必修2同步鞏固練習解析：1-2-2

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1、 第1章 第2節(jié) 第2課時 1．應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是(　　) ①堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低 ②砹(At)是第ⅦA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl ③硒(Se)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性 ⑤鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) ⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱 A．①③④　　　　　　　　　 B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥ 【答案】　B 【點撥】　第ⅦA族元素從上到下非金屬性遞減，氫化物

2、穩(wěn)定性逐漸減弱，②錯；第二周期中氮元素的氫化物NH3溶于水后，水溶液呈堿性，④錯；第ⅢA族元素從上到下金屬性增強，鉈只與鹽酸反應(yīng)，⑤錯。 2．下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．元素的化學性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化 B．元素周期律的實質(zhì)是因為元素原子最外層電子數(shù)由1→8周期性變化而引起的 C．半徑由大到小、氧化性由弱到強的是：K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋，而還原性由弱到強的則是：I－、Br－、Cl－、F－ D．某元素R的最高價氧化物化學式為：R2O5，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫的質(zhì)量分數(shù)為8.8%，則R的相對原子質(zhì)量為28 【解析】　按相對原子質(zhì)量，Te127.6，而I

3、126.9，兩元素都有五個電子層，但Te最外層電子數(shù)是6個，而且I是7個。如果按相對原子質(zhì)量大小順序排列，I與Te應(yīng)該互換位置，而這又造成了元素性周期性變化的改變。因此，按元素的相對原子質(zhì)量大小順序排列不是元素性質(zhì)呈周期性變化的依據(jù)。因此A項不正確。B項正確。C項從離子結(jié)構(gòu)分析： 故離子半徑大小順序為r(K＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)>r(H＋)。對比它們的氧化性，根據(jù)學過的金屬活動性順序表，它們原子的還原性由鉀到氫逐漸減弱，反過來它們離子的氧化性逐漸增強。命題信息是正確的，但題中后半部，I－、Br－、Cl－、F－半徑是逐漸減小。I－、Br－、Cl－、F－還原性應(yīng)由強到弱。而題中

4、卻說：“還原性由弱到強的則是I－、Br－、Cl－、F－”是錯誤的。故C項不正確。D項某元素最高價氧化物化學式為R2O5，則R為＋5價，負價應(yīng)為－3價，其形成氣態(tài)氫化物為RH3。根據(jù)已知，100%＝8.8%，M(R)＝31，排除D項。 【答案】　B 3．下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是(　　) A．元素X：它的原子中M層比L層少2個電子 B．元素Y：它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同 C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族 D．元素W：它的焰色反應(yīng)顏色呈淺紫色 【解析】　既能與鹽酸反應(yīng)，又能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是鋁元素的氧化物Al2O

5、3，而X、Y、Z、W分別是S、Ca、Al、K，故C項符合題意。 【答案】　C 4．已知A、B、C、D、E五種元素位于同一周期，下列關(guān)于該五種元素說法正確的是(　　) A．若D的最高價氧化物的水化物是強酸，則E一定是活潑非金屬 B．若A的最高價氧化物的水化物是強堿，則C一定是活潑金屬 C．若B是金屬元素，則C一定也是金屬元素 D．若C是非金屬元素，則D一定也是非金屬元素 【解析】　同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性增強，最高價氧化物的水化物酸性增強；金屬性減弱，最高氧化物的水化物堿性減弱。A項中D是活潑非金屬，E可能是稀有氣體元素，所以A項不正確；B項中只能說明A是活潑金屬，

6、列于A之后的C元素，可能是金屬，也可能是非金屬，所以B項不正確；同樣C項也不正確。 【答案】　D 5．下列說法不符合遞變規(guī)律的是(　　) A．F2、Cl2、Br2、I2和H2反應(yīng)激烈程度遞減 B．HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性減小 C．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性遞增 D．F－、Cl－、Br－、I－失電子能力遞增 【解析】　依據(jù)第ⅦA族元素的遞變規(guī)律知，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱。 【答案】　C 6．下列說法中正確的是(　　) A．元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素原子序數(shù)的變化 B．元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素相對原子質(zhì)量的變化 C．元素性質(zhì)的

7、周期性變化決定于元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化 D．元素所有的性質(zhì)都隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化 【答案】　C 【點撥】　并非元素所有的性質(zhì)都隨著元素原子序數(shù)的遞增呈周期性變化，如熔沸點、溶解性、密度等。 7．關(guān)于原子序數(shù)從11依次增加到17的元素，下列敘述錯誤的是(　　) A．電子層數(shù)逐漸增多 B．原子半徑逐漸減少 C．最高正價數(shù)值逐漸增大 D．從硅到氯負價－4→－1 【答案】　A 8．下列各種說法中，正確的是(　　) A．元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增呈周期性變化 B．從Na到Ar，隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸變小 C．11號到17號元素化合價的變化，與3號

8、到9號元素化合價的變化完全相同 D．沒有元素原子核外電子排布的周期性變化，就沒有元素性質(zhì)的周期性變化 【答案】　D 【點撥】　元素的性質(zhì)應(yīng)是隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，故A選項不正確；原子半徑的周期性變化，不包含稀有氣體元素的原子，因為稀有氣體元素的原子半徑的測定與相鄰非金屬元素的依據(jù)不同，其數(shù)字不具有可比性，故B選項不正確；11號到17號元素的最高正價從＋1遞增到＋7，而3號到9號元素的最高正價從＋1遞增到＋5，O和F沒有最高正價，故C選項不正確；由于元素原子核外電子排布的周期性變化，才有原子半徑、元素的主要化合價呈周期性變化，故D選項正確。 9．X、Y、Z和R分別代表四種元素

9、。若aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四種離子的核外電子排布相同，且m>n，則下列關(guān)系正確的是(　　) A．a(chǎn)－c＝m－n B．b－d＝m＋n C．a(chǎn)>b>d>c D．a(chǎn)>b>c>d 【答案】　B、D 【點撥】　“核外電子排布相同”說明四種離子之間存在關(guān)系a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，B項正確，A不正確?！昂送怆娮优挪枷嗤闭f明四種離子的核電荷數(shù)中a、b均大于c、d；又“m>n”，說明aXm＋與bYn＋中a>b，cZn－與dRm－中c>d。 10．元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是(　　) A．化合價 B．原子半徑 C．元素的失電子性和得電子

10、性 D．相對原子質(zhì)量 【答案】　D 【點撥】　元素的化合價、原子半徑等許多性質(zhì)都隨元素的原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，但由于相對原子質(zhì)量的決定因素是原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)及同一元素的同位素原子在自然界中的物質(zhì)的量分數(shù)，所以相對原子質(zhì)量不呈周期性變化。 11．下列化合物中，陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是(　　) A．LiI　　　 B．NaBr　　　 C．KCl　　　 D．CsF 【解析】　第ⅦA族元素陰離子半徑大小順序是I－>Br－>Cl－>F－，第ⅠA族元素陽離子半徑大小順序是Cs＋>K＋>Na＋>Li＋，故陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是LiI。 【答案】　A 【點

11、撥】　本題考查了同主族元素離子半徑大小的遞變規(guī)律。下面總結(jié)一下規(guī)律：在中學要求范疇內(nèi)可按“三看”規(guī)律來比較粒子半徑的大小： 一看電子層數(shù)：在電子層數(shù)不同時，電子層越多，半徑越大； (1)同主族元素的原子從上到下，原子半徑依次增大，如r(F)

12、的陰離子半徑從左到右遞減。 (4)對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨著核電荷數(shù)的增多，離子半徑減小，如 r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。 三看電子數(shù)：在電子層和核電荷數(shù)相同時，電子數(shù)越多，半徑越大。 (1)原子半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑，如 r(Cl)r(Na＋)。 (3)當元素原子可形成多種價態(tài)陽離子時，價態(tài)高的半徑小，如r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。 12．甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他電子層總數(shù)的2倍，下列推斷正確的是(　　) A．甲乙處于同一周期 B．甲乙處于

13、同一主族 C．甲乙的單質(zhì)都是氣體 D．甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù) 【答案】　D 【點撥】　L層最多可有8個電子，當其他電子層共有4個電子時符合題意，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，Mg符合條件；當L層未填滿電子時，K層的2個電子已填入，此時L層共有4個電子，碳符合條件，則甲、乙指的是碳和鎂，D選項符合題意。 13．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是(　　) ①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 ④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①②　　　 B．①③　　　

14、 C．②④　　　 D．③④ 【答案】　C 【點撥】　15號元素為P，其最高化合價為＋5；ⅦA族元素是同周期元素中非金屬性最強的元素；第二周期ⅣA元素為C，核電荷數(shù)為6，但因同位素的存在，中子數(shù)有6,7,8三種情況；12號元素應(yīng)位于元素周期表中第三周期ⅡA族。 14．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是(　　) A．同周期元素中X的金屬性最強 B．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－ C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強 【解析】　由“元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為

15、36，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)”，知X元素為Na元素，Z元素為O元素，故Y元素原子序數(shù)為36－11－8＝17，故Y元素為Cl元素。離子半徑X＋

16、＋②得Z(X)＋N(X)＝36，代入④中得A＝36，由③和⑤求出Z(Y)＝N(Y)＝18，所以，Y是氬元素，X是硫元素，它們的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)分別為18和36、16和36。 【答案】　S　Ar 16． (1)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，即元素的性質(zhì)隨著________的遞增呈現(xiàn)________的變化。 (2)元素周期表前四周期元素中失電子能力最強的元素是________(填元素符號，下同)，得電子能力最強的元素是________。 (3)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則 X Y Z ①Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性__________

17、>________(填化學式)。 ②三種元素形成的單質(zhì)中熔點最高的是________(填化學式)。 【解析】　(2)依據(jù)同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變性可得出前四周期元素中失電子能力最強的元素是為第四周期第ⅠA族的K元素，得電子能力最強的元素是第二周期第ⅦA族的F元素。(3)依題意及題目所給的部分周期表知，X元素是He，Y元素是F，Z元素是S。因此，Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>H2S；三種元素形成的單質(zhì)中S單質(zhì)常溫下是固態(tài)，故它們中熔點最高的是S。 【答案】　(1)原子序數(shù)；周期性；(2)K；F； (3)HF>H2S；S 17．A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于1

18、8，且依次遞增。A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷它們各是什么元素，并寫出其元素符號。 A________；B________；C__________；D________。 【解析】　A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子，A是氫元素；D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是氧元素；B原子的電子總數(shù)為D原子的最外層電子數(shù)，即6，為碳元素；C原子的最外層電子數(shù)為5，且在第二周期，為氮元素。 【答案】　氫(H)　碳(C)　氮(N)　氧(O) 18．A、B、C

19、3種元素的原子具有相同的電子層數(shù)；B的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多5；1molA的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L(標準狀況下)氫氣，這時A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答： (1)A是__________元素，B是__________元素，C是__________元素。 (2)分別寫出A、B最高價氧化物對應(yīng)水化物分別與C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式 ________________________________________________________________________ _______________________

20、_________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (3)已知金屬元素D和元素A、B在同一周期。分別向B，D最高價氧化物對應(yīng)水化物中滴人A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，觀察到的現(xiàn)象為 ________________________________________________________________________ _______________________________

21、_________________________________________ ________________________________________________________________________， 發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________________________________________________。 【答案】　(1)鈉　鎂　氯　(2)OH－＋H＋===H2O Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O (3)將NaOH溶液滴入Mg(OH)2中無現(xiàn)象，將NaOH溶液加入到Al(OH)3中固體溶解得無色溶液 Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O 所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號：化學研究edu