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1、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒
單元知識(shí)網(wǎng)絡(luò)
1．構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子
離子。
2．原子的構(gòu)成
直接構(gòu)成
原
子
物
質(zhì)
3．各微粒的關(guān)系
4．相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比值，稱為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。某原子的相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算方法如下
5．相對(duì)分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。
指點(diǎn)迷津
已知某原子中共有82個(gè)粒子，其中有30個(gè)粒子不帶電，則該原子的核電荷數(shù)是多少？相對(duì)原子質(zhì)量是多少？該原子是什
2、么原子？
思路分析：因?yàn)樵邮怯少|(zhì)子、中子、核外電子三種微粒構(gòu)成的，其中中子不帶電，所以30個(gè)粒子顯然是中子，余下的粒子共52個(gè)是質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之和，又因?yàn)樵谠又匈|(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都是26，即該原子的核電荷數(shù)為26。相對(duì)原子質(zhì)量約為質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，所以相對(duì)原子質(zhì)量是56，該原子為鐵原子。
基礎(chǔ)評(píng)價(jià)
1．以下生活、學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，不能說明分子之間有間隔的是 （ ）
A．打氣筒能把空氣壓入自行車胎內(nèi)
B．酒精和水混合，總體積變小
C．物體有熱脹冷縮現(xiàn)象
D．海綿吸收水分
2．據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正研究用放射性碘治療腫瘤，這種碘原子的核電荷數(shù)是
3、53，相對(duì)原子質(zhì)量是125，下列關(guān)于這種原子的說法錯(cuò)誤的是 （ ）
A．質(zhì)子數(shù)是53 B．核外電子數(shù)是53
C．中子數(shù)是53 D．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和是125
3．下列說法中，不正確的是（ ）
A．原子分子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒
B．原子都是由原子核和核外電子構(gòu)成的
C．分子和原子都是不斷運(yùn)動(dòng)的
D．任何原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
4．能說明分子在化學(xué)變化中可再分的事實(shí)是 （ ）
A．濕衣服放在外面曬干
B．水通電生成氫氣和氧氣
C．硫加熱變成硫蒸氣
D．大塊冰糖變成小塊冰糖
5．下列物質(zhì)
4、由分子構(gòu)成的是 （ ）
A．二氧化碳?xì)怏w B．鐵
C．氯化鈉晶體 D．氬氣
6．下列各種物質(zhì)中只含有一種分子的是（ ）
A．空氣 B．液化氣 C．冰水 D．糖水
7．某原子失去電子后，關(guān)于該原子的說法正確的是 （ ）
A．該原子帶了正電
B．該原子的質(zhì)子數(shù)發(fā)生了變化
C．該原子帶了負(fù)電
D．該原子的相對(duì)質(zhì)量有了較大的改變
正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子。它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反?？茖W(xué)家設(shè)想在宇宙中可能存在完全相反粒子所構(gòu)成的物質(zhì)—反物質(zhì)；物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會(huì)產(chǎn)生“湮滅”現(xiàn)象，釋
5、放巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。請(qǐng)你推測，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（ ）
A．由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成
B．由一帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成
C．由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成
D．由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成
9．從“分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、陽離子、陰離子”中，選出適當(dāng)?shù)奈⒘ＣQ填寫下列空白。
（1）在化學(xué)變化中，一定發(fā)生變化的微粒是 。
（2）顯電中性的是 ，帶正電荷的是 ，帶負(fù)電荷的是
6、 。
（3）一般來說，同一種原子里，數(shù)目一定相等的是 。
（4）構(gòu)成原子的微粒有 。
（5）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 。
10．某物質(zhì)的分子是MCO3，它的相對(duì)分子質(zhì)量是100，則M的相對(duì)原子質(zhì)量是
。
11．已知用做相對(duì)原子質(zhì)量基準(zhǔn)的碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg,鐵原子的質(zhì)量是9.288×10-26kg,則鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是 ；若某原子的質(zhì)量是上述碳原子質(zhì)量的2.67倍，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量是 。
12．舉例說明下列物質(zhì)的微粒之間的轉(zhuǎn)化。
（1）原子結(jié)合成分子
（2）分子分解成原子
13．下圖是水分子分解的示意圖，請(qǐng)你從觀察到的信息寫出你所獲得的化學(xué)知識(shí)。
拓展探究
道爾頓的原子學(xué)說中，包括下述三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的微粒；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都是相同的。③原子是微小的實(shí)心的球體。根據(jù)現(xiàn)代的科學(xué)證明，你認(rèn)為道爾頓的論點(diǎn)確切嗎？
把你的想法與觀點(diǎn)與同學(xué)們討論交流。
九年級(jí)化學(xué)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒2滬教版
