高中化學 第二章 分子結構與性質(zhì) 2_1_2共價鍵的鍵參數(shù)與等電子原理課件 新人教版選修3

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1、目標導航,預習導引,目標導航,預習導引,一,二,一、認識鍵參數(shù) 1.鍵能:氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量。鍵能越大,化學鍵越穩(wěn)定。 2.鍵長:形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。鍵長越短,鍵能越大,共價鍵越穩(wěn)定。 3.鍵角:在原子數(shù)超過2的分子中,兩個共價鍵的夾角。鍵角是描述分子立體結構的重要參數(shù)。,目標導航,預習導引,一,二,是否一定是鍵長越短鍵能越大? 答案:不是。比如FF鍵的鍵長短,鍵能也小。F原子的半徑很小,因此其鍵長短,而由于FF鍵的鍵長短,兩個F原子形成共價鍵時,原子核之間的距離很近,排斥力很大,因此FF鍵的鍵能不大。與Cl2相比,F2的穩(wěn)定性差,很容易與其他物質(zhì)反應

2、。,目標導航,預習導引,一,二,二、等電子原理及其應用 1.定義:原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子(即等電子體)具有相似的化學鍵特征,它們的許多性質(zhì)是相近的。 2.應用:CO和N2具有相同的價電子總數(shù),因此在熔、沸點,水中的溶解度,分子的解離能等性質(zhì)上都有很大的相似性。它們的性質(zhì)如下表所示:,目標導航,預習導引,一,二,目標導航,預習導引,一,二,寫出常見的18e-微粒,討論電子數(shù)相同的微粒與等電子體是否相同? 答案:電子數(shù)相同的微粒是指微粒中所有的電子數(shù)之和相同,但微粒中原子的數(shù)目不一定相同,如18電子的微粒有S2-、HS-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、H2S、H2O2、N2H4、C2H

3、6、CH3OH等。 等電子體是指原子總數(shù)相等、價電子總數(shù)相同的微粒,其電子總數(shù)不一定相同。如N2O與CO2,其原子總數(shù)、價電子總數(shù)、電子總數(shù)相等;SO2和O3其原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同,但SO2的電子總數(shù)為32,O3的電子總數(shù)為24,顯然電子總數(shù)不同。,知識精要,思考探究,典題例解,遷移應用,鍵參數(shù)與分子性質(zhì)的關系,知識精要,思考探究,典題例解,遷移應用,2.說明CC、C C、CC鍵能之比為什么不是123的關系。 答案:CC鍵由1個鍵構成,CC鍵由一個鍵和一個鍵構成,CC鍵由一個鍵和兩個鍵構成,由于在兩個原子間形成的不飽和鍵中,鍵的鍵能比鍵的大,因此C C、CC鍵的鍵能不是CC鍵的鍵能的2

4、倍、3倍。,知識精要,思考探究,典題例解,遷移應用,【例題】 能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是() A.常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài) B.硝酸是揮發(fā)性酸,而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸 C.稀有氣體一般難以發(fā)生化學反應 D.空氣中氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 解析:通過共價鍵形成的分子,其物質(zhì)聚集的狀態(tài)取決于分子間作用力的大小,與分子內(nèi)共價鍵的鍵能無關;物質(zhì)的揮發(fā)性與分子內(nèi)鍵能的大小無關;稀有氣體是單原子分子,無化學鍵,難以發(fā)生化學反應的原因是它們的價電子層已形成穩(wěn)定結構;氮氣比氧氣穩(wěn)定是由于N2中共價鍵的鍵能比O2中共價鍵的鍵能大,在化學反應中難以斷裂。 答案:D,知識精要,思考探究,典題

5、例解,遷移應用,知識精要,思考探究,典題例解,遷移應用,1.關于鍵長、鍵能和鍵角,下列說法不正確的是()(導學號52700024) A.鍵角是描述分子立體結構的重要參數(shù) B.鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關 C.鍵能越大,鍵長越長,共價化合物越穩(wěn)定 D.鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關 解析:鍵能越大,鍵長越短,共價鍵越強,形成的共價化合物越穩(wěn)定,故C項錯誤。 答案:C,知識精要,思考探究,典題例解,遷移應用,2.下列說法不正確的是() A.鍵能越小,表示化學鍵越牢固,越難以斷裂 B.成鍵的兩原子核離得越近,鍵長越短,往往化學鍵越牢固,性質(zhì)越穩(wěn)定 C.破壞化學鍵時消耗能量,而形成化學鍵時釋放能量 D.根據(jù)鍵能、鍵長的大小可以分析化學鍵的強弱 解析:鍵能越大,斷開該鍵所需要的能量越多,化學鍵越牢固,性質(zhì)越穩(wěn)定,A項錯;鍵長越短,往往鍵能越大,化學鍵越牢固,性質(zhì)越穩(wěn)定,B項正確;破壞化學鍵時需要吸收能量,形成化學鍵時則釋放出能量,C項正確;根據(jù)鍵能、鍵長的大小可以分析化學鍵的強弱,D項正確。 答案:A,