吉林省2021年高考化學(xué)二輪專題 05 元素周期表和元素周期律

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1、吉林省2021年高考化學(xué)二輪專題 05 元素周期表和元素周期律 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2015高一下山東期中) 13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C，15N敘述正確的是（ ） A . 13C與15N有相同的中子數(shù) B . 13C與C60互為同素異形體 C . 15N與14N互為同位素 D . 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 2. （2分） 運(yùn)用元素周期律分析

2、下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（ ） ①鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性， ②鉈（Tl）既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，Tl（NO3）3溶液的酸性很強(qiáng)，（Tl在第六周期第ⅢA族） ③砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸， ④鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2 ， 其溶液是一種強(qiáng)堿， ⑤硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體（Sr在第五周期第ⅡA族） ⑥硒化氫（H2Se）是無(wú)色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體（Se在第四周期第ⅥA族）． A . ①②③④ B . ②④⑥ C . ①③⑤ D . ②④⑤ 3.

3、（2分） (2017高二下南充期末) 現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍：Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2 型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡。六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷錯(cuò)誤的是（ ） A . Y、Z組成的化合物只含離子鍵 B . 氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性排序：R C . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T> R D . 由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性 4. （2分） (2016高一上連云港期中) 研究化學(xué)反應(yīng)常用188O作為示蹤原子，該原子的質(zhì)量數(shù)是（ ） A .

4、 18 B . 8 C . 10 D . 16 5. （2分） (2016高一下衡水月考) 在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（ ） A . 制催化劑的材料 B . 耐高溫、耐腐蝕的合金材料 C . 制農(nóng)藥的材料 D . 半導(dǎo)體材料 6. （2分） (2016高一下三門(mén)峽期中) 已知34Se、35Br位于同一周期，根據(jù)元素在周期表中的位置，判斷下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 離子還原性：Cl﹣＞Br﹣ B . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞H2Se C . 原子半徑：Cl＞Br＞Se D . 酸性：H2SeO4＞HBrO4＞H

5、ClO4 7. （2分） (2016銅鼓模擬) X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒(méi)有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．則下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . Y、Z和W三種元素可能位于同一周期 B . 上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量最大，熔沸點(diǎn)最高 C . Y和W所形成的含氧酸均為強(qiáng)酸 D . X、Y、Z和W可以組成原子的物質(zhì)的量之比為5：1：4：1的離子化合物 8. （2分） (2018高三上海安月考) 四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電

6、子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Y的最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 簡(jiǎn)單離子半徑：WZ 9. （2分） (2016高一上溫州期末) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則下列說(shuō)法正確的是（ ） X Y Z W A . 原子半徑：W＞Z＞Y＞X B . 最

7、高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X C . Y與氫元素形成的兩種常見(jiàn)化合物均為分子晶體 D . 四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的溶沸點(diǎn)最高 10. （2分） (2016高二下常州開(kāi)學(xué)考) 下列敘述正確的是（ ） A . 原子半徑：Al＞Mg＞Na＞H B . 熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞H2S＞HCl C . 酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3 D . 元素非金屬性：F＞O＞N＞C 11. （2分） X和Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3。已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是（ ） A . n＋1 B . n－5 C . n＋3

8、 D . n＋5 12. （2分） (2018高三上廣州期末) 如表為元素周期表的一部分，其中Q 、X、Y、Z、W為短周期元素，Z元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是（ ） Q X Y Z W T A . X、Z、Y元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增 B . Y、Z、W元素在自然界中均能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增 C . Q與氫元素形成的化合物中不存在非極性共價(jià)鍵 D . 根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H3TO4 13. （2

9、分） (2018漳州模擬) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、P、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無(wú)色氣體。m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無(wú)色氣體，p物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，q能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . q與s均為酸性氧化物 B . 原子半徑：W＜Y＜X C . Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定 D . Z的含氧酸是一種強(qiáng)酸 二、 填空題 (共1題；共4分) 14. （4分） (2017高一下包頭期末) 堿金屬元素原子最外層的電子數(shù)都

10、是1個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀祝ㄌ睢暗玫健被颉笆ァ保_______ 1個(gè)電子；堿金屬元素中金屬性最強(qiáng)的是________（Fr除外），原子半徑最小的是________．鹵素原子最外層的電子數(shù)都是________個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀譥_______ 1個(gè)電子；鹵化氫的還原性從上到下逐漸________． 三、 綜合題 (共2題；共14分) 15. （8分） (2018高一下?lián)P州期末) A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。其中A與E同族，A是形成有機(jī)化合物必不可少的元素，B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C原子的半徑在同周期中最大，D是地殼中含量最高的金屬元素。

11、回答下列問(wèn)題（各物質(zhì)均以具體元素符號(hào)表示）： （1） 元素B在周期表中的位置是________，B和C形成的C2B的電子式是________，E形成簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式是________。 （2） A、B、D的原子半徑從大到小的順序是________，C和D最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是________。 16. （6分） 下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題： （1） ⑤和⑧的元素符號(hào)分別是________和________。 （2） 表中最活潑的金屬是________，非金屬性最強(qiáng)的元素是________(填元素符號(hào)，下同)。 （3） 表中能形成兩性

12、氫氧化物的元素是________，分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑥和⑨的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。 （4） 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦和⑩的單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：________。 第 8 頁(yè) 共 8 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共1題；共4分) 14-1、 三、 綜合題 (共2題；共14分) 15-1、 15-2、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、