《《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》學(xué)案3(蘇教版選修3)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》學(xué)案3(蘇教版選修3)(3頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律4、以下基態(tài)原子的電子構(gòu)型中,正確的選項(xiàng)是A、3d94s2B、3d44s25、同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)相比較A、基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)高C、基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)低6、假設(shè)某基態(tài)原子的外圍電子排布為A、3d94s2B、3d44s25、同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)相比較A、基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)高C、基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)低6、假設(shè)某基態(tài)原子的外圍電子排布為C、4d105s0D、4d85s2B、基態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定D、激發(fā)態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定4d15s2,那么以下說法正確的選項(xiàng)是A、該元素基態(tài)原子中共有3個(gè)電子B、該元素原子核外有5個(gè)電子層C、該元素原子最外層共有3個(gè)電子D、該元素原子M能層共有8個(gè)
2、電子7、下表列出了核電荷數(shù)為2125的元素的最高正化合價(jià),答復(fù)以下問題:兀素名稱鈧鈦釩鉻錳兀素符號ScTiVCrMn核電荷數(shù)2122232425最咼正價(jià)+3+4+5+6+71寫出以下元素基態(tài)原子的核外電子排布式:ScTiVMn2比照上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價(jià),你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是;出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是。&以以下出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷,哪些違反了泡利不相容原理,哪些違反了洪特規(guī)那么。(1)違反ff(2)fJfJ(3)fJfffff(5)fffJJf不相容原理的有,違反洪特規(guī)泡利那么的有。9、某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63
3、s23p34s1,那么該元素基態(tài)原子的電子排布式為;元素符合為。穩(wěn)固練習(xí)參考答案:1、D2、A3、C4、AB5、C6、B7、1s22s22p63s23p63d14s21s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d54s28、12459、1s22s22p63s23p4S第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1、寫出136號元素的價(jià)電子排布小結(jié):主族元素最外層均為ns或np軌道,且主族序數(shù)=價(jià)電子數(shù)。副族元素川BWB價(jià)電子數(shù)仍然與族數(shù)相同。第忸族排布為n-1d6-8ns2IB和nB那么在ns軌道上有一個(gè)或兩個(gè)電子。
4、24Cr和29CU的電子排布較為特殊2、元素種類與周期序數(shù)的關(guān)系見課本18頁表格小結(jié):周期序數(shù)為奇數(shù)時(shí),元素種類為(n+1)2/2(2)周期序數(shù)為偶數(shù)時(shí),元素種類為(n+2)2/2(3)非金屬元素種類+周期序數(shù)=3、元素的分區(qū)和族(課本18頁圖2-11)(1)s區(qū):,最后的電子填在上,包括,除H外,均為堿金屬和堿土金屬p區(qū):,最后的電子填在上,包括族元素,為非金屬和少數(shù)金屬d區(qū):51山,:-,最后的電子填在上,包括族元素,為過渡金屬;ds區(qū):5丨汁1jip-*,(n-1)d全充滿,最后的電子填在上,包括,(5)f區(qū):-,包括元素區(qū)全是金屬元素,小結(jié):非金屬元素主要集中區(qū)。主族主要含區(qū),副族主要
5、含區(qū),過渡元素主要含區(qū)。 每個(gè)縱行價(jià)電子總數(shù)是否相等S區(qū)元素價(jià)電子特征排布為nS12,價(jià)電子數(shù)等于族序數(shù)。p區(qū)元素特征電子排布為ns2np16;價(jià)電子總數(shù)等于主族序數(shù)。d區(qū)元素價(jià)電子排布特征為n-1d18ns;價(jià)電子總數(shù)等于列序數(shù);ds區(qū)元素特征電子排布為(n-1)d10ns2,價(jià)電子總數(shù)等于所在的列序數(shù);【練習(xí)1】原子序數(shù)電子排布式在周期表中的位置是金屬還是非金屬最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式及酸堿性氣態(tài)氫化物的化學(xué)式151s22s22p63s23p4第二周期VA族二、元素周期律1、原子半徑原子半徑的大小取決于和。能層數(shù)越多,電子間的將使原子的半徑。核電核數(shù)越大,原子核核對電子的引力也就越,將使
6、原子的半徑越同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸元素周期表中,同主族元素從上到下,原子半徑逐漸推廣:微粒包括原子和簡單離子半徑大小的比較規(guī)律:(1)、同周期的原子,從左到右半徑逐漸減小、同主族價(jià)態(tài)相同的微粒原子或離子,從上到下半徑逐漸增大如LiNaKLi+Na+Na+;S2-S)、核外電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越小如FNa+Mg2+2、元素周期律(1)元素周期律的實(shí)質(zhì)是:.(2)金屬性和非金屬性的變化規(guī)律圖示:非金屬性越強(qiáng),那么單質(zhì)與氫氣化合越容易氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)3、電離能1、第一電離能11:定義第一電離能越大,金屬活動性越。同一元
7、素的第二電離能第一電離能。即12|12、遞變規(guī)律周一周期同一族第一電離能從左往右,I1逐漸從上到下,I1逐漸1、第一電離能越,越易失電子,金屬的活潑性就越。因此堿金屬兀素的第一電離能越小,金屬的活潑性就越。2氣態(tài)電中性原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能(用11表示),從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需消耗的能量叫做第二電離能(用I2表示),依次類推,可得到13、|4、|5同一種元素的逐級電離能的大小關(guān)系:I1I2I3I4I5即一個(gè)原子的逐級電離能是逐漸的。這是因?yàn)殡S著電子的逐個(gè)失去,陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越,再要失去一個(gè)電子需克服的電性引力也越來越,消耗
8、的能量也越來越。3Be的價(jià)電子排布為2s2,是結(jié)構(gòu),比較穩(wěn)定,而B的價(jià)電子排布為2s22p1,、比Be不穩(wěn)定,因此失去第一個(gè)電子B比Be容易,第一電離能小。鎂的第一電離能比鋁的大,原因磷的第一電離能比硫的大,原因4Na的li比I2小很多,電離能差值很大,說明失去第一個(gè)電子比失去第二電子容易得多,所以Na容易失去一個(gè)電子形成+1價(jià)離子;Mg的Ii和|2相差不多,而I2比I3小很多,所以Mg容易失去兩個(gè)電子形成十2價(jià)離子;Al的1仆|2、13相差不多,而I3比I4小很多,所以A1容易失去三個(gè)電子形成+3價(jià)離子。而電離能的突躍變化,說明核外電子是分排布的。【練習(xí)2】1、以下各組微粒按半徑逐漸增大,復(fù)
9、原性逐漸增強(qiáng)的順序排列的是()ANa、K、RbBF、Cl、BrCMg2+、Al2+、Zn2+D.Cl-、Br-、I-2、除去氣態(tài)原子中的一個(gè)電子使之成為氣態(tài)+1價(jià)陽離子時(shí)所需外界提供的能量叫做該元素的第一電離能。右圖是周期表中短周期的一局部,其中第一電離能最小的元素是3、在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是()Ans2np3Bns2np5Cns2np4Dns2np63、電負(fù)性:用電負(fù)性來衡量元素在化合物中的能力。電負(fù)性越大那么該元素獲得電子的能力越1、電負(fù)性的變化規(guī)律:同周期元素從左往右,元素的電負(fù)性總體,說明金屬性逐漸,非金屬性逐漸。同主族元素從上往下,元素的電負(fù)性總體,說明元素的
10、金屬性逐漸,非金屬性逐漸。2、可以用電負(fù)性來度量金屬性與非金屬性的相對強(qiáng)弱。電負(fù)性越大,那么該元素的非金屬性越強(qiáng),倒過來說也成立。一般而言金屬的電負(fù)性小于_1.8,非金屬的電負(fù)性大1.8,3、電負(fù)性與化學(xué)鍵的鍵型:當(dāng)成鍵元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí),容易形成離子鍵,小于1.7時(shí)容易形成共價(jià)鍵。4、電負(fù)性與化合價(jià)的正負(fù):一般,電負(fù)性越大那么該元素越容易得到電子,顯示為負(fù)價(jià),否那么顯示為正價(jià)?!揪毩?xí)3:】1、電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度以下關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的選項(xiàng)是A周期表從左到右,元素的電負(fù)性逐漸變大B周期表從上到下,元素的電負(fù)性逐漸變大C電負(fù)性越大,金屬性越強(qiáng)D電負(fù)性越小,非金屬性越強(qiáng)2、元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是ANaKRbCOSClBNPAsDSiPCl3、根據(jù)對角線規(guī)那么,以下物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是A、硼和硅B、鋁和鐵C、鈹和鋁D、銅和金練習(xí)2答案ADCC練習(xí)3答案ADAC