合肥市2021年高考化學(xué)二模試卷

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1、合肥市2021年高考化學(xué)二模試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共20題；共40分) 1. （2分） (2018高二上揚州月考) 關(guān)于有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述正確的是（ ） A . 苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng) B . 石油的主要成分是烴，煤經(jīng)過分餾可制得焦炭、煤焦油等產(chǎn)品 C . 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上 D . 石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量 2. （2分） (2016高一下長安期中) 下列關(guān)于 Co原子的敘述

2、不正確的是（ ） A . 中子數(shù)為33 B . 電子數(shù)為33 C . 質(zhì)量數(shù)為60 D . 質(zhì)子數(shù)為27 3. （2分） (2016高一下天水月考) 下列各微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（ ） A . CO2 和 NO2 B . H2S 和 H2O C . NH4+ 和 H2O D . N2 和 C2H4 4. （2分） (2015高二上海南期末) 強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是（ ） A . 導(dǎo)電能力 B . 相對分子質(zhì)量 C . 電離程度 D . 溶解度 5. （2分） (2018高一上廣西期末) 下列關(guān)于鋁的敘述中，錯誤的是（ ） A

3、 . 鋁是地殼里含量最多的金屬元素 B . 在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng) C . 鋁是一種比較活潑的金屬 D . 在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑 6. （2分） 下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（ ） A . 石油裂解得到的汽油是純凈物 B . 石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng) C . 天然氣是一種清潔的化石燃料 D . 水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料 7. （2分） (2018高一上汪清月考) 鈉元素焰色反應(yīng)的顏色呈（ ） A . 磚紅色 B . 紫色 C . 黃色 D . 綠色 8. （2分） (2016高三上平羅期中) 下列由相關(guān)

4、實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（ ） A . Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性 B . 向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42﹣ C . Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng) D . 分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水 9. （2分） (2016高一下黑龍江期末) 下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（ ） A . CaCl2 B . KOH C . H2O D . N2 10. （2分） (2018高二下盤縣期末)

5、NH3 分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，解釋該事實的充分理由是（ ） A . NH3分子是極性分子 B . 分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，鍵角相等 C . NH3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107 D . NH3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于120 11. （2分） (2016高二下海南期末) 1﹣丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～l25℃，反應(yīng)裝置如圖．下列對該實驗的描述錯誤的是（ ） A . 不能用水浴加熱 B . 長玻璃管起冷凝回流作用 C . 提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、

6、氫氧化鈉溶液洗滌 D . 加入過量乙酸可以提高1﹣丁醇的轉(zhuǎn)化率 12. （2分） (2018蘭州模擬) 一般情況下，前者無法決定后者的是（ ） A . 原子核外電子排布——元素在周期表中的位置 B . 弱電解質(zhì)的相對強弱——電離常數(shù)的大小 C . 分子間作用力的大小——分子穩(wěn)定性的高低 D . 物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量——化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 13. （2分） (2019高二下蛟河月考) 下列有關(guān)粒子組的評價及相關(guān)離子方程式均正確的是（ ） 選項 粒子組 評價及離子方程式 A K+、Al3+、SO42-、NO3- 能大量共存于同一溶液中 B H+、CH3CH

7、O、SO42-、MnO4- 能大量共存于同一溶液中 C NH4+、Fe3+、SCN-、Cl- 不能大量共存，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ D Na+、K+、HCO3-、OH- 不能大量共存，HCO3-+OH-=H2O+CO2↑ A . A B . B C . C D . D 14. （2分） (2018高二上黃陵開學(xué)考) 下列物質(zhì)不能用來區(qū)分乙酸、乙醇、苯的是（ ） A . 金屬鈉 B . 溴水 C . 碳酸鈉溶液 D . 紫色石蕊溶液 15. （2分） (2018高一上惠州期末) 實驗室配制氯化亞鐵溶液時，為了防止其氧化，常加入的物質(zhì)是（

8、 ） A . Zn B . Fe C . Al D . HCl 16. （2分） (2018高三上長春期中) 下表實驗、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ） 選項 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向濃度均為0.1molL-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp(AgCl)

9、SCN混合溶液中，加入少量KCl的固體（已知FeCl3 +KSCN Fe(SCN)3+3KCl） 溶液顏色變淺 平衡向逆反應(yīng)方向移動 A . A B . B C . C D . D 17. （2分） (2017新課標(biāo)Ⅱ卷) 改變0.1mol?L﹣1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA﹣、A2﹣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ（x）隨pH的變化如圖所示[已知δ（x）= ]．下列敘述錯誤的是（ ） A . pH=1.2時，c（H2A）=c（HA﹣） B . pH=4.2時，lg[K2（H2A）]=﹣4.2 C . PH=2.7時，c（HA﹣）＞c（H2A）=c（A2﹣）

10、 D . pH=4.2時，c（HA﹣）=c（A2﹣）=c（H2A） 18. （2分） (2016高二下黑龍江期末) 某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣ ． 向該溶液中加入鋁粉，只放出H2 ， 則溶液中能大量存在的離子最多有（ ） A . 3種 B . 4種 C . 5種 D . 6種 19. （2分） 下列因果關(guān)系敘述正確的是（ ） A . 濃硝酸中的HNO3見光會分解，因此有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色 B . SO2具有漂白性，因此可使溴水褪色 C . Na的金屬性比Cu強

11、，因此可用Na與CuSO4溶液反應(yīng)制取Cu D . Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3 ， 因此在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯+3價 20. （2分） (2017高一下惠來期末) 某同學(xué)為測定Na2CO3固體（含少量NaCl）的純度，設(shè)計如圖裝置（含試劑）進行實驗． 下列說法不正確的是（ ） A . 必須在②③間添加吸收HCl的裝置 B . ④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度 C . 通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中 D . 稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度 二、 綜合題 (共2題；共9分) 21. （4分）

12、 （1） 下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中: ①ⅡA族元素的價電子數(shù)________。 ②第三周期元素的最高化合價________。 ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。 （2） 元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3;N-、Z+、X+的半徑逐漸減小;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答: ①N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)

13、式為________。 ②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1,A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為________,B的化學(xué)式為________。 ③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為________。 22. （5分） (2015海南模擬) 能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一． （1） 合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H 圖1表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，

14、則該反應(yīng)的△H________0（填“＞、＜或=”） （2） 若在230℃時，平衡常數(shù)K=1．若其它條件不變，將溫度升高到500℃時，達到平衡時，K________1（填“＞、＜或=”） （3） 在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5molH2，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的________倍． （4） 利用甲醇燃料電池設(shè)計如圖2所示的裝置：則該裝置中Cu極為________極；寫出b極的電極反應(yīng)式________當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時：a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L． 三、 推斷題

15、(共1題；共4分) 23. （4分） (2020長寧模擬) 2-苯基丙烯酸(俗名阿托酸)是一種重要的醫(yī)藥中間體、材料中間體，可用下列方法合成。首先，由A制得E，過程如下： 已知：i.CH3CH2Br+NaCN CH3CH2CN+NaBr ii.CH3CH2CN CH3CH2COOH （1） 烴A的名稱是________。D的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物有多種，任寫一種該類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________。 又已知，iii：R—CH2—COOCH2R’+HCOOCH2R” +R”—CH2OH 然后，通過下列路線可

16、得最終產(chǎn)品： （2） 檢驗F是否完全轉(zhuǎn)化為G的試劑是________。反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是________。 （3） 路線二與路線一相比不太理想，理由是________。 （4） 設(shè)計并完善以下合成流程圖________。 （合成路線常用的表示方式為：A B…… 目標(biāo)產(chǎn)物） 四、 實驗題 (共1題；共4分) 24. （4分） (2016高二上淮陽開學(xué)考) 有一包白色固體粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗： ①取少量固體粉末加到足量水中，得到無色溶液； ②?、僦腥芤荷倭坷^續(xù)往其中加入足量

17、稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生； ③繼續(xù)向②中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成； ④?、僦腥芤荷倭?，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，試紙變藍． 根據(jù)以上事實判斷： （1） 肯定存在的是________； （2） 肯定不存在的是________； （3） 不能確定是否存在的是________．請簡述證明該物質(zhì)是否存在的實驗方案（實驗方法、現(xiàn)象、結(jié)論）________． （4） 寫出上述實驗④中產(chǎn)生刺激性氣味氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式：________． 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 單選題 (共20題；共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 二、 綜合題 (共2題；共9分) 21-1、 21-2、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 三、 推斷題 (共1題；共4分) 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 四、 實驗題 (共1題；共4分) 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、