山東省武城縣四女寺鎮(zhèn)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3.2原子的結(jié)構(gòu)(第3課時(shí))—離子學(xué)案(無(wú)答案)

《山東省武城縣四女寺鎮(zhèn)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3.2原子的結(jié)構(gòu)(第3課時(shí))—離子學(xué)案(無(wú)答案)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省武城縣四女寺鎮(zhèn)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3.2原子的結(jié)構(gòu)(第3課時(shí))—離子學(xué)案(無(wú)答案)（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 原子的結(jié)構(gòu)（第 3 課時(shí)）離子 班別： 姓名： 學(xué)號(hào)： 【學(xué)習(xí)目標(biāo) 】 1、通過(guò)對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的想象和描述以及原子和離子的比較，增強(qiáng)學(xué)生歸納知識(shí)、 獲取知識(shí)的能力，培養(yǎng)空間的想象能力。 2、通過(guò)對(duì)最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn) 化的，初步學(xué)會(huì)科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法 【知識(shí)回顧】 1、原子核外電子是 排布的。 第一層最多排 個(gè)電子， 第二層最多排 個(gè)電子 , 最外層不超過(guò) 個(gè)電子。

2、 2、右圖是某元素的原子結(jié)構(gòu) 示意圖，該原子的核電荷 數(shù)為 ，核外有 層電子，最外層電子數(shù)為 ， +12 2 8 2 該元素屬于 ；在化學(xué)反應(yīng)中這種原子容易 電子。 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 三、離子的形成：原子得失電子就形成離子 1、概念：帶電的 2－ 、 SO 2- 。 或原子團(tuán)，如 O 4

3、 [ 離子帶的電荷數(shù)等于該原子（或原子團(tuán)） ] 失去或得到電子的數(shù)目 】。 2、離子的形成： 陽(yáng)離子（ +） （ ） （ ） 原子 陰離子（ - ） _______ 離子： ___________________________ 如： O2- 、 S2- 等 3、離子 （分類） _______ 離子： ____________________

4、_______ 如： Ca2+、 Cu2+ 、Na+ 等 4、 離子的書(shū)寫(xiě)： 先寫(xiě)元素符號(hào)，然后在符號(hào)的右上角寫(xiě)上數(shù)字， 最后寫(xiě)上 + 或 - 例：鈉離子 鎂離子 鋁離子 氯離子 氧離子 5、同種元素的離子與原子的比較 相同點(diǎn)： _____________ 相同。 不同點(diǎn) ： ____________________ _________________ 、 ________________________

5、 所以： 原子中： 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 陽(yáng)離子： 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 陰離子： 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 6、 Cl — 表示 2+ 、 Mg 表示 2Mg2+表示 [ 討論 ] 1 、物質(zhì)是由哪些粒子構(gòu)成的？ 。 2 、物質(zhì)與分

6、子、原子、離子有哪些關(guān)系？ [ 課堂練習(xí) ] ： 1、下列結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子屬于稀有氣體元素的是（ ） 2、判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖 、離子結(jié)構(gòu)圖 A B C D E F 【課后練習(xí)】 [ 例 1] 原子在失去最外層電子或在最外層得到電子后，一定不會(huì)發(fā)生改變的 1 / 3 有哪些 ： ____________________________ （填序號(hào)） （ 1）元素的種類（質(zhì)子數(shù)） ； （ 2）元素的化學(xué)性質(zhì)； （ 3）相對(duì)原子質(zhì)量 （ 4）微粒的電性； （ 5）原子核； （ 6）

7、最外層電 子數(shù)； （ 7）電子層數(shù) （ 8）核外電子總數(shù)； 1、鎂原子和鎂離子屬于 （ ） A、同一物質(zhì) B 、同一種分子 C 、同一種原子 D 、同一種元素 2、某元素的微粒最外電子層有 8 個(gè)電子，該微粒 （ ） A、是稀有氣體原子 B. 、是陽(yáng)離子 C. 、是陰離子 D 、無(wú)法確 3、同種元素的原子和離子，具有相同的 （ ） A、核電荷數(shù) B、電子數(shù) C、 電子層數(shù) D 、化學(xué)性質(zhì) 4 、 下 列微 粒 結(jié) 構(gòu) 示 意 圖 ， 表 示 金 屬 元 素 的 是 ；表 示 非 金 屬 元 素 的 是 ；表示稀有氣體元素的是 ；具有穩(wěn)定電

8、子層結(jié)構(gòu)的 是 ；屬于原子的是 。 5、（ 2011 桂林市）鍶元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中顯示的信息如圖所示： （1）鍶屬于 元素（填“金屬”或“非金屬” ）。 （ 2）鍶元素的原子序數(shù)為 ，相對(duì)原子質(zhì)量為 。 （ 3）圖 2 所表示的粒子的化學(xué)符號(hào) 是 。 6、 (2011 南通市 )) 下表為 元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1) 表中磷原子的核電荷數(shù) x=_____

9、______ 。 (2) 在化學(xué)反應(yīng)中，每個(gè)鋁原子失去 ________ 個(gè) 電 子 形 成 鋁 離 子 。 (3) 上 述 元 素 在 周 期 表 中 處 于 同 一 周 期 的 原 因 是 。 【課堂小測(cè)】 課題 3 離子 班別： 姓名： 學(xué)號(hào)： 1、 Fe、 Fe2+、 Fe3+ 三種粒子，都有相同的（ ） A 、核電荷數(shù) B 、所帶電荷數(shù) C 、最外層電子數(shù) D 、化學(xué)性質(zhì) 2、元素的化學(xué)性質(zhì)決定于（ ） A 、質(zhì)子數(shù) B 、核外電子數(shù) C 、電子層數(shù) D 、最外層電子數(shù) 2 / 3

10、3、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ） A、質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)的微粒是陰離子 B、在離子化合物里，陰離子的總數(shù)與陽(yáng)離子的總數(shù)一定相等 C、原子失去電子后變成陽(yáng)離子 D 、分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì) 4．（ 2011 福州）根據(jù)圖 3 的有關(guān)信息判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ） A. 氯原子的核電荷數(shù)為 17 B. 鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖中 X=8 C. 氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 35.45 D. 在化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子容易得到 1 個(gè)電子 5．今有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是 ( ) ① ② ③ ④ A．它們表示三

11、種元素 B ．它們都具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C．②、④表示的元素是非金屬元素 D ．它們都表示離子 6、指出列符號(hào)的表示意義或符號(hào)： H + ；2Ca2+ ；鎂離子 。 7、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示： 1）該微粒有 電子層。 y 與微粒的 關(guān)系非常密切。 2）當(dāng) y=8 時(shí)，若該微粒為中性原子，則 x= 。 3）當(dāng) y=8 時(shí)，若該微粒帶有二個(gè)單位負(fù)電荷，則該微粒符號(hào)為 。 8、下面是部分元素原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)你仔細(xì)觀察、分析，然后回答問(wèn)題： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑴上述粒子中，表示的元素共有 種。屬于同一種元素的是 （填序號(hào)， 下同），屬于陽(yáng)離子的是 ，屬于陰離子的是 ，屬于金屬元素的 是 ，屬于稀有氣體元素 的是 ，屬于非金屬元素 的 是 ，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)也相同的粒子有 。 （2）與③具有相似的化學(xué)性質(zhì)的是 。表示同種元素的是 ，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原 子是 。 3 / 3