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1、溶解現(xiàn)象
教學(xué)目標(biāo)
1.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，了解溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念。
2.找出影響溶解快慢的因素。
3.探究幾種物質(zhì)在水中溶解時(shí)的溫度變化。
4.體驗(yàn)溶液導(dǎo)電性的探究過程和方法。
5.知道溶液的重要應(yīng)用，學(xué)習(xí)科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法。
教學(xué)重點(diǎn)
1.溶解現(xiàn)象。
2.溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念。
教學(xué)難點(diǎn)
1.溶液中溶質(zhì)、溶劑與溶液三者的質(zhì)量關(guān)系。
2.影響溶解速度的因素、溶解過程電熱現(xiàn)象及溶液的導(dǎo)電性三個(gè)探究過程和方法。
教學(xué)用
2、具
試管、燒杯、玻璃棒、低壓電源、導(dǎo)線、燈泡、電極；
硫酸銅、蔗糖、氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉、食醋。
教學(xué)課時(shí)
兩課時(shí)
教學(xué)過程
第一課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)
1.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，了解溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念。
2.找出影響溶解快慢的因素。
教學(xué)重點(diǎn)
1.溶解現(xiàn)象。
2.溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念。
教學(xué)難點(diǎn)
1.溶液中溶質(zhì)、溶劑與溶液三者的質(zhì)量關(guān)系。
2.影響溶解速度的因素探究過程和方法。
教學(xué)用具
3、 試管、燒杯、玻璃棒；
硫酸銅、蔗糖。
教學(xué)過程
[引入新課]溶液對(duì)于我們來說并不陌生，小學(xué)自然課中學(xué)過溶液，前面幾張學(xué)
習(xí)過程中學(xué)過一些溶液，如稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、硫酸銅溶液等。在大家印象中，是不是物質(zhì)溶于水就能形成溶液？是不是任何物質(zhì)溶于水都能形成溶液？什么是溶液？溶液是怎樣形成的？今天我們來學(xué)習(xí)新的一章“溶液”。
[觀察活動(dòng)]【實(shí)驗(yàn)7-1】可溶物質(zhì)與不溶物質(zhì)
[講 解]在硫酸銅和蔗糖固體中加入水以后，它們逐漸溶解分散，好像“消失”了一樣，最后形成一種透明、均勻而穩(wěn)定的混合物。硫酸銅和蔗糖可以在水中“溶解”稱為“可溶物質(zhì)”。細(xì)沙石
4、在水中難溶解，稱為“不溶物質(zhì)”。
[板 書]一.溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念
溶液：由一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均勻而穩(wěn)定的混合物。
溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。
溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。
均勻指溶液各部分組成、濃度和性質(zhì)都完全一樣；穩(wěn)定指條件不變時(shí)，溶質(zhì)和溶劑長期不會(huì)分離，即當(dāng)水分不蒸發(fā)，溫度不改變時(shí)，溶液長時(shí)間放置不會(huì)分層，也不會(huì)有溶質(zhì)析出。
注：分散到溶劑中的分子或離子，達(dá)到均勻而穩(wěn)定的狀態(tài)后，仍處
于不停的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中。
[講 述]溶液由溶質(zhì)在溶劑里溶解而成。細(xì)沙石難溶于水，所以細(xì)沙石不是水的溶質(zhì)，水也不
5、是細(xì)沙石的溶劑，因而也不能形成溶液。
[討論交流]1.蔗糖放入水中后，好像“消失”了，為什么？
2.在【實(shí)驗(yàn)7-1】中，溶質(zhì)分別是什么？溶劑是什么？
[閱 讀]P.179 長話短說
[講 述]列舉幾種常見的水溶液。
[閱 讀]P.179 你知道嗎
[課堂練習(xí)]P.180 檢查站
[板 書]二.影響溶解的因素
[探究活動(dòng)]找出影響溶解的因素
問題 影響硫酸銅晶體在水中溶解快慢的因素是什么？
假設(shè) 有可能影響硫酸銅晶體溶解快慢的因素是：
假設(shè)1
6、
假設(shè)2
假設(shè)3
實(shí)驗(yàn)與事實(shí) 【實(shí)驗(yàn)7-2】 【實(shí)驗(yàn)7-3】 【實(shí)驗(yàn)7-4】
（完成課本P.181~182表格）
結(jié)論（完成課本P.183表格）
[設(shè) 問]上述活動(dòng)的三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，如果燒杯的大小不一、水的量或所取的
7、晶體量不同，還能得出上述結(jié)論嗎？
[討論交流]“設(shè)計(jì)條件的公平性”
[課堂練習(xí)]1.P.183 檢查站
2.指出下列溶液中溶質(zhì)和溶劑：
（1）5g水與5g酒精混合
（2）1g食鹽和1g蔗糖投入98g水中
（3）一定量的鋅與一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)度所得到的溶液
3.把1g食鹽完全溶于9g水中，得到 g食鹽水溶液。用四則運(yùn)算符號(hào)及等號(hào)完成下列公式：
溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量
4.把9g食鹽投入1g水中，必然會(huì)得到10g食鹽水溶液嗎？
5.將5mL酒精與5mL水互溶，得到10mL溶液嗎？為什么？
[小 結(jié)]1.溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。
2.溶液的基本特征——均勻、穩(wěn)定。
3.組成溶液的質(zhì)量等于其中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和。
4.溶質(zhì)或溶劑可以分別是固體、液體或氣體，只要它們相互分散，組成均勻穩(wěn)定的混合物，便可成為溶液。
5.溶解速度與溫度高低、溶質(zhì)顆粒大小以及是否攪拌等因素有關(guān)。
九年級(jí)化學(xué)溶解現(xiàn)象粵教版
