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1、 考綱要求 1了解化學鍵的定義。 2了解離子鍵、共價鍵的形成。 1化學鍵 (1)概念。使_相結(jié)合的_。 (2)形成與分類。考點一離子鍵和共價鍵離子或原子作用力 (3)化學反應(yīng)的本質(zhì)。反應(yīng)物分子內(nèi)_和生成物分子內(nèi)_。 2離子鍵 (1)概念。帶_的陰、陽離子之間強烈的相互作用。 (2)成鍵粒子：_。 (3)成鍵實質(zhì)：_。 (4)形成條件。 通常是_元素與_元素的原子相結(jié)合。舊化學鍵的斷裂新化學鍵的形成相反電荷陰、陽離子靜電作用活潑金屬活潑非金屬 (5)表示方法。用電子式表示。 aNa2O2：_； bNa2O：_； cMgCl2：_； dNaOH：_； eNH4Cl：_。 用電子式表示離子化合物的形
2、成過程。 aNaBr：_； bCaCl2：_。 3共價鍵 (1)概念。原子間通過_形成的相互作用。 (2)成鍵粒子：_。 (3)成鍵實質(zhì)：_。 (4)形成條件。通常是_的原子相結(jié)合。共用電子對原子共用電子對非金屬元素 (5)分類。 (6)表示方法。用電子式表示。 aCl 2：_，N2：_； bH2O：_，CO2：_。 N N 用結(jié)構(gòu)式表示。 aCl2：_，N2：_； bH2O：_，CO2：_。用電子式表示形成過程。 aCH 4：_； bCO2：_。ClCl NNOCO 解析A項中F原子的未成鍵電子沒有表示出來，錯誤；B項中Na2S是離子化合物，電子式書寫錯誤；C項中碳碳雙鍵沒有表示出來，錯誤。
3、答案D 電子式書寫的注意事項 1同一原子的電子式最好不要既用“”又用“”表示；在化合物中“”或“”最好也不要混用(若特殊需要可標記)，可將電子全部標成“”或“”。 2單一原子形成的簡單陽離子，其離子符號就是該陽離子的電子式，如Al3就可以表示鋁離子的電子式?！啊痹谒械年庪x子、復雜的陽離子中出現(xiàn)。 3在化合物中，如果有多個陰、陽離子，陰、陽離子必須是相隔的，即不能將兩個陰離子或兩個陽離子寫在一起。 二、8電子結(jié)構(gòu)的判斷 5下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是() ABF3 BPCl5 CHCl DCF2Cl2解析BF3中的B原子的族序數(shù)成鍵數(shù)336，所以不滿足所有原子最外層為8電子
4、結(jié)構(gòu)，A項錯誤；PCl 5中的P原子的族序數(shù)成鍵數(shù)5510，所以不滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，B項錯誤；H Cl分子中H原子最外層滿足2電子結(jié)構(gòu)，C項錯誤；CF2Cl2中，C原子的族序數(shù)成鍵數(shù)448，F(xiàn)和Cl原子的族序數(shù)成鍵數(shù)718，所以滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，D項正確。答案D 6含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是() ACH4 BCH2=CH2 CCO2 DN2解析CH 4、CH 2=CH 2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B項錯；N2中只含有非極性鍵且為單質(zhì)，D項錯。答案C 判斷分子中各原子是否達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的主要方法 1經(jīng)驗規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù)|化
5、合價|8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。 2試寫結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某元素最外層是否達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進行判斷，如：H2O，O原子最外層有6個電子，H2O中每個O原子又與兩個H原子形成兩個共價鍵，所以H2O中的O原子最外層有628個電子，但H2O中的H原子最外層有2個電子；N 2，N原子最外層有5個電子，N與N之間形成三個共價鍵，所以N2中的N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 1化學鍵與化學反應(yīng)舊化學鍵的_和新化學鍵的_是化學反應(yīng)的本質(zhì)，是反應(yīng)中能量變化的根本。 2物質(zhì)的溶解或熔化與化學鍵變化 (1)離子化合物的溶解或熔化過程。離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移
6、動的陰、陽離子，_被破壞?？键c二化學鍵與化學反應(yīng)斷裂形成離子鍵 (2)共價化合物的溶解過程。有些共價化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)_被破壞，如CO2和SO2等。有些共價化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生_，形成陰、陽離子，其分子內(nèi)的_被破壞，如HCl、H2SO4等。某些共價化合物溶于水后，其分子內(nèi)的_不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 (3)單質(zhì)的溶解過程。某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的_被破壞，如Cl 2、F2等。 共價鍵電離共價鍵共價鍵共價鍵 3化學鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 (1)對物理性質(zhì)的影響。金剛石、晶體硅、石英、金
7、剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點高，就是因為其中的_很強，破壞時需消耗很多的能量。 NaCl等部分離子化合物，也有很強的_，故熔點也較高。 (2)對化學性質(zhì)的影響。 N2分子中有很強的_，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的_較弱，故它們受熱時易分解。共價鍵離子鍵共價鍵共價鍵 5離子化合物和共價化合物的判斷 (1)根據(jù)化學鍵的類型判斷。凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，是共價化合物。 (2)根據(jù)化合物的類型來判斷。大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。 (3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷。一般熔點、沸點較低的化
8、合物是共價化合物。熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，不能導電的化合物是共價化合物。 1關(guān)于化學鍵的各種敘述正確的是() A在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵 B只由共價鍵形成的物質(zhì)，不一定是共價化合物 C非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中 D由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵解析A項，由離子化合物NH 4Cl可知錯誤；由H 2、O2等單質(zhì)可知B項正確；由H 2O2、Na2O2、C2H 6可知C、D項錯誤。答案B 2下列各組中的每種物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是() ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 BMgO、Na2SO4、NH4HCO3 CNa2O2、NH4
9、Cl、Na2SO4 DHCl、Al2O3、MgCl2解析A、D項中的H 2SO4、H Cl中只存在共價鍵，不符合題意；B項中的MgO中只含離子鍵，不符合題意；只有C項中各物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價鍵。答案C 3下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確的是() A因為NaHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠?qū)щ?BNaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2 1 CNaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵 DNaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵 解析本題只需要分析各反應(yīng)物和生成物的化學鍵類型即可解決。在反應(yīng)物和生成物中都能找到離子鍵和共價鍵的只有D項。答案D 5短周期元素X、Y、
10、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2與Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是() AZ2YBX2Y2 CZ2Y2 DZYX解析由Y2與Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y為O、Z為Na，則X為H。A選項Na 2O只有離子鍵；B選項H 2O2既有非極性共價鍵，也有極性共價鍵；C選項Na2O2有離子鍵、非極性共價鍵，沒有極性共價鍵；D選項NaOH有離子鍵、極性共價鍵。答案B 1范德華力 (1)定義：把_的作用力，稱范德華力。 (2)特點。范德華力比化學鍵_；影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如_，而化學鍵影響物質(zhì)的化學性質(zhì)和物理性質(zhì)。存在于由共價鍵
11、形成的多數(shù)_和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)及稀有氣體之間，如CH 4、O2、Ne等。 考點三分子間作用力和氫鍵分子聚集在一起弱得多熔點、沸點、溶解度共價化合物 (3)規(guī)律。一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越_，物質(zhì)的熔、沸點越_，例如：熔、沸點：HCl_HBr_HI。 2氫鍵 (1)定義：分子之間存在著一種比_的相互作用。 (2)特點。作用力的大?。篲氫鍵_。影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，使物質(zhì)的熔、沸點升高等。 (3)形成條件：分子中含有得電子能力_的元素，如F、O、N。 大高范德華力稍強化學鍵范德華力較強 1下圖中每條折線表示元素周期表中第AA族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是() AH2SBHCl CPH3 DSiH4解析在第AA族中元素的氫化物中，NH 3、H 2O、H F因存在氫鍵，故沸點反常的高，則含a的線為第A族元素的氫化物，則a點為SiH 4。答案D 2下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()NH3的熔、沸點比A族其他元素氫化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小水分子高溫下很穩(wěn)定 AB CD解析水分子高溫下很穩(wěn)定是因為分子中OH鍵的鍵能大。答案B
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