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1、
《酸堿鹽專題復習》導學案
【復習目標 】
1．鞏固常見酸堿鹽的化學性質；
2．學會運用酸堿鹽知識解決相關問題；
3．培養(yǎng)分析、歸納知識的能力。
【學習重難點 】
酸堿鹽的化學性質及應用。
【自主學習 】
1.請寫出下列物質在水中存在什么離子。
① HCl_________ ② NaOH________ ③ Na2CO3________
④ H2SO4 ________ ⑤ KNO 3 __________ ⑥ Ca(OH) 2 ______
上面 6種物質可以怎么分類
2、呢？你的分類方法是？
2.請選出下列不能與鹽酸反應的物質（ ）
A. 燒堿 B. 純堿 C.AgNO 3 D.KNO 3
3.判斷下列物質能否發(fā)生反應，如果能請寫出化學方程式
1).硫酸銅和氫氧化鈉
2).鹽酸和蘇打溶液
3).碳酸鈉和氫氧化鈣
4).氯化鋇和稀硫酸
5).氯化鋇和氫氧化鈉
6).硫酸和苛性鈉
【合作展示 】
一、離子共存題
1. 下列各組物質在溶液中不發(fā)生化學反應而能共存的是 ( )
A.Mg(NO 3 )2 AgN0 3 HCl B.H 2S04
3、 NaOH NaNO 3
C.Na2S04 KN0 3 Na2C03 D.Na 2C03 KCl HCI
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2. 下列能在
PH=13 的無色溶液中共存的是（
）
A.CuSO 4
NaCl
HCl
B. BaCl 2
KNO 3
Na2SO4
C. MgCl 2
NaCl
K 2SO4
D.Na 2SO4
Ca(OH) 2
NaCl
3、下列各組物質在同一溶液中能共存的是
A Na2SO4、Na 2CO3、 H2SO4
B
CuSO4、 NaCl 、 NaOH
C
4、 NaOH 、Ba(NO 3)2、HCl
D
BaCl2、 KNO 3、 NaCl
二、鑒別題
1.下列可以一次性鑒別稀鹽酸、澄清石灰水、食鹽溶液的是： （ ）
A. 酚酞試液 B.碳酸鈉溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.___________
2.不用試劑鑒別出下列五種溶液① FeCl3② NaOH ③ Ba(NO 3)2 ④ MgSO 4和⑤ KCl ，順序是
（ ）
三、除雜題
1.下列除去括號中雜質方法正確的（ ）
A.NaOH （Na2CO3）方法：加適量鹽酸
B.KCl （ CaCl2）方法：加適量
5、碳酸鈉溶液，過濾
C.N 2（ O2)方法：通過灼熱的碳粉
D.CaCl 2(HCl ）加足量的 CaCO3，過濾
2、除去氯化鈉溶液中含有的少量碳酸鈉，可選用適量的 ( )試劑
A 稀硫酸 B 稀鹽酸
C 氫氧化鈣溶液 D 氫氧化鈉溶液
3、除去食鹽中混有少量的氯化鈣雜質，可以選用 。
4、在硝酸鈉溶液中混有少量的硝酸鋇雜質，可以選用 。
四、綜合運用
1、有一包白色粉末，可能含有 CuSO 4、NaCl 、CaCl 2、Na2SO4 、Na2CO 3、中的一種或幾種，
現進行如下實驗：
6、
⑴ 將粉末放入足量的水中，得到無色澄清溶液
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⑵ 向得到的無色澄清溶液中加入 BaCl 2溶液有白 色沉淀生成
⑶ 向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解。
由此可知該白色粉末中一定含有 ___________， 一定沒有 ______________，可能含有 _____。
2、從 Ba(OH) 2、 Na 2SO4、稀 HCl 、 BaCl 2 四種溶液中，選擇適當的物質填入下圖方框中。
3、現有 H 2SO4、 BaCl 2、 NaOH 、 Na2CO 3、 Ca(OH) 2 五種溶液和 C
7、O 2 一種氣體，有下列所示
的相互轉化關系。圖中每條連線表示兩端的物質可以發(fā)生化學反應，試將它的化學式填入圖中相應的六個方框中。
4、某校興趣小組在我市某地收集到兩種巖石樣品 A 和 B。他們進行了如下實驗探究（ B 是常
用的建筑材料， H 是單質，圖中部分產物被略去） ：
（ 1）寫出有關物質的化學式：
A 的主要成分 ， B 的主要成分 ， X ， Y 。
（ 2）寫出圖中下列步驟的化學方程式：【提升小結 】
1、復分解反應發(fā)生的條件 生成沉淀 生成氣體或生成水
2、復分解反應是酸、堿、鹽、氧化物之間互相交換成分的反應。它們的化合價均不改變。其中堿與鹽 鹽和鹽的反應必須都要是可溶的。
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人教版九年級下冊化學專題復習酸堿鹽導學案
