云南省2021版高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷

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1、云南省2021版高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 選擇題 (共7題；共14分) 1. （2分） (2015高一上合肥開(kāi)學(xué)考) 我們的衣食住行中都蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 衣料中的蠶絲和滌綸都屬于合成有機(jī)高分子材料 B . 加碘食鹽和鐵強(qiáng)化醬油都可以補(bǔ)充人體必需的微量元素 C . 建筑高樓大廈時(shí)用到的鋼是純凈物 D . 用液化石油氣代替汽油作汽車燃料，不會(huì)造成空氣污染 2. （2分） (2015米易模擬) 設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)

2、值，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA B . 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離總數(shù)是3 NA C . 常溫常壓下，8 g SO3所含的氧原子的數(shù)目為0.3NA D . 過(guò)氧化鈉與H2O反應(yīng)，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA 3. （2分） 有關(guān)元素的以下內(nèi)容，隨著原子序數(shù)的遞增，不呈現(xiàn)周期性變化的是（ ） A . 化合價(jià) B . 原子半徑 C . 最外層電子排布 D . 相對(duì)原子質(zhì)量 4. （2分） (2018高二下湛江期末) 乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如

3、圖所示，下列不同反應(yīng)中鍵的斷裂錯(cuò)誤的是（ ） A . 和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)鍵ａ斷裂 B . 和氫溴酸反應(yīng)鍵ａ斷裂 C . 在銅催化和加熱條件下和氧氣反應(yīng)鍵ａ、ｃ斷裂 D . 和濃硫酸共熱至170℃時(shí)鍵ｂ和ｄ斷裂 5. （2分） (2016高一下霍邱期中) 如圖所示，A處通入氯氣，關(guān)閉旋塞B時(shí)，C處紅色布條無(wú)明顯的變化，打開(kāi)旋塞B時(shí)，C處紅色布條逐漸褪色．由此作出的判斷正確的是（ ） A . D中不可能是濃硫酸 B . D中可以是水 C . 通入的氯氣中含有水蒸氣 D . D中可以是飽和食鹽水 6. （2分） (2017高二上欽州期末) 向用鹽酸酸化的Mg

4、Cl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如右圖，則原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2016高二上鞍山期中) CaCO3在下列液體屮溶解度最大的是（ ） A . CaCl2溶液 B . Na2CO3溶液 C . 稀鹽酸 D . H2O 二、 解答題 (共4題；共24分) 8. （8分） (2016高二上莆田期中) 某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）

5、 上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有________； （2） 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________； （3） 實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4 MgSO4 Ag2SO4 k2SO4等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是________； （4） 要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有________（答兩種）； （5） 為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間． 混合溶液實(shí)驗(yàn) A B C D E

6、 F 4mol?L﹣1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=________，V6=________，V9=________； ②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因________． 9. （5分） (2016高一上揚(yáng)州期中) 碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常用的

7、分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖所示． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 判斷反應(yīng)①中碘是否反應(yīng)完全的方法是________． （2） 操作Ⅰ的名稱是________． （3） 反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_______ （4） 反應(yīng)②中NaIO3被Fe單質(zhì)還原為NaI，同時(shí)生成Fe（OH）3，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目________． （5） 在反應(yīng)②中若有99g NaIO3被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol． 10. （9分） (2018高三上揭陽(yáng)期末) 氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料

8、，摻入少量的Ti，有利于NaAlH4吸氫，釋氫。AlCl3和NaH在PCl3或PCl5催化下可合成NaAlH4（晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示）。 （1） 單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng)，可以生成PCl3和PCl5.其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物中，P原子的雜化軌道類型為_(kāi)_______，其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。 （2） NaH的熔點(diǎn)為800℃，不溶于有機(jī)溶劑。NaH屬于________晶體，其電子式為_(kāi)_______。 （3） AlH4－中，Al的軌道雜化方式為_(kāi)_______；列舉與AlH4－空間構(gòu)型相同的兩種離子________（填化學(xué)式）。 （4） NaAlH4晶體中

9、，與Na+緊鄰且等距的AlH4－有________個(gè)；NaAlH4晶體的密度為_(kāi)_______g/cm3（用含a的代數(shù)式表示）。 （5） 若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為_(kāi)_______（填化學(xué)式）。 11. （2分） (2016高二上株洲期中) 如圖分別是A，B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜，已知A，B兩種物質(zhì)都是烴類，都含有6個(gè)氫原子，試根據(jù)兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜推測(cè)A，B有可能是下面的（ ） A . A是C3H6 ， B是C6H6 B . A是C2H6 ， B是C3H6 C . A是C2H6 ， B是C6H6 D . A是C3H6 ， B是C2H6 第 7 頁(yè) 共 7 頁(yè) 參考答案 一、 選擇題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 解答題 (共4題；共24分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 11-1、