《硫和硫的化合物》PPT課件.ppt

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1、 二 、 硫 及 其 化 合 物一 、 氯 及 其 化 合 物 一 、 硫1 物 理 性 質(zhì) 硫 有 多 種 同 素 異 形 體 。 如 單 斜 硫 、 斜 方 硫 、彈 性 硫 等 。 常 溫 為 淡 黃 色 晶 體 (淡 黃 色 固 體 有 ：Na2O2、 AgBr、 黃 鐵 礦 、 TNT等 )。 不 溶 于 水 ， 微溶 于 酒 精 ， 易 溶 于 CS2。 三 、 氮 及 其 化 合 物 2 化 學 性 質(zhì) 硫 原 子 最 外 層 有 6個 電 子 ， 較 易 得 電 子 ， 表 現(xiàn)較 強 的 氧 化 性 。(1)與 金 屬 反 應 ：Na S=Na2S(劇 烈 反 應 并 發(fā) 生

2、爆 炸 )2Al 3S Al2S3(制 取 Al2S3的 唯 一 途 徑 )Fe S FeS(黑 色 ) (2)與 非 金 屬 的 反 應 ：S O2 SO2S H2=H2S(3)與 化 合 物 的 反 應 ：S 6HNO3(濃 ) H2SO4 6NO2 2H2OS 2H2SO4(濃 ) 3SO2 2H2O3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O 【 基 礎(chǔ) 題 一 】 (1)將 m g鐵 粉 和 n g硫 粉 均 勻 混 合 ， 在 密閉 容 器 中 加 熱 到 紅 熱 ， 冷 卻 后 加 入 L b molL1的 鹽 酸 就 不 再 產(chǎn) 生 氣 體 。 若 把 已 放 出 的

3、氣 體 收 集 起 來 ，在 標 準 狀 況 下 的 體 積 是 。 (1)由 Fe S FeS， FeS 2HCl=FeCl2 H2S，得 Fe 2HCl； 又 由 Fe 2HCl=FeCl2 H2， 得Fe 2HCl， 即 產(chǎn) 生 氣 體 的 總 體 積 和 消 耗 的 鹽 酸 的 量與 硫 粉 量 無 關(guān) ， 只 由 鐵 的 量 確 定 。設(shè) 加 入 b molL 1鹽 酸 的 體 積 為 V， 則 2 V b molL 1得 V L或 mL 標 準 狀 況 下 產(chǎn) 生 氣 體 的 體 積 為 22.4 Lmol 1 0.4m mL。 二 、 硫 的 氧 化 物1 SO2的 性 質(zhì)物 理

4、 性 質(zhì) 無 色 氣 體 ， 有 刺 激 性 氣 味 ， 密 度 比 空 氣 大 ，易 液 化 ( 10 )， 易 溶 于 水 (1 40)， 有 毒化學性質(zhì) 酸 性 氧 化 物 與 堿 反 應 生 成 亞 硫 酸 鹽 和 水 ： SO22NaOH=Na2SO3 H2O與 水 反 應 生 成 亞 硫 酸 ： SO2 H2O H2SO3(可 逆 反 應 ， H 2SO3為 中 強 酸 ， 可 使 石 蕊 試 液變 紅 )與 堿 性 氧 化 物 反 應 ： SO2 CaO=CaSO3 化學性質(zhì) 既 具 有 氧 化性 又 具 有 還原 性 ， 以 還原 性 為 主 還 原 性 ： 2SO2 O2 2

5、SO3(可 逆 反 應 ，用 于 工 業(yè) 制 H2SO4)SO2 Cl2 H2O=2HCl H2SO4(Br2、 I2也有 類 似 反 應 )KMnO4、 HNO3、 NO2、 Fe3 等 也 可 將 SO2氧 化氧 化 性 ： SO2 2H2S=3S 2H2O漂 白 性 使 品 紅 溶 液 褪 色 ， 加 熱 又 恢 復 原 來 顏 色 (可逆 性 )二 氧 化 硫 的 用 途 用 于 制 H 2SO4、 漂 白 紙 漿 、 消 毒 殺 菌 等 2.SO2的 實 驗 室 制 法反 應 原 理 Na2SO3 H2SO4=Na2SO4 SO2 H2O(可 加 熱 提 高 反 應 速 率 )Cu

6、2H2SO4(濃 )CuSO4 SO2 2H2O發(fā) 生 裝 置 固 體 與 液 體 反 應 制 取 氣 體 ， 發(fā) 生 裝 置 與 制 Cl2相 似收 集 方 法 向 上 排 空 氣 法干 燥 用 濃 H 2SO4或 P2O5酸 性 干 燥 劑 (不 可 用 堿 石 灰 )尾 氣 處 理 用 NaOH等 堿 溶 液 吸 收 多 余 的 二 氧 化 硫 氣 體 3.幾 種 物 質(zhì) 漂 白 原 理 的 比 較SO2 氯 水 、 H2O2、Na2O2、 O3 活 性 炭漂 白 原 理 與 有 色 物 質(zhì) 結(jié)合 生 成 無 色 物質(zhì) 將 有 色 物 質(zhì) 氧化 為 無 色 物 質(zhì) 吸 附 有色 物 質(zhì)變

7、 化 類 型 化 學 變 化 化 學 變 化 物 理 變化是 否 可 逆 可 逆 ， 加 熱 或日 久 后 恢 復 原來 顏 色 不 可 逆 ， 加 熱或 日 久 后 不 恢復 原 來 顏 色 4.SO2的 危 害 和 治 理 SO2是 大 氣 主 要 污 染 物 ， 直 接 危 害 人 類 身 體健 康 ， 酸 雨 為 SO2產(chǎn) 生 的 二 次 污 染 物 。 SO2的 主要 來 源 為 燃 燒 含 硫 的 燃 料 (如 煤 )， 消 除 SO2污 染的 最 有 效 的 途 徑 是 減 少 SO2的 排 放 。5 三 氧 化 硫 SO3是 硫 的 最 高 價 氧 化 物 ， 為 白 色 易

8、揮 發(fā) 晶體 ， 是 典 型 的 酸 性 氧 化 物 。 【 基 礎(chǔ) 題 二 】 下 列 實 驗 能 證 明 某 無 色 氣 體 為 SO2的是 ( ) 能 使 澄 清 石 灰 水 變 渾 濁 能 使 濕 潤 的 藍 色 石 蕊 試 紙 變 紅 能 使 品 紅 試 液 褪 色 ， 加 熱 后 又 顯 紅 色 能 使 溴 水 褪 色 ， 再 滴 加 酸 化 的 BaCl2溶 液 有 白 色沉 淀 產(chǎn) 生A B C D C 【 解 析 】 能 使 澄 清 石 灰 水 變 渾 濁 的 氣 體 有 SO2、CO2； 能 使 濕 潤 的 藍 色 石 蕊 試 紙 變 紅 的 氣 體 為 酸性 氣 體 (如

9、 ： HCl、 HBr、 SO2、 CO2等 )； 能 使 品紅 褪 色 的 氣 體 有 Cl2、 SO2， 但 Cl2有 顏 色 ， 褪 色 后加 熱 又 顯 紅 色 的 只 有 SO2； 能 使 溴 水 褪 色 ， 再 滴 加酸 化 的 BaCl2溶 液 有 白 色 沉 淀 生 成 ， 只 有 SO2氣 體符 合 。 【 思 考 題 】 研 究 性 學 習 小 組 進 行 SO2的 制 備 及 性質(zhì) 探 究 實 驗 。(1)根 據(jù) 反 應 Na2SO3(s) H2SO4(濃 )=Na2SO4SO2 H2O， 制 備 SO2氣 體 。 用 下 列 簡 圖 ， 在 方 框 中 畫 出 制 備

10、并 收 集 SO2的實 驗 裝 置 (含 試 劑 )示 意 圖 。 答 ： 實 驗 裝 置 圖 如 下 ： 實 驗 過 程 中 ， 使 用 分 液 漏 斗 滴 加 濃 硫 酸 的 操 作是 打 開 分 液 漏 斗 上 口 的 活 塞 ， 旋 開 分 液 漏 斗 的 旋塞 ， 緩 慢 滴 加 。 (2)將 SO2氣 體 分 別 通 入 下 列 溶 液 中 ： 品 紅 溶 液 ， 現(xiàn) 象 是 。 溴 水 溶 液 ， 現(xiàn) 象 是 。 硫 化 鈉 溶 液 ， 現(xiàn) 象 是 溶 液 褪 色溶 液 褪 色有 淺 黃 色 沉 淀 (或 溶 液 變 渾 濁 ) (3)有 一 小 組 在 實 驗 中 發(fā) 現(xiàn) ，

11、SO2產(chǎn) 生 緩 慢 ， 以 致 后續(xù) 實 驗 現(xiàn) 象 很 不 明 顯 ， 但 又 不 存 在 氣 密 性 問 題 。 請你 推 測 可 能 的 原 因 并 說 明 相 應 的 驗 證 方 法 (可 以 不 填滿 ) 原 因 ， 驗 證 方 法 。 原 因 ， 驗 證 方 法 。Na2SO3變 質(zhì) 取 待 測 試 樣 于 試 管 中 ， 加 適 量 蒸 餾 水 配成 溶 液 ， 先 滴 入 足 量 稀 鹽 酸 ， 再 滴 入 BaCl2溶 液 有白 色 沉 淀 生 成 ， 則 證 明 該 Na2SO3固 體 變 質(zhì)不 是 濃 硫 酸 用 潔 凈 玻 璃 棒 蘸 取 待 測 試 樣 ， 涂 白

12、紙 不變 黑 ， 則 證 明 該 溶 液 不 是 濃 硫 酸 【 解 析 】 (1)分 析 制 備 二 氧 化 硫 的 反 應 原 理 ， 由 制備 二 氧 化 硫 所 用 試 劑 的 狀 態(tài) 、 反 應 條 件 確 定 氣 體的 發(fā) 生 裝 置 ； 由 二 氧 化 硫 的 性 質(zhì) (密 度 、 水 溶 性 、毒 性 等 )確 定 其 收 集 裝 置 和 尾 氣 吸 收 裝 置 ， 在 此基 礎(chǔ) 上 畫 出 收 集 二 氧 化 硫 的 實 驗 裝 置 圖 。 (2)二 氧 化 硫 具 有 漂 白 性 ， 可 使 品 紅 溶 液 褪 色 ；二 氧 化 硫 具 有 還 原 性 ， 可 被 溴 水

13、氧 化 ， 進 而 使溴 水 褪 色 ； 二 氧 化 硫 具 有 氧 化 性 ， 能 與 還 原 劑硫 化 鈉 溶 液 反 應 生 成 單 質(zhì) 硫 ， 而 使 溶 液 變 渾 濁 。(3)由 題 意 可 知 制 取 二 氧 化 硫 過 程 中 ， 氣 體 產(chǎn) 生緩 慢 ， 實 驗 現(xiàn) 象 很 不 明 顯 ， 但 不 是 氣 密 性 問 題 ，所 以 只 能 與 所 用 試 劑 有 關(guān) ， 如 Na2SO3變 質(zhì) ， 被氧 化 為 Na 2SO4或 所 用 液 體 不 是 濃 硫 酸 等 。 三 、 濃 硫 酸1 脫 水 性 ： 將 有 機 物 中 的 H、 O元 素 按 水 的 組成 (2 1

14、)比 脫 去 。2 吸 水 性 ： 常 用 作 干 燥 劑 ， 但 不 能 干 燥 NH3、H2S等 。 3 強 氧 化 性 ：(1)氧 化 金 屬 ： 可 以 氧 化 大 多 數(shù) 金 屬 (除 Pt和 Au外 )， 如 銅 在 加 熱 條件 下 與 濃 硫 酸 的 反 應 方 程 式 ： Cu 2H2SO4(濃 ) CuSO4 SO2 2H2O， 濃 硫 酸 在 反 應 中 表 現(xiàn) 了 氧 化 性 和 酸性 。(2)氧 化 某 些 非 金 屬 ： 如 碳 ， 在 加 熱 條 件 下 與 濃 硫 酸 反 應 的 化 學 方程 式 ： C 2H2SO4(濃 ) CO2 2SO2 2H2O， 濃

15、硫 酸 在 反 應中 表 現(xiàn) 了 氧 化 性 。(3)氧 化 某 些 還 原 性 化 合 物 ： 如 H 2S、 Fe2 等 。 H2SH2SO4(濃 )=S SO2 2H2O(不 能 用 濃 硫 酸 干 燥 H2S)。在 以 上 反 應 中 ， 濃 硫 酸 一 般 被 還 原 為 SO2。 【 考 點 釋 例 3】 單 質(zhì) X與 濃 H2SO4共 熱 ， 反 應 中 X與H2SO4的 物 質(zhì) 的 量 之 比 為 1 2， 則 X元 素 在 生 成 物 中的 化 合 價 可 能 為 ( ) 1 2 3 4A B C D A 【 解 析 】 若 X為 金 屬 ：X 2H2SO4 XSO4 SO2

16、 2H2OX為 2價若 X為 非 金 屬 ： X 2H2SO4 XO2 2SO2 2H2OX為 4價 。 重 要 考 點 1 二 氧 化 硫1 二 氧 化 硫 與 某 些 物 質(zhì) 反 應 的 現(xiàn) 象化 學 式或 名 稱 實 驗 現(xiàn) 象 反 應 的 化 學 方 程 式溴 水 使 橙 色 溶 液 變 無 色 Br2 2H2OSO2=2HBr H2SO4酸 性 高錳 酸 鉀 使 紫 紅 色 溶 液 變 無 色 2KMnO4 5SO22H2O=K2SO4 2MnSO4 2H2SO4碘 淀 粉 使 藍 色 溶 液 變 無 色 SO 2 I2 2H2O=H2SO4 2HI石 蕊試 液 使 紫 色 溶 液

17、變 紅 色 SO2 H2O H2SO3品 紅 使 紅 色 溶 液 變 無 色 不 作 要 求 化 學 式或 名 稱 實 驗 現(xiàn) 象 反 應 的 化 學 方 程 式氯 水 使 淺 黃 綠 色 溶 液 變無 色 SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HClFe3 使 黃 色 溶 液 變 淺 綠色 2Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 4H SO42-澄 清石 灰 水 使 無 色 溶 液 出 現(xiàn) 白色 渾 濁 ， 再 通 入SO2又 溶 解 SO2 Ca(OH)2=CaSO3 H2OCaSO3 SO2H2O=Ca(HSO3)2硝 酸 鋇溶 液 使 無 色 溶 液 出 現(xiàn) 白色 渾 濁 ， 再 通

18、入SO 2不 溶 解 3Ba2 2NO3- 3SO22H2O=3BaSO4 2NO 4H 2.二 氧 化 碳 和 二 氧 化 硫 性 質(zhì) 的 異 同(1)物 理 性 質(zhì)相 同 點 ： 常 溫 下 ， 都 是 無 色 氣 體 ， 密 度 都 大 于 空 氣 。不 同 點 ： CO2沒 有 氣 味 ， SO2有 刺 激 性 氣 味 ； CO2無毒 ， SO2有 毒 ； CO2能 溶 于 水 (1體 積 水 大 約 溶 解 1體 積氣 體 )， SO2易 溶 于 水 (1體 積 水 大 約 溶 解 40體 積 氣 體 )；SO2易 液 化 。 (2)化 學 性 質(zhì)相 同 點 ： 都 是 酸 性 氧

19、化 物 。 都 能 和 水 反 應 ， 生 成 的 酸 不 穩(wěn) 定 ， 只 能 存 在 于 溶液 中 CO2 H2O H2CO3； SO2 H2O H2SO3。 都 能 與 堿 反 應 ， 用 量 比 不 同 ， 可 以 生 成 兩 種 鹽。 SO2、 CO2氣 體 通 入 澄 清 石 灰 水 中 ， 都 是 先 生 成 沉淀 ， 當 SO2、 CO2過 量 時 又 溶 解 。Ca(OH) 2 SO2=CaSO3 H2OCaSO3 SO2 H2O=Ca(HSO3)2Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2OCaCO3 CO2 H2O=Ca(HCO3)2 不 同 點 ： SO2常 表 現(xiàn) 還 原

20、 性 ：2SO2 O2 2SO3CO2表 現(xiàn) 氧 化 性 ：CO2 C 2COSO2被 高 錳 酸 鉀 、 氯 水 、 溴 水 、 碘 水 等 氧 化 劑 氧 化 ，CO2不 能 。 SO2具 有 漂 白 性 ， 能 漂 白 某 些 有 色 物 質(zhì) ， CO2不 能 。 造 成 環(huán) 境 破 壞 的 原 因 不 同 ： SO2形 成 酸 雨 ， CO2引起 溫 室 效 應 。 (3)鑒 別 方 法 SO2和 CO2都 能 使 澄 清 的 石 灰 水 變 渾 濁 ， 若 通 入的 氣 體 過 量 ， 則 沉 淀 都 可 消 失 。 所 以 不 能 用 澄 清 的 石灰 水 鑒 別 SO2和 CO2

21、。 通 常 可 用 以 下 方 法 ： 用 品 紅 溶 液 ， 使 品 紅 溶 液 褪 色 的 是 SO2， 不 能 使 品紅 溶 液 褪 色 的 是 CO2。 用 氫 硫 酸 ， 出 現(xiàn) 渾 濁 的 是 SO2， 無 明 顯 現(xiàn) 象 的 是 CO2。2H 2S SO2=2H2O 3S 用 高 錳 酸 鉀 溶 液 ， 紫 色 褪 去 的 是 SO2， 無 明 顯 現(xiàn) 象 的 是 CO2。2KMnO4 5SO2 2H2O=K2SO4 2MnSO4 2H2SO4 用 溴 水 ， 使 橙 色 褪 去 的 是 SO2， 無 明 顯 現(xiàn) 象 的 是 CO2。Br2 2H2O SO2=2HBr H2SO4

22、 用 硝 酸 酸 化 的 硝 酸 鋇 溶 液 ， 產(chǎn) 生 白 色 沉 淀 的 是 SO2， 無 明 顯 現(xiàn)象 的 是 CO2。2H2O 2HNO3 3SO2=3H2SO4 2NOBa(NO3)2 H2SO4=BaSO4 2HNO3 用 FeCl 3溶 液 ， 使 棕 黃 色 顏 色 變 淺 的 是 SO2， 無 明 顯 現(xiàn) 象 的 是CO2。2FeCl3 SO2 2H2O=FeCl2 FeSO4 4HCl 【 考 點 釋 例 1亞 硫 酸 鈉 中 有 4價 的 硫 ， 它 既 有 氧 化性 又 有 還 原 性 。 現(xiàn) 有 試 劑 ： 溴 水 、 硫 化 鈉 溶 液 、Na2SO3溶 液 、 稀

23、 硫 酸 、 NaOH溶 液 、 氨 水 。(1)要 證 明 Na2SO3具 有 還 原 性 ， 應 選 用 的 試 劑 有_， 看 到 的 現(xiàn) 象 是 _，反 應 的 離 子 方 程 式_。(2)要 證 明 Na2SO3具 有 氧 化 性 ， 應 選 用 的 試 劑 有_， 看 到 的 現(xiàn) 象 是 _，反 應 的 離 子 方 程 式_。 答 案 ：(1)溴 水 溴 水 褪 色 SO32- Br2 H2O=SO42- 2Br 2H(2)硫 化 鈉 、 稀 硫 酸 有 淡 黃 色 沉 淀 生 成 SO32- 2S2 6H =3S 3H2O【 溫 馨 提 示 】 SO2和 SO等 4價 的 S既

24、有 氧 化 性 ，又 有 還 原 性 ， 但 是 一 般 以 還 原 性 為 主 。 1把 SO2通 入 Fe(NO3)3溶 液 中 ， 溶 液 由 棕 色 變 為 淺綠 色 ， 但 立 即 又 變 為 棕 黃 色 ， 這 時 若 滴 入 BaCl2溶 液 ，會 產(chǎn) 生 白 色 沉 淀 。 在 上 述 一 系 列 變 化 過 程 中 ， 最 終被 還 原 的 是 ( )A SO2 B ClC Fe3 D NO3-D 2.CO2氣 體 中 含 少 量 SO2， 將 此 混 合 氣 體 通 過 下圖 所 示 的 裝 置 ， 可 得 到 干 燥 純 凈 的 CO2， 則 甲 、 乙兩 瓶 中 所 裝

25、 的 試 劑 是 ( ) 甲 乙A NaOH溶 液 濃 硫 酸B 濃 硫 酸 NaOH溶 液C 飽 和 的 NaHCO3溶液 濃 硫 酸D 濃 硫 酸 飽 和 的 NaHCO3溶液答 案 ： C 重 要 考 點 2 濃 硫 酸1 濃 硫 酸 氧 化 性 和 稀 硫 酸 性 質(zhì) 的 比 較 ：濃 硫 酸 稀 硫 酸起 氧 化 作 用的 元 素 分 子 中 的 6價 S 電 離 出 來 的H還 原 產(chǎn) 物 一 般 是 SO2 H2與 Cu反 應 加 熱 時 能 氧 化 Cu 不 反 應與 Zn反 應 生 成 SO2 生 成 H2與 Fe、 Al反應 常 溫 下 將 Fe、 Al鈍化加 熱 時 能

26、繼 續(xù) 氧 化 均 發(fā) 生 置 換反 應 濃 硫 酸 稀 硫 酸氧 化 性 的 強 弱情 況 氧 化 性 強 氧 化 性 弱脫 水 性 有 無吸 水 性 有 無 2.硫 酸 根 離 子 和 亞 硫 酸 根 離 子 的 鑒 別 方 法 列 表 比 較如 下 ： 試 劑 方 法 現(xiàn) 象SO42- 稀 鹽 酸BaCl2溶 液 先 加 鹽 酸 酸 化 ，再 加 BaCl2溶 液 有 白 色 沉 淀 產(chǎn)生SO 32- 鹽 酸 ， 品 紅 加 鹽 酸 ， 將 產(chǎn) 生 的 氣體 通 入 品 紅 中 品 紅 溶 液 褪 色BaCl2溶 液 ，鹽 酸 先 加 BaCl2溶 液 ，再 加 鹽 酸 先 有 白 色

27、沉 淀產(chǎn) 生 ，后 沉 淀 溶 解 且產(chǎn) 生 有刺 激 性 氣 味 的氣 體 【 考 點 釋 例 2】 在 如 圖 的 實 驗 裝 置 中 ， 實 驗 開 始 一 段時 間 后 ， 對 看 到 的 現(xiàn) 象 敘 述 不 正 確 的 是 ( )A 蘋 果 塊 會 干 癟 B 膽 礬 晶 體 表 面 有 “白 斑C 小 試 管 內(nèi) 有 晶 體 析 出 D pH試 紙 變 紅 【 解 析 】 濃 H2SO4具 有 吸 水 性 和 脫 水 性 ， 前 三 個 實驗 中 顯 示 濃 H2SO4的 吸 水 性 ， 現(xiàn) 象 均 正 確 ； 最 后 一個 實 驗 主 要 體 現(xiàn) 濃 H2SO4的 酸 性 和 脫

28、 水 性 ， pH試紙 應 先 變 紅 后 變 黑 。答 案 ： D 【 溫 馨 提 示 】 硫 酸 的 性 質(zhì) 取 決 于 硫 酸 的 濃 度 。 98.3%的濃 H2SO4密 度 為 1.84 gcm 3， 比 水 的 密 度 大 ； 硫 酸的 濃 度 越 大 ， 密 度 越 大 ， 如 將 50%的 H2SO4溶 液 和10%的 H2SO4溶 液 等 體 積 混 合 ， 則 所 得 溶 液 的 質(zhì) 量分 數(shù) 大 于 30%； 濃 H2SO4或 密 度 小 于 濃 硫 酸 的 溶 液被 稀 釋 或 與 濃 H2SO4混 合 時 ， 都 是 將 濃 H2SO4沿 玻璃 棒 注 入 其 中 ，

29、 并 不 斷 攪 拌 ， 使 其 散 熱 。 1下 圖 是 某 學 校實 驗 室 從 化 學 試 劑 商 店 買 回的 硫 酸 試 劑 標 簽 上 的 部 分 內(nèi)容 。 據(jù) 此 ， 下 列 說 法 正 確 的是 ( ) A 該 硫 酸 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為 9.2 molL 1B 1 mol Zn與 足 量 的 該 硫 酸 反 應 產(chǎn) 生 2 g H2C 配 制 200 mL 4.6 molL 1的 稀 硫 酸 需 取 該 硫 酸50 mLD 該 硫 酸 與 等 體 積 的 水 混 合 后 所 得 溶 液 的 物 質(zhì) 的量 濃 度 等 于 9.2 molL 1答 案 ： C 2將 質(zhì)

30、 量 分 數(shù) 為 98%， 密 度 為 1.84 g/mL的 濃 硫 酸 ，用 蒸 餾 水 稀 釋 到 49%的 硫 酸 。 則 其 物 質(zhì) 的 量 濃 度( )A 大 于 9.2 B 小 于 9.2C 等 于 9.2 D 不 能 確 定 B 3.某 化 學 課 外 興 趣 小 組 探 究 銅 與 濃 硫 酸 的 反 應 情況 。 甲 、 乙 、 丙 三 位 同 學 進 行 了 下 列 實 驗 ： 取 12.8 g銅 片 和 20 mL 18 mol/L的 濃 硫 酸 放 在 圓 底 燒 瓶 中共 熱 ， 直 至 反 應 完 畢 ， 最 后 發(fā) 現(xiàn) 燒 瓶 中 還 有 銅 片 剩余 ， 同 時

31、 根 據(jù) 所 學 的 知 識 認 為 還 有 較 多 的 硫 酸 剩 余 。(1)為 什 么 較 多 的 余 酸 不 再 與 銅 片 繼 續(xù) 反 應 ？ 簡 述理 由 ： 。 可 以 證 明 有 余 酸 的 實 驗 方 案 是 (填 字 母 )。a 再 加 入 鐵 粉 b 再 滴 入 BaCl 2溶 液c 再 加 入 銀 d 再 滴 入 Na2CO3溶 液 銅 片 過 量 ， 隨 著 反 應 的 進 行 ， 硫 酸 逐 漸 變 稀 ，氧 化 性 減 弱 ad (2)甲 同 學 設(shè) 計 求 余 酸 濃 度 的 實 驗 方 案 是 測 定 產(chǎn) 生 氣體 的 量 。 其 方 法 有 多 種 ， 請

32、問 下 列 方 案 中 不 可 行 的是 (填 字 母 )。a 將 產(chǎn) 生 的 氣 體 緩 緩 通 過 預 先 稱 量 的 盛 有 堿 石 灰 的干 燥 管 ， 結(jié) 束 反 應 后 再 次 稱 量b 將 產(chǎn) 生 的 氣 體 緩 緩 通 入 高 錳 酸 鉀 酸 性 溶 液 ， 再 加入 足 量 BaCl2溶 液 ， 過 濾 、 洗 滌 、 干 燥 、 稱 量 沉 淀c 用 排 水 法 測 定 其 產(chǎn) 生 氣 體 的 體 積 (折 算 成 標 準 狀況 )d 用 排 飽 和 NaHSO 3溶 液 的 方 法 測 出 其 產(chǎn) 生 氣 體 的體 積 (折 算 成 標 準 狀 況 )ac (3)乙 同

33、學 設(shè) 計 測 定 余 酸 濃 度 的 實 驗 方 案 是 ： 測 定 反應 后 的 混 合 液 中 Cu2 的 量 。 在 反 應 后 的 溶 液 中 加 蒸餾 水 稀 釋 至 100 mL， 加 入 足 量 Na2S溶 液 ， 充 分 反 應后 ， 過 濾 、 洗 滌 、 干 燥 、 稱 量 沉 淀 。 請 寫 出 生 成 沉淀 的 離 子 方 程 式 ： 。(4)根 據(jù) 甲 、 乙 兩 同 學 的 實 驗 方 案 ， 除 測 算 產(chǎn) 生 氣 體的 物 質(zhì) 的 量 或 反 應 掉 的 銅 的 物 質(zhì) 的 量 外 ， 尚 缺 少 的測 量 數(shù) 據(jù) 是 。Cu2 S2 =CuS反 應 后 溶

34、液 的 體 積 (5)丙 同 學 提 出 甲 、 乙 兩 同 學 的 實 驗 方 案 較 復 雜 ， 為 此他 設(shè) 計 了 下 列 較 為 簡 易 的 實 驗 方 案 ： 取 出 反 應 后 的 銅片 ， 進 行 洗 滌 、 干 燥 、 稱 量 。 若 稱 得 剩 余 銅 片 的 質(zhì) 量為 W g， 測 得 反 應 后 溶 液 的 體 積 為 V mL， 請 計 算 剩 余硫 酸 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 mol/L (用 含 W、 V的 代 數(shù) 式 表 示 )。 【 解 析 】 (1)隨 著 反 應 的 進 行 ， 硫 酸 會 逐 漸 變 稀 ， 濃硫 酸 有 強 氧 化 性 ， 但 稀

35、硫 酸 沒 有 強 氧 化 性 ， 不 能 氧化 銅 。 證 明 有 余 酸 就 是 要 證 明 溶 液 中 有 H 。(2)堿 石 灰 既 能 吸 水 ， 也 能 吸 收 SO2， 無 法 確 定 生 成SO2的 量 。 SO2在 水 中 有 較 大 的 溶 解 度 ， 用 排 水 法 無法 測 定 產(chǎn) 生 氣 體 的 體 積 。(3)S2 和 Cu2 反 應 生 成 CuS沉 淀 。(4)要 測 定 余 酸 的 濃 度 ， 必 須 知 道 反 應 后 溶 液 的 體 積 。 (5)反 應 掉 Cu的 質(zhì) 量 為 (12.8 W)g， n(Cu) mol。 根 據(jù) 反 應 方 程 式Cu 2H2SO4(濃 ) CuSO4 2H2O SO2，可 知 反 應 掉 的 硫 酸 為 ： n(H2SO4) 2n(Cu) mol， 所 以 剩 余 的 硫 酸 為 ： 18 mol/L 0.02 L mol (0.36 ) mol， 其 濃 度 為 mol/L。