《化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)_緩沖溶液的配制及pH測(cè)定》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)_緩沖溶液的配制及pH測(cè)定（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、??????????????????????? 料推薦???????????????????
實(shí)
驗(yàn)
報(bào)
告
姓名：
班級(jí)：
同組人：
自評(píng)成績(jī)：
項(xiàng)目：
緩沖溶液的配制及 pH 測(cè)定
課程：
學(xué)號(hào)：
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?
1.
學(xué)會(huì)標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的配制方法，并驗(yàn)證其性質(zhì)。
2.
掌握酸度計(jì)測(cè)定溶液 pH 的方法。
二、實(shí)驗(yàn)原理
1．緩沖原理
緩沖溶液具有抵抗外來(lái)少量酸、堿或稀釋的干擾，而保持其本身
pH 基本不變的能
2、
力。緩沖溶液由共軛酸堿對(duì)組成，其中共軛酸是抗堿成分，共軛堿是抗酸成分，緩沖溶
液的 pH 可通過(guò)亨德森 - 哈塞爾巴赫方程計(jì)算。
pH = pKa + lg
B
HB
在配制緩沖溶液時(shí)，若使用相同濃度的共軛酸和共軛堿，則它們的緩沖比等于體積
比。
VB
pH = pKa + lg
VHB
配制一定 pH 的緩沖溶液的原則
: 選擇合適的緩沖系， 使緩沖系共軛酸的
pK a 盡可能
與所配緩沖溶液的 pH 相等或接近，以保證緩沖系在總濃度一定時(shí)，具有較大的緩沖能
力；配制緩沖溶液要有
3、適當(dāng)?shù)目倽舛?，一般情況下，緩沖溶液的總濃度宜選在 0.05～
0.2mo1/L 之間；按上面簡(jiǎn)化公式計(jì)算出 VB 和 VHB 的體積并進(jìn)行配制。
三、儀器和藥品
儀器： 精密 pH 試紙， pHs-3C 型酸度計(jì)，玻璃電極或 pH 復(fù)合電極，塑料燒杯，溫
度計(jì)。
試劑： 0.10mol/L 的 HAc 、NaAc 、NaOH 、HCl 溶液， 0.20mol/L 的 Na2HPO 4、KH 2PO4 溶液， 1%HCl 溶液， 1%NaOH 溶液待測(cè) pH 溶液，飽和氯化鉀溶液。
pH=4.01 的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液：稱取在
110℃烘干的分析純鄰苯二甲酸氫
4、鉀
10.21g，溶
于蒸餾水中，再定容至 1000mL 。
pH=6.86 的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液： 稱取在 110℃烘干的分析純磷酸二氫鉀
3.39g 和磷酸二氫
鈉 3.53g，溶于蒸餾水中，再定容至
1000mL 。
pH=9.18 的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液： 稱取分析純硼砂 3.81g，用蒸餾水溶解后定容至
1000mL 。
四、內(nèi)容及步驟
1. 緩沖溶液的配制
（ 1）計(jì)算配制 100mL pH=5.00 的緩沖溶液需要 0.1mol/L HAc 溶液和 0.1moI/L NaAc
溶液體積 (已知 HAc 的 pK a=
5、4.75)。根據(jù)計(jì)算出的用量， 用吸量管吸取兩種溶液置于 100mL
燒杯中，混勻，用酸度計(jì)測(cè)定其 pH。若 pH 不等于 5.00，可用幾滴 0.01moI/LNaOH 或
0.lmol/L NaAc 溶液調(diào)節(jié)使溶液的 pH 為 5.00 后，備用待測(cè)。
1
??????????????????????? 料推薦???????????????????
（ 2）計(jì)算配制
pH=8.00 的緩沖溶液 100mL 需要的 0.2mol/L Na 2HPO4 和 0.2mol/L
KH 2PO4 溶液的體積 (H 3PO4 的 pK a2=7.2
6、1) 。根據(jù)計(jì)算用量，用堿式滴定管放取
Na 2HPO4
溶液，用吸量管吸取
KH 2PO4 溶液置于 100mL 燒杯中，混勻，用酸度計(jì)測(cè)定其
pH。若
pH 不等于 8.00，用幾滴 0.01mol/L NaOH 或 2mol/L KH 2PO4 溶液調(diào)節(jié)至 8.00
后，備用待
測(cè)。
2. 緩沖溶液的性質(zhì)
（ 1）緩沖溶液的抗酸作用：取三支試管，分別加入
3mL 上述配制的
pH 為 5.00、
8.00 的緩沖溶液和蒸餾水，
各加入 2 滴 0.10mol/L HCl
溶液，用酸度計(jì)或精密 pH 試紙測(cè)
定其
7、pH，并解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
（ 2）緩沖溶液的抗堿作用：取三支試管，分別加入
3mL 上述配制的
pH 為 5.00、
8.00 的緩沖溶液和蒸餾水，
各加入 2 滴 0.10mol/L NaOH
溶液，用酸度計(jì)或精密 pH 試紙
測(cè)定其 pH，并解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
（ 3）緩沖溶液的抗稀釋作用： 取四支試管， 分別加入
0.5mL 上述配制的 pH 為 5.00、
8.00 的緩沖溶液、
0.10mol/L 的 NaOH 、HCl 溶液，各加入
5mL 蒸餾水，振蕩試管，用
酸度計(jì)或精密
8、 pH 試紙測(cè)定其 pH，并解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
五、實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄與計(jì)算
1. 緩沖溶液的性質(zhì)
pH
加 0.10mol/L HCl
加 0.10mol/L NaOH
溶
原溶液
加蒸餾水
供試液
溶液
液
pH=5.00 的緩沖溶液
pH=8.00 的緩沖溶液
蒸餾水
—
0.10mol/L NaOH
—
—
0.10mol/L HCl
—
—
2. pH 計(jì)的使用
測(cè)定次數(shù)
1 2 3
供試液
1%HCl 溶液
1%NaOH 溶液
其他供試液
六、思考題：
1. 使用 pH 計(jì)應(yīng)注意哪些事項(xiàng)？
2. 標(biāo)定后，在什么情況下必須應(yīng)重新標(biāo)定？
教師評(píng)語(yǔ)： 年 月 日
2
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)_緩沖溶液的配制及pH測(cè)定
