合肥市2021年高考化學二?？荚囋嚲?/h1>

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1、合肥市2021年高考化學二?？荚囋嚲? 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共20題；共40分) 1. （2分） 我國高速列車制造技術具有世界領先水平．高速列車制造要使用輕質(zhì)金屬材料．下列可 以作為輕質(zhì)金屬材料的是（ ） A . 鋁合金 B . 銅合金 C . 碳纖維 D . 硅纖維 2. （2分） 下列說法錯誤的是（ ） A . 某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)可能為混合物 B . 16O與18O互為同位素，且核外電子排布方式相同 C . 同溫同壓下，反應H2(

2、g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同 D . 氧化還原反應中，一種元素化合價上升，一定有另一種元素化合價下降 3. （2分） (2016高一下棗莊月考) 下列原子序數(shù)對應的元素間易形成共價鍵的是（ ） A . 11和17 B . 19和9 C . 13和17 D . 20和8 4. （2分） 下列實驗現(xiàn)象和結論都正確的是（ ） 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結論 A 將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液 高錳酸鉀溶液紫色褪色 SO2具有漂白性 B 等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應 相同時間內(nèi)HA與Zn反應生成的氫氣更

3、多 HA是強酸 C 灼燒某白色粉末 火焰呈黃色 白色粉末中含有Na+ ， 無K+ D 將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中 有白色沉淀生成 證明非金屬性S＞C＞Si A . A B . B C . C D . D 5. （2分） (2018高二上山東開學考) 根據(jù)如圖所示的反應判斷下列說法中錯誤的是（ ） A . CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量 B . 該反應的焓變大于零 C . 該反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂 D . 由該反應可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應均為吸熱反應 6. （2分） 若A+酸

4、═鹽+水，則A不可能屬于（ ） A . 單質(zhì) B . 氧化物 C . 堿 D . 電解質(zhì) 7. （2分） 下列敘述不屬于自然界固氮的是（ ） A . 豆科植物的固氮菌將空氣中的氮變成氨吸收 B . 閃電能將氮轉(zhuǎn)化為氮的氧化物隨雨水成硝酸被植物根系吸收 C . 工業(yè)上在一定條件下用氮氣和氫氣直接轉(zhuǎn)化為氨 D . 在一定條件下，將氨直接氧化成一氧化氮 8. （2分） (2017高一上南充期末) 將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關系如圖所示，符合圖所示情況的是（ ） A B C D X NaOH A

5、lCl3 HCl NaAlO2 Y AlCl3 NaOH NaAlO2 HCl A . A B . B C . C D . D 9. （2分） 甲烷分子中的四個氫原子都可以被取代．若甲烷分子中的四個氫原子都被苯基取代，則可得到分子 ．對該分子的描述正確的是（ ） A . 分子式為C25H20 B . 其不是芳香烴 C . 所有碳原子都在同一平面上 D . 該物質(zhì)為脂環(huán)烴 10. （2分） 反應3CO+Fe2O32Fe+3CO2可用于工業(yè)上煉鐵，該反應屬于（ ） A . 置換反應 B . 復分解反應 C . 化合反應 D . 氧化還原

6、反應 11. （2分） (2016高一上延安期中) 下列實驗中不需要用到玻璃棒的是（ ） A . 配制0.1mol/L食鹽溶液500mL B . 過濾 C . 溶解 D . 分液 12. （2分） (2019高一上阜陽期末) 某學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②CO和CO2 都是酸性氧化物；③蔗糖、硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)和電解質(zhì)；④Na2O2和CaO都是堿性氧化物；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦NaCl和KC1可用焰色反應鑒別。上述說法正確的是（ ） A . ①③④ B . ①③⑦ C . ③⑤⑥⑦ D . ①②⑤⑥

7、 13. （2分） (2018高二上惠來期末) 下列敘述正確的是（ ） A . NaCl溶液在電流的作用下電離出Na+ B . 離子化合物一定是電解質(zhì) C . 氨水呈弱堿性，故NH3是弱電解質(zhì) D . 溶于水電離出氫離子的化合物都是酸 14. （2分） 運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（ ） A . 鈹?shù)难趸飳乃锞哂袃尚? B . 砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸 C . 在氧氣中，鈉的燃燒產(chǎn)物比銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物更復雜 D . 硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體 15. （2分） 海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、

8、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示）． 下列有關說法不正確的是（ ） A . 從能量轉(zhuǎn)換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程 B . 過程②中結晶出的MgCl2?6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2 C . 過程①中除去粗鹽中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入化學藥品的順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸 D . 在過程③⑤中溴元素均被氧化 16. （2分） 下圖所示的檸檬水果電池中，外電路上的電子從電極Y流向電極X。若X為鉛電極，則Y可能是（ ） A . 鋅 B . 銀

9、 C . 石墨 D . 銅 17. （2分） 關于實驗室制取乙烯的實驗，下列說法正確的是（ ） A . 反應容器（燒瓶）注入酒精和稀硫酸的體積比為1：3 B . 反應物是乙醇和過量的3mol/L H2SO4混合液 C . 溫度計應插入反應溶液液面下，以便控制溫度 D . 反應完畢后先熄滅灑精燈，再從水中取出導管 18. （2分） 化學無處不在，下列與化學有關的說法不正確的是（ ） A . 侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異 B . 工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制備漂白粉 C . 單質(zhì)硅常用做光導纖維的材料，這與硅的半導體性能有一定關系 D . 高壓鈉燈

10、發(fā)出的黃光射程遠、透霧能力強，常用做路燈 19. （2分） 生活離不開化學，下列說法正確的是（ ） A . 氯化銨和草木灰混合使用，能增強化肥的肥效 B . 二氧化硫和漂白粉混合使用，能增強漂白效果 C . 濃鹽酸和高錳酸鉀混合使用，能增強高錳酸鉀的氧化性 D . 氫氧化鈉固體和氧化鈣混合使用，能增加吸水能力 20. （2分） (2016高二下衡陽期中) 某溶液中大量存在Ca2+、H+、Cl﹣ ， 該溶液中還可能大量存在的離子是（ ） A . Ag+ B . CO32﹣ C . OH﹣ D . Mg2+ 二、 綜合題 (共4題；共17分) 21. （4分

11、） (2018高一上汕頭期末) 電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。 （1） 檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是________，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是________。 （2） 寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式：________。 （3） 某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準備采用下列步驟： 請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質(zhì)的化學式。 ①________，④________。 （4） 要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為________。

12、 ①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液 A . ①③ B . ③② C . ③① D . ①②③ （5） 寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式：________。 22. （4分） (2019高三上虹口期末) 接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 190 kJ （1） 該反應的平衡常數(shù)表達式K =________，該反應450℃時的平衡常數(shù)________500℃時的平衡常數(shù)(填“＞”“＜”或“=”)。 （2） 在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2

13、和0.10 mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 0.18 mol，則v(O2) =________mol/(Lmin) （3） 請寫出提高SO2轉(zhuǎn)化率的兩種方法________、________。 （4） 根據(jù)反應方程式，請在圖中，繪制反應方向箭頭，并在合適位置標明物質(zhì)與熱量 ________。 （5） 將SO2與SO3的混合氣體持續(xù)通入一定量的NaOH溶液中，產(chǎn)物中某離子的物質(zhì)的量濃度與通入氣體的體積有如圖所示關系，該離子是________。 23. （5分） (2018衡陽模擬) NaClO2是一種漂白、消毒劑,廣泛應用于紙漿、棉紡等物質(zhì)漂白。一種制

14、備NaClO2粗產(chǎn)品的工藝流程如下圖所示： 已知:①純凈的ClO2因易分解而發(fā)生爆炸。 ②NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O晶體;高于38℃時析出 NaClO2晶體;高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。 試回答下列問題： （1） 向發(fā)生器中鼓入足量空氣,其目的是________(選填序號)。 a.將SO2氧化成SO3,以增強酸性 b.稀釋CO2氣體,以防止發(fā)生爆炸 c.將發(fā)生器中氣體全部吹出,以減少ClO2損失 （2） 吸收塔中反應的離子方程式為________ （3） ClO2發(fā)生器中反應的化學方程式為________

15、 （4） 從吸收塔中可獲得 NaClO2溶液,從NaClO2溶液到NaCO2產(chǎn)品,經(jīng)過的操作步驟依次為:①________℃下減壓蒸發(fā)結晶;②________；③洗滌;④低溫干燥,得到成品。 （5） “電解”中陽極的電極反應式是________，陰極反應的主要產(chǎn)物是________。 24. （4分） (2018西寧模擬) 有機化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合成路線如下: 已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO (R1、R2代表烴基或氫原子) ②D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對于氫氣的密度為39。 （1） A的分子式是________,G中含氧官能團的

16、名稱是________。 （2） ②的反應類型是________, F的結構簡式為________。 （3） B的核磁共振氫譜有________組峰，峰面積之比為________。 （4） C有多種同分異構體,其中屬于芳香族化合物的有________種。 （5） 寫出反應①的化學方程式:________。 （6） 設計實驗檢驗E中的官能團（說明實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論）________ （7） G的同分異構體 是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請以 為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選，注明反應條件)________。 第 13 頁 共 13 頁

17、 參考答案 一、 單選題 (共20題；共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 二、 綜合題 (共4題；共17分) 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 22-5、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 23-5、 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 24-5、 24-6、 24-7、