（濰坊專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十一單元 鹽 化肥課件 新人教

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1、第一部分第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí)系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石成績基石 第第1111單元單元 鹽化肥鹽化肥 考點梳理考點梳理過關(guān)過關(guān)考點考點1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽 6 6年年8 8考考一、鹽的定義與聯(lián)合制堿法一、鹽的定義與聯(lián)合制堿法二、常見鹽的物理性質(zhì)和用途二、常見鹽的物理性質(zhì)和用途四、鹽的化學(xué)性質(zhì)四、鹽的化學(xué)性質(zhì)五、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除五、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 (詳見實驗聚焦突破欄目詳見實驗聚焦突破欄目)想一想想一想 1鹽的組成中一定含有金屬元素嗎？不一定，如銨鹽中就不含金屬元素。2鹽的水溶液是否一定呈中性？不一定，也可能呈酸性或堿性，如碳酸鈉溶液呈堿性，氯化銨溶液呈酸性。3碳酸氫鈉是治療胃酸過

2、多的一種藥劑，胃潰瘍患者能否服用碳酸氫鈉進(jìn)行治療？不能，因為碳酸氫鈉與胃酸中的HCl反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，會使胃脹大而加重病情?？键c考點2 2 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 6 6年年4 4考考一、復(fù)分解反應(yīng)一、復(fù)分解反應(yīng)二、復(fù)分解反應(yīng)常見類型及發(fā)生條件二、復(fù)分解反應(yīng)常見類型及發(fā)生條件想一想想一想 兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)嗎？不一定，如堿非金屬氧化物鹽水的反應(yīng)就不屬于復(fù)分解反應(yīng)，如2NaOHCO2=Na2CO3H2O?？键c考點3 3 化學(xué)肥料化學(xué)肥料 6 6年年3 3考考一、常見化肥的分類及作用一、常見化肥的分類及作用二、化肥的簡易鑒別二、化肥的簡易鑒別想一想想一想 農(nóng)田

3、施肥時，草木灰不能和銨態(tài)氮肥混用，你知道其中的道理嗎？因為草木灰和銨態(tài)氮肥反應(yīng)放出氨氣，會使肥效降低。三、使用化肥農(nóng)藥的利與弊三、使用化肥農(nóng)藥的利與弊附：化學(xué)方程式梳理附：化學(xué)方程式梳理典型例題典型例題運(yùn)用運(yùn)用類型類型1 1 鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)【例1 1】2017泰安中考現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗。下列判斷正確的是(D)A無色溶液B的溶質(zhì)只有硝酸鈣B該實驗中涉及的基本反應(yīng)類型不止一種C原溶液中的雜質(zhì)只有氯化鈣D原溶液中的雜質(zhì)可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成解析解析 含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，加入硝酸鋇無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中無碳酸根離子和硫酸根離子；向白色沉淀A

4、加稀硝酸，A不溶解，則A是氯化銀，則原溶液中一定含有氯離子；由無色溶液B與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鈉，得B中含硝酸鈣，則原溶液中一定含有鈣離子。通過上述分析可知雜質(zhì)可能有三種，即CaCl2、Ca(NO3)2和NaCl，C錯誤、D正確；無色溶液B的溶質(zhì)是硝酸鈣和硝酸鈉，A錯誤；該實驗中涉及的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，B錯誤。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 1.1.2016鎮(zhèn)江中考現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一種或幾種?，F(xiàn)做如下實驗：(1)取少量固體加熱，無氨味，則原固體中一定不含_NH4HCO3_。(2)另取少量固體溶于水，得

5、到無色澄清溶液，則原固體中一定不含_FeCl3_。(3)取(2)中溶液適量，滴加過量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾得固體A和濾液B。固體A能全部溶于稀硝酸并產(chǎn)生氣泡。則原固體中一定含有_Na2CO3_，一定不含_Na2SO4_。(4)向濾液B中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，由此判斷原固體中還含有NaOH。生成白色沉淀總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_BaCl22NaOHCO2=BaCO32NaClH2O_。碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱會分解成氨氣、水和二氧化碳，氯化碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱會分解成氨氣、水和二氧化碳，氯化鐵在溶液中顯黃色，硫酸鈉和氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉鐵在溶液中顯黃色，硫酸鈉和氯化鋇生成不溶于酸

6、的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉和淀，碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)會生成碳酸鈉，氫氧化鈉、二氧化碳、氯化鋇反二氧化碳反應(yīng)會生成碳酸鈉，氫氧化鈉、二氧化碳、氯化鋇反應(yīng)的總化學(xué)方程式為應(yīng)的總化學(xué)方程式為BaClBaCl2 22NaOH2NaOHCOCO2 2=BaCO=BaCO3 32NaCl2NaClH H2 2O O。鹽鹽檢驗方法檢驗方法現(xiàn)象現(xiàn)象鹽酸鹽(Cl)加硝酸銀溶液，再滴幾滴稀硝酸出現(xiàn)白色沉淀且沉淀不溶解硫酸鹽(SO42)加硝酸鋇溶液，再滴幾滴稀硝酸出現(xiàn)白色沉淀且沉淀不溶解解題方法解題方法 常見鹽的檢驗方法及現(xiàn)象。碳酸鹽()

7、稀鹽酸、澄清石灰水產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體銨鹽()加入NaOH溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體注意事項注意事項 純堿不是堿，而是一種鹽，其水溶液顯堿性。類型類型2 2 復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用【例2 2】2017永州中考某化學(xué)興趣小組為探究復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，進(jìn)行了如下實驗(1)實驗中的現(xiàn)象是_有大量氣泡產(chǎn)生_；(2)小楊同學(xué)認(rèn)為實驗不反應(yīng)，小康同學(xué)不同意小楊同學(xué)的觀點，認(rèn)為無明顯現(xiàn)象并不代表沒有發(fā)生反應(yīng)；經(jīng)小組討論，設(shè)計如下實驗來探究稀硫酸與NaOH溶液能否發(fā)生反應(yīng)。實驗編號實驗編號物質(zhì)物質(zhì)NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液加稀硫酸后的現(xiàn)象加稀硫酸后的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象_白色沉

8、淀觀察到上述實驗試管中的現(xiàn)象_紅色消失_(選填“紅色消失”或“紅色不消失”)，說明稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O_；(3)反應(yīng)后，同學(xué)們將所有廢液倒入同一燒杯中，靜置，燒杯中有白色沉淀，溶液呈無色，該無色溶液中一定含有的溶質(zhì)(除酚酞外)是_NaCl_(填化學(xué)式)。解析解析 (1)實驗中碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)現(xiàn)象是有大量氣泡產(chǎn)生；(2)滴加酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，滴加稀硫酸，實驗試管中紅色消失，說明稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O；(3)反應(yīng)

9、后，將所有廢液倒入同一燒杯中，靜置，燒杯中有白色沉淀，沉淀一定有硫酸鋇，可能有碳酸鋇，溶液呈無色，說明溶液呈酸性或中性，因此該無色溶液中一定含有的溶質(zhì)(除酚酞外)是氯化鈉。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 2 2.2016荊州中考下列離子組在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的是()D D強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液分別含有大量的強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液分別含有大量的H H、OHOH。CuCu2 2和堿性和堿性溶液中的氫氧根離子能結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，在堿性溶液中溶液中的氫氧根離子能結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，在堿性溶液中不能大量存在，不能大量存在，A A錯誤；錯誤；MgMg2 2和堿性溶液中的氫氧根離子能結(jié)和堿性溶液中的氫氧根離子

10、能結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，在堿性溶液中不能大量存在，合生成氫氧化鎂沉淀，在堿性溶液中不能大量存在，B B錯誤；錯誤；與酸性溶液中的氫離子能結(jié)合生成水和二氧化碳，在酸性與酸性溶液中的氫離子能結(jié)合生成水和二氧化碳，在酸性溶液中不能大量存在，溶液中不能大量存在，C C錯誤；錯誤；NaNa、BaBa2 2、ClCl、在酸性和在酸性和堿性溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體或水，能在酸性堿性溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液和堿性溶液中大量共存，溶液和堿性溶液中大量共存，D D正確。正確。3.3.2016邵陽中考現(xiàn)有A、B、C、D四瓶失去標(biāo)簽的無色液體，它們分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯

11、化鋇溶液、硝酸鉀溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液兩兩混合，實驗結(jié)果如表所示(其中“”表示有沉淀生成，“”表示有氣體生成，“”表示不反應(yīng)或無明顯現(xiàn)象)?；卮鹣铝袉栴}：(1)C中溶質(zhì)的化學(xué)式是_KNO3_，B和D反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是_復(fù)分解反應(yīng)_。(2)寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl_。ABCDABCD解題方法解題方法 應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷物質(zhì)或離子能否共存、物質(zhì)的檢驗與推斷等是難點和失分點，解答此類題目時要明確：(1)常見酸、堿、鹽的溶解性，可以引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)時注意與化學(xué)實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，并結(jié)合酸、堿、鹽的溶解性口訣幫助記憶。(2)

12、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是對生成物的要求，還應(yīng)提醒學(xué)生注意對某些反應(yīng)物的要求，如堿與鹽、鹽與鹽的反應(yīng)中兩反應(yīng)物必須都溶于水等。(3)明確常見的不能共存的離子，對于典型物質(zhì)的判斷能起到事半功倍的效果。(4)熟練掌握常見酸、堿、鹽的基本性質(zhì)，在強(qiáng)化練習(xí)中鞏固與提高。注意事項注意事項 判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體或水，同時還要注意物質(zhì)共存中的隱含條件。(1)“酸性”條件型：溶液中一定存在H，查找題干中的關(guān)鍵字：酸性、pH7的溶液、使紫色石蕊呈紅色的溶液等。(2)“堿性”條件型：溶液中一定存在OH，查找題干中的關(guān)鍵字：堿性溶液、pH7的溶液等。(3)“無色

13、條件”型：查找題干中的關(guān)鍵離子：含Cu2的溶液呈藍(lán)色；含F(xiàn)e2的溶液呈淺綠色；含F(xiàn)e3的溶液呈黃色；含MnO-4的溶液呈紫紅色。重點實驗重點實驗突破突破實驗實驗14 14：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除典例分析典例分析【例】2017上海中考提純含少量泥沙的粗鹽樣品，實驗過程和氯化鈉的溶解度數(shù)據(jù)如下：(1)20時氯化鈉的溶解度是_36.0_g/100g水。(2)該實驗是利用泥沙難溶于水而氯化鈉_易溶于水_的性質(zhì)進(jìn)行提純，操作的名稱是_過濾_。溫度溫度()()溶解度溶解度(g/100g(g/100g水水)2036.04036.66037.3(3)關(guān)于蒸發(fā)敘述正確的是_a_(選填編號

14、)。a.蒸發(fā)是通過加熱的方法將水汽化除去b.所需儀器為酒精燈、蒸發(fā)皿、溫度計c.攪拌可以防止蒸發(fā)過程中食鹽飛濺d.加熱過程中用試管夾夾住蒸發(fā)皿移動，使其均勻受熱(4)溶解時，加入水的合適的量約為_30_(選填“15”、“30”或“60”)mL，理由是20時，氯化鈉的溶解度為36g/100g水，實驗中稱取的粗鹽質(zhì)量為10g，加入約30mL水既可使粗鹽中的氯化鈉充分溶解，又不會因加水過多而影響后續(xù)蒸發(fā)操作的效率。分析分析 (1)20時氯化鈉的溶解度是36.0g/100g水；(2)該實驗是利用泥沙難溶于水而氯化鈉易溶于水的性質(zhì)進(jìn)行提純，操作的名稱是過濾；(3)蒸發(fā)是通過加熱的方法將水汽化除去，a正確

15、；所需儀器為酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，b不正確；攪拌可以防止蒸發(fā)過程中液滴飛濺，c不正確；加熱過程中不能用試管夾夾住蒸發(fā)皿移動，d不正確；(4)20時，氯化鈉的溶解度為36g/100g水，實驗中稱取的粗鹽質(zhì)量為10g，加入約30mL水既可使粗鹽中的氯化鈉充分溶解，又不會因加水過多而影響后續(xù)蒸發(fā)操作的效率。命題挖掘命題挖掘 通過晾曬海水或者煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)。工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產(chǎn)流程如圖所示：(1)已知操作a、b、c中均含同一種操作，其名稱是_過濾_。(2)將足量稀鹽酸加入溶液C中，反應(yīng)的

16、化學(xué)方程式為(任寫一個)_NaOHHCl=NaClH2O_。(3)在蒸發(fā)操作中，用玻璃棒攪拌的作用是_使液體受熱均勻，防止局部過熱造成液滴飛濺_。(4)如果稱量中稱得粗鹽的質(zhì)量為5g，稱量中稱得精鹽的質(zhì)量為5.1g，則下列分析正確的是_CE_。A.精鹽的產(chǎn)率一定為98.04%B精鹽的產(chǎn)率一定為102%C.蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干 D溶解操作中可能有粗鹽沒有溶解E.除雜過程中有NaCl生成【拓展延伸】除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的方法(1)(1)過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，操作過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，操作a a、b b、c c中中都需將反應(yīng)產(chǎn)生的不溶性雜質(zhì)除去，故均是過濾；都

17、需將反應(yīng)產(chǎn)生的不溶性雜質(zhì)除去，故均是過濾；(2)(2)氫氧化鈉氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為NaOHNaOHHCl=NaClHCl=NaClH H2 2O O；(3)(3)在蒸發(fā)操作中，用玻璃棒攪拌的作用是使液體受熱在蒸發(fā)操作中，用玻璃棒攪拌的作用是使液體受熱均勻，防止局部過熱造成液滴飛濺；均勻，防止局部過熱造成液滴飛濺；(4)(4)計算粗鹽提純的產(chǎn)率時，計算粗鹽提純的產(chǎn)率時，氫氧化鈉、碳酸鈉在除雜的過程中轉(zhuǎn)化成氯化鈉，會導(dǎo)致測得氫氧化鈉、碳酸鈉在除雜的過程中轉(zhuǎn)化成氯化鈉，會導(dǎo)致測得精鹽的產(chǎn)率偏大，蒸發(fā)操作中有水分沒有蒸干，也會導(dǎo)致產(chǎn)率精鹽

18、的產(chǎn)率偏大，蒸發(fā)操作中有水分沒有蒸干，也會導(dǎo)致產(chǎn)率偏大；溶解操作中粗鹽若未全部溶解，測得的精鹽產(chǎn)率應(yīng)偏小。偏大；溶解操作中粗鹽若未全部溶解，測得的精鹽產(chǎn)率應(yīng)偏小。六年真題六年真題全練全練命題點命題點1 1 常見鹽的性質(zhì)和用途常見鹽的性質(zhì)和用途1 12017濰坊7題2分化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()A用活性炭吸附室內(nèi)甲醛，降低甲醛對人體的危害 B施用大量農(nóng)藥減少病蟲害 C用氯化鈉作融雪劑，消除公路上的積雪 D醫(yī)療上用乙醇體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精殺菌消毒B B活性炭具有吸附性，可以吸附甲醛，降低甲醛對人體的?；钚蕴烤哂形叫?，可以吸附甲醛，降低甲醛對人體的危害，害，A A正確；要合理

19、施用農(nóng)藥，過量施用會對環(huán)境造成污染，正確；要合理施用農(nóng)藥，過量施用會對環(huán)境造成污染，B B錯誤；氯化鈉溶于水時形成的溶液的凝固點比水的凝固點低，錯誤；氯化鈉溶于水時形成的溶液的凝固點比水的凝固點低，可用于消除公路上的積雪，可用于消除公路上的積雪，C C正確；乙醇體積分?jǐn)?shù)為正確；乙醇體積分?jǐn)?shù)為75%75%的酒精的酒精稱為醫(yī)用酒精，醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，在醫(yī)療上用于稱為醫(yī)用酒精，醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，在醫(yī)療上用于殺菌消毒，殺菌消毒，D D正確。正確。常見鹽的化學(xué)性質(zhì)和用途在各種題型中均有涉及，命題點主要有：碳酸鈉的性質(zhì)；酸、堿、鹽之間的反應(yīng)；聯(lián)合制堿法等。2 22017濰坊15題2分濰

20、坊有豐富的海洋資源，氯化鈉占整個海洋鹽類的80%以上。下列有關(guān)氯化鈉的說法正確的是 ()A室溫下的氯化鈉飽和溶液不能再溶解氯化鉀 B取出部分上層溶液，可將接近飽和的氯化鈉溶液變?yōu)轱柡?C可用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉和氯化鎂溶液 D將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液稀釋為10%，所用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管D D一定溫度下，一種物質(zhì)的飽和溶液還能繼續(xù)溶解其他物一定溫度下，一種物質(zhì)的飽和溶液還能繼續(xù)溶解其他物質(zhì)，室溫下的氯化鈉飽和溶液還能再溶解氯化鉀，質(zhì)，室溫下的氯化鈉飽和溶液還能再溶解氯化鉀，A A錯誤；溶錯誤；溶液具有均一性，取出部分上層溶液，接近飽和的氯化鈉溶液仍液具有均一性，

21、取出部分上層溶液，接近飽和的氯化鈉溶液仍為不飽和溶液，為不飽和溶液，B B錯誤；氯化鈉、氯化鎂均能與硝酸銀溶液反錯誤；氯化鈉、氯化鎂均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，C C錯誤；利用濃溶液配制稀溶液，采錯誤；利用濃溶液配制稀溶液，采用加水稀釋的方法，其操作步驟是計算、量取、溶解，所用的用加水稀釋的方法，其操作步驟是計算、量取、溶解，所用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管，儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管，D D正確。正確。3 32013濰坊13題2分氯化鈉是重要的鹽。下列做法或說法中錯誤的是()A“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”的實驗中，使用玻璃棒攪拌

22、，加快氯化鈉的溶解 B“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實驗中，當(dāng)蒸發(fā)皿中的濾液全部蒸干后才能停止加熱 C氯化鈉的水溶液能導(dǎo)電是因為它在水中解離出自由移動的Na和ClD氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響很小 B B“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實驗中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)的實驗中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，應(yīng)停止加熱，用余熱使水分蒸干，較多的固體時，應(yīng)停止加熱，用余熱使水分蒸干，B B錯誤。錯誤。4 42013濰坊5題2分下列物質(zhì)的名稱，俗名對應(yīng)正確的是 ()A乙醇白酒B硫酸銅晶體膽礬C碳酸氫鈉蘇打D氧化鈣熟石灰B B乙醇俗稱酒精，白酒是酒精的水溶液，乙醇俗稱酒精，白酒是酒精的水溶液，A

23、 A錯誤；硫酸銅晶錯誤；硫酸銅晶體體(CuSO(CuSO4 45H5H2 2O)O)俗稱膽礬，其名稱、俗名對應(yīng)正確，俗稱膽礬，其名稱、俗名對應(yīng)正確，B B正確；正確；碳酸氫鈉的俗稱是小蘇打，蘇打是碳酸鈉的俗稱，碳酸氫鈉的俗稱是小蘇打，蘇打是碳酸鈉的俗稱，C C錯誤；氧化錯誤；氧化鈣的俗稱是生石灰，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，鈣的俗稱是生石灰，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，D D錯誤。錯誤。5 52014濰坊13題2分小軍同學(xué)自制汽水所需配料如圖所示。下列說法不正確的是()A乙醇白酒B硫酸銅晶體膽礬C碳酸氫鈉蘇打D氧化鈣熟石灰A A小蘇打的化學(xué)名為碳酸氫鈉，是由金屬離子和酸根離子組小蘇打的化學(xué)名為碳酸氫鈉

24、，是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，成的化合物，屬于鹽，A A錯誤；檸檬酸屬于酸，它的錯誤；檸檬酸屬于酸，它的pHpH7 7，B B正正確；檸檬酸與顯堿性的小蘇打發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，確；檸檬酸與顯堿性的小蘇打發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，C C正正確；二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，確；二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，D D正確。正確。猜押預(yù)測猜押預(yù)測 1.1.NH4NO3是一種化學(xué)肥料，某NH4NO3溶液的pH4，以下說法錯誤的是()A鹽溶液也可能使酸堿指示劑變色BNH4NO3是一種復(fù)合肥料CNH4NO3不能與熟石灰混合使用D久施NH4NO3的土壤可能被酸化B B硝酸銨是一種鹽，硝酸銨是

25、一種鹽，pHpH4 4，因此是酸性的，故鹽溶液也可以，因此是酸性的，故鹽溶液也可以使酸堿指示劑變色，長期使用可能會使土壤酸化；硝酸銨中只使酸堿指示劑變色，長期使用可能會使土壤酸化；硝酸銨中只含有氮、磷、鉀元素中的氮元素，屬于氮肥，不是復(fù)合肥料；含有氮、磷、鉀元素中的氮元素，屬于氮肥，不是復(fù)合肥料；硝酸銨中含有銨根，與熟石灰混合會放出氨氣，降低肥效。硝酸銨中含有銨根，與熟石灰混合會放出氨氣，降低肥效。命題點命題點2 2 復(fù)分解反應(yīng)的條件及其應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)的條件及其應(yīng)用 6 62013濰坊20題2分按如圖所示裝置進(jìn)行實驗(圖中鐵架臺均已略去)。先在試管中加入試劑乙，然后在試管中加入試劑甲，立即塞緊

26、橡皮塞，一段時間后，觀察到試管中有白色沉淀生成。符合以上實驗現(xiàn)象的一組試劑是()A甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液B甲：Al、稀H2SO4；乙：Ba(NO3)2溶液C甲：MgO、稀鹽酸；乙：AgNO3D甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是中考的?？键c，考查角度包括反應(yīng)類型的判斷；應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷物質(zhì)或離子能否共存；常見物質(zhì)成分的檢驗、推斷等。中考中常以選擇題、簡答題或?qū)嶒炋骄款}等形式出現(xiàn)。B BB B項，試管項，試管中中AlAl和稀和稀H H2 2SOSO4 4反應(yīng)會生成氫氣，試管內(nèi)氣壓反應(yīng)會生成氫氣，試管內(nèi)氣壓增大，將生成的硫酸鋁和稀增大

27、，將生成的硫酸鋁和稀H H2 2SOSO4 4壓入試管壓入試管中，二者均會與中，二者均會與Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀，符合實驗現(xiàn)象。溶液反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀，符合實驗現(xiàn)象。7 72012濰坊15題2分除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì))的方法，合理的是()ACaO(CaCO3)：加入足量的稀鹽酸BCO2(CO)：在氧氣中點燃CH2(HCl、H2O)：通過盛有足量生石灰和燒堿混合固體的干燥管DN2(O2、H2O)：先通過加熱的銅網(wǎng)，再通過盛有濃鹽酸的洗氣瓶C CCaOCaO和和CaCOCaCO3 3都能與稀鹽酸反應(yīng)，都能與稀鹽酸反應(yīng)，A A錯誤；錯誤；C

28、OCO2 2不支持燃燒，不支持燃燒，無法用點燃的方法除去無法用點燃的方法除去COCO，B B錯誤；氫氣與生石灰和燒堿都不反錯誤；氫氣與生石灰和燒堿都不反應(yīng)，生石灰和燒堿既能與氯化氫反應(yīng)又能吸水起干燥作用，應(yīng)，生石灰和燒堿既能與氯化氫反應(yīng)又能吸水起干燥作用，C C正正確；加熱的銅網(wǎng)能除去氧氣，但是濃鹽酸沒有吸水性，不能做干確；加熱的銅網(wǎng)能除去氧氣，但是濃鹽酸沒有吸水性，不能做干燥劑，燥劑，D D錯誤。錯誤。8 82012濰坊17題2分下列各組物質(zhì)間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，則甲、乙、丙可能的組合是(A)A A碳和氧氣充分燃燒生成碳和氧氣充分燃燒生成COCO2 2、碳和氧氣不充分燃燒生成、碳和

29、氧氣不充分燃燒生成COCO、二氧化碳在高溫條件下與碳反應(yīng)生成二氧化碳在高溫條件下與碳反應(yīng)生成COCO、一氧化碳在氧氣中燃、一氧化碳在氧氣中燃燒生成燒生成COCO2 2，A A正確；氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成正確；氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成CuClCuCl2 2、氯化銅與氫、氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氧化鈉反應(yīng)生成Cu(OH)Cu(OH)2 2、氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成、氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成CuClCuCl2 2，但氧，但氧化銅不能與水反應(yīng)生成氫氧化銅，化銅不能與水反應(yīng)生成氫氧化銅，B B錯誤；氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)錯誤；氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成生成NaClNaCl、氫氧化鈉與稀硝酸反應(yīng)生成、氫氧化鈉與稀硝酸反應(yīng)生

30、成NaNONaNO3 3、氯化鈉和硝酸銀、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和反應(yīng)生成氯化銀沉淀和NaNONaNO3 3，但是，但是NaNONaNO3 3不能與其他物質(zhì)反應(yīng)生不能與其他物質(zhì)反應(yīng)生成氯化鈉，成氯化鈉，C C錯誤；過氧化氫分解可生成水和氧氣、水通電分解錯誤；過氧化氫分解可生成水和氧氣、水通電分解可生成氫氣和氧氣、水和過氧化鈉反應(yīng)生成雙氧水，但氧氣不可生成氫氣和氧氣、水和過氧化鈉反應(yīng)生成雙氧水，但氧氣不能直接轉(zhuǎn)化為過氧化氫，能直接轉(zhuǎn)化為過氧化氫，D D錯誤。錯誤。甲甲乙乙丙丙ACCO2COBCuOCuCl2Cu(OH)2CNaOHNaClNaNO3DH2OH2O2O29 92016濰坊

31、15題2分除去下表各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不可行的是()C C生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，且不與氧氣反應(yīng)，能生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，且不與氧氣反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，A A正確；正確；CaCOCaCO3 3固體高溫煅燒生固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，B B正正確；確；Ca(OH)Ca(OH)2 2能與過量的能與過量的NaNa2 2COCO3 3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉，不符合除雜原則，化

32、鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉，不符合除雜原則，C C錯誤；硫酸能與過量錯誤；硫酸能與過量CuOCuO粉末在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅和粉末在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅和水，充分反應(yīng)后過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，水，充分反應(yīng)后過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，D D正正確。確。選項選項物質(zhì)物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑和方法除雜所用試劑和方法AO2水蒸氣通過盛有生石灰的干燥管BCaO粉末CaCO3高溫煅燒CNaOH溶液Ca(OH)2加入過量的Na2CO3溶液，過濾DCuSO4溶液硫酸加入過量CuO粉末，加熱，充分反應(yīng)后過濾10102017濰坊24題(2)4分酸、堿、鹽是重要的化合物，研究

33、它們的性質(zhì)有重要意義。實驗桌上有NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、稀硫酸四種溶液，它們只有編號卻沒有標(biāo)簽。某同學(xué)按下列步驟鑒別四種溶液。(分別取少量四種溶液于四支試管中，試管的編號與對應(yīng)試劑瓶的編號相同)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O_。如圖是水和NaOH水溶液中微粒的存在情況示意圖，由此分析C溶液能使酚酞溶液變紅的原因是_d_(填序號)。aC溶液中Na數(shù)目大于 數(shù)目bC溶液中H2O數(shù)目大于OH數(shù)目cC溶液中H2O數(shù)目大于H數(shù)目dC溶液中OH數(shù)目大于H數(shù)目A A、B B、C C、D D四種溶液中滴入酚酞，四種溶液中滴入酚酞，A A溶液顯無色，則溶液顯無

34、色，則A A是稀硫是稀硫酸，酸，B B、C C、D D是氫氧化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉中的一種，滴加是氫氧化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉中的一種，滴加稀硫酸，稀硫酸，C C溶液變?yōu)闊o色，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闊o色，有氣泡產(chǎn)生，C C是碳酸鈉，是碳酸鈉，D D溶液變?nèi)芤鹤優(yōu)闊o色，并產(chǎn)生白色沉淀，為無色，并產(chǎn)生白色沉淀，D D是氫氧化鋇，是氫氧化鋇，B B溶液變?yōu)闊o色，溶液變?yōu)闊o色，B B是氫氧化鈉。是氫氧化鈉。反應(yīng)反應(yīng)是氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉是氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，化學(xué)方程式為淀和水，化學(xué)方程式為Ba(OH)Ba(OH)2 2H H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 42H

35、2H2 2O O；通通過分析題中的微觀圖示，水中含有氫離子和氫氧根離子，水顯過分析題中的微觀圖示，水中含有氫離子和氫氧根離子，水顯中性；氫氧化鈉溶液中含有鈉離子、氫氧根離子、氫離子，所中性；氫氧化鈉溶液中含有鈉離子、氫氧根離子、氫離子，所以以C C溶液能使酚酞溶液變紅的原因是氫氧根離子的數(shù)目大于氫溶液能使酚酞溶液變紅的原因是氫氧根離子的數(shù)目大于氫離子的數(shù)目。離子的數(shù)目。11112017濰坊25題8分實驗室有一份氯化鈉和氯化鋇混合物樣品。興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，分離提純氯化鈉并測定樣品中氯化鈉的質(zhì)量百分含量，請回答下列問題：(1)用托盤天平稱量樣品前對天平進(jìn)行的第一步操作是_調(diào)節(jié)零點_。

36、(2)向溶液中加入足量Na2CO3溶液的目的是_使氯化鋇完全反應(yīng)_。該小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行操作，請指出操作中存在的兩處錯誤：_沒有利用玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊貼燒杯壁_。(3)下列關(guān)于操作的說法正確的是_bc_(填序號)。a該操作中用到的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿b該操作中用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過高，造成液滴飛濺c當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱d停止加熱后，立即將蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上(4)樣品中氯化鈉質(zhì)量百分含量為_58.4%_。(3)蒸發(fā)結(jié)晶中用到的儀器有酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿等，其中蒸發(fā)皿不屬于玻璃儀器，a不正確；用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過高，

37、造成液滴飛濺，b正確；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，c正確；停止加熱后，不能立即將蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺，d不正確；(4)設(shè)樣品中氯化鋇質(zhì)量為x。BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl208 197x 19.7g ，解得x20.8g，樣品中氯化鈉質(zhì)量百分含量為12122012濰坊23題8分反思、歸納與提升是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。對于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，通過反思與探索，同學(xué)們有了新的認(rèn)識。請?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白?！局R回顧】(1)氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導(dǎo)電。(2)鹽酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電。【分析歸納】氯化氫溶于水：HClHCl氫氧化鈉溶于水：NaOHNaOH結(jié)論：

38、溶液導(dǎo)電是由于溶液中存在自由移動的離子?！具w移運(yùn)用】硫酸鈉溶液能導(dǎo)電，原因是硫酸鈉溶于水：Na2SO4【探索發(fā)現(xiàn)】(1)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖【分析歸納】反應(yīng)的化學(xué)方程式：_NaOHHCl=NaClH2O_。反應(yīng)的實質(zhì)：HOH=H2O，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中H和OH的數(shù)目減少，即自由移動的離子數(shù)目減少。(2)硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖【分析歸納】反應(yīng)的化學(xué)方程式：_BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl_。反應(yīng)的實質(zhì)：(略)。反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中 的數(shù)目減少，即自由移動的離子數(shù)目減少。(提示：生成硫酸鋇白色沉淀)(3)有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，以_Na2CO3

39、2HCl_=2NaClH2OCO2為例，反應(yīng)實質(zhì)：2HCO32_H2OCO2_。【總結(jié)規(guī)律】上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因_溶液中自由移動的離子的數(shù)目減少(合理即可)_。13132015濰坊24題10分浩瀚的大海里蘊(yùn)藏著豐富的資源，開發(fā)海水資源前景廣闊。探究學(xué)習(xí)小組以含有Ca2、Mg2、Cl離子的鹵水和貝殼(主要成分為CaCO3)為主要原料在實驗室制備無水CaCl2，流程如下：請回答下列問題：(1)操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_漏斗_。(2)以MgCl2為例寫出鹵水中除去Mg2時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_MgCl2Ca(OH)2=CaCl2Mg(OH)2_。(3)操作酸化時應(yīng)選擇的酸是_H

40、Cl_(填寫化學(xué)式)。(4)上述反應(yīng)中未涉及的基本反應(yīng)類型是_b_(填寫字母標(biāo)號)。a復(fù)分解反應(yīng)b置換反應(yīng)c化合反應(yīng)d分解反應(yīng)(5)回收的CO2在紫外光照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應(yīng)，生成CH4和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_CO22H2O CH42O2_。紫外光照射時，在不同催化劑(、)的作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示，在第10小時時CH4產(chǎn)量最高是_(填寫“”、“”或“”)。(6)已知T時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：上述四種物質(zhì)能在液氨中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Ba(NO3)22AgCl=2AgNO3BaCl2_。AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2H

41、2O(l)170g92.0g1.50104g33.3gNH3(l)86.0g97.2g0.80g0.00g(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；(2)由反應(yīng)的流程可知，除去Mg2時，加氫氧化鈣，氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl2Ca(OH)2=CaCl2Mg(OH)2；(3)該過程是制取CaCl2，中的酸只能是鹽酸；(4)貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)；氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)；氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以沒有涉及的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；(5)CO2在紫

42、外光照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應(yīng)，生成CH4和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO22H2O CH42O2；(6)由表中的數(shù)據(jù)可知，在液氨中，氯化鋇是難溶物，能發(fā)生的反應(yīng)是氯化銀與硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸銀和氯化鋇沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(NO3)22AgCl=2AgNO3BaCl2。猜押預(yù)測猜押預(yù)測 2.2.某白色物體A可能含有碳酸鈉、氯化鋇（水溶液呈中性）、氫氧化鈉中的一種或幾種，進(jìn)行如下實驗：完成下列填空：(1)操作是_過濾_。根據(jù)上述實驗分析，A中一定含有的物質(zhì)是_BaCl2和Na2CO3_，C中一定含有的溶質(zhì)是_NaCl_。(2)為進(jìn)一步確定固體A中可能存在的物質(zhì)，對濾液C進(jìn)行實驗，完成下

43、表。實驗操作實驗操作現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論_向濾液C中加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)，靜置，取上層清液加入無色酚酞溶液_溶液變紅_A中有氫氧化鈉(1)(1)操作操作能夠得到固體和液體，所以是過濾；因為能夠產(chǎn)生沉能夠得到固體和液體，所以是過濾；因為能夠產(chǎn)生沉淀，所以物質(zhì)中一定含有碳酸鈉和氯化鋇，二者反應(yīng)生成碳酸淀，所以物質(zhì)中一定含有碳酸鈉和氯化鋇，二者反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以鋇沉淀和氯化鈉，所以C C中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉。中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉。(2)(2)為進(jìn)為進(jìn)一步測定固體一步測定固體A A中是否含有氫氧化鈉，應(yīng)該首先排除碳酸鈉的干中是否含有氫氧化鈉，應(yīng)該首先排除碳酸鈉的干擾，所以取

44、一定量的濾液擾，所以取一定量的濾液C C，首先加入足量的氯化鋇溶液，然后，首先加入足量的氯化鋇溶液，然后取上層清液于試管中，滴入無色酚酞溶液，如果溶液變紅，說取上層清液于試管中，滴入無色酚酞溶液，如果溶液變紅，說明其中含有氫氧化鈉。明其中含有氫氧化鈉。命題點命題點3 3 化學(xué)肥料的種類、鑒別和使用化學(xué)肥料的種類、鑒別和使用 14142012濰坊6題2分科學(xué)施用化肥是農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段。下列屬于氮肥的是()AK2CO3 BCa(H2PO4)2CNH4HCO3 DK2SO4C C含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為

45、鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥料。素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥料。K K2 2COCO3 3和和K K2 2SOSO4 4屬屬于鉀肥，于鉀肥，Ca(HCa(H2 2POPO4 4)2 2屬于磷肥，屬于磷肥，NHNH4 4HCOHCO3 3屬于氮肥。屬于氮肥?；瘜W(xué)肥料的種類、鑒別，一般通過物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行考查，也綜合化學(xué)與生活知識考查銨態(tài)氮肥使用的注意事項。152016濰坊24題8分鉛蓄電池在生產(chǎn)、生活中使用廣泛。其構(gòu)造示意圖如圖1，回答下列問題：(1)鉛蓄電池充電時是將電能轉(zhuǎn)化為_c_(填序號)。

46、a機(jī)械能b熱能c化學(xué)能(2)鉛蓄電池放電過程中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，據(jù)此可知，鉛蓄電池在放電時，溶液的pH不斷_增大_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)如圖2是回收廢鉛蓄電池的一種工藝流程：從材料分類角度看，塑料是一類_有機(jī)合成_材料。廢硫酸可以與氟磷灰石Ca5(PO4)3F反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca5(PO4)3F7H2SO4=7CaSO43Ca(H2PO4)22HF。反應(yīng)產(chǎn)物中可用作化肥的物質(zhì)是_Ca(H2PO4)2_。下表是一些金屬熔點的數(shù)據(jù)：金屬金屬錫鉛鉍鎘熔點熔點231.9327.5271.3320.9日常所用保險絲由鉍、鉛、

47、錫、鎘等金屬組成，其熔點約為_C_(填序號)。A300320 B230250C6080 D2040廢硫酸直接排放會污染環(huán)境，擬選用下列物質(zhì)中和后再排放：已知：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4，如果要求花最少的錢來中和等質(zhì)量、等濃度的廢硫酸，則應(yīng)選擇_b_(填序號)。aCaCO3bCa(OH)2cNH3dNaOH物質(zhì)物質(zhì)CaCO3Ca(OH)2NH3NaOH市場參考價市場參考價(元元/kg)/kg)1.82.06.511.5(1)(1)鉛蓄電池也是化學(xué)電池，在充電時，消耗電能，得到化鉛蓄電池也是化學(xué)電池，在充電時，消耗電能，得到化學(xué)能，故充電時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；學(xué)能，故充電時將電能轉(zhuǎn)化為

48、化學(xué)能；(2)(2)由鉛蓄電池的總反由鉛蓄電池的總反應(yīng)應(yīng)PbOPbO2 22H2H2 2SOSO4 4Pb=2PbSOPb=2PbSO4 42H2H2 2O O可知，硫酸被消耗，所以可知，硫酸被消耗，所以酸性減弱，酸性減弱，pHpH不斷增大；不斷增大；(3)(3)從材料分類角度看，塑料是一從材料分類角度看，塑料是一類有機(jī)合成材料；類有機(jī)合成材料；廢硫酸可以與氟磷灰石廢硫酸可以與氟磷灰石CaCa5 5(PO(PO4 4)3 3FF反應(yīng)，反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物反應(yīng)的產(chǎn)物CaSOCaSO4 4、Ca(HCa(H2 2POPO4 4)2 2、HFHF中可用作化肥的物質(zhì)是中可用作化肥的物質(zhì)是Ca(HCa(H2

49、 2POPO4 4)2 2；合金的熔點低于成分金屬的熔點。保險絲的熔合金的熔點低于成分金屬的熔點。保險絲的熔點不能過高，否則不能起到保護(hù)的作用，若是太低則很容易熔點不能過高，否則不能起到保護(hù)的作用，若是太低則很容易熔斷，故為斷，故為60608080最好；最好；(4)CaCO(4)CaCO3 3H H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 4H H2 2O OCOCO2 2100100 9898Ca(OH)Ca(OH)2 2H H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 42H2H2 2O O747498982NH2NH3 3H H2 2SOSO4 4=(NH=(NH4 4)2 2SOSO

50、4 43434 98982NaOH2NaOHH H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 42H2H2 2O O80809898假如處理硫酸的質(zhì)量為假如處理硫酸的質(zhì)量為98kg98kg，則碳酸鈣需要的錢數(shù)為，則碳酸鈣需要的錢數(shù)為100kg100kg1.81.8元元/kg/kg180180元，氫氧化鈣需要的錢數(shù)為元，氫氧化鈣需要的錢數(shù)為74kg74kg2.02.0元元/kg/kg148148元，氨氣需要的錢數(shù)為元，氨氣需要的錢數(shù)為34kg34kg6.56.5元元/kg/kg221221元，氫氧化鈉需要的錢數(shù)為元，氫氧化鈉需要的錢數(shù)為80kg80kg11.511.5元元/kg/kg920

51、920元，元，故使用氫氧化鈣所用的錢數(shù)最少。故使用氫氧化鈣所用的錢數(shù)最少。猜押預(yù)測猜押預(yù)測 3.化學(xué)肥料和農(nóng)藥對農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收具有重要作用，下列有關(guān)說法錯誤的是()AKNO3是復(fù)合肥料 B殘留農(nóng)藥可通過農(nóng)作物轉(zhuǎn)移到人體中 C熟石灰可用于改良酸性土壤 D化肥能提高糧食產(chǎn)量，施用越多越好 D D硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥料，硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥料，A A正確；正確；殘留的農(nóng)藥會通過農(nóng)作物轉(zhuǎn)移到人體內(nèi)，所以嚴(yán)禁使用高毒、殘留的農(nóng)藥會通過農(nóng)作物轉(zhuǎn)移到人體內(nèi)，所以嚴(yán)禁使用高毒、殘留性強(qiáng)的農(nóng)藥，殘留性強(qiáng)的農(nóng)藥，B B正確；熟石灰能與土壤中的酸性物質(zhì)發(fā)生中正確；熟石灰能與土壤中的酸性物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)，達(dá)到改良酸性土壤的目的，和反應(yīng)，達(dá)到改良酸性土壤的目的，C C正確；合理施用化肥能夠正確；合理施用化肥能夠提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，過量使用會造成土壤、水體的污染，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，過量使用會造成土壤、水體的污染，D D錯誤。錯誤。