湖北省2021屆高三十一校第二次聯(lián)考 化學答案

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1、湖北省2021屆高三十一校第二次聯(lián)考 化學答案 鄂南高中黃岡中學黃石二中荊州中學龍泉中學 武漢二中孝感高中襄陽四中襄陽五中宜昌一中夷陵中學 2021屆高三湖北十一校第二次聯(lián)考 化學參考答案及解析 1、答案：B 【解析】芯片的主要成分為硅，B錯誤。 2、答案：D 【解析】聚氯乙烯的鏈節(jié)為—CH2—CHCl— 3、答案：D 【解析】蒸餾裝置若使用溫度計，溫度計水銀球應位于支管口下沿處，用海水制取蒸餾水時不必使用溫度計，A錯誤；裝置②中燒瓶和分液漏斗通過橡皮管連通，故關閉b、打開a，不管氣密性是否良好，分液漏斗中的液體均可順利流下，故不可檢查裝置的氣密性，B錯誤；用裝置③蒸干Fe

2、Cl3溶液得到的是Fe(OH)3固體，C 錯誤； 4、答案：A 【解析】水汽化破壞的是氫鍵和范德華力，水分解則需破壞共價鍵，A項錯誤；CaC2、Na2O2晶體中的陰、陽離子個數(shù)比分別為1∶1、1∶2，B項正確；基態(tài)碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，占據(jù)1s、2s、2p三個能級，所以有三種能量不同的電子，C項正確；區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是X-射線衍射法，D 項正確。 5、答案：B 【解析】鋁熱反應、銀鏡反應、置換反應均有單質生成，所以A、C、D項錯誤；皂化反應為油脂的水解，沒有發(fā)生氧化還原反應，B項正確。 6、答案：C 【解析】它們的通式都是（C6H10O5）n，

3、聚合度n不同，因此分子式不同，不互為同分異構體，故A錯誤；纖維素和淀粉水解最終產物均為葡萄糖，故B錯誤；二醋酸纖維素還有未完全酯化的羥基，吸濕性更好，故D錯誤。 7、答案：B 【解析】 A項，易忽視NaHSO4固體中沒有H+ 而錯選； B項，金剛石中每個碳原子平均含有2個碳碳單鍵，故12 g金剛石中含有碳碳單鍵的數(shù)目為2N A，正確；C項，CH4與Cl2在光照下的反應是連續(xù)反應，還會生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4，不能完全生成CH3Cl，故CH3Cl的分子數(shù)小于N A ，B錯誤； D項，易忽略C—H鍵數(shù)目而錯判，0.1 mol環(huán)氧乙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.7N A ，錯誤。

4、 8、答案：A 【解析】 A選項，正確； B選項，F(xiàn)e3+會氧化I－，F(xiàn)e2O3 +2I－+6H+ ═ 2Fe2+ +I2+3H2O B錯誤； C選項，石灰石是難溶物，應寫化學式，C錯誤； D選項，反應的離子方程式為C6H5O－+ CO2 + H2O ═ C6H5OH + HCO3－，D錯誤。 9、答案：C 【解析】 A項，通入過量的CO2氣體，產生白色沉淀，溶液中也可能含有A1O2－等； B項，混淆檢驗淀粉和檢驗葡萄糖的方法導致錯誤。用銀氨溶液或新制氫氧化銅檢驗葡萄糖時必須加入氫氧化鈉中和硫酸，用碘水檢驗淀粉時不能加入氫氧化鈉溶液至堿性，因為碘水可與NaOH反應，無法檢驗淀

5、粉是否剩余，錯誤； C項，正確； D項滴入AgNO3溶液之前應先加稀硝酸中和NaOH，D錯誤。 10、答案：C 【解析】化合物M中形成3個共價鍵的B未達到8電子穩(wěn)定結構，A項錯誤； H2O和H2O2均為極性分子，B項錯誤； 元素O、Na、B的單質依次為分子晶體、金屬晶體、共價晶體，其熔點依次升高，C項正確； 氫鍵是較強的分子間作用力，只影響物質的物理性質，分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關。D項錯誤。 11、答案：A 【解析】 2021屆高三湖北十一校第二次聯(lián)考化學試題參考答案第 1 頁（共8 頁） 2021屆高三湖北十一校第二次聯(lián)考化學試題參考答案第 2 頁（共8頁） ①為

6、硫酸銅溶液，不會產生丁達爾現(xiàn)象，故A錯誤；④中現(xiàn)象為深藍色溶液，為Cu(OH)2 + 2OH－ Cu(OH)42－，正向移動的結果，B正確；⑤中葡萄糖與Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀Cu2O，可證明葡萄糖具有還原性，故C正確；③⑤相比較，說明堿性條件下葡萄糖能被氧化，說明Cu(OH)42－氧化性強于 Cu(OH)2，故D正確。 12、答案：A 【解析】②為加成反應，A錯誤；由反應示意圖可知，反應物為CH3OH、CO2，生成物為 CH3OCOOCH3、H20，B正確；反應①中催化劑的作用是使O-H鍵斷裂活化，C正確；DMC為 CH3OCOOCH3，屬于酯類，在堿性條件下可發(fā)生水解：

7、CH3OCOOCH3 +2NaOH—→2CH3OH+Na2CO3,1 mol DMC完全水解消耗NaOH的物質的量為2 mol，D正確。 13、答案：C 【解析】 A選項，Q點時AG＝－8.5，結合25℃時K W＝110－14，可求出c(H+)＝110－11.25mol?L－1，A正確； B選項為質子守恒，正確； C選項，加入NaOH溶液體積為20 mL時，NaOH與HNO2恰好完全反應生成NaNO2，NaNO2溶液呈堿性，而P點溶液的AG=0，即c(H+)=c(OH－)，溶液呈中性，故加入NaOH溶液的體積小于20mL，C錯誤；D選項，25℃時，M點溶液中，由AG=8.5及K W=

8、10－14，可求出c(H+)=10－2.75mol?L－1，則HNO2的電離常數(shù)Ka > 1.010－5.5，D正確 【關鍵點撥】本題如果把縱坐標V[NaOH(aq)]改成橫坐標，大多數(shù)考生會比較熟悉，做題的時候可以將圖像轉化成熟悉的圖像，從而方便解題。 14、答案：D 【解析】Ca(H2PO4)2溶液顯酸性，故H2PO4－的電離程度大于水解程度，所以溶液中c(H2PO4－)＞c(H+)＞ c(HPO42－)＞c(H3PO4)，A正確；PO43－的中心原子P原子的價層電子對數(shù)為4，所以采取sp3雜化，空間構型為正四面體形，B正確；CaF2晶胞中每個Ca2+被8個F－包圍，根據(jù)化學式可知

9、每個F－被4個Ca2+包圍，即F－的配位數(shù)是4，C正確；氫氟酸為弱酸，SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O反應生成SiF4和H2O，容易與硅分離除雜。D錯誤。 15、答案：B 【解析】本題考查原電池的反應原理、電極反應等電化學知識。放電過程中，M極電極反應為C6H5OH －28e－+ 11H2O═6CO2↑+ 28H+，N極電極反應為Cr2O72－+ 6e- + 7H2O ═ 2Cr(OH)3↓ +8OH－ 由于該裝置的目的是對廢水進行有效處理，生成的H+應遷移到中間室，a為陽離子交換膜，生成的OH－應遷移到中間室，與H+反應生成H2O，使NaCl溶液濃度降低，b為陰離子交換膜。 每

10、轉移3 mol電子，M極室減少3 mol H+和9/14 mol CO2，共31.3 g，N極室減少4 mol OH－，共68 g，因此N極室和M極室質量變化相差36.7 g，B錯誤。 16.（13分） （1）O H CO HCOOH C 2 80 + ↑ = ? 濃硫酸 （2分）；脫水劑（多答催化劑不扣分，只答催化劑不給分）（1分）； 受熱均勻，且容易控制溫度（2分）； （2）安全瓶，防止D中的液體倒吸使W形管發(fā)生炸裂（2分）； （3）ABC（2分，選不全1分，見錯0分） （4）0.005mol（2分） （5）點燃尾氣（2分） 解析：由題意知n（CaC

11、O3）=n（CO2）=0.006mol，說明Fe2O3被還原生成n（Fe）=2/3* n（CO2）=0.004mol；根據(jù)生成氣體的量，求出參與反應的n（Fe）=n（H2）=0.001mol；反應后所得溶液只有Fe2+，說明與Fe3+反應的n（Fe）=0.004-0.001mol=0.003mol，生成的n（Fe 2+）=3n（Fe）=3*0.003mol=0.009mol；故溶液中n總（Fe2）=0.009mol+0.001mol=0.01mol ，根據(jù)鐵元素守恒n（Fe2O3）= *n（Fe2+）=0.005mol 17.（14分） （1）對甲基苯酚（或者4-甲基苯酚）（1分） 1

12、分） （2）醛基和醚鍵（2分） （3（2分）取代反應（1分） （4）15（2分）（5）CD（2分）（部分得1分，有錯0分） 2021屆高三湖北十一校第二次聯(lián)考化學試題參考答案第 3 頁（共8 頁） 2021屆高三湖北十一校第二次聯(lián)考化學試題參考答案第 4 頁（共8頁） （6 3分） （前兩步各1分，后兩步共1分）【解析】 由A的分子式可知 A的不飽和度Ω=4，再結合B逆向分析可知A C D F的結構再結合題目所給信息可知G的 H其他物質結構簡式都已確定。由于流程這個沒給與H有關的 信息，題干中也沒涉及與H有關的問題，所以本題不需要推斷H的結構。 （ 1）

13、A4-甲基苯酚）；C （2）由F結構簡式可知，分子中含氧官能團只有醛基和醚鍵。 （3）A→B ，該反應為取代反應。 （4）D M分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上也連有2個溴原子， 1個醛基和1個羥基，首先2個溴原子連在苯環(huán)上，共有鄰、間、對三種情況，然后再分別考慮醛基和羥基的位置， 、 共有以上16種結構，除去D本身一種，所以同分異構體還有15種。 （5）由甲氧芐啶結構簡式可知，其分子式為C14H18O3N4，A錯誤；由于甲氧芐啶分子中不含酚羥基，所以遇FeCl3溶液不顯紫色， B錯誤；由于甲氧芐啶分子中含有氨基，具有堿性，因此能與鹽酸發(fā)生反應，C正確；甲氧芐啶有一個苯環(huán)，還有3個碳氮

14、雙鍵，都能與H2發(fā)生加成反應，所以1mol甲氧芐啶能與6mol H2 發(fā)生反應，D正確。 （6 ）由產物，結合題目中所給的信息，逆合成分析可得合成路線為 18.（14分，每空2分） （1）AuPF3+；低溫 （2）+41.1 （3）28.6% （4）①2HSO3- + O2 ==2SO42- +2H+②B C（部分得1分，有錯0分） ③ 4 【分析】 本題考查了能量圖像分析、熱化學方程式的書寫、化學平衡常數(shù)計算、電化學的有關知識等。綜合性強，難度較大。 【解答】 （1）由圖像可知使用AuPF3+為催化劑時，到達過渡態(tài)更容易，所以AuPF3+的催化效果更好；C(s)+

15、 2021屆高三湖北十一校第二次聯(lián)考化學試題參考答案第 5 頁（共8 頁） 2021屆高三湖北十一校第二次聯(lián)考化學試題參考答案第 6 頁（共8頁） 2021屆高三湖北十一校第二次聯(lián)考 化學試題參考答案 第 7 頁（共8 頁） 2021屆高三湖北十一校第二次聯(lián)考 化學試題參考答案 第 8 頁（共8頁） 2H 2(g)?CH 4(g)的焓變小于0，熵變也小于0，根據(jù)ΔH ?T ΔS （2）根據(jù)蓋斯定律“氣化”+“催化液化Ⅰ”可得C(s)+H 2O(g)+H 2(g)=C

16、H 3OH(g) ΔH =+41.1 kJ mol ?1 ； （3）設開始時CO 的壓強為p kPa ，H 2的壓強為2p kPa ， CO(g) + 2H 2(g) CH 3OH(g) 起始： p 2 p 0 變化： 3 6 3 平衡：p-3 2p-6 3 2 2 3 4.810 (3)(26)P K p p -= =?-?-，解得p = 5.5 kPa ， 甲醇的物質的量分數(shù)=分壓/總壓 3 100%28.6%2.5

17、53 =?=++， 故答案為： 28.6%； （4） ①2HSO 3- + O 2 ==2SO 42- +2H + ② A 、NH 4HSO 3 溶液NH 4HSO 3===NH 4+ + H SO 3 - , H SO 3 -繼續(xù)電離出氫離子呈酸性，A 錯；B 、NH 4HSO 3 溶液中電荷守恒c （NH 4+）+ c （H +）= c(HSO 3-)+2c(SO 32-)+c(OH -)，B 正確；C 、NH 4HSO 3 溶液中物料守恒c （NH 4+）+ c （NH 3H 2O ） = c(SO 32-)+ c(HSO 3-)+ c(H 2SO 3)，C 正確；D 、N

18、H 4HSO 3 溶液中 HSO 3-電離常數(shù)K a2=1.010?7 ，HSO 3-水解常數(shù) 132 14 1w h 107.610 5.1100.1---?=??==a K K K ，HSO 3-電離大于水解，c(SO 32-)>c(H 2SO 3)，D 錯誤。 ③已知常溫下亞硫酸的電離常數(shù)K a1=1.510?2，K a2=1.010?7 。 )()()()()()()()()(k 3223232332321SO H c SO c H c HSO c SO c H c SO H c HSO c H c k a a -+- -+-+?=???=?=1.510-9，又15.0

19、) c )c 3223=- SO H SO （（，所以c （H +）=1.010-4，pH=4； 19.（14分） （1） Cu 2+ + 2e － = Cu （2分） （2）PbSO 4 +CO 32-== PbCO 3+SO 42-（2分，寫可逆符合可以不扣分） 反應一段時間后，生成的PbCO 3覆蓋在PbSO 4表面，形成保護膜，減緩甚至使反應停止。球磨使PbCO 3脫離PbS04表面，Na 2CO 3繼續(xù)與PbSO 4接觸，反應繼續(xù)朝生成PbCO 3的方向進行。（2分） （3） 1∶2 （2分） （4）2H 2SO 3+TeCl 4+2H 2O=2H 2SO 4+4HC

20、l+Te↓（或2H 2SO 3+Te 4++2H 2O=2S042－ +8H ++Te↓）（2分） 催化劑（2分） （5） H 2SO 4 （1分）、 HCl （1分） 【解析】 (1)冶煉廠電解精煉銅用粗銅作陽極，精銅片作陰極。陽極發(fā)生氧化反應：Cu －2e －=Cu 2+、Fe －2e － =Fe 2+、Zn －2e － =Zn 2+等，陰極發(fā)生還原反應： Cu 2++2e － =Cu 。 (2)分銅陽極泥中的少量鉛元素以硫酸鉛存在，很難直接分離，要用碳酸鈉溶液將其轉化為碳酸鉛，然后用硝酸酸浸除去。PbSO 4和PbCO 3的K sp 分別為1.6l0－ 5（mol?

21、L － 1)2、7.410 －14 （mol?L －1)2，則c(CO 32－ )/c(SO 42 － )=K sp (PbCO 3)/K sp (PbSO 4)=7.410 －14 （mol?L －1)2/1.6l0－5（mol?L － 1)2= 4.625 10－ 9 。當溶液中CO 32－ 與SO 42 － 物質的量濃度之比大于 4.625 10－ 9 時，PbS04可轉化為PbCO 3。該沉淀轉化反應生成的PbCO 3覆蓋在PbSO 4 表面，形成保護膜，減緩甚至使反應停止。球磨使PbCO 3脫離PbSO 4表面，Na 2CO 3繼續(xù)與PbSO 4接觸，反

22、應繼續(xù)朝生成PbCO 3的方向進行。 (3)分鉛陽極泥中的硒通過硫酸化焙燒蒸硒除去，煙氣中SeO 2與SO 2在低溫區(qū)用水吸收回收硒，該過程的化學方程式：SeO 2+2SO 2+2H 2O=Se+2H 2SO 4 ，其中氧化劑（SeO 2）與還原劑（SO 2）物質的量之比為 1∶2 。 (4)分硒陽極泥鹽酸浸出液中TeCl 4（Te 4+）被SO 2還原可以得到單質碲： SO 2+H 2O=H 2SO 3，2H 2SO 3+TeCl 4+2H 2O=2H 2SO 4+4HCl+Te↓ （或2H 2SO 3+Te 4++2H 2O=2SO 42－ +8H ++Te↓）。Cl － 濃度大，反應的活化能小，說明較高濃度的Cl － 能改變反應的活化能，故可作該反應的催化劑 。 (5)工藝路線中銅陽極泥硫酸酸浸分銅、分鉛陽極泥硫酸化焙燒蒸硒、分硒陽極泥鹽酸浸碲分別要用到硫酸和鹽酸，而在煙氣回收硒的過程中能產生硫酸、鹽酸浸碲液SO 2還原過程中能產生大量硫酸和鹽酸，故可以循環(huán)利用的物質有 硫酸 、 鹽酸 。