《鐵銅的獲取及應(yīng)用》PPT課件

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1、高三總復(fù)習(xí) 蘇教版 化學(xué) 第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用 高三總復(fù)習(xí) 蘇教版 化學(xué) A A硫酸鐵溶液 B濃 HNO3 C鹽酸 D硫酸鋅溶液 【 典例 1】 常溫下把鐵片投入到下列 溶液中，鐵片溶解，溶液 質(zhì)量 增加，但是沒有氣體產(chǎn)生的是 考點(diǎn) 1 鐵、銅的性質(zhì) 高三總復(fù)習(xí) 蘇教版 化學(xué) 在 FeCl3和 CuCl2的混合液中 ， 加入過量的 Fe粉 ， 若充分反 應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒有改變 ， 則原混合溶液中 Fe3 和 Cu2 的 物質(zhì)的量之比為 A 14 5 B 5 14 C 7 2 D 2 7 D 高三總復(fù)習(xí) 蘇教版 化學(xué) 選項(xiàng) 陳述 陳述 判斷 A 銅綠的主要成分是堿式碳酸銅 可用稀鹽酸除銅

2、 器表面的銅綠 對(duì)； 對(duì)；有 B 銅表面形成致密的氧化膜 銅容器可以盛放 濃硫酸 對(duì)； 對(duì)；有 C 鐵比銅活潑 鉚在銅板上的鐵 釘在潮濕空氣中 不易生銹 對(duì)； 對(duì)；有 D 藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn) 化為白色硫酸銅粉末是 物理變化 硫酸銅溶液可用作 游泳池的消毒劑 對(duì)； 對(duì)；無 下表中 對(duì)陳述 、 的正確性及其有無因果關(guān)系 的判 斷都正確的是 A 針對(duì)訓(xùn)練 1 高三總復(fù)習(xí) 蘇教版 化學(xué) ( 2 0 1 0 北京理綜， 1 1 ) 自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、 淋濾作用后變成 C u S O 4 溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的 Z n S 或 Pb S ，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán) ( C u S ) 。

3、下列分析正確的是 ( ) A C u S 的溶解度大于 Pb S 的溶解度 B 原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性 C C u S O 4 與 Z n S 反應(yīng)的離子方程式是 Cu 2 S 2 = = C u S D 整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng) D 高三總復(fù)習(xí) 蘇教版 化學(xué) 某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反 應(yīng)的產(chǎn)物 進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。 用如圖 所示實(shí)驗(yàn)裝置，在硬 質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的 混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下 “ Fe與水蒸氣的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)” (石棉絨是耐高溫材料，不與水 反應(yīng) )。 (1)反應(yīng)一段時(shí)間后，有肥皂泡吹起

4、時(shí)，用點(diǎn)燃的火柴靠近 肥皂泡，當(dāng) 時(shí) (填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 )，說明“鐵 與水蒸氣”能夠進(jìn)行反應(yīng)。寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： 肥皂泡破裂，有爆鳴聲 高三總復(fù)習(xí) 蘇教版 化學(xué) (2)為了研究一定時(shí)間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí) 驗(yàn)：準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，收集并測(cè)量反應(yīng)后生 成氣體的體積，計(jì)算出鐵粉的轉(zhuǎn)化率。 收集并測(cè)量氣體體積應(yīng)選 _裝置。 稱取 0.24 g 鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體 放出。若室溫下氫氣密度約為 0.088 g/L，最好選用 _規(guī)格 的量筒 (選填字母序號(hào) )。 A 100 mL B 200 mL C 500 mL D 1000 mL 收集的氣體體積為

5、 V L，則鐵粉的轉(zhuǎn)化率為 _。 B B 7.7V 100% 高三總復(fù)習(xí) 蘇教版 化學(xué) 【 典例 5】 在含有 Cu(NO3)2、 Zn(NO3)2、 Fe(NO3)3、 AgNO3各 0.1 mol的混合溶液中加入 0.1 mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完 全反應(yīng)，溶液中不存在 Fe3+，同時(shí)析出 0.1 mol Ag。則下 列結(jié)論中不正確的是 A.反應(yīng)后溶液中 Cu2+與 Fe2+的物質(zhì)的量之比為 12 B.氧化性： Ag+ Cu2+ Fe3+ Zn2+ C.含 Fe3+的溶液可腐蝕銅板 D.1 mol Fe可還原 2 mol Fe3+ B 考點(diǎn) 5 Fe、 Cu及其化合物的綜合 高三總復(fù)習(xí) 蘇

6、教版 化學(xué) (2010 年廣東中山調(diào)研 )將 Fe， Cu， Fe2 ， Fe3 和 Cu2 盛于 同一容器中充分反應(yīng)，如 Fe 有剩余，則容器中只能 有 A Cu， Fe3 C Cu， Cu2 ， Fe B Cu， Fe2 ， Fe D Fe2 ， Fe3 B 高三總復(fù)習(xí) 蘇教版 化學(xué) 加入 試劑 稀硫酸 濃硫酸 加熱 稀硝酸 濃硝酸 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 紅色固體和 藍(lán)色溶液 無色氣體 無色氣體和 藍(lán)色溶液 紅棕色氣體 和藍(lán)色溶液 【 典例 2】 已知酸性條件下有如下反應(yīng)： 2Cu+=Cu2 Cu。 由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生 Cu 或 Cu2O， 兩者都是紅色固體。一同學(xué)對(duì)某次

7、用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得 的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下： 由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是 A.Cu B.Cu2O C.一定有 Cu，可能有 Cu2O D.一定有 Cu2O，可能有 Cu 考點(diǎn) 2 鐵、銅的氧化物 D 高三總復(fù)習(xí) 蘇教版 化學(xué) 至硬質(zhì)管中固體由紅色轉(zhuǎn)變成黑色，用磁鐵進(jìn)行試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)能被 吸引， D中出現(xiàn)渾濁；即熄滅酒精燈，繼續(xù)通過 CO冷卻至室溫， 然后用所得固體進(jìn)行甲的實(shí)驗(yàn)。 乙 甲 高三總復(fù)習(xí) 蘇教版 化學(xué) （ 2）乙同學(xué)最終也未能制得氫氣。你認(rèn)為原因最可能是 ， 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來證實(shí)你的推斷 。 乙 甲 還原所得固體是 Fe3O4 用鹽酸溶

8、解，若無氣泡產(chǎn)生，則固體是 Fe3O4 高三總復(fù)習(xí) 蘇教版 化學(xué) （ 1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)最終未能成功， 你認(rèn)為最主要的原因是 。 乙 甲 鐵釘與不蒸氣的接觸面太小， 未能充分反應(yīng) 高三總復(fù)習(xí) 蘇教版 化學(xué) 如果 Fe2O3和 CO的反應(yīng)分兩步進(jìn)行： 3Fe2O3 CO2Fe3O4 CO2 Fe3O4 CO3FeO CO2 試分析反應(yīng)形成的固體混和物可能的組成及相應(yīng)的 mFe mO （令 mFe mO 21 a，寫出 a的取值范圍）。將結(jié)果填入下表。 混和物組成（用化學(xué)式表示） a的取植范圍 高三總復(fù)習(xí) 蘇教版 化學(xué) 在由 Fe、 FeO、 Fe2O3組成的混合物中加入 100 mL2 mol/L

9、 的鹽酸， 恰好使混合物溶解，并放出 448 mL 氣體 (標(biāo)準(zhǔn) 情況 )，此時(shí)溶液中 無 Fe3 離子，則下列判斷正確的是 A混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為 1 1 3 B反應(yīng)后所得溶液中的 Fe2 與 Cl 的物質(zhì)的量之比為 1 2 C混合物里， FeO的物質(zhì)的量無法確定，但 Fe比 Fe2O3 的物質(zhì)的量少 D混合物里， Fe2O3的物質(zhì)的量無法確定，但 Fe比 FeO 的物質(zhì)的量多 B 高三總復(fù)習(xí) 蘇教版 化學(xué) （ 2010揚(yáng)州模擬 )實(shí)驗(yàn)室用共沉淀法制備納米級(jí) Fe3O4 的流程如下： 該方法的關(guān)鍵為促進(jìn)晶粒形成 ， 并控制晶體生長(zhǎng) 。 試回 答下列問題： 針對(duì)訓(xùn)練

10、2 (1)該反應(yīng)原理的離子方程式可表示為： _。 Fe2 2Fe3 8OH =Fe3O4 4H2O 高三總復(fù)習(xí) 蘇教版 化學(xué) (2)反應(yīng)溫度需控制在 50 ， 其方法是 _， 溫度偏低 造成產(chǎn)量低的可能原因是 _。 速率降低 水浴加熱 (3)在攪拌 的過程中還需加入 10 mL正丙醇 ， 其作用是 _。 (4)黑色糊狀物轉(zhuǎn)移至燒杯中 ， 用傾析法洗滌 ， 檢驗(yàn)洗凈 的操作是 _。 降低 Fe3O4的溶解度 (使其易達(dá)到飽和 ， 促進(jìn)晶粒形成 ) 取最后的傾出液 ， 測(cè)其 pH為中性 (或滴加 KSCN， 不變 血紅色或加入經(jīng)稀硝酸酸化的硝酸銀溶液不產(chǎn)生沉淀 )， 則已洗凈 (5)由上述分析可知

11、 ， 影響納米級(jí) Fe3O4粒徑大小的因素有 (寫出一條即可 )_。 反應(yīng)溫度 、 溶液的 pH、 穩(wěn)定劑用量 、 鐵鹽的比例 (濃度 )、 攪拌速度 、 溶劑的配比等 高三總復(fù)習(xí) 蘇教版 化學(xué) 【 典例 3】 工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至 80 左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末 (含雜質(zhì)氧化亞鐵 )，充 分?jǐn)嚢?，使之溶解，反?yīng)如下： CuO 2HCl=CuCl2 H2O FeO 2HCl=FeCl2 H2O 已知： pH9.6時(shí)， Fe2 以 Fe(OH)2形式完全沉淀； pH6.4時(shí)， Cu2 以 Cu(OH)2的形式完全沉淀； pH在 3 4時(shí)， Fe3 以 Fe(OH)3的形

12、 式完全沉淀。除去溶液中的 Fe2 ，可以采用的方法 是 考點(diǎn) 3 鐵、銅的氫氧化物 A直接加堿，調(diào)整溶液 pH9.6 B加純銅粉，將 Fe2 還原出來 C先將 Fe2 氧化成 Fe3 ，再調(diào)節(jié) pH在 3 4 D通入硫化氫，使 Fe2 直接沉淀 C 高三總復(fù)習(xí) 蘇教版 化學(xué) 根據(jù)下述實(shí)驗(yàn)裝置和操作，回答下列問題。 (1)按如圖所示裝置用兩種不同操作分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)， 觀察 B試管中的現(xiàn)象。 操作 1：先夾緊止水夾 a，再使 A管開始反應(yīng)， 實(shí)驗(yàn)中 B管中觀察到的現(xiàn)象是 _。 B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 _。 操作 2：打開止水夾 a，使 A管開始反應(yīng)一段時(shí) 間后再夾緊止水夾 a，實(shí)驗(yàn)中在 B管

13、中觀察到的 現(xiàn)象是 _。 B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 高三總復(fù)習(xí) 蘇教版 化學(xué) 制取 Fe(OH)2 并使之能久存，可采取的操作有 ： 加入 少量植物油 ； 溶解 FeSO4 配成溶液 ； 把蒸餾水加熱煮沸并 密封冷卻；加入少量鐵屑；加入少量 CCl4；向 FeSO4 溶 液中滴入足量氨水；把盛有氨水的滴管伸入 FeSO4 溶液中后 再擠出氨水。其中必須進(jìn)行的操作及其正確順序是 A C B D B 針對(duì)訓(xùn)練 3 高三總復(fù)習(xí) 蘇教版 化學(xué) 【 典例 4】 某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖 的方法對(duì) A 鹽進(jìn)行鑒定： A A 中一定有 Fe3+ 由此分析，下列結(jié)論中，正確的是 B B 為 AgI 沉淀 C

14、C 中一定有 Fe3+ D A 一定為 FeBr2 溶液 C 考點(diǎn) 4 Fe2+、 Fe3+和 Cu2+的鑒別 高三總復(fù)習(xí) 蘇教版 化學(xué) 下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是 A.向某溶液中滴入 KSCN溶液呈血紅色，說明不含 Fe2+ B.向某溶液中通入 Cl2，然后再加入 KSCN溶液變血紅色，說 明原溶液中含有 Fe2+ C.向某溶液中加入 NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中 含有 Fe3+ D.向某溶液中加入 NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐 漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有 Fe2+，不含有 Mg2+ C 針對(duì)訓(xùn)練 4 高三總復(fù)習(xí) 蘇教版 化學(xué) (2010泰興 )將 7.0 g純鐵條

15、投入某 200 mL稀 HNO3溶液中 ， 鐵條逐漸溶解 ， 并產(chǎn)生大量無色氣泡；一段時(shí)間后 ， 氣泡 已逐漸消失 ， 但鐵條還在溶解 ， 并最終溶解完全；同時(shí)將 先前產(chǎn)生的無色氣泡通入某裝有 2.4 g O2和液態(tài)水的密閉 容器中 ， 振蕩容器后發(fā)現(xiàn)里面氣體的壓強(qiáng)幾乎為零 。 則原 溶液中 HNO3的物質(zhì)的量濃度是 ( ) A 1 mol/L B 1.5 mol/L C 2 mol/L D 3 mol/L C 針對(duì)訓(xùn)練 5 高三總復(fù)習(xí) 蘇教版 化學(xué) (2011 年廣東惠州調(diào)研 )某同學(xué)對(duì) Cu 的常見化合物的性 質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 探究，研究的問題和過程如下： 在周期表中 Cu 和 Al 位置比較接

16、近， Al(OH) 3 具有兩性 Cu(OH)2 是否也有兩性？ 通常情況下， 2 價(jià) Fe 不如 3 價(jià) Fe 穩(wěn)定， 1 價(jià) Cu 一定不如 2 價(jià) Cu 穩(wěn)定嗎？ CuO 有氧化性，能被 H2 、 CO 還原， CuO 也能被 NH3 還原嗎？ ( ) 為 探 究 問 題 ， 除 Cu(OH)2 外 必 需 選 用 的 試 劑 為 _(填序號(hào) )。 a稀 H2SO4 b濃的 NaOH c濃氨水 ab 高三總復(fù)習(xí) 蘇教版 化學(xué) ( )為探究問題，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) (1)將 CuO 加熱 1 000 以上完全分解成紅色 Cu2O 粉末， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。該反 應(yīng)說明：在高溫條件下 ，

17、1 價(jià) Cu 比 2 價(jià) Cu 更 _(填 “穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”，下同 )。 (2)向 Cu2O 中加適量稀 硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固 體，由此可知，在酸性溶液中， 1 價(jià) Cu 比 2 價(jià) Cu 更 _。 4CuO 2Cu2O O2 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 高三總復(fù)習(xí) 蘇教版 化學(xué) ( )為解決問題他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn) (夾持裝置未畫 ) 裝置 B 中 CuO 和 NH3 反應(yīng)生成銅，同時(shí)生成一種沒 有污 染的氣體，反應(yīng)化學(xué)方程式為 _， 說明 CuO 能被 NH3 還原。裝置 C 的作用 _。 充分吸收多余氨 氣，并防止倒吸 N2 3Cu 3H2O 3CuO 2NH3 高三總復(fù)習(xí) 蘇教版 化學(xué) 1

18、下列化合物可通過化合反應(yīng)制備的是 Fe(OH)3 CuS NaHCO3 FeCl2 FeCl3 A全部 B除外 C除外 D除外 隨堂練習(xí) B 高三總復(fù)習(xí) 蘇教版 化學(xué) 2.某研究性學(xué)習(xí)小組為了檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨晶體中含 有 NH4+、 Fe2 、 SO42 和 H2O，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：取少量晶 體放在試管內(nèi)，用酒精燈加熱試管口有液體產(chǎn)生，說明晶體中 含有水；將加熱后剩余的晶體溶解于水，加入用鹽酸酸化過 的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明晶體中含有 SO42 ；濾 去白色沉淀，向?yàn)V液中加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，有 能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，說明晶體中含有 NH4+； 向步驟的剩余

19、液體中加入 KSCN 溶液，無明顯變化，再加 入少量氯水，溶液變紅色，說明晶體中含有亞鐵離子，其 中不 能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A B C D D 高三總復(fù)習(xí) 蘇教版 化學(xué) 3. a m o l 的下列鐵及其化合物分別與足量的稀硝酸反應(yīng) ( 假設(shè)還 原產(chǎn)物只有一種 ) ，消耗硝酸的物質(zhì)的量均可看作兩部分，一部 分為作氧化劑的硝酸，另一部分為起酸作用的 ( 即以硝酸根離子 的形式存在于反應(yīng)后的溶液中維持溶液的電中性 ) 硝酸，下列各 選項(xiàng)中消耗的硝酸的物質(zhì)的量正確的是 ( 單位： m o l ) ( ) Fe ： 3 a a ； Fe 3 O 4 ： 9 a a 3 ； F e ( OH ) 2 ： 3 a a 3 ； F e S O 4 ： a a 3 A B 只有 C 只有 D 只有 A 高三總復(fù)習(xí) 蘇教版 化學(xué)