九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第5單元 化學(xué)方程式 課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算課件 （新版）新人教版

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1、課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 0 1知識(shí)管理1利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)理論依據(jù)：_定律。計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比在數(shù)值上等于_的積之比。2利用化學(xué)方程式的計(jì)算步驟(1 )設(shè)：根據(jù)題意設(shè)_。(2 )寫：正確寫出反應(yīng)的_。(3 )算：寫出相關(guān)物質(zhì)的_與化學(xué)式前面的_的積，以及_和_。(4 )列：列比例式，求解。(5 )答：簡(jiǎn)明地寫出答案。注意：化學(xué)方程式計(jì)算中代入和求出的量是純凈物的質(zhì)量，若已知量是體積，應(yīng)先把體積轉(zhuǎn)化為質(zhì)量再代入化學(xué)方程式中計(jì)算。0 2基礎(chǔ)題1根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)是() A化學(xué)方程式表示了一種反應(yīng)過(guò)程B化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物各是什么物質(zhì)C化學(xué)方程式

2、表示了反應(yīng)前后各物質(zhì)之間的質(zhì)量比D化學(xué)方程式反映了各物質(zhì)的組成相對(duì)分子質(zhì)量 化學(xué)計(jì)量數(shù) 已知量質(zhì)量守恒相對(duì)分子質(zhì)量與其化學(xué)計(jì)量數(shù)未知數(shù)化學(xué)方程式所求量C 2根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，解題的步驟是()正確地寫出化學(xué)方程式列比例式，求未知量寫已知物和待求物之間的質(zhì)量比設(shè)未知量簡(jiǎn)明地寫出答案A BC D3在2 XY2 =2 Z的反應(yīng)中，X的相對(duì)原子質(zhì)量為2 4，Y2的相對(duì)分子質(zhì)量為3 2，Z的相對(duì)分子質(zhì)量是()A6 4 B5 6C4 0 D3 242 0 1 5年9月1 2日，我國(guó)通信技術(shù)試驗(yàn)系列衛(wèi)星的首顆星成功送入太空。所用運(yùn)載火箭用偏二甲肼(C 2 H8 N2 )和四氧化二氮(N2 O4 )作推進(jìn)劑，

3、兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2 H8 N22 N2 O4 3 N2 2 CO2 4 H2 O，參加反應(yīng)的偏二甲肼與四氧化二氮的質(zhì)量比為()A1 2 B6 0 1 8 4C6 0 9 2 D8 0 1 9 85過(guò)氧化氫溶液長(zhǎng)期存放會(huì)因分解而使溶液質(zhì)量減輕。實(shí)驗(yàn)室有一瓶過(guò)氧化氫溶液，一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量共減少8 g，則該過(guò)程共有多少過(guò)氧化氫分解()A1 7 g B8 g C6 4 g D3 2 g6(崇左中考)在化學(xué)反應(yīng)AB2 =AB2中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將8 gA和5 gB2充分反應(yīng)，則生成AB2的質(zhì)量是()C BB AA A1 0 gB1 3 gC1 6 gD1 8 g7下面是某

4、學(xué)生做的一道計(jì)算題，請(qǐng)指出他的錯(cuò)誤。題目：3 .2 5 gZn和足量的鹽酸(HCl)反應(yīng)制取H2，同時(shí)還生成ZnCl2，求可制得H2的質(zhì)量是多少？解：設(shè)可制得H2的質(zhì)量是x g。ZnHCl=ZnCl2H2 6 513 .2 5 gx gx2 1 1 .2 5 g答：可制得H 2 2 1 1 .2 5 g。解：(1)化學(xué)方程式未配平。(2)H2的相對(duì)分子質(zhì)量算錯(cuò)。(3)未知量帶單位。(4)解答x211.25 g錯(cuò)誤。 8(貴陽(yáng)中考)氫氣被認(rèn)為是理想的清潔、高能燃料。氫氣在氧氣中燃燒生成水的質(zhì)量為2 7 0 g，則需要?dú)錃獾馁|(zhì)量是多少？0 3中檔題9已知2 A3 B=C3 D，用一定量的A和4 9

5、 gB恰好完全反應(yīng)，其生成5 7 gC和1 gD，若B的相對(duì)分子質(zhì)量為9 8，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為()A1 6 B2 7 C4 4 D5 61 0氫氣和氧氣的混合氣體共5 g，點(diǎn)燃，使它們充分反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，生成4 .5 g的水，關(guān)于原混合氣體的說(shuō)法中正確的是()可能是2 .5 g氫氣和2 .5 g氧氣可能是1 g氫氣和4 g氧氣可能是0 .5 g氫氣和4 .5 g氧氣可能是0 .5 g氫氣和4 g氧氣A只有正確 B只有正確C都正確 D只有正確解：設(shè)需要?dú)錃獾馁|(zhì)量為x。BB 1 1已知：某密閉容器中，1 2 gA加熱完全分解產(chǎn)生B和C，其中B的質(zhì)量為2 g，同時(shí)C又能部分分解產(chǎn)生0 .1 g

6、D和7 .9 gE，則最終該密閉容器中B和C的質(zhì)量比為()A1 1 B1 2C1 4 D1 51 2(廣元中考)在反應(yīng)2 A3 B=2 C4 D中，A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1 1，用一定質(zhì)量的A與1 2 gB恰好完全反應(yīng)，生產(chǎn)1 1 gC，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A若A的相對(duì)分子質(zhì)量是3 2，則C的相對(duì)分子質(zhì)量是8 8BB與D的相對(duì)分子質(zhì)量之比是1 6 9C同時(shí)生成D的質(zhì)量是9 gD反應(yīng)中，A與C的質(zhì)量之比是8 1 11 3金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生的反應(yīng)為2 MS M 2 S。甲、乙兩組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室分別進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，加入的M和硫的質(zhì)量各不相同。充分反應(yīng)后，將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表，則M的相對(duì)原

7、子質(zhì)量是() A6 4 B5 6C3 9 D2 3 AA A 反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g充分反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g過(guò)氧化氫溶液二氧化錳固體與液體混合物質(zhì)量68.0 0.1 66.514(益陽(yáng)中考)某同學(xué)向過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：請(qǐng)計(jì)算：(1)該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為_。(2)該同學(xué)所用過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量。1.6 g 反應(yīng)時(shí)間/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0剩余固體質(zhì)量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.0415某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中完成制取氧氣的實(shí)驗(yàn)。他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共3.0 g放入大試管中加熱，并在不同時(shí)刻測(cè)定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量(如下表)：分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題：(1)完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為_g；(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(精確到0.1%)0.96 請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：水在通電條件下分解：_，氫氣在氧氣中燃燒：_，加熱氯酸鉀制取氧氣：_，高溫煅燒石灰石：_，鐵與硫酸銅反應(yīng)：_，鎂條在空氣中燃燒：_。