（課標(biāo)通用）甘肅省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題六 物質(zhì)的檢驗、分離、推斷與除雜課件.ppt

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1、專題六物質(zhì)的檢驗、分離、推斷與除雜 一物質(zhì)的檢驗物質(zhì)的檢驗在中學(xué)學(xué)習(xí)中通常有鑒定、鑒別和推斷(理)三類,其共同點是根據(jù)特征反應(yīng)的現(xiàn)象判定物質(zhì);不同點是鑒定由物質(zhì)的化學(xué)特性,分別檢驗出構(gòu)成粒子(如陰離子、陽離子);鑒別通常是指對兩種或兩種以上的物質(zhì)進行定性辨認(rèn)(區(qū)分);推斷是通過已知實驗事實,根據(jù)性質(zhì)分析推理出被檢驗物質(zhì)的成分(肯定有什么,可能有什么,肯定沒有什么)。1.物質(zhì)檢驗的一般方法物理方法:依據(jù)特殊性質(zhì)進行觀察、分析、判斷,得出結(jié)論?；瘜W(xué)方法:分別取出少量待檢驗物質(zhì)(一般為溶液),加入少量試劑充分反應(yīng),觀察反應(yīng)現(xiàn)象;根據(jù)現(xiàn)象分析、判斷,得出結(jié)論。 2.常見物質(zhì)的主要物理特性(1)固體物質(zhì)

2、的顏色。白色固體:無水CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2、NaOH、NaCl、Na2CO3。紫紅色固體:Cu。紅棕色固體:Fe2O3。藍色固體:CuSO45H2O。綠色固體:Cu2(OH)2CO3。淡黃色固體:S。黑色固體:C(木炭粉)、CuO、MnO 2、Fe3O4、Fe(粉)。暗紫色固體:KMnO4。 (2)沉淀的顏色(七種常見沉淀)。白色:BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2。藍色:Cu(OH)2。紅褐色:Fe(OH)3。(3)溶液的顏色。藍色溶液:含Cu2+的溶液,如CuSO4溶液。黃色溶液:含F(xiàn)e3+的溶液,如FeCl3溶液。淺綠色溶液:含F(xiàn)

3、e2+的溶液,如FeSO4溶液。紫紅色溶液:KMnO 4溶液。(4)火焰的顏色。淡藍色火焰:H2在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。藍色火焰:CO在空氣中燃燒發(fā)出藍色火焰。藍紫色火焰:S在純氧中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。(5)有刺激性氣味的氣體:HCl、SO2、NH3。 3.常見離子的檢驗 4.物質(zhì)的鑒別酸、堿、鹽的鑒別是初中化學(xué)物質(zhì)檢驗的核心內(nèi)容,鑒別方法有多種,只有分清鑒別類型,掌握解題規(guī)律,才能解答好此類試題。(1)原理:選擇一種試劑,分別加入到待測物質(zhì)中,會出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象。(2)方法:若物質(zhì)間有明顯的溶解性差異、溶解時的熱效應(yīng)差異及水溶液的顏色差異時,可用“水”來鑒別,如:CaCO3、NaOH、

4、CuSO4、NaCl。若物質(zhì)間有明顯的酸堿性差異,可選用紫色石蕊溶液或pH試紙來鑒別,如:HCl、NaCl、NaOH。 鑒別一組溶液時,.若溶液中有酸,可選用Na2CO3等可溶性碳酸鹽將其檢驗出來,如HCl、Ca(NO3)2、NaCl。.若溶液中有碳酸鹽時,可從酸入手;有含Ag+的化合物時,選用鹽酸,如Na2CO3、NaCl、AgNO3;有含Ba2+的化合物時,選用硫酸,如Na2CO3、BaCl2、NaNO3。.若陰離子相同而陽離子不同,可用強堿溶液如NaOH、Ba(OH)2來鑒別,如CuCl2、MgCl2、FeCl3、NH4Cl。.可根據(jù)不共存離子對選出陰、陽離子再組合試劑來鑒別,如(NH

5、4)2SO4、NaNO3、NH4Cl、K2SO4可用Ba(OH)2溶液來鑒別;NaOH、BaCl2、KNO3可用CuSO4溶液來鑒別。若被鑒別的物質(zhì)為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)和金屬氧化物時,可選用強酸為試劑來鑒別,如Fe粉、C粉、CuO。 二物質(zhì)的分離和提純1.含義物質(zhì)的分離是通過適當(dāng)?shù)姆椒?把混合物中的各組分物質(zhì)彼此分開,并且恢復(fù)到各種物質(zhì)的原來存在狀態(tài),分別得到純凈物;而物質(zhì)的提純是通過適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦烊肽澄镔|(zhì)里的少量雜質(zhì)除去,以便獲得相對純凈的物質(zhì),又稱除雜。2.主要方法(1)物理方法:常見的有溶解法、過濾法、蒸發(fā)溶劑法、冷卻熱飽和溶液法等。(2)化學(xué)方法:常見的有沉淀法、化氣法、置換法、加熱

6、法、轉(zhuǎn)化法等。當(dāng)然,實際的分離與提純還會有一些其他方法,在實際解題時要因題而解。 3.解答物質(zhì)除雜有關(guān)問題的注意事項(1)不能“玉石俱焚”。所選試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),一般不與被提純的物質(zhì)反應(yīng)。但特殊情況下所選試劑需要和被提純的物質(zhì)反應(yīng),但最終要轉(zhuǎn)化成被提純的物質(zhì)。如除去FeCl3溶液中的NaCl,可加過量的NaOH溶液過濾洗滌加適量稀鹽酸。(2)“不增”“不減”。不增加新的雜質(zhì),不減少被提純的物質(zhì)。(3)不污染環(huán)境。要求所選用的除雜方法,不能產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)。(4)不能“舊貌變新顏”。除雜結(jié)束前,要恢復(fù)被提純物質(zhì)的原有狀態(tài)。 4.除雜方法的幾個優(yōu)化原則(1)若同時有多種方法能除去雜質(zhì),要選擇那些

7、簡單易行、除雜徹底的方法。(2)應(yīng)盡量選擇既可除去雜質(zhì),又可增加被提純物的方法,即“一舉兩得”。(3)先考慮物理方法,再考慮化學(xué)方法。 三物質(zhì)的推斷1.物質(zhì)推斷題的解題步驟(1)審題:認(rèn)真審讀原題,弄清文意和圖意,理出題給條件,深挖細找,反復(fù)推敲。(2)分析:抓住關(guān)鍵(“題眼”),找準(zhǔn)解題的突破口,并從突破口出發(fā),探求知識間的內(nèi)在聯(lián)系,應(yīng)用多種思維方式,進行嚴(yán)密的分析和邏輯推理,推出符合題意的結(jié)果。(3)解答:根據(jù)題目的要求,按照分析和推理的結(jié)果,進行認(rèn)真而全面的解答。(4)檢驗:得出結(jié)論后切勿忘記驗證。其方法是將所得答案放回原題中進行檢驗,若完全符合,則說明答案正確。若出現(xiàn)不符,則說明答案有

8、誤,需另行思考,推出正確答案。 2.初中化學(xué)推斷題常用“題眼”歸納 3.推斷題的解題方法(根據(jù)特征進行推斷)常見的特征有:(1)反應(yīng)條件特征,如:點燃、加熱、高溫、通電、催化劑等。(2)物質(zhì)的顏色特征如:含Cu2+的溶液為藍色,含F(xiàn)e3+的溶液為黃色,含F(xiàn)e2+的溶液為淺綠色,氫氧化銅為藍色沉淀,氫氧化鐵為紅褐色沉淀等。(3)物質(zhì)的性質(zhì)特征如:不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4,不溶于水的白色沉淀但溶于酸,且產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體為碳酸鹽等。 類型一類型二類型三物質(zhì)的推斷和檢驗現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液,它們分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液

9、和稀硫酸中的一種。鑒別它們可按下圖所示的步驟進行?；卮鹣铝袉栴}:(1)B中的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。(2)用X鑒別D、E時,X可以選用不同的物質(zhì)。 若X為稀鹽酸,寫出有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)方程式:;若X為澄清石灰水,寫出有沉淀生成的化學(xué)反應(yīng)方程式:。 類型一類型二類型三解析 (1)B的溶液呈藍色,據(jù)此可知B為硫酸銅溶液,溶質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4。(2)根據(jù)向A中加入石蕊溶液后,溶液呈紅色,說明A顯酸性,是稀硫酸;向C中加入石蕊溶液后,溶液仍為紫色,說明C顯中性,是氯化鈉溶液;向D、E中加入石蕊溶液,溶液呈藍色,說明D、E顯堿性,是氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液。本題要求鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液,加入稀

10、鹽酸后,碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2;若加入澄清石灰水,則碳酸鈉與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。答案 (1)CuSO4(2)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 類型一類型二類型三物質(zhì)的分離用如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體的混合物A,根據(jù)操作流程完成下列問題: (1)B物質(zhì)是。(2)過濾操作中玻璃棒的作用是。(3)經(jīng)分析上述方法分離出的F含有雜質(zhì),請對該設(shè)計方案

11、加以完善:。(4)若用原操作方法,要測出混合物A中NaCl和CaCl 2的質(zhì)量比,不稱量D,可通過稱量和的質(zhì)量求解。 類型一類型二類型三解析 (1)氯化鈉和氯化鈣的混合溶液中加入過量碳酸鈉溶液,碳酸鈉不與氯化鈉反應(yīng),只與氯化鈣反應(yīng),碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,所以沉淀B是碳酸鈣。(2)過濾操作中玻璃棒的作用是引流。(3)由于加入的碳酸鈉溶液過量,所以濾液E中的溶質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉兩種,因此,固體F是氯化鈉和碳酸鈉的混合物。為獲得純凈的氯化鈉,需在蒸發(fā)前加足量的鹽酸,將過量的碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉,所以改進的方案為向濾液E中加入足量的稀鹽酸,再蒸發(fā)結(jié)晶(鹽酸在蒸發(fā)時揮發(fā),不影響固體F的

12、純度)。(4)要測定混合物中氯化鈉和氯化鈣的含量,分析分離流程,實驗中引入了鈉元素,所以最終所得氯化鈉的質(zhì)量較樣品中氯化鈉的質(zhì)量大,所以不能稱量所得氯化鈉質(zhì)量進行分析。由于樣品中的鈣元素全部轉(zhuǎn)化成了碳酸鈣沉淀,且碳酸鈣中的鈣元素全部來自于樣品中的氯化鈣, 所以應(yīng)該稱量碳酸鈣的質(zhì)量和樣品的質(zhì)量進行分析。 類型一類型二類型三答案 (1)碳酸鈣(或CaCO3)(2)引流(3)向濾液E中加入足量的稀鹽酸,再蒸發(fā)結(jié)晶(4)AB 類型一類型二類型三物質(zhì)的除雜食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題。(1)請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟。溶解操作蒸發(fā)操作所用的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和。在

13、蒸發(fā)過程中,待時,停止加熱,利用余熱將濾液蒸干。 類型一類型二類型三(2)由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì),不能滿足化工生產(chǎn)的要求,因此必須將粗鹽進行精制。流程如下圖所示。加入稍過量的Na 2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外,它還有一個作用是(用化學(xué)方程式表示)。通過操作所得濾液中的溶質(zhì)有(用化學(xué)式表示)。(3)若有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100kg,要將其變成20時氯化鈉的飽和溶液,以滿足化工生產(chǎn)的需要,可采用的最簡便方法是(已知:20時氯化鈉的溶解度為36g)。 類型一類型二類型三解析 (1)操作是過濾,所用的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和漏

14、斗。在蒸發(fā)過程中,待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,停止加熱,利用余熱將濾液蒸干。(2)題目中氫氧化鈉的作用是除去氯化鎂,氯化鋇的作用是除去硫酸鈉,而此時氯化鋇是過量的,因此稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外,還要除去過量的氯化鋇;通過操作所得濾液中的溶質(zhì)有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉。若有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100kg,要將其變成20時氯化鈉的飽和溶液,以滿足化工生產(chǎn)的需要,可采用的最簡便方法是繼續(xù)加入氯化鈉固體,設(shè)加入的量為x,則 類型一類型二類型三答案 (1)漏斗蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體(2)BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaClNa2CO3、NaCl、N

15、aOH(3)加入22.4kg氯化鈉固體 1.(2018遼寧大連)下列實驗中,能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)A 解析 A.氯化氫氣體溶于水,能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng),二氧化碳不與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng),濃硫酸有吸水性,可以除去二氧化碳中的氯化氫和水蒸氣,正確;B.將混合物放入燒杯,加入足量水?dāng)嚢?充分溶解,過濾可得到碳酸鈣,但氯化鈣還溶解在水中,還應(yīng)進行蒸發(fā)結(jié)晶,錯誤;C.硫酸鐵溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鉀,無法得到氫氧化亞鐵,錯誤;D.探究鐵銹蝕的條件應(yīng)注意控制變量,還應(yīng)將鐵釘全部浸沒于盛有水的試管中和將鐵釘放在盛有空氣的試管中進行觀察,錯誤。 2.(2018江蘇南通)下列物質(zhì)提純所用

16、的實驗方法正確的是()A解析 B中稀硫酸與Fe也會反應(yīng);C中NaOH溶液與HCl反應(yīng),與雜質(zhì)不反應(yīng);D中BaCl2溶液與K2SO4反應(yīng)生成KCl新雜質(zhì)。 3.(2018云南)下列實驗不可行或不能達到實驗?zāi)康牡氖?)D解析 氫氧化鈣與硝酸銨、氯化銨反應(yīng)都會生成氨氣。 4.下列方法不能達到除雜目的的是()B解析 Fe和稀硫酸反應(yīng),除去的是Fe,不是C。 5.(2017湖南長沙)除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì),所用試劑或方法正確的是()B解析 Fe和CuSO4反應(yīng),除去的是Fe,不是Cu。Na2CO3和稀鹽酸反應(yīng),生成NaCl是新雜質(zhì)。CO 2(CO)混合點燃會混入氧氣(空氣)。 6.(2018湖南長

17、沙)下列各組物質(zhì)的溶液,不另加試劑就不能鑒別出來的一組是()A.CuSO4NaOHKNO3B.FeCl3AgNO3NaNO3C.Na2CO3HClBaCl2D.CaCl2K2CO3NaClD解析 A.CuSO4溶液呈藍色,CuSO4和NaOH反應(yīng)生成藍色沉淀,能鑒別;B.FeCl3溶液呈黃色,FeCl3和AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀,能鑒別;C.Na 2CO3和HCl反應(yīng)生成氣體,Na2CO3和BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀,能鑒別。 7.(2017江蘇鎮(zhèn)江)下列實驗操作中(括號內(nèi)為雜質(zhì))不能達到實驗?zāi)康牡氖?)C解析 C中CaCl 2和NaCl都能溶于水。 8.(2017江蘇南京)除去下列物質(zhì)中混

18、有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),擬定的實驗方案不可行的是 ()A.FeCl2溶液(CuCl2)加入過量的鐵粉,過濾B.KCl固體(KClO3)加入少量的二氧化錳,并加熱C.CO氣體(CO2)通過足量的氫氧化鈉溶液,并干燥D.NaCl溶液(MgCl2)加入過量的氫氧化鈉溶液,過濾,濾液中加稀鹽酸至中性B解析 KCl固體(KClO3)加入少量的二氧化錳,并加熱,除去了KClO 3,但混入二氧化錳新雜質(zhì)。 9.(2017湖北孝感)下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖?)B解析 澄清石灰水和碳酸鈉溶液都顯堿性。 10.(2017湖北武漢)甲、乙、丙、丁均為初中化學(xué)常見的物質(zhì),它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(

19、部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去。“”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),“”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系)。下列推論不正確的是()A.若甲是碳酸鈣,則乙轉(zhuǎn)化成丙的反應(yīng)可以是放熱反應(yīng)B.若乙是最常用的溶劑,則丁可以是單質(zhì)碳C.若甲是碳酸鈉,乙是硫酸鈉,則丁可以是氯化鋇D.若丙是二氧化碳,丁是熟石灰,則丁可以通過復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙C解析 C.若甲是碳酸鈉,乙是硫酸鈉,丁是氯化鋇,則丙沒有滿足條件 的物質(zhì)。 11.(2017湖南長沙)現(xiàn)有H2SO4、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、BaCl2五種溶液和CO2一種氣體(用A、B、C、D、E、F各代表這六種物質(zhì)中的一種),它們之間的相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示,圖

20、中每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請分析后回答:(1)C的化學(xué)式是。(2)B和D反應(yīng)的化學(xué)方程式:。答案 (1)H 2SO4(2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH 12.(2017江蘇南京)右圖中AI表示初中化學(xué)常見的物質(zhì),且分別是由一種或兩種元素組成,其中A、B、D、H均為單質(zhì);F可用作大棚蔬菜生產(chǎn)中的氣體肥料;H在B、F、G存在的情況下可以生成銅綠銅綠主要成分為Cu2(OH)2CO3。圖中“”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng):“”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系;部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。(1)寫出化學(xué)式:F,H。(2)實驗室常用E制取B,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

21、 (3)反應(yīng)和的基本反應(yīng)類型相同,該基本反應(yīng)類型是。(4)寫出AC反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 解析 F是CO2,H是Cu,G是O2,B是H2O,E是H2O2,D是Fe,A是H2,C是HCl,I是CuO。 13.(2017湖北孝感)A、B、C、D、E為初中化學(xué)常見的五種物質(zhì),它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)關(guān)系(“”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì),“”表示相連兩物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。(1)若A的固體可用于人工降雨,B為植物光合作用的產(chǎn)物之一,E在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。則B為;D與E反應(yīng)的基本類型為。(2)若A為人體胃酸的主要成分,

22、D與E經(jīng)混合研磨可產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,且圖中體現(xiàn)了A的四種不同化學(xué)性質(zhì)。則C物質(zhì)的類別 (填“一定”或“不一定”)為氧化物;D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 答案 (1)O2復(fù)分解反應(yīng)(2)不一定NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O或Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O解析 (1)A是CO2,B是O2,C是C,E是Na2CO3,D是Ca(OH)2。(2)A是HCl,D、E是堿、鹽,C是金屬單質(zhì)或金屬氧化物。 14.(2017山東泰安)現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液,為確定其組成,某同學(xué)設(shè)計了如下實驗: 下列判斷正確的是()A.無色溶液B的溶質(zhì)只有硝酸鈣B.該實驗中涉及的基本反

23、應(yīng)類型不止一種C.原溶液中的雜質(zhì)只有氯化鈣D.原溶液中雜質(zhì)可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成D 15.(2017山東泰安)化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。化學(xué)學(xué)習(xí)過程要關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)以及能發(fā)生哪些變化和發(fā)生變化過程中的現(xiàn)象?，F(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì),它們可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的種。(1)若A、B是由相同元素組成的化合物,且B分解能產(chǎn)生A和C。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)若A、B中含有相同的金屬元素,并均可與C的溶液反應(yīng),生成金屬元素化合價不同的兩種鹽溶液。則C的化學(xué)式是;請寫出能產(chǎn)生黃色溶液的化學(xué)方

24、程式:。(3)若A、B、C是三種不同類別的物質(zhì),分別屬于酸、堿和鹽,將它們依次加入同一個燒杯中:若均無明顯現(xiàn)象,則A、B、C分別是(填化學(xué) 式);若能產(chǎn)生白色沉淀,請寫出酸、堿中和的化學(xué)反應(yīng)方程式:。 16.(2017山東泰安)AJ是初中化學(xué)常見的物質(zhì),它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中A是一種常見的化肥,不能與堿性物質(zhì)混合使用;H和D的組成元素相同;I是一種紅棕色固體。請回答下列問題:(1)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為;(2)B的化學(xué)式為,D的化學(xué)式為;(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為,其實際應(yīng)用為。 答案 (1)分解反應(yīng)(2)NH3CO2(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2冶煉金屬(或煉鐵)解析 A是N

25、H4HCO3,C是H2O,H是CO,D是CO2,I是Fe2O3,J是Fe,B是NH3,E是O2,F是H2,G是C。 17.(2017山西)在學(xué)習(xí)了元素化合物知識后,小麗構(gòu)建了以下知識網(wǎng)絡(luò),并對它進行了推理和判斷。AE是初中化學(xué)常見的五種不同類別的物質(zhì),E是提取量最高的金屬。它們之間的關(guān)系如圖所示,“”表示相連的物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),“”表示一種物質(zhì)能生成另一種物質(zhì)(部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去)。請回答下列問題:(1)D的化學(xué)式是(寫一個),D和E反應(yīng)的現(xiàn)象是,反應(yīng)發(fā)生的原因是。(2)B的化學(xué)式是(寫一個),A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (寫一個)。 答案 (1)HCl固體逐漸消失,溶液由無色變成淺綠色,有氣泡產(chǎn)生在金屬活動性順序中,鐵在氫之前(2)NaOH2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4