河南省許昌市五校2021-2021學年高一上學期第一次聯(lián)考化學試題 word版含答案

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1、河南省許昌市五校2021-2021學年高一上學期第一次聯(lián)考化學試題 word版含答案 考試時間：90分鐘分值：100分 命題學校：襄城高中命題人：張世宏審題人：黃艷娟 可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分,每小題只有一個選項符合題意.） 1．下列說法中正確的是() ①1 mol O2的質量是32 gmol－1②H2的摩爾質量是2 g ③1 mol H＋的質量是1 g ④對原子而言，摩爾質量就是相對原子質量 A．①②③ B．③④ C．③ D．②④ 2．鑒別

2、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是（） A．加入NaOH溶液B．蒸餾C．過濾D．用激光筆照射 3．容量瓶的瓶壁上未標有的是（） A．刻度線B．溫度C．濃度D．容積 4．下列說法不正確的是 A．1mol任何氣體都含有N A個分子 B．阿伏加德羅常數的“集體”就是1mol C．摩爾是物質的量的單位，用于表示物質所含微粒多少 D．阿伏加德羅常數的符號為N A，通常用6.021023表示 5．據某權威刊物報道，科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，對于相同物質的量的H3和H2，下列各項中一定相等的是（） A．原子數B．分子數C．體積D．質量 6．在同溫同壓下，11.5 g氣體A所占的

3、體積和8 gO2所占的體積相同，則氣體A的相對分子質量為（）A．46 B．28 C．44 D．64 7．下列物質分類正確的是（） A．SO2、CO2、CO均為酸性氧化物 B ．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C ．燒堿、純醋酸、四氯化碳均為電解質 D ．空氣、混凝土、氨水均為混合物 8．用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是（ ） 9．下列實驗操作或事故處理中，做法不正確．．．的是（ ） A ．不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛 B ．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶

4、液 C ．不慎碰翻實驗桌上燃著的酒精燈失火，馬上用濕布撲滅 D ．配制硫酸溶液時，先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸 10．設N A 表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是（ ） A ．1mol NH 3所含有的原子數為N A B ．常溫常壓下，22.4L 氧氣所含的原子數為2N A C ．常溫常壓下，14 g 由N 2與CO 組成的混合氣體含有的原子數目為N A D ．1 L 0.1mol ／LNaCl 溶液中所含的Na + 為N A 11．下列說法錯誤的是（N A 表示阿伏伽德羅常數的值）（ ） A ．N A 個Fe 原子的質量為56g ，則1個Fe

5、 原子的質量為 A N 56 g B ．20℃時，鋁的密度為2.7gcm -3,則1個Al 原子的體積為 A N 10cm 3 C ．4℃時，水的密度為1.0gcm -3,則1個H 2O 分子的體積為 A N 18cm 3 D ．標準狀況下，N A 個N 2分子所占的體積約為22.4L ，則1個N 2分子的體積為 A N 4 .22L 12．下列關于1.0L 0.1 mol ／L 的鹽酸溶液的說法正確的是（ ） A ．該溶液中含6. 021022個HCl 分子 B ．標準狀況下2.24LHCl 溶于1L 水中所得的溶液 C ．將500 mL 0.2 mol

6、 ／L 的鹽酸加水稀釋到1L 所得的溶液 D ．將2.0L 0.05 mol ／L 的鹽酸蒸發(fā)濃縮到體積為1L 所得的溶液 13．某溶液中只含有Na +、Al 3+、Cl -、SO -24 四種離子，已知前三種離子的個數比為3∶1∶2，則溶液中Al 3+ 和SO - 24的離子個數比為 （ ） A ．1∶2 B ．1∶4 C ．3∶4 D ．3∶2 14．含0.4 mol Al 3＋ 的Al 2(SO 4)3中所含SO 2 － 4的物質的量是 A ．4 mol B ．6 mol C ．0.4 mol D ．0.6 mol 15．在標準狀況下，W L 氮氣含有

7、n 個氮氣分子，則阿伏加德羅常數可表示為( ) A ．Wn B ．22.4n C ．22.4n W D ．7n 5.6 16．下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（ ） 第II 卷（非選擇題 共52分） 17．（本題三小題，共12分） （1）0.3 mol NH 3分子中所含H 原子數與________個H 2O 分子中所含H 原子數相等。 （2）在標準狀況下，由CO 和CO 2 組成的混合氣體為6.72 L ，質量為12 g ，則該混合氣體的平均相對分子質量是____________，CO 的質量是_________g 。 （3）將4 g NaOH溶于________

8、g水中，可使溶液中H2O與Na+ 的物質的量之比為20∶1，此溶液中溶質的質量分數為________。若測得該溶液的密度為1.1 g/cm3，則溶液中c(Na+ )為________。18．（15分）實驗室里從海藻中提取碘的流程圖如下： (1)指出制取碘的過程中有關的實驗操作名稱： ①________________，②____________________。 (2)灼燒海藻時，除需要三腳架外，還需要用到的儀器是(從下列儀器中選擇所需的儀器，將標號字母填寫在空白處)。 A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角 E．酒精燈F．干燥器 (3)提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是_____

9、 ___(填字母序號)。 A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸D．汽油、甘油 理由是_ (乙酸、甘油均可溶于水) (4)進行上述蒸餾操作時，最后晶體碘在里聚集。 (5)含碘的有機物溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經過蒸餾，觀察下列實驗裝置，指出其錯誤之處，并指出正確操作。 19．（本題包括兩小題，共9分） I．（2分）為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42- 及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。 正確的操作

10、順序為。 II．（共9分，）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸( 密度為1.84 gcm-3 )配制成濃度為2 molL－1的稀硫酸100mL。 （1）所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需 __________、 __________、 __________。 （2）所取濃硫酸的體積為____________mL。 （3）下列操作引起所配溶液濃度偏高的是 A．取濃硫酸時俯視 B．將濃硫酸倒出后，洗滌量筒和玻璃棒，并將洗滌液倒入燒杯中 C．在燒杯中稀釋濃硫酸后，未冷卻立即轉移 D．定容時俯視 E．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線 20．（本題包括兩小題，共8分） I．下列關于溶液和

11、膠體的敘述，正確的是 A．溶液是電中性的，膠體是帶電的 B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子均向某一極移動 C．溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動 D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有 E．膠體和溶液中的分散質粒子都能透過半透膜 II ．下面是Fe(OH)3膠體的制備過程：向燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5—6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，就得到了紅褐色的Fe (OH)3膠體。根據膠體聚沉的有關知識回答下列問題： ⑴往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液

12、后,可稍微加熱煮沸,但不宜長時間加熱。這樣操作的原因 是。 （2）向制得的Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4，發(fā)生的現(xiàn)象是 ，寫出相關的化學反應方程式。 21.計算題（8分，要求寫出計算過程） （1）現(xiàn)要配制250mL2molL-1的Na2SO4溶液，計算需稱取Na2SO410H2O的質量。（2）取配制好的Na2SO4溶液200mL，要將其濃度降低為1 molL-1。 ①若將原溶液中加水稀釋，計算所需蒸餾水的體積。 ②若向原溶液中加入1molL-1的BaCl2溶液，計算需加入BaCl2溶液的體積。 （計算時不考慮溶液體積的變化） 高一化學聯(lián)考參考答案： 一、選擇題（每題3分，共48分） 二、非選擇題 19．（共9分） 21．（共8分，過程略） （1）161g （2分） (2) ①200mL或0.2L （3分） ②100mL或0.1L （3分）