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1、
最新魯科版必修 1 第三節(jié)《硫的轉(zhuǎn)化》學(xué)案
一、學(xué)習(xí)目標(biāo) : 了解硫在自然界中的轉(zhuǎn)化;認(rèn)識(shí)硫的狀態(tài) ,既有氧化性又有還原性 , 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
二、重點(diǎn):硫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。
三、學(xué)習(xí)過程: [ 思考討論 ] ①硫元素在自然界中的存在狀態(tài)?②硫元素存在的化合價(jià)?
③寫出你所知道的不同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)?
(一) 自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素間轉(zhuǎn)化
[ 自學(xué)探究 ] 自學(xué)教材 P85 完成以下內(nèi)容 ( 1)硫元素存在:①游離態(tài):存在于地殼深處
②化合態(tài):存在于 、 芒硝等含硫礦物中。
(2) 硫化氫氣體
二
2、氧化硫(有氧氣、陽(yáng)光等存在時(shí)) →
火山噴發(fā) 二氧化硫 (溶于水) → (在微生物作用下) →
三氧化硫(溶于水) → (在微生物作用下) →
含硫礦物:
(二) 認(rèn)識(shí)硫單質(zhì):閱讀教材 P86 最后兩段及完成以下內(nèi)容
( 1)硫單質(zhì)俗稱什么?其主要物理性質(zhì)是什么?
(2)硫常見的同素異形體是什么?學(xué)過的其它元素的同素異形體還有什么?
[ 思考 ] 沾有硫粉試管的洗滌方法
[ 拓展延伸 ] 洗滌沾有硫粉的試管也可用熱的濃 KOH 溶液 ,發(fā)生如下反應(yīng):
6KOH+3S △ 2K 2S+K 2SO3+3H2 O,請(qǐng)分析出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目 ,氧化劑與
3、還原劑是什么物質(zhì)?其物質(zhì)的量之比為?
[ 交流研討 ] 請(qǐng)同學(xué)們思考由 S 元素價(jià)態(tài)所處的位置討論 S 元素具有何種性質(zhì)?
[ 思考 ] 黑火藥的主要成分硫黃、硝石、和木炭 ,點(diǎn)燃后硫黃、硝石和木炭發(fā)生迅猛的氧化還原反應(yīng):
S+2KNO 3+3C △K 2S+3CO2↑ +N2,此反應(yīng)中 S 表現(xiàn)了什么性質(zhì)?
氧化劑、還原劑分別是 。
[ 實(shí)驗(yàn)探究 ] 閱讀課本 P86 實(shí)驗(yàn) 2 及圖 3-3-3 硫粉與鐵粉的反應(yīng) ,回答下列問題:
(1)現(xiàn)象 ,方程式 。
(2)當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時(shí) ,移開玻璃棒為什么?說明了什么問題?
[ 歸納總結(jié)
4、 ] 金屬與硫反應(yīng)的規(guī)律:
硫+ 變價(jià)金屬 ==
[ 遷移應(yīng)用 ] ①寫出 S 與 Cu 在加熱條件下反應(yīng)的方程式
。
②S 與 Cl 2 的氧化性誰(shuí)強(qiáng)?你的判斷依據(jù)是什么?
[ 遷移應(yīng)用 ] 下列各組物質(zhì) ,不能由組成它的兩種元素單質(zhì)直接化合得到的是(
)
A 、 FeS
B、 CuS
C、 Fe3 O4
D、 Al 2S3
[ 實(shí)驗(yàn)探究 ] 據(jù)課本 P86[實(shí)驗(yàn) 3] 及圖 3-3-4 完成以下問題
(1)方程式
(2)現(xiàn)象
(3)S 作
劑 ,O2 作
劑
(4)S
5、 的價(jià)態(tài)變化
[ 遷移應(yīng)用 ]S 也可被濃 H 2SO4 氧化 ,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的方程式
。
+4
+6
+4
[ 思考 ] 如何實(shí)現(xiàn) S → S? SO2 在溶液中被氧化成為什么物質(zhì)?還有哪些物質(zhì)含有
S?
[ 總結(jié) ] 常見的氧化劑有酸性 KMnO 4、氯水、 Cl 2、HNO 3 、濃 H 2SO4、 O2 、Fe、溴水、碘水、三價(jià)鐵鹽等
[ 思考 ] ①把 SO2 分別通入酸性 KMnO 4、氯水、 FeCl3 中觀察到的現(xiàn)象為
,
再分別滴加 BaCl 2 溶液 ,有何現(xiàn)象
。
寫出 SO2 與氯水反應(yīng)
6、的方程式
。
②寫出向 Na 2SO3 溶液中通入 Cl2 的離子方程式
。
[ 思考 ] 為什么 Na2 SO3 溶液不能露置在空氣中?會(huì)生成何種雜質(zhì)?
③寫出 SO2 與 O2 反應(yīng)的方程式
。
+4
0
[ 思考 ] 如何實(shí)現(xiàn) S → S的轉(zhuǎn)變?若把
SO2 與 H 2S 氣體混合有何現(xiàn)象?
寫出此反應(yīng)的方程式
。
1 / 2
+4 0
[ 歸納總結(jié) ] 含不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化都屬于
反應(yīng) ,當(dāng) S 元素價(jià)態(tài)處于
7、S 與 S時(shí) ,該物質(zhì)既有
性,又有
性。
[ 遷移應(yīng)用 ] 向 FeCl 3 和 BaCl 2 混合酸性溶液中通入
SO2 氣體 ,有白色沉淀生成 ,此沉淀是( )
A 、 BaSO4
B、BaSO 3 C、S D、FeS
-20
+4 +6
[ 總結(jié) ]S← S
S → S
[ 達(dá)標(biāo)練習(xí) ]1、下列關(guān)于硫的敘述正確的是(
)
A、硫的非金屬性較強(qiáng) ,所以只能以化合態(tài)存在于自然界中
B、單斜硫和斜方硫都是硫單質(zhì)
C、硫是一種淡黃色的能溶于水的固體
D、硫與金屬反應(yīng)時(shí)作氧化劑 , 與
8、非金屬反應(yīng)時(shí)均做還原劑
2、除去試管內(nèi)壁附著的硫 ,可采用的方法是(
)
A 、用鹽酸洗 B、用蒸餾水洗 C、用鹽水洗 D 、用二硫化碳洗
3、下列物質(zhì)可以由對(duì)應(yīng)的單質(zhì)直接化合生成的是( )
A 、 FeS B、 SO3 C、 CuS D、FeCl 2
4、下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì))不能用加熱法直接除去的是(
)
A 、 Na2CO 3(NaHCO 3)
B 、 NaCl(I 2) C 、 Fe 粉(硫粉)
D、 Na2CO 3(NH 4HCO3 )
5、下列反應(yīng)中硫元素只顯氧化性的是(
)
A 、 2A
9、l+3S △ Al 2S3
B、 H2S△ H 2+S
C、S+2H2SO4(濃) △ 2H 2O+3SO2↑ D 、3S+6NaOH △ 2Na2 S+Na2SO3 +3H 2O
6、在 BaCl 2 溶液中通入
SO2 氣體, 溶液仍澄清;若將
BaCl 2 溶液分盛于兩支試管中
,一支加硝酸 ,另一支
加堿溶液 ,然后再通入 SO2 氣體 , 結(jié)果兩支試管都有白色沉淀。此兩個(gè)沉淀分別是
、
。
7、關(guān)于 Cl 2 的氧化性強(qiáng)于硫的主要事實(shí)是(
)
A 、通常狀況下硫?yàn)闇\黃色固體
,而氯為黃綠色氣體
B 、硫不溶于水而氯氣能溶于水
C、跟金屬反應(yīng)和氫氣反應(yīng)時(shí)
,硫被還原為 -2 價(jià),氯被還原為 -1 價(jià)
D、跟同一種金屬(如
Cu 或 Fe)反應(yīng)時(shí) ,金屬被硫氧化成低價(jià)態(tài)
,被氯氧化成高價(jià)態(tài)
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