shù)為Kh=c(HCOOH)·c(OH-)c(HCOO-)=KWKa=1×10-141.70×10-4=117×10-9,c(HCOOH)≈c(OH-),則有c(OH-)=Kh·c(HCOO-)=117×10-9×0.1mol·L-1,c(H+)=KWc(OH-)=17×10-9mol·L-1,故HCOONa溶液的pH=-lg(17×10-9)=-12lg17+9≈8.4。 ②向20mL0.1mol·L-1HCOONa溶液中滴加10mL0.1mol·L-1的鹽酸,二者反應后得到等濃度的HCOONa、HCOOH及NaCl混合液,混合液呈酸性,說明HCOOH的電離程度大于HCOO-的水解程度,則有c(H+)>c(OH-),由于Na+、Cl-不發(fā)生水解反應,故溶液中離子濃度的大小順序為c(Na+)>c(HCOO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)。

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