合肥市2021年高考化學(xué)一模考試試卷

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1、合肥市2021年高考化學(xué)一模考試試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共20題；共40分) 1. （2分） (2018高一下孝感期末) 我國的能源消耗以煤為主。據(jù)估計，全世界的煤炭最多還能夠供應(yīng)200～300年。下列是關(guān)于利用煤炭資源的某些觀點，其中論述正確的是（ ） ①直接燃煤雖然帶來了污染問題，但同時提供了能量，污染與經(jīng)濟效益相比，經(jīng)濟效益更重要；②人類在開發(fā)資源時，既要滿足自身需要又不能以危害子孫后代為代價；③隨著科學(xué)的發(fā)展，將不斷地開發(fā)出新型能源，根據(jù)能量守恒定律，擔心能

2、源枯竭實在是杞人憂天；④發(fā)展?jié)嵜杭夹g(shù)，提高燃煤效率，進行煤的干餾，可以提高煤的實用價值 A . ①④ B . ②③ C . ①② D . ②④ 2. （2分） (2015天津模擬) 化學(xué)與社會生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ） A . 體積分數(shù)為95%的酒精通常作為醫(yī)用酒精 B . 石油的分餾、煤的氣化、海水的提鎂都包含化學(xué)變化 C . 綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理 D . 利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能 3. （2分） (2018高三上黑龍江期中) 下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ） ①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③酒

3、精溶于水④HCl氣體溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受熱⑦氫氧化鈉熔化⑧(NH4)2SO4溶于水 A . ④⑥ B . ④⑥⑧ C . ①②④⑤ D . ①④⑥⑦ 4. （2分） 符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的化工生產(chǎn)原理是（ ） A . 合成氨工業(yè)中，由于氨易液化，N2、H2循環(huán)使用，所以總體上氨的產(chǎn)率很高 B . 氯氣和氫氣混合在光照條件下反應(yīng)生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸 C . 氯堿工業(yè)中，電解槽的陽極區(qū)產(chǎn)生NaOH D . 二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸 5. （2分） 已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)

4、合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法正確的是（ ） A . C3N4是分子晶體 B . C3N4晶體中，C—N鍵的鍵長比金剛石中的C—C鍵的鍵長長 C . C3N4晶體中每個碳原子連接4個氮原子，而每個氮原子連接3個碳原子 D . C3N4晶體中微粒間通過分子間作用力結(jié)合 6. （2分） (2019高一下珠海期中) 下列說法中正確的是（ ） A . 對于吸熱反應(yīng)，生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量 B . 石墨和金剛石完全燃燒的化學(xué)方程式均可表示為“C+O2 CO2”，故相同條件下，12g的石墨和金剛石充分燃燒放出的熱量相等 C . 一定條件下，0.5 mol N2和1

5、.5 mol H2置于某密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3 ， 放熱19.3 kJ，據(jù)此實驗事實可知：該條件下，每生成1mol NH3 ， 放熱19.3 kJ D . 4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g)是放熱反應(yīng)，Cl-Cl鍵和O=O鍵的鍵能分別為243kJ/mol和498kJ/mol，則可推算出H-O鍵的鍵能比H-Cl鍵的鍵能大 7. （2分） 農(nóng)用化肥和城市生活污水排放會使地下水含氮量增高，其中對人體有害的含氮污染物的主要形態(tài)是（ ） A . NH4+ B . NO2- C . NO3- D . 有機氮 8. （2分） (2016高一下寧夏月考) 以

6、下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（ ） A . 第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子 B . 同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小 C . 第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 D . 同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低 9. （2分） (2015如東模擬) 下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合只有（ ） 序號 X Y Z W ① CuO Cu（OH）2 CuSO4 Cu ② NaCl NaHCO3 Na2CO3 NaOH ③ Cl2 Ca（C

7、lO）2 HClO HCl ④ SO2 H2SO3 Na2SO3 NaHSO3 A . ①②③ B . ①③④ C . ②③④ D . ①②④ 10. （2分） 檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放在試管中，然后（ ） A . 加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口觀察顏色變化 B . 加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗溶液酸堿性 C . 加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口觀察顏色變化 D . 加入強堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液 11. （2分） 化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化也有能量變化，與這兩種變化都有關(guān)系的因素是（ ） A . 反應(yīng)物

8、和生成物的相對分子質(zhì)量 B . 反應(yīng)物和生成物的相對密度的大小 C . 反應(yīng)物和生成物中存在的化學(xué)鍵 D . 化學(xué)反應(yīng)進行的條件 12. （2分） 下列有關(guān)葡萄糖的說法錯誤的是（ ） A . 葡萄糖的分子式為C6H12O6 B . 葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng) C . 葡萄糖是人體重要的能量來源 D . 葡萄糖屬于高分子化合物 13. （2分） (2018江蘇) 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定錯誤的是（ ） A . 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色 B . KAl(SO4) 212H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體 C . NH4Cl與Ca(OH

9、)2混合加熱可生成NH3 D . Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2 14. （2分） (2018高一下肇慶期末) 下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯誤的是（ ） A . 穩(wěn)定性: H2O＞NH3 B . 堿性：NaOH＞Al(OH)3 C . 氧化性：F2＞Cl2 D . 酸性： H2SO4＞HClO4 15. （2分） (2016高一上青陽期中) 下列操作中不正確的是（ ） A . 過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸 B . 過濾時，漏斗下方緊貼燒杯內(nèi)壁 C . 加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部與酒精燈燈芯接觸 D . 向試管中滴加液體時，膠頭滴管不要緊貼試管內(nèi)壁

10、 16. （2分） (2016高一下市北月考) W，X，Y，Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18．下列說法正確的是（ ） A . 單質(zhì)的沸點：W＞X B . 陰離子的還原性：W＞Z C . 氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D . X與Y不能存在于同一離子化合物中 17. （2分） 下列事實可以用同一原理解釋的是（ ） A . 乙烯使溴水、高錳酸鉀溶液褪色 B . 碘片、氯化銨晶體受熱消失 C . 二氧化硫和氯氣使品紅溶液褪色 D . 乙醛、葡萄糖與銀氨溶液水浴加熱反應(yīng) 18. （

11、2分） (2016高二上桃江期中) 下列電離或水解方程式書寫正確的是（ ） A . NaHCO3═CO32﹣+H++Na+ B . S2﹣+H2O?H2S+2 OH﹣ C . H3PO4?3H++PO43﹣ D . NH3?H2O?NH4++OH﹣ 19. （2分） (2020高三上雙遼期末) 電解合成 1 , 2－二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中正確的是（ ） A . 該裝置工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? B . CuCl2能將C2H4還原為 1 , 2－二氯乙烷 C . X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜 D . 該裝置總反應(yīng)為CH2CH2 + 2

12、H2O + 2NaCl H2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl 20. （2分） 下列與化學(xué)有關(guān)的說法中錯誤的是（ ） A . 侯氏制堿、肥皂的制取工藝過程中均應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異 B . 可用蘸濃氨水的棉棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣 C . 石油分餾、煤的氣化、海水曬鹽、堿去油污、花生中提取花生油等過程都是物理變化 D . 利用鈉的性質(zhì)制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠、透霧能力強的黃光 二、 填空題 (共4題；共19分) 21. （5分） (2018高二下六安開學(xué)考) A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下： 元素

13、相關(guān)信息 A 基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPn B 基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的 C 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍 D 簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的 E 價電子層中的未成對電子數(shù)為4 請回答下列問題（用對應(yīng)元素的元素符號作答）： （1） 寫出D元素基態(tài)原子的價電子排布式________，E2+價電子的軌道表示式________。 （2） 這5種元素中電負性最大的元素是________（填元素符號），A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為________（填元素符號） （3） B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為______

14、__(用離子符號表示) （4） 寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式________。 22. （4分） (2015高二下錫山期中) 軟錳礦（主要成分MnO2 ， 雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4?H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+SO2═MnSO4 ． （1） 質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化________L（標準狀況）SO2． （2） 已知：Ksp[Al（OH）3]=110﹣33，Ksp[Fe（OH）3]=310﹣39，pH=7.1時Mn（OH）2開始沉淀．室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃

15、度均小于110﹣6mol?L﹣1），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為________． （3） 如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4?H2O晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為________． （4） 準確稱取0.1710gMnSO4?H2O樣品置于錐形瓶中加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.050mol?L﹣1的標準溶液滴定至終點（滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．MnSO4?H2O樣品的純度________． 23. （5分） ClO2與Cl2的氧化性相近．在自來水消毒和果

16、蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究． （1） 儀器D的名稱是________，安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的________． （2） 打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜________（填“快”或“慢”）． （3） 關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是________． （4） 已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并

17、釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為________，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是________． （5） 已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3 所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是________，原因是________． 24. （5分） (2016衡陽模擬) 福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關(guān)鍵中間體（G）的合成路線如下： 回答下列問題： （1） F中的含氧官能團有________（填名稱）；反應(yīng)④的反應(yīng)類型為________． （2） 反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___

18、_____． （3） C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式為________；D的結(jié)構(gòu)簡式為________． （4） B的同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）中能同時滿足下列條件的共有________種． a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b．能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng) c．含有苯環(huán)結(jié)構(gòu) 其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1的是________（填結(jié)構(gòu)簡式） （5） 參照G的合成路線，設(shè)計一種以 為起始原料制備 的合成路線：________． 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 單選題 (共20題；共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 二、 填空題 (共4題；共19分) 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 23-5、 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 24-5、