《2016-2017學(xué)年高中化學(xué)第2單元化學(xué)與資源開(kāi)發(fā)利用單元?dú)w納提升課件新人教版選修.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2016-2017學(xué)年高中化學(xué)第2單元化學(xué)與資源開(kāi)發(fā)利用單元?dú)w納提升課件新人教版選修.ppt（23頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、知 識(shí) 網(wǎng) 絡(luò) 構(gòu) 建 專 題 歸 納 提 升 專 題 對(duì) 點(diǎn) 演 練 水的凈化 自然界中的河水、湖水、井水等天然水都是混合物，為使其凈化可采用的 方法有沉降、吸附、過(guò)濾、蒸餾等， 其中凈化效果最好的是蒸餾。 凈化 水 的方 法 原理 作用 沉淀 靜置，使不溶性雜質(zhì)與水分層 除去較大的不溶性雜質(zhì) 吸附 利用明礬在水中生成膠 狀物吸附雜質(zhì) 吸附不溶性絮狀物 利用活性炭的吸附作用 吸附水中的一些可溶性 雜質(zhì)、異味及色素 除去可溶性雜質(zhì)、異味 及色素 過(guò)濾 把液體與不溶于液體的固體分離 除去不溶性雜質(zhì) 蒸餾 加熱時(shí)硬水中的鈣、鎂 化合物一般不揮發(fā)，水 加熱到沸騰時(shí)，生成
2、大 量水蒸氣，冷凝即可把 雜質(zhì)分離出來(lái) 軟化硬水 某種純凈水生產(chǎn)線 的主要工藝流程如圖： 閱讀該純凈水生產(chǎn)線的有關(guān)資料后回答問(wèn)題： 資料：反滲透器的核心部件是 RO 芯， RO 芯是由多層反滲透復(fù)合膜組成 的，太空宇航員原用于廢水的再生。 RO 芯的孔徑很小，大約是普通細(xì)菌的 1/600 ，細(xì)小固體、有機(jī)物雜質(zhì)不能通過(guò)，簡(jiǎn)單離子、水可以通過(guò)。生產(chǎn)時(shí)為 保證成品的質(zhì)量，通常控制水壓使成品產(chǎn)率在 50 % 左右。 RO 芯部分工作參數(shù)如下： 硬 度 鐵 游離 氯 有機(jī) 物 <1. 7 mg/ L <0. 1 mg/ L 0.1 mg/L <1 mg/L (1) 純
3、凈水一定是不含任何雜質(zhì)的水嗎？ (2) 水中的 Ca 2 和 Mg 2 是引起水的硬度的主要因素，硬度的表示方法是： 將水中的 Ca 2 和 Mg 2 都看作 Ca 2 ，并將其質(zhì)量折算成 Ca 2 的質(zhì)量，以 1 L 水中 含有的 CaO 的質(zhì)量來(lái)表示?？捎靡欢舛鹊?Y 溶液進(jìn)行滴定， Y 跟 Ca 2 和 Mg 2 都以等物質(zhì)的量完全反應(yīng)。該工廠現(xiàn)用地下水生產(chǎn)純凈水，取地下水樣品 25.0 mL ，用 0.0 1 m ol/ L Y 溶液滴定，完全反應(yīng)時(shí)消耗 Y 溶液 15.0 m L 。試判斷該地下 水是否可直接用來(lái)生產(chǎn)純凈水。 【解析】 (1) 純凈水是含 有少量
4、雜質(zhì)的水。 (2) 設(shè)鈣離子的物質(zhì)的量為 x Ca 2 Y CaO 1 m ol 1 m ol 1 m ol x 0.01 m ol/ L 15 0 10 3 L x 解得： x 1.5 10 4 mol ，則 1 L 該地下水中含有鈣離子的物質(zhì)的量 1 000 25 1.5 10 4 mol ，進(jìn)一步可計(jì)算出 CaO 的質(zhì)量： 56 g/m ol 1 000 25 1.5 10 4 m ol 33 6 m g 。 【答案】 (1) 不是，純凈水也可能含有少量的雜質(zhì)。 (2) 此 地下水的硬度為 33
5、6 m g/L ，不能直接用來(lái)生產(chǎn)純凈水。 海水綜合利用的知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 海洋是一個(gè)至今未被完全開(kāi)發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù)，海洋資源的 綜合利用具有非常廣闊的前景。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1) 蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法。你認(rèn)為運(yùn)用蒸餾法淡化海水 最理想的能源是 ____________ 。 (2) 海水綜合利用的流程圖如下： 用 NaCl 作原料可以得到多種產(chǎn)品。 工業(yè)上由 NaCl 制備金屬鈉的化學(xué)方程式是 ____________ 。 實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解 100 m L 0.1 m ol/ L NaCl 溶液，若陰、陽(yáng)兩極均 得到 1 12 mL 氣體 ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況
6、) ，則所得溶液的 pH 為 ___ _____( 忽略反應(yīng)前后溶液 的體積變化 ) 。 電解氯化鈉稀溶液可制備 “ 84 消毒液 ” ，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收， 若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式： ______ _ _________ 。 電解 25 % 的飽和食鹽水 200 k g ，當(dāng)溶液中 NaC l 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降到 20 % 時(shí)，計(jì)算收集到的氯氣的物質(zhì)的量為 ________( 被溶液吸收的氯氣忽略不計(jì)， 計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù) ) 。 【解析】 (1) 運(yùn)用蒸餾法進(jìn)行海水淡化要消耗大量的能量，合理利用廉價(jià) 易得的能源 太陽(yáng)能，可節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。
7、 (2) 金屬鈉可通過(guò)電解熔融的 Na Cl 得到。 溶液中： n (NaCl) 0. 1 m ol/ L 0.1 L 0.0 1 m ol ， n (H 2 ) 0.1 12 L 22.4 L/m ol 0.005 m ol ，因此反應(yīng)中 NaCl 恰好完全反應(yīng)，可根據(jù) NaCl 或 H 2 的物質(zhì)的量計(jì)算 生成的 NaOH 的物質(zhì)的量。 根據(jù)反應(yīng)： 2NaCl 2H 2 O ==== = 電解 2NaOH H 2 Cl 2 ， n (NaOH ) 2 n (H 2 ) 0.005 m o l 2 0.01 mol ， c (OH ) c (NaOH
8、) 0.01 m ol 0.1 L 0.1 mol/L ，則 c (H ) 1.0 10 13 m ol/ L ， pH 13 。 電解氯化鈉稀溶液制備 “ 84 消毒液 ” 的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)依次為： 2N aCl 2H 2 O ==== = 電解 2N aOH H 2 Cl 2 ， 2N aOH Cl 2 == =NaC l NaClO H 2 O ，把兩反應(yīng)相加，可得 NaC l H 2 O ==== = 電解 NaC lO H 2 。 設(shè)參加反應(yīng)的 NaCl 的質(zhì)量為 x 。根據(jù)題意，則 2NaCl 2H 2 O ==== = 電解 2N
9、aOH H 2 Cl 2 m 1 17 73 x 73 1 17 x 因此 200 kg 25 % x 200 kg 73 1 17 x 100 % 20 % ，解得 x 1 1.43 kg 。 根據(jù)反應(yīng)： 2N aCl 2H 2 O ==== = 電解 2N aOH H 2 Cl 2 ， n (Cl 2 ) 1 2 n (NaC l) 1 2 1 1.43 10 3 g 58.5 g/m ol 97.7 mol 。 【答案】 (1) 太陽(yáng)能 (2) 2N aCl(
10、 熔融 ) === = = 電解 2N a Cl 2 13 NaC l H 2 O ==== = 電解 NaC lO H 2 97.7 m ol 石油、煤、天然氣綜合利用的兩組易混問(wèn)題 1 化學(xué)三餾 蒸餾、分餾、干餾 蒸餾：把液體加熱到沸騰變?yōu)檎羝?，再使蒸汽冷卻凝結(jié)成液體的操作。蒸 餾可使混合物中沸點(diǎn)較低的組分揮發(fā)而達(dá)到分離或提純的目的，混合物中至少 要有一種組分為液體。各組分沸點(diǎn)差別越大，揮發(fā)出的物質(zhì) ( 餾分 ) 越純。若不 同組 分之間沸點(diǎn)差別小或不同組分互溶形成恒沸液體，餾分則不純。 分餾：對(duì)多組分混合物控溫下先后、連續(xù)進(jìn)行的兩次或多次蒸餾。分餾可 使多組分
11、混合物在一個(gè)完整的操作過(guò)程中分離為兩種或多種餾分而達(dá)到混合物 分離或除去雜質(zhì)的目的。 干餾：把固態(tài)混合物 ( 如煤、木材 ) 隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程叫作干 餾。蒸餾與分餾屬于物理變化，干餾過(guò)程往往很復(fù)雜，屬于物理、化學(xué)變化。 2 水煤氣、天然氣、焦?fàn)t氣、煉廠氣、出爐煤氣、裂解氣、高爐煤氣、 石油氣的區(qū)別： 名稱 來(lái)歷 主要成分 主要用途 天然氣 蘊(yùn)藏在地層內(nèi)的一種 可燃性氣體 CH 4 作燃料、制炭黑等 水煤氣 水蒸氣通過(guò)灼熱的炭 層： C(s) H 2 O(g) ==== = 高溫 CO (g) H 2 (g) CO 、 H 2 作燃料、合成 NH 3 焦?fàn)t
12、氣 煤的干餾 H2、 CH4、 C2H4、 CO等 作化工原料、燃料 出爐 煤氣 煤的干餾 焦?fàn)t氣、粗氨水、 煤焦油 制農(nóng)藥、醫(yī)藥、炸 藥、染料等 高爐 煤氣 煉鐵的余氣 CO、 CO2、 N2、 O2 等 作燃料 煉廠 氣 石油煉制的副產(chǎn)氣 氣態(tài)烴的混合物， 主要為丁烯、丙烯、 乙烯等 作化工原料、燃料 裂解 氣 石油裂解得到的氣 態(tài)烴 乙烯、丙烯、丁烯、 少量 CH4、 C2H2、 H2等 作化工原料 石油 氣 又叫 液 化氣 天然氣、油田氣、 煉廠氣加壓、降溫 后液化 丙烷、丙烯、丁烷、 丁烯及少量戊烷 作化工原料、燃料 某混合氣體通過(guò)溴水 (
13、 使其褪色 ) ，再通過(guò)灼熱的氧化銅 ( 使其由黑 色變紅色 ) ，再通過(guò)無(wú)水 Cu SO 4 白色粉末 ( 使其變藍(lán)色 ) ，再通過(guò)澄清石灰水 ( 石灰 水由澄清變渾濁，再變澄清 ) ，最后剩余氣體在空氣中點(diǎn)燃，火焰呈藍(lán)色，這 種混合氣體是 ( ) A 水煤氣 B 焦?fàn)t煤氣 C 石油液化氣 D 高爐煤氣 【解析】 水煤氣主要成分為 CO 、 H 2 等，焦?fàn)t煤氣主要成分為 H 2 、 CH 4 、 C 2 H 4 、 CO 等，石油液化氣主要成分為 C 3 H 4 、 C 4 H 10 ，高爐煤氣主要成分為 CO 2 、 CO 、 N 2 等。符合題意的氣體只有焦?fàn)t煤氣。 【答案】 B
2016-2017學(xué)年高中化學(xué)第2單元化學(xué)與資源開(kāi)發(fā)利用單元?dú)w納提升課件新人教版選修.ppt
