承德市初中化學(xué)九年級下學(xué)期 期中試題

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1、承德市初中化學(xué)九年級下學(xué)期 期中試題 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共15題；共30分) 1. （2分） (2020九上新泰期末) 分類放置物質(zhì)可以保證物質(zhì)存放的條理性，便于快速查找和利用物質(zhì)。下列物質(zhì)存放和類別標(biāo)簽對應(yīng)正確的是（ ） A . 有機物：甲烷、淀粉、二氧化碳 B . 酸：鹽酸、硫酸、硫酸鈉 C . 堿：燒堿、純堿、熟石灰 D . 鹽：食鹽、小蘇打、碳酸鈣 2. （2分） (2017祁陽模擬) 溶液與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（ ）

2、 A . pH小于7的是酸溶液，大于7的是堿溶液 B . 析出晶體后的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? C . 在溫度不變時，溶劑量越多，溶質(zhì)的溶解度就越大 D . 當(dāng)溫度升高時，不飽和的石灰水溶液有可能變成飽和溶液 3. （2分） (2012綿陽) 下列描述正確的是（ ） A . “H”既可以表示宏觀的氫元素，也可以表示微觀的一個氫原子 B . 燒堿、熟石灰、純堿按物質(zhì)分類均屬于堿 C . 金剛石、C60均為碳單質(zhì)，所以物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)完全相同 D . 泡沫滅火器滅火的原理是提高了可燃物質(zhì)的著火點 4. （2分） (2018九下長春期中) 下列相關(guān)實驗原理的化學(xué)方程式均正確、

3、合理的是（ ） A . 用氫氧化鋁治療胃酸過多：2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O B . 在實驗室里用一氧化碳與氧化鐵高溫下反應(yīng)制取CO2：3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 C . 用鐵粉和稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣：2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑ D . 用石灰漿刷墻：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 5. （2分） 用下列實驗操作可完成兩個實驗．甲實驗為粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，乙實驗為配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液．以下說法中，正確的是（ ） ①甲實驗的步驟是①④

4、⑤，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是蒸發(fā) ②甲實驗各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 ③乙實驗若按照②③①的步驟進行操作，則配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大 ④乙實驗中，若①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，則配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏?。? A . ④ B . ③④ C . ①④ D . ②③④ 6. （2分） (2017九下龍崗月考) 現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進行實驗，得到三種金屬間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖所示），則三種金屬活動性由強到弱的順序是（ ） A . 乙、甲、丙 B . 乙、丙、甲 C . 丙、甲、乙 D . 丙、乙、甲

5、 7. （2分） (2016道外模擬) 甲乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法中正確的是（ ） A . 20℃時，等質(zhì)量的甲乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等 B . 20℃時，260g乙的飽和溶液加水可配制成600g10%的溶液 C . 20℃的甲乙飽和溶液升溫到40℃，甲溶液的濃度大于乙 D . 20℃時甲乙飽和溶液升溫到40℃，甲乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等 8. （2分） 相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與足量的同種稀鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列判斷錯誤的是（ ） A . 相對原子質(zhì)量：M＞N B . 金屬活動性：

6、M＜N C . 產(chǎn)生氫氣的速率：M＜N D . 生成氫氣的質(zhì)量：M＞N 9. （2分） 下列有關(guān)金屬資源的說法中正確的是（ ） A . 赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B . 鋼鐵是使用最多的金屬材料 C . 鐵制品表面涂漆只為增加美觀性 D . 合金是多種金屬熔合而成的化合物 10. （2分） (2016九下渠縣期中) 欲將下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)除去，所選用的試劑或方法正確的是（ ） 序號 物質(zhì) 所含雜質(zhì) 除去雜質(zhì)的試劑或方法 ① O2 CO2 通過足量NaOH溶液 ② Zn Cu 加入過量稀鹽酸、過濾 ③ NaCl Na2CO3 加入

7、適量稀鹽酸、蒸發(fā) ④ CO2 CO 點燃混合氣體 A . ①② B . ①③ C . ②③ D . ③④ 11. （2分） (2020廣東模擬) 根據(jù)如圖所示溶解度曲線判斷，下列說法正確的是（ ） A . 28℃時，將40gKNO3溶于100g水得到飽和溶液 B . 三種物質(zhì)的飽和溶液由40℃降溫至23℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：m(NaCl)=m(KNO3) >m(Na2CO3) C . 將43℃時Na2CO3的飽和溶液升高10℃，有晶體析出 D . 除去KNO3中混有的Na2CO3可在40℃時配成飽和溶液，再降溫結(jié)晶、過濾 12. （2分） (2018昆

8、明) 除去FeCl2溶液中的CuCl2可選用的試劑是（ ） A . Fe B . Cu C . HCl D . Ag 13. （2分） (2017九上監(jiān)利期末) 金屬R放入稀硫酸中，沒有氣泡產(chǎn)生，放入硝酸銀溶液中，表面有銀析出．下列關(guān)于R的金屬活動性判斷不正確的是（ ） A . R＞Ag B . R＞Fe C . Zn＞R D . Al＞R 14. （2分） 在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g 5 2 20 22 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測

9、 11 28 5 下列說法錯誤的是（ ） A . 該反應(yīng)是分解反應(yīng) B . 甲可能是該反應(yīng)的催化劑 C . 乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8 D . 反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0g 15. （2分） (2018歷下模擬) 清華大學(xué)研究人員成功研出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳催化轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，下圖為該反應(yīng)的微觀模擬示意圖(圖中微粒恰好完全反應(yīng))。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng) B . 參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量之比為3：1 C . 生成物丙和丁均為氧化物 D . 該反應(yīng)實現(xiàn)了無機物到有機物的轉(zhuǎn)化 二、 填空題 (共5題；共21分) 1

10、6. （4分） (2016九上無錫期中) 元素周期律和周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．如圖是元素周期表的一部分： （1） 硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，在化學(xué)反應(yīng)中易________電子（選填“得到”或“失去”），形成________（填粒子符號）． （2） 地殼中含量位于前兩位的元素組成的化合物是________（填化學(xué)式）． （3） 9號元素與17號元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是________． 17. （6分） (2018道外模擬) 學(xué)習(xí)化學(xué)需要科學(xué)的方法。勤于思考和總結(jié)的同學(xué)會有很多樂趣。 （1） 學(xué)好化學(xué)知識，有助于我們更好地認識到保護和改善自然環(huán)境的重要性。請你

11、按照下列做法的具體目的，將以下關(guān)于保護環(huán)境的做法平均分成3類，請選出一類填空。 ①節(jié)約用水 ②金屬防銹 ③防治水污染 ④尋找金屬代用品 ⑤用布袋代替塑料袋 ⑥回收各種廢棄塑料 你選出的做法是（填序號）________，這些做法的目的是________。 （2） 我們化學(xué)書上有這樣的標(biāo)注：“K是表示金純度的指標(biāo)。例如，18K表示含金量達75％”，請你按數(shù)學(xué)列比例式的方法計算，純金（即100％含金量）為________K，14K表示含金量達________。（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字） 18. （4分） (2017衡陽模擬) 一定質(zhì)量的碳酸鈉和氯化鈉固體混合物，加入101g水完全溶解

12、后，再往其中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)．過濾，將濾渣干燥，稱得其質(zhì)量為10g，測得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．試計算： （1） 反應(yīng)中所得濾渣為________（填化學(xué)式）； （2） 求所加氯化鈣溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)； （3） 求原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)． 19. （4分） (2017望謨模擬) 化學(xué)與生活聯(lián)系密切，生活中處處有化學(xué)． （1） 市場上調(diào)味品種類豐富，有碘鹽、鈣鹽、加鐵醬油等，其中含有的碘、鈣、鐵三種元素中屬于非金屬元素的是________． （2） 農(nóng)村一些家庭用“沼氣”做燃料，沼氣的主要成分是甲烷（CH4）．寫出甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式

13、________ （3） 長期飲用硬水對人體健康不利，生活中可用________來區(qū)別硬水和軟水． （4） 吸煙有害健康，燃著的香煙產(chǎn)生的煙氣中含有一種能與血液血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，它是________． （5） 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用于改良酸性土壤的是熟石灰，其化學(xué)式為________． 20. （3分） (2015九上官渡期中) 現(xiàn)有A﹣F六種九年級化學(xué)常見物質(zhì)，其中A、C都是白色固體；D是常見的氣體；E在D中燃燒會火星四射，生成黑色F；B是黑色固體，其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后均不變．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．請回答： （1） 寫出A物質(zhì)的名稱________． （2） 寫

14、出下列化學(xué)反應(yīng)的符號表達式：①________；②________． 三、 實驗探究題 (共2題；共12分) 21. （7分） 化學(xué)活動課上，老師給同學(xué)們表演了一個“水能生火”的魔術(shù)（如圖所示），他將包有過氧化鈉（Na2O2）粉末的脫脂棉放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴了幾滴水，脫脂棉立刻燃燒起來．通過查閱資料可知，過氧化鈉和水反應(yīng)的產(chǎn)物只有兩種，都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)．根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答： （1） 從燃燒的條件分析可知，過氧化鈉（Na2O2）和水發(fā)生反應(yīng)生成了可以支持燃燒的物質(zhì)________，反應(yīng)________ （吸收”或“放出”）大量的熱． （2） 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可

15、推測另一種產(chǎn)物必含的元素是________． （3） 過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________． 22. （5分） (2017泰安模擬) 生石灰常用作食品干燥劑．久置的生石灰里可能會含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣三種物質(zhì)中的一種或幾種（假設(shè)久置的生石灰中不再含有其它成分）．為了探究久置的生石灰的成分，某校化學(xué)興趣小組進行了以下探究活動． 【設(shè)計實驗】取0.94g久置的生石灰樣品放入燒杯中，進行了以下探究實驗，如圖所示： 【討論與分析】 （1） 生石灰可以做干燥劑的原因是________（用化學(xué)方程式表示）． （2） 向0.2g濾渣A中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明久置

16、的生石灰樣品中一定含有________（填寫化學(xué)式）． （3） ②中反應(yīng)過程中的實驗現(xiàn)象是________． （4） 將混合物C、D全部倒入一個潔凈的燒杯中混合，充分反應(yīng)后，過濾，得到1g濾渣E和紅色濾液F．向濾液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，則濾液F的溶質(zhì)中一定含有________，還可能含有________． 【解釋與結(jié)論】依據(jù)實驗現(xiàn)象和測得的數(shù)據(jù)判斷，0.94g久置的生石灰樣品的成分是________． 四、 計算題 (共1題；共6分) 23. （6分） (2016三明) 海水是巨大的資源寶庫．如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖． （1） 分離粗鹽和母

17、液的操作名稱為________；母液中一定含有的金屬元素為________； （2） 步驟①的化學(xué)方程式是________；步驟②的基本反應(yīng)類型為________． （3） 表為氯化鈉在不同溫度時的溶解度；結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答： 溫度/℃ 30 50 70 100 溶解度/g 36.3 37.0 37.8 39.8 50℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________；從海水中獲取粗鹽，宜選用________（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”） 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 單選題 (共15題；共30分) 1-1、 2-1、 3-1

18、、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 二、 填空題 (共5題；共21分) 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 17-2、 18-1、 18-2、 18-3、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 20-1、 20-2、 三、 實驗探究題 (共2題；共12分) 21-1、 21-2、 21-3、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 四、 計算題 (共1題；共6分) 23-1、 23-2、 23-3、