7、與O可形成化合物H2O2，其中含有H—O極性鍵和O—O非極性鍵，H與N可形成化合物N2H4，其中含有N—H極性鍵和N—N非極性鍵，C正確；C與H組成的化合物如石蠟、瀝青中的很多固態(tài)烴，其沸點都高于H2O或NH3的沸點，D錯誤。
5．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯誤的是( )
A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2
B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔
8、、沸點高
C．Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是R＞W＞Z
D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
解析：選D X的原子半徑在短周期主族元素中最大，應為Na元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素原子的L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，因為L層電子最多為8，則n＝2，m＝6，所以Y為O元素，Z為Si元素，W元素與Z元素同主族，應為C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1，Y的核外電子數(shù)為8，則R的核外電子數(shù)為16，應為S元素。A項，X與Y形成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2，兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均
9、為1∶2，正確；B項，Y是O元素，R是S元素，水的穩(wěn)定性強于硫化氫，沸點高于硫化氫，正確；C項，非金屬性：S＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，正確；D項，SO2、CO2對應的酸的酸性比鹽酸弱，與氯化鋇都不反應，錯誤。
6.短周期元素A、B、C、D最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W，A是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應，A、C、D的原子序數(shù)及0.1 molL－1 X、Z、W溶液的pH如圖所示(已知lg 2＝0.3)。下列說法正確的是( )
A．A的離子半徑小于B的離子半徑
B．W、X兩物質含有的化學鍵類型相同
C．D的
10、氫化物穩(wěn)定性弱于C的氫化物穩(wěn)定性
D．B的簡單離子會影響水的電離平衡
解析：選D A是短周期中原子半徑最大的元素，則A是Na，X為NaOH，A、B、C、D最高價氧化物的水化物X、Y、Z、W必為酸或者堿，Y可與X、Z、W反應，則Y是兩性氫氧化物，Y為Al(OH)3，B為Al，則C、D必為非金屬元素，Z、W為酸，C、D原子序數(shù)大于11，由圖像可知，0.1 molL－1 W溶液的pH為1，說明W為強酸且是一元酸，所以W為HClO4，D為Cl元素，0.1 molL－1 Z溶液的pH為0.7，說明Z為強酸且為二元酸，所以Z為H2SO4，C為S元素。Na＋半徑大于Al3＋半徑，A錯誤；HClO4中含共
11、價鍵，NaOH中含共價鍵和離子鍵，B錯誤；Cl元素的非金屬性強于S元素，HCl比H2S穩(wěn)定，C錯誤；Al3＋為弱堿陽離子，能發(fā)生水解，促進水的電離，D正確。
7．元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應分子內各原子最外層電子都滿足相應穩(wěn)定結構。下列說法正確的是( )
A．X、Y、Z、W的原子半徑的大小關系為W>Y>Z>X
B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用電子對數(shù)相等
C．與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵
D．X、Y、Z、W四種元素可
12、形成化學式為X7Y2ZW2的化合物
解析：選D 根據(jù)題意可推知X是H，Y是C，Z是N，W是O；它們形成的化合物分別是C2H2、N2H4、H2O2。A項，同周期主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，不同周期的元素，元素的原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，因此X、Y、Z、W的原子半徑的大小關系為Y>Z>W>X，A錯誤。在化合物C2H2中共用5對電子，在N2H4中共用5對電子，H2O2中共用3對電子，B錯誤。與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定是因為其非金屬性最強，原子半徑最小，形成的共用電子對結合得最牢固，C錯誤。X、Y、Z、W四種元素可形成化學式為H7C2NO2的物質，其結構可
13、能是或等，D正確。
8．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物。D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲＋E2―→丙＋B2，甲＋丙―→丁，下列說法中正確的是( )
A．離子半徑：D>C>B
B．A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有3種
C．D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族
D．丁物質均由非金屬元素構成，只含共價鍵
解析：選B A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質且甲、乙
14、均為10電子化合物，丙為18電子化合物，則A為氫元素，10電子化合物可能為甲烷、氨氣、水、HF；已知甲＋E2―→丙＋B2，甲＋丙―→丁，則E的電子為雙原子分子，故E為Cl元素，則B為氮元素，且B、C相鄰，則C為氧元素，故甲為NH3、乙為H2O、丙為HCl、丁為NH4Cl；D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于氧元素，處于第三周期，最外層電子數(shù)為3，故D為Al元素。N3－、O2－、Al3＋電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑N3－>O2－>Al3＋，A錯誤；H與N兩種元素共同形成的10電子粒子有NH、NH3、NH三種，B正確；Al元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA
15、族，C錯誤；丁為NH4Cl，含有離子鍵、共價鍵，故D錯誤。
9.X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小為r(Y)>r(X)>r(Z)，三種元素的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示的變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是( )
A．X元素位于ⅥA 族
B．A難溶解于B中
C．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應
D．B的沸點高于C的沸點
解析：選C B和C均為10電子分子，考慮為氫化物，由轉化關系可知，Z為氫，X、Y、Z原子序數(shù)之和為16，則X、Y的原子序數(shù)之和為15，原子半徑Y＞X，則Y為碳元素、X為氟元素或者Y為氮元素、X為氧元素
16、，由轉化關系，單質X、Y反應生成A，單質Y、Z反應生成C，則Y應為氮元素、X應為氧元素，則A為NO、B為H2O、C為NH3，驗證符合轉化關系。X為氧元素，處于ⅥA族，故A正確；NO不溶于水，故B正確；氨氣與NO可以發(fā)生氧化還原反應生成氮氣與水，故C錯誤；常溫下，水為液體，氨氣為氣態(tài)，水的沸點更高，故D正確。
10.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法一定正確的是( )
A．最高正化合價：Z>X
B．X、Y、Z的單質中，Z的熔點最高
C．若X為非金屬元素，則離子半徑：Xn－>Ym－>Zm－
D．若X為金屬元素，則X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物中，Y的
17、堿性最強
解析：選C 一般情況下，元素的最高正化合價與其族序數(shù)相等，但O、F無最高正化合價，Z為O或F時不符合題意，A項錯誤；若X為Si，則三者的單質中，Si的熔點最高，B項錯誤；若X為非金屬元素，則Xn－、Ym－具有相同電子層結構，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：Xn－>Ym－，而Ym－比Zm－多1個電子層，離子半徑：Ym－>Zm－，C項正確；X、Y、Z中X的金屬性最強，故X的最高價氧化物對應水化物的堿性最強，D項錯誤。
11．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結構，E在同周期元素中離子半徑最小。
18、A和B、C、F均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列說法錯誤的是( )
A．B、D離子的半徑大小是B＞D
B．化合物AC的沸點比化合物AF的高
C．C的單質能將F單質從EF3的溶液中置換出來
D．化合物AF與化合物Y可反應生成含有共價鍵的離子化合物
解析：選C 六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；A和D同族，D的原子序數(shù)大于N元素，故D為Na元素；D和F形成的化合物在水中呈中性，結合原子序數(shù)可知，F(xiàn)為Cl元素；C和F同族，則C為F
19、元素；B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結構，E在同周期元素中離子半徑最小，則E為Al元素。電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑B>D，故A正確；HF分子之間存在氫鍵，沸點比HCl高，故B正確；F2與AlCl3溶液中的水反應生成HF與O2，不能置換出Cl2，故C錯誤；HCl與NH3反應生成的NH4Cl屬于含共價鍵的離子化合物，故D正確。
12.W、X、Y、Z四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如表所示，由此可知( )
X
Y
W
Z
A．四種元素簡單離子半徑最小的一定是Y
B．四種元素最高價氧化物對應水化物酸性最強的一定是Y
C．若W為金屬，則常
20、溫下W不與濃硫酸反應
D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性一定是X>Z
解析：選D 根據(jù)已知，W、X、Y、Z四種短周期主族元素可能是Al、C、N、Si，N3－的半徑大于Al3＋，故A錯誤；W、X、Y、Z四種短周期主族元素可能是P、O、F、S，酸性最強的是Z，故B錯誤；若W為金屬，W、X、Y、Z四種短周期主族元素可能是Al、C、N、Si，常溫下Al在濃硫酸中鈍化，鈍化屬于化學反應，故C錯誤；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，故穩(wěn)定性X>Z，故D正確。
13．X、Y、M、N是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M
21、同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列有關說法正確的是( )
A．M、N的簡單離子半徑：r(N－)＞r(M2－)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞X
C．X、Y形成的化合物中只有離子鍵
D．X、Y、N所形成化合物的水溶液可能顯中性或堿性
解析：選D X、Y、M、N是元素周期表中短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X是O元素，X、M同主族，且M的原子序數(shù)大于X，M是S元素，N是原子序數(shù)大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最大，且原子序數(shù)大于X的短周期元素，則Y是Na元素。電子層結構相同的離子，離子半
22、徑隨原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑：r(N－)
23、
B．Y、Z、W分別形成的簡單氫化物中，W的簡單氫化物相對分子質量最大，熔沸點最高
C．Y和W分別形成的含氧酸均為強酸
D．X、Y、Z和W可以組成原子個數(shù)比為5∶1∶4∶1的離子化合物
解析：選D 因X原子核內沒有中子，故X為H元素，Z與Y、W均相鄰又要滿足原子序數(shù)依次增大，則位置關系有如圖所示三種：①，②，③，若為①，則最外層電子數(shù)可分別認為是n－1、n、n＋1，之和為3n，是3的倍數(shù)，而17不是3的倍數(shù)，所以不是同周期相鄰元素，故A項錯誤；若為②，則最外層電子數(shù)可分別認為是n－1、n、n，3n－1＝17，解得n＝6，則Y、Z、W分別為N、O、S，若為③，則最外層電子數(shù)可分別認為是n、
24、n、n＋1，3n＋1＝17，n不為整數(shù)，舍去。所以X是H，Y是N，Z是O，W是S。H2O的熔沸點比H2S高，B項錯誤；N和S分別形成的含氧酸，不一定均為強酸，例如亞硝酸、亞硫酸，C項錯誤；離子化合物NH4HSO4中氫、氮、氧、硫的原子個數(shù)比為5∶1∶4∶1，D項正確。
15.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。Y原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是( )
A．四種元素的單質中，Z的單質的熔沸點最低
B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱
C．Y的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱
D．離子半徑：Z>W>X>Y
解析：選D Y原子的最外
25、層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，則Y是氧元素，X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素；四種元素的單質中，只有Z元素的單質是固態(tài)，則Z元素的單質熔沸點最高，A錯誤；W的非金屬性大于Z的非金屬性，則最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強，B錯誤；Y的非金屬性大于Z的非金屬性，則Y的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強，C錯誤；電子層數(shù)越多，半徑越大，則離子半徑：Z>W>X>Y，D正確。
16．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質。已知：甲＋乙―→丁＋己，甲＋丙―→戊＋己；25 ℃時，0.1 molL－1丁溶液的pH為1
26、3。下列說法正確的是( )
A．離子半徑：Z2－＜W＋
B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C．甲為含有極性鍵的離子化合物
D．Z的氣態(tài)氫化物(H2Z)在同族中的穩(wěn)定性最強
解析：選D 0.1 molL－1丁溶液的pH為13(25 ℃)，丁是一元強堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應為NaOH，發(fā)生反應：甲＋乙―→丁＋己，根據(jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質至少共含有H、O、Na元素，己是由Z形成的單質，由發(fā)生反應可知，己不能是Na，結合原子序數(shù)可知，X為H、Z為O、W為Na元素，故己為氧氣，可知甲是Na2O2、乙是水；再根據(jù)反應：甲＋丙―→戊＋己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸
27、鈉，則Y為C。Z為O、W為Na元素，二者對應離子分別為Na＋、O2－，Na＋、O2－的電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：Na＋＜O2－，即Z2－＞W＋，故A錯誤；Y為C元素，原子序數(shù)為6，位于周期表中第二周期第ⅣA族，故B錯誤；甲是Na2O2，Na2O2為離子化合物，但過氧根離子中含有的共價鍵為非極性鍵，故C錯誤；Z(O)的氣態(tài)氫化物(H2Z)為H2O，氧元素的非金屬性在第ⅥA族元素中最強，所以水分子的穩(wěn)定性最強，故D正確。
17．第3周期元素，濃度均為0.01 molL－1的最高價氧化物對應水化物的pH與原子半徑的關系如圖所示。則下列說法正確的是( )
A．氣態(tài)
28、氫化物的穩(wěn)定性：N>R
B．Z的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
C．Y和R形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵
D．X和M兩者最高價氧化物對應的水化物反應后溶液的pH>7
解析：選D 由圖像知，X、Y、Z、M、N、W、R分別是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素。穩(wěn)定性HCl>PH3，Al(OH)3不溶于稀氨水，MgCl2只含離子鍵，A、B、C均錯誤；Na2SiO3溶液中，因SiO水解溶液呈堿性，pH>7，D正確。
18.有a、b、c、d四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知四種元素中只有b為金屬元素，則下列有關說法中正確的是( )
A．離子半徑：b>c>d>a
B．bn＋與dm－在水溶液中可形成化合物bmdn
C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：aS2－>N3－>Al3＋，A項錯誤；Al3＋、S2－相互促進水解，故在水溶液中不能形成Al2S3，B項錯誤；非金屬性：N>P，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3>PH3，C項錯誤；Al(OH)3與H2SO4可發(fā)生反應，D項
正確。
10
（江蘇專用）2020高考化學二輪復習 專題檢測（四） 元素周期表與元素周期律
