電解質(zhì)溶液與緩沖溶液

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1、第 一 節(jié) 酸 堿 質(zhì) 子 理 論第 二 節(jié) 水 溶 液 的 酸 堿 性第 三 節(jié) 弱 電 解 質(zhì) 溶 液第 四 節(jié) 緩 沖 溶 液 一 、 質(zhì) 子原 子 的 組 成 一 、 質(zhì) 子原 子 的 組 成原 子 質(zhì) 子 （ 一 個(gè) 單 位 正 電 荷 ）中 子 (不 帶 電 ）核 外 電 子 (一 個(gè) 單 位 負(fù) 電 荷 ）原 子 核 原 子 是 由 帶 正 電 荷 的 原 子 核 和 帶 負(fù) 電 荷 的 電 子 構(gòu) 成 的 ， 原子 核 所 帶 的 正 電 荷 數(shù) 和 核 外 電 子 所 帶 的 負(fù) 電 荷 數(shù) 相 等 ， 整 個(gè)原 子 顯 電 中 性 。 原 子 核 又 是 由 質(zhì) 子 和 中

2、 子 構(gòu) 成 的 。 一 、 質(zhì) 子 (1) 原 子 核 的 核 電 荷 數(shù) 是 由 質(zhì) 子 數(shù) 決 定 的 ， 原 子是 電 中 性 的 ， 所 以 ： 核 電 荷 數(shù) （ Z） = 核 內(nèi) 質(zhì) 子 數(shù) = 核 外 電 子 數(shù)原 子 中 各 種 粒 子 間 的 關(guān) 系 若 按 核 電 荷 數(shù) 由 小 到 大 的 順 序 給 元 素 編 號(hào) ， 得 到的 序 號(hào) 稱 為 原 子 序 數(shù) 。 原 子 序 數(shù) 在 數(shù) 值 上 與 該 元 素 原子 的 核 電 荷 數(shù) 相 等 ， 即 與 質(zhì) 子 數(shù) 相 等 。 一 、 質(zhì) 子原 子 結(jié) 構(gòu) 示 意 圖 一 、 質(zhì) 子氫 原 子 結(jié) 構(gòu) 示 意 圖氫

3、 原 子 中 有 一 個(gè) 質(zhì) 子 和一 個(gè) 電 子 ， 當(dāng) 氫 原 子 失去 這 個(gè) 電 子 時(shí) ， 就 成 了氫 離 子 H+， 這 樣 氫 離 子就 相 當(dāng) 于 一 個(gè) 質(zhì) 子 ， 所以通 常 所 說(shuō) 的 質(zhì) 子 就 是 氫離 子 氫 離 子 （ H +）失 電 子 二 、 化 合 價(jià)化 合 價(jià) 是 元 素在 形 成 化 合 物時(shí) 表 現(xiàn) 出 的 一種 性 質(zhì) 。 ， 反應(yīng) 了 原 子 形 成化 學(xué) 鍵 的 能 力規(guī)定(1)單 質(zhì) 中 元 素 的 化 合 價(jià) 等 于 零 。 H2 、Cl2、 Na、 Mg（ 2） 單 原 子 離 子 中 元 素 的 化 合 價(jià) 等 于 離子 的 荷 電 數(shù)

4、 。 Na+、 Mg2+、 Cl-（ 3） 氧 （ O） 的 化 合 價(jià) 在 大 多 數(shù) 化 合 物中 為 2價(jià) ， 氫 （ H） 的 化 合 價(jià) 在 大 多 數(shù)化 合 物 中 為 +1價(jià)（ 4） 電 中 性 的 化 合 物 中 所 有 元 素 的 化 合價(jià) 的 代 數(shù) 和 為 零 。 多 原 子 離 子 中 所 有 元素 的 化 合 價(jià) 的 代 數(shù) 和 等 于 離 子 的 荷 電 數(shù) 。NaOH、 Na 2SO4、 ClO3- 二 、 化 合 價(jià)表示方法+1 22+7 例 題 ： 求 H2中 H的 化合 價(jià) 、 Cr2O72-中 Cr的化 合 價(jià) 和 Fe3O4中 Fe的化 合 價(jià)2X=0

5、1663年 波 義 耳 (R.Boyle)提 出 酸 堿 概 念 。 1889年 阿 累 尼 烏 斯 提 出 酸 堿 電 離 理 論 。1905年 富 蘭 克 林 酸 堿 溶 劑 理 論 。1923年 布 朗 斯 特 和 費(fèi) 萊 (T.M.Lowry)幾 乎 同 時(shí) 各自 獨(dú) 立 地 提 出 了 酸 堿 的 質(zhì) 子 理 論 。 同 年 ， 路 易 斯提 出 了 酸 堿 的 電 子 理 論 。1963年 皮 爾 遜 提 出 硬 軟 酸 堿 原 則 。 一 、 酸 堿 電 離 理 論在 水 中 電 離 產(chǎn) 生 的 陽(yáng) 離 子 全 部 是 H+的 化 合 物HCl H + + Cl- HAc H+

6、+ Ac-在 水 中 電 離 產(chǎn) 生 的 陰 離 子 全 部 是 OH-的 化 合 物NaOH Na + + OH- NH4OH NH4+ + OH-H+ OH- H2O 一 、 酸 堿 電 離 理 論NaHSO4可 電 離 為 Na+、 H+、 SO42-是 酸 還 是 堿 一 、 酸 堿 電 離 理 論酸 堿 電 離 理 論 是 人 們 對(duì) 酸 堿 認(rèn) 識(shí) 從 現(xiàn) 象 到本 質(zhì) 的 一 次 飛 躍 ， 對(duì) 化 學(xué) 學(xué) 科 的 發(fā) 展 起 了重 要 作 用 。但 該 理 論 將 酸 堿 限 定 在 以 水 為 溶 劑 的 體 系 ，而 且 將 堿 限 定 為 氫 氧 化 物 。 NH3 +

7、HCl NH4ClCH3CH2ONa、 Na2CO3 二 、 酸 堿 質(zhì) 子 理 論HAc H+ + Ac- NH4+ H+ + NH3H2CO3 HCO3- + H+HCO 3- CO32_ + H+ H3PO4 H+ + H2PO4-HPO42- H+ + PO 4 3-H2PO4- H+ + HPO42-H3O+ H2O+H+H 2O H+ + OH- 二 、 酸 堿 質(zhì) 子 理 論能 給 出 質(zhì) 子 的 （ H+） 物 質(zhì)質(zhì)子給予體能 接 受 質(zhì) 子 的 （ H+） 物 質(zhì)質(zhì)子接受體 二 、 酸 堿 質(zhì) 子 理 論酸 和 堿 依 賴 質(zhì) 子 的 給 出 與 獲 得 相 互 依 存 、相

8、 互 轉(zhuǎn) 化共 軛 酸 ：共 軛 堿 ： 堿 得 到 質(zhì) 子 后 形 成 的 酸酸 得 到 質(zhì) 子 后 形 成 的 堿共 軛 酸 堿 對(duì) 酸 與 其 共 軛 堿堿 與 其 共 軛 酸 只 相 差 一個(gè) 質(zhì) 子 二 、 酸 堿 質(zhì) 子 理 論HAc、 HCl、 PO43-、 HCO3-、 NH4+、 OH-、 NH3HAc、 HCl、 HCO3-、 NH4+PO43-、 HCO3-、 OH-、 NH3 NH4+-NH3 二 、 酸 堿 質(zhì) 子 理 論既 有 給 出 質(zhì) 子 的 能 力 ， 又 有 接 受 質(zhì) 子 的 能 力既 可 以 是 酸 又 可 以 是 堿給 出 質(zhì) 子 接 受 質(zhì) 子 二

9、、 酸 堿 質(zhì) 子 理 論沒(méi) 有 鹽 的 概 念酸 堿 電 離 理 論 中 的 鹽 在 酸 堿 質(zhì) 子 理論 中 是 酸 、 堿 或 者 酸 和 堿 的 混 合 物NaAc在 水 中 全 部 解 離為 Na+和 Ac-， 為 堿NH4Ac在 水 中 全 部 解 離 為NH4+和 Ac-， 為 酸 和 堿 的混 合 物 三 、 酸 堿 反 應(yīng) 的 實(shí) 質(zhì)酸1 + 堿2 堿1 酸2+H+1、 酸 堿 反 應(yīng) 的 實(shí) 質(zhì) 是 在 兩 對(duì) 共 軛 酸 堿 對(duì) 之間 的 質(zhì) 子 傳 遞2、 水 溶 液 、 非 水 溶 劑 和 無(wú) 溶 劑 時(shí) 均 可 進(jìn) 行 三 、 酸 堿 反 應(yīng) 的 實(shí) 質(zhì)NH3(g)

10、 + HCl(g) NH4Cl(s)得 到 質(zhì) 子 給 出 質(zhì) 子 三 、 酸 堿 反 應(yīng) 的 實(shí) 質(zhì)3、 電 離 作 用 、 中 和 反 應(yīng) 、 水 解 反 應(yīng) 都 屬 于 酸堿 反 應(yīng) 弱堿電離 NH3 + H2O NH4+ + OH-弱酸電離 HAc + H2O H3O+ Ac-+鹽的水解 +H2O Ac- OH-HAc + 三 、 酸 堿 反 應(yīng) 的 實(shí) 質(zhì)4、 酸 堿 反 應(yīng) 的 方 向 ： 取 決 于 酸 堿 的 相 對(duì) 強(qiáng) 度 較強(qiáng)酸 + 較強(qiáng)堿 較弱堿 + 較弱酸 四 、 酸 堿 的 強(qiáng) 度酸 越 強(qiáng) ， 給 出 質(zhì) 子 能 力 越 強(qiáng) ， 其 共軛 堿 接 受 質(zhì) 子 能 力

11、 越 弱 ， 即 堿 性 越弱 酸 越 弱 ， 其 共 軛 堿 堿 性 越 強(qiáng) 一 、 水 的 質(zhì) 子 自 遞 平 衡H 2O + H2O H3O+ + OH-H+在同種分子之間所發(fā)生的質(zhì)子傳遞反應(yīng)稱為質(zhì)子自遞反應(yīng) 一 、 水 的 質(zhì) 子 自 遞 平 衡一 定 溫 度 下 ， 水 的 質(zhì) 子 自 遞 反 應(yīng) 達(dá) 到 平 衡 時(shí)Kw成 為 水 的 離 子 積 常 數(shù) ， 簡(jiǎn) 稱 水 的 離 子 積 一 、 水 的 質(zhì) 子 自 遞 平 衡Kw隨 溫 度 的 升 高 而 增 大 適 用 于 純 水和 水 溶 液 二 、 水 溶 液 的 酸 堿 性 （ 酸 度 ）H + O H -或H + 1.00

12、10-7（ 25 ） 酸 性 ； H +越大 ， 酸 性 越 強(qiáng)H + O H -或H +=1.00 10-7 （ 25 ） 中 性H + O H -或H + 1.00 10-7 （ 25 ） 堿 性 ； O H -越大 ， 堿 性 越 強(qiáng) 二 、 水 溶 液 的 酸 堿 性 （ 酸 度 ）酸 度 是 指 水 溶 液 中 H3O+的 濃 度酸 堿 性 （ 酸 度 ） 的 表 示 ： pHpH： 水 溶 液 中 H3O+濃 度 的 負(fù) 對(duì) 數(shù)pH=-lgH3O+ 二 、 水 溶 液 的 酸 堿 性 （ 酸 度 ）pH=-lgH3O+pH H3O+ mol/L pH H3O+ Mol/L1 10-

13、1 8 10-82 10-2 9 10-93 10 -3 10 10-104 10-4 11 10-115 10-5 12 10-126 10-6 13 10-137 10-7 14 10-14 二 、 水 溶 液 的 酸 堿 性 （ 酸 度 ）室 溫 下 ， pH與 溶 液 的 酸 堿 性 的 關(guān) 系 如 下 ：pH越 小 ， 酸 性 越 強(qiáng) ； pH越 大 ， 堿 性 越 強(qiáng) 二 、 水 溶 液 的 酸 堿 性 （ 酸 度 ）溶 液 的 酸 堿 性 也 可 以 用 pOH來(lái) 表 示pH=-lgOH- 二 、 水 溶 液 的 酸 堿 性 （ 酸 度 ） 人 體 各 種 體 液 的 pH值體

14、液 pH 值血 漿成 人 胃 液唾 液 7.367.440.91.56.356.85酸 中 毒 (acidosis)： pH值 7.44 一 、 電 解 質(zhì) 溶 液化合物 電 解 質(zhì)非 電 解 質(zhì) 強(qiáng) 電 解 質(zhì)弱 電 解 質(zhì) 酸 （ HCl、 HAc） 、堿 （ NaOH、 NH3H2O） 、鹽 （ NaCl） 等 。蔗 糖 、 甘 油 、 酒 精導(dǎo) 電 能 力滲 透 壓電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性 強(qiáng) 電 解 質(zhì) 在 水 溶 液 中 全 部 解 離 成 離 子 ， 以水 合 離 子 的 狀 態(tài) 存 在一 、 電 解 質(zhì) 溶 液弱 電 解 質(zhì) 在 水 溶 液 中 只 有 一 小 部 分 解 離

15、成離 子 ， 大 部 分 以 分 子 的 形 式 存 在 二 、 弱 電 解 質(zhì) 溶 液 的 解 離 平 衡NH4+ + OH-NH3H2O當(dāng) 弱 電 解 質(zhì) 電 離 成 離 子 的 速 度 （ 正 反 應(yīng) ） 和 離 子重 新 結(jié) 合 成 分 子 的 速 度 （ 逆 反 應(yīng) ） 相 等 時(shí) ， 即 解離 達(dá) 到 動(dòng) 態(tài) 平 衡 ， 稱 解 離 平 衡此 平 衡 是 動(dòng) 態(tài) 的 、 有 條 件 的 ， 當(dāng) 條 件 改 變 ， 如 改變 反 應(yīng) 物 或 生 成 物 的 濃 度 ， 改 變 溫 度 等 ， 可 使 電離 平 衡 移 動(dòng) ， 直 至 建 立 新 的 平 衡 二 、 弱 電 解 質(zhì) 溶

16、 液 的 解 離 平 衡HB + H2O B- + H3O+Ka稱 為 弱 酸 的 解 離 平 衡 常 數(shù) ， 簡(jiǎn) 稱 為 酸 常 數(shù) 。 Ka值 越 大 ，表 示 一 元 弱 酸 的 解 離 能 力 越 強(qiáng) ， 溶 液 中 H 3O+的 濃 度 越 高 ，弱 酸 的 酸 性 越 強(qiáng) 二 、 弱 電 解 質(zhì) 溶 液 的 解 離 平 衡Kb稱 為 弱 堿 的 解 離 平 衡 常 數(shù) ， 簡(jiǎn) 稱 為 堿 常 數(shù) 。 Kb值 越 大 ，表 示 一 元 弱 堿 的 解 離 能 力 越 強(qiáng) ， 溶 液 中 OH-的 濃 度 越 高 ，弱 堿 的 堿 性 越 強(qiáng) B- + H2O HB + OH- 二 、

17、 弱 電 解 質(zhì) 溶 液 的 解 離 平 衡當(dāng) 弱 電 解 質(zhì) 在 溶 液 中 達(dá) 到 解 離 平 衡 時(shí) ， 弱 電 解質(zhì) 各 離 子 濃 度 冪 的 乘 積 與 未 解 離 的 分 子 濃 度 之比 是 一 個(gè) 常 數(shù) ， 稱 為 ： 弱 電 解 質(zhì) 的 電 離 常 數(shù)（ 解 離 常 數(shù) ） 用 Ki來(lái) 表 示Ki的 大 小 表 示 弱 電 解 質(zhì) 在 水 溶 液 中 的 解 離 程度 。 Ki值 越 大 ， 說(shuō) 明 弱 電 解 質(zhì) 的 解 離 程 度 越高 。 Ki具 有 平 衡 常 數(shù) 的 一 般 屬 性 。 三 、 共 軛 酸 堿 對(duì) Ka與 Kb的 關(guān) 系HB + H2O B- +

18、 H3O+B- + H2O HB + OH- CH3COOH CH3COO H+25 ， 0.1mol/L的 HAc溶 液 中 ， 每 10000個(gè) HAc分子 里 有 132個(gè) 分 子 電 離 成 離 子 。 = 132/10000 100% = 1.32%。 一 般 將 質(zhì) 量 摩 爾 濃 度 為 0.2mol/kg的 電 解 質(zhì) 溶 液 中 解 離 度 大于 30%的 成 為 強(qiáng) 電 解 質(zhì) ， 解 離 度 小 于 5%的 稱 為 弱 電 解 質(zhì) ，介 于 30%和 5%之 間 的 稱 為 中 強(qiáng) 電 解 質(zhì)影 響 解 離 度 的 因 素 ： 溶 質(zhì) 和 溶 劑 的 極 性 強(qiáng) 弱 溶

19、液 的 濃 度 溶 液 的 溫 度 0.1mol/L某 些 強(qiáng) 電 解 質(zhì) 的 實(shí) 測(cè) 解 離 度電 解 質(zhì) HCl HNO3 H2SO4 KOH NaOH KCl NH4Cl CuSO492 92 58 89 84 86 88 400.1mol/L某 些 弱 電 解 質(zhì) 的 解 離 度電 解 質(zhì) HF HCOOH NH3H2O HAc HCN8.0 4.24 1.33 1.32 0.01 五 、 多 元 弱 酸 的 分 步 解 離H 2CO3 HCO3 HCO3H+ H+ + CO32, H3PO4 H+ + H2PO4- H2PO4- H+ + HPO42- HPO42- H+ + PO4

20、3- 五 、 多 元 弱 酸 的 分 步 解 離 通 常 K1 K2K3， 一 般 以 K1作 為 多 元 弱 酸 的 電 離 常 數(shù) 。 H3PO4 H+ + H2PO4- H2PO4- H+ + HPO42- HPO42- H+ + PO43- K1K2K3 六 、 弱 電 解 質(zhì) 解 離 平 衡 的 移 動(dòng)濃度的影響 HB + H2O B- + H3O+當(dāng) 反 應(yīng) 達(dá) 到 平 衡 時(shí) ， 降 低 B-的 濃 度 ，平 衡 向 移 動(dòng) ， 弱 電 解 質(zhì) 的 解 離度 ， 溶 液 中 離 子 數(shù) 目 六 、 弱 電 解 質(zhì) 解 離 平 衡 的 移 動(dòng)同離子效應(yīng) 如 果 在 弱 電 解 質(zhì)

21、的 水 溶 液 中 加 入 與 其 具 有 共 同離 子 的 強(qiáng) 電 解 質(zhì) ， 使 弱 電 解 質(zhì) 的 電 離 度 下 降 的現(xiàn) 象 。 HAc H+ + Ac-NaAc Na+ + Ac- 六 、 弱 電 解 質(zhì) 解 離 平 衡 的 移 動(dòng)鹽效應(yīng) 在 弱 電 解 質(zhì) 的 水 溶 液 中 ， 加 入 與 弱 電 解 質(zhì) 含 有不 同 離 子 的 強(qiáng) 電 解 質(zhì) ， 使 得 弱 電 解 質(zhì) 的 解 離 度增 加 的 現(xiàn) 象 六 、 弱 電 解 質(zhì) 解 離 平 衡 的 移 動(dòng)1、 在 發(fā) 生 同 離 子 效 應(yīng) 的 同 時(shí) ， 必 然 伴 隨 著 鹽 效 應(yīng) 的發(fā) 生 。2、 同 離 子 效 應(yīng)

22、 對(duì) 弱 電 解 質(zhì) 的 解 離 度 影 響 更 大 。3、 通 常 忽 略 鹽 效 應(yīng) 所 產(chǎn) 生 的 影 響 。 一 、 緩 沖 作 用 與 緩 沖 溶 液 HAc-Ac-pH=4純 水pH=7 原 溶 液 加 少 量 酸 加 少 量 堿 加 水 稀 釋 純 水 7 2 11 7HAc-Ac- 4 4 4 4 一 、 緩 沖 作 用 與 緩 沖 溶 液lL 純 水pH7.0通 入 0.01molHClpH： 2.0 pH： -5.00 lL 0.lmol醋 酸 和0.1mol醋 酸鈉 pH4.75通 入 0.01molHClpH： 4.66 pH： -0.09 一 、 緩 沖 溶 液 的

23、概 念緩沖溶液：能 抵 抗 外 加 的 少 量 強(qiáng) 酸 、 強(qiáng) 堿 或 稀釋 而 保 持 溶 液 的 pH基 本 不 變 的 溶 液緩沖作用：緩 沖 溶 液 對(duì) 強(qiáng) 酸 、 強(qiáng) 堿 或 稀 釋 的 抵抗 作 用 二 、 緩 沖 溶 液 的 組 成 抗 酸 成 分 （ 共 軛 堿 ）抗 堿 成 分 （ 共 軛 酸 ）緩 沖 系 或 緩 沖 對(duì)共 軛 酸 堿 對(duì)弱 酸 和 對(duì) 應(yīng) 的 鹽 ：HAc NaAc H2CO3 NaHCO3 弱 堿 和 對(duì) 應(yīng) 的 鹽 ：NH 3H2O NH4Cl CH3NH2CH3NH2.HCl多 元 酸 的 酸 式 鹽 和 對(duì) 應(yīng) 的 次 級(jí) 鹽 ：NaH2PO4 N

24、a2HPO4 三 、 緩 沖 作 用 原 理 以 H2CO3-NaHCO3為 例 HAc + Ac-H2O H3O+ NaAc Na+ + Ac- 抗 酸 成 分 ： Ac-抗 堿 成 分 ： HAc 當(dāng) 外 加 少 量 HCl時(shí) ： HCl H+ + Cl- H+ + Ac- HAc， 使 溶 液pH值 幾 乎 不 變 ， 故 Ac-為 抗 酸 成 分 。當(dāng) 外 加 少 量 NaOH時(shí) ： NaOH Na+ + OH- OH- + H+ H2O 補(bǔ) 充 （ 大 量 )HAc H+ + Ac- ， 使 溶液 pH值 幾 乎 不 變 ， 故 HAc為 抗 堿 成 分 。 三 、 緩 沖 作 用

25、原 理 三 、 緩 沖 作 用 原 理緩 沖 溶 液 中 既 有 大 量 的 抗 酸 成 分 ， 又有 大 量 的 抗 堿 成 分 ， 因 此 可 以 抵 抗 外加 的 少 量 強(qiáng) 酸 或 強(qiáng) 堿 ， 使 溶 液 pH值 幾乎 不 變 。 四 、 緩 沖 溶 液 的 pHH B BHa K H BBlgppH a K 亨 德 森 -哈 塞 爾 巴 赫 方 程 式（ Henderson-Hasselbach）BH BH a K即緩 沖 比 弱 酸 -共 軛 堿 （ HB-B-） H BBa lgppH ccK HB +H+ B- 四 、 緩 沖 溶 液 的 pH亨 德 森 方 程 H BBlgp

26、pH a KpH值 取 決 于 共 軛 酸 的 pKa值 與 緩 沖 比 當(dāng) 緩 沖 比 等 于 1時(shí) ， pH=pKa具 有 有 限 的 抗 酸 、 抗 堿 及 抗 稀 釋 作 用 五 、 緩 沖 容 量 pHn 衡 量 緩 沖 溶 液 緩 沖 能 力 的 尺 度使 單 位 體 積 （ 每 升 或 者 每 毫 升 ） 的 緩 沖 溶 液的 pH值 改 變 1個(gè) 單 位 時(shí) ， 所 需 加 入 一 元 強(qiáng) 酸 或一 元 強(qiáng) 堿 的 物 質(zhì) 的 量 。 符 號(hào) 。 c H BB2.303 （ c=HB+B-） 五 、 緩 沖 容 量 c H BB2.303 當(dāng) 緩 沖 比 （ B-/HB） 一

27、定 時(shí) ， 緩 沖 溶 濃 的 總 濃 度越 大 ， 緩 沖 容 量 越 大 ?？?濃 度 不 變 時(shí) ， 以 緩 沖 比 為 l（ B-=HB， pH=pKa）時(shí) ， 緩 沖 容 量 最 大 ， 緩 沖 比 偏 離 1越 遠(yuǎn) ， 則 緩 沖 容 量越 小 。 六 、 緩 沖 范 圍pH=pKa-1 pH=pKa+1縮 寫 為 ： pH=pKa 1緩 沖 溶 液 具 有 緩 沖 能 力 的 pH值 范 圍 稱 為 緩 沖溶 液 的 緩 沖 范 圍 。 幾 種 常 用 緩 沖 溶 液 的 pKa及 緩 沖 范 圍緩 沖 溶 液 的 組 成 pKa 緩 沖 范 圍H2C8H4O4（ 鄰 苯 二 甲

28、 酸 ） -NaOH 2.89(pKa1) 2.2 4.0KHC8H4O4(鄰 苯 二 甲 酸 氫 鉀 )-NaOH 5.41(pKa2) 4.0 5.8HAc-NaAc 4.75 3.7 5.6KH 2PO4-Na2HPO4 7.21(pKa2) 5.8 8.0Tris三 （ 羥 甲 基 ） 氨 基 甲烷 -HCl 8.21 7.1 8.9H3BO3-NaOH 9.14(pKa1) 8.0 10.0NaHCO3-Na2CO3 10.25(pKa2) 9.2 11.0 六 、 緩 沖 溶 液 在 醫(yī) 學(xué) 上 的 意 義 HHbKHbHHbOKHbO,POKHHPOK(COKHCO HNa,PO

29、NaHHPONa(CONaHCO 2242 422 3 42 422 3 ，溶 解 ）紅 細(xì) 胞 ： 蛋 白 質(zhì)蛋 白 質(zhì)，溶 解 ）血 漿 ： HHb 血 紅 蛋 白 HHbO2 氧 合 血 紅 蛋 白 六 、 緩 沖 溶 液 在 醫(yī) 學(xué) 上 的 意 義血 漿 中 以 H2CO3-HCO-3緩 沖 系 最 為 重 要 。 40.720lg10.6 (CO HCOlgK 2 3 溶 解 ）appH 當(dāng) pH7.5時(shí) ， 引 起 堿 中 毒 六 、 緩 沖 溶 液 在 醫(yī) 學(xué) 上 的 意 義代 謝 性 酸 中 毒 ： 人 體 有 時(shí) 產(chǎn) 酸 過(guò) 多 , 腎 功 能 不 足 或 嚴(yán) 重腹 瀉 丟

30、失 大 量 NaHCO 3 ， 血 液 pH 值 低 于 7.35 所 造 成 。呼 吸 性 酸 中 毒 ： 因 肺 氣 腫 、 呼 吸 道 梗 阻 等 ， 使 H 2 CO 3 濃 度 升 高 ， pH 值 降 低 所 造 成 。代 謝 性 堿 中 毒 ： 有 時(shí) 服 堿 性 藥 物 ( 如 水 楊 酸 鈉 ) 過(guò) 多 ，或 反 復(fù) 嘔 吐 ， 丟 失 大 量 氯 化 物 ， 使 NaHCO 3 濃 度 升高 ， 血 液 pH 值 大 于 7.45 所 造 成 。呼 吸 性 堿 中 毒 ： 由 于 肺 換 氣 過(guò) 度 ， 如 腦 炎 、 高 燒 、 缺 氧等 ， 使 血 液 中 H 2 CO 3 濃 度 降 低 ， 血 液 pH值 升 高 所造 成 。 六 、 緩 沖 溶 液 在 醫(yī) 學(xué) 上 的 意 義 H2O + CO2(溶解) H2CO3 H+ + HCO3-CO2(氣相) +OH-H2O +Na+NaHCO3足量共軛酸 足量共軛堿