（臨沂專）中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第五單元 化學方程式課件 新人教

《（臨沂專）中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第五單元 化學方程式課件 新人教》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（臨沂專）中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第五單元 化學方程式課件 新人教（51頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第一部分 系統(tǒng)復習系統(tǒng)復習 成績基石成績基石第五單元化學方程式第五單元化學方程式考點梳理考點梳理過關過關考點考點1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 6 6年年6 6考考內(nèi)容內(nèi)容參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和微觀解釋微觀解釋在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的 質(zhì)量也沒有改變，所以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等應用應用(1)推斷物質(zhì)的元素組成；(2)推斷物質(zhì)的化學式或化學計量數(shù)；(3)解釋生產(chǎn)生活中的質(zhì)量關系注意事項注意事項(1)“參加反應”是基礎。概念中明確指出是“參加反應”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量不能計算在

2、內(nèi)，如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)等；制取氧氣中的催化劑不算在內(nèi)(2)“質(zhì)量總和”是核心。無論是參加反應的物質(zhì)，還是反應后生成的物質(zhì)，計算時不能漏掉任何一項，沉淀、氣體也考慮在內(nèi)辨一辨 1.100g冰融化變成100g水符合質(zhì)量守恒定律。()2鎂燃燒后生成氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量，所以不符合質(zhì)量守恒定律。()3化學變化中原子的種類與數(shù)目不發(fā)生改變。()4探究質(zhì)量守恒定律時，有氣體參加或生成的化學反應應在密閉容器中進行。()考點考點2 化學方程式化學方程式6 6年年6 6考考概念概念用化學式來表示化學反應的式子以 2H2O2 2H2OO2為例意義意義質(zhì)式子表示反應物、生成物和反應條件過氧化氫在催化劑

3、作用下反應生成水和氧氣量表示反應前后各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系每68份質(zhì)量的過氧化氫在催化劑作用下反應生成36份質(zhì)量的水和32份質(zhì)量的氧氣微觀表示各物質(zhì)之間的微粒個數(shù)比2個過氧化氫分子在催化劑作用下反應生成2個水分子和1個氧分子書寫書寫原則一是必須以客觀事實為基礎；二是要遵守質(zhì)量守恒定律步驟 特別提醒特別提醒(1)若反應在溶液中進行，生成物有不溶性的固體，則在生成沉淀的化學式右邊標注“”，若反應物和生成物都有不溶性的固體，則不標注“”；(2)若反應物中無氣體而生成物中有氣體，則在生成物氣體的化學式右邊標注“”，若反應物和生成物中都有氣體，則不標注“”。辨一辨 1鎂條燃燒的化學方程式：MgO2 MgO

4、2。()2木炭燃燒的化學方程式：CO2 CO2。()考點考點3 利用化學方程式的簡單計算利用化學方程式的簡單計算6 6年年6 6考考步驟步驟注意事項注意事項特別說明特別說明設未知量未知量后不能帶單位可以認為未知量本身已包含單位寫出反應的化學方程式化學方程式必須準確無誤這是進行計算的關鍵寫出有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和求相對分子質(zhì)量總和不要漏掉化學式前的化學計量數(shù)各物質(zhì)的質(zhì)量比不用化簡約分把已知量和未知量寫在物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和下面一定要代入純凈物的質(zhì)量進行計算，不純物質(zhì)的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)換成純凈物的質(zhì)量，體積也要換算成質(zhì)量，且單位一致常用到的公式：純凈物的質(zhì)量不純物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的純度氣體質(zhì)量體積密

5、度列出比例式，求解比例式要對齊 寫出答案需檢查無誤答案要簡明無誤【例例1】2017廣東中考現(xiàn)有反應：2Cu(NO3)2 2CuOO24X，則X的化學式為(B)A.NOBNO2CNH3DN2O3典型例題典型例題分析分析類型類型1 質(zhì)量守恒定律的應用之化學式的推斷質(zhì)量守恒定律的應用之化學式的推斷 解析：解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、數(shù)目不變，反應前有12個氧原子、2個銅原子、4個氮原子，反應后有4個氧原子、2個銅原子，所以一個X分子中有2個氧原子、1個氮原子，化學式為NO2。解題方法解題方法 解答此種類型題目可根據(jù)化學反應前后，原子的種類、數(shù)目不變?yōu)橐罁?jù)解題。變式運用變式運用

6、 1.硝酸銀(AgNO3)是實驗室常用的化學試劑，在光照或加熱的條件下化學性質(zhì)不穩(wěn)定：2AgNO3 2Ag2NO2X。(1)AgNO3中氮元素的化合價是5。(2)上述反應中，生成氣體X的化學式為O2。(3)實驗室保存AgNO3應注意的問題是避光、密封保存。【例例2】2017棗莊中考在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法錯誤的是(C)類型類型2 質(zhì)量守恒定律的應用之表格數(shù)據(jù)分析質(zhì)量守恒定律的應用之表格數(shù)據(jù)分析A.a一定是反應物 B.xy20C.x的取值范圍一定是0 x30D.反應生成c與d的質(zhì)量比為21物質(zhì)物質(zhì)abcd反應前的質(zhì)量反應前的質(zhì)量/g/g3

7、051015反應后的質(zhì)量反應后的質(zhì)量/g/gxy2020 解析：解析：由表格數(shù)據(jù)分析，c、d一定是生成物，且生成的c、d質(zhì)量之和是15g，b反應前的質(zhì)量只有5g，故a一定是反應物；由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后質(zhì)量不變，故xy20203051015，故xy20；a一定是反應物，反應后的質(zhì)量一定減少，故x的數(shù)值不會等于30；反應生成c與d的質(zhì)量比為10g5g21。解題方法解題方法 表格型質(zhì)量守恒定律應用試題常考點的解決方法如下：(1)求未知值。一般根據(jù)參加化學反應的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量計算表中未知值。(2)判斷反應物、生成物和催化劑。根據(jù)反應過程中或反應前后質(zhì)量變化判斷反應

8、物、生成物，質(zhì)量減少的是反應物，質(zhì)量增加的是生成物，根據(jù)反應過程中或反應前后質(zhì)量的變化判斷反應中物質(zhì)的質(zhì)量比；反應前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是催化劑，原因是僅從表中數(shù)據(jù)無法判斷該物質(zhì)的存在對反應速率是否有影響。(3)判斷反應類型。根據(jù)反應物和生成物的質(zhì)量判斷反應類型。(4)確定未知化學式或元素組成。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后原子的種類、原子的數(shù)目、元素的種類均沒有改變，進而可求出未知物的化學式及可能含有的元素。變式運用變式運用 2.2017泰安中考四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。則有關說法中不正確的是()A.丁一定是化合物B.乙可能是這個反應的催化劑C

9、.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為81D.參加反應的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和【例例3】2017聊城中考如圖是某化學反應的微觀模型，“”、“”分別表示不同元素的原子。下列對圖示模型理解正確的是(A)類型類型3 質(zhì)量守恒定律的應用之微觀模型題質(zhì)量守恒定律的應用之微觀模型題A.生成物的化學式可能是NH3B.該反應有單質(zhì)生成C.該反應屬于復分解反應D.參加反應的兩種物質(zhì)分子個數(shù)之比為23 解析：解析：根據(jù)分子結(jié)構(gòu)判斷生成物可能是氨氣，A符合題意；該反應沒有單質(zhì)生成，B不符合題意；該反應屬于化合反應，C不符合題意；參加反應的兩種物質(zhì)分子個數(shù)之比為13，D不符合題意。解題方法解題方法 在解答用微觀

10、反應示意圖表示化學反應的題目時，簡便的方法是根據(jù)微觀示意圖寫出反應的化學方程式，然后要做到以下“六抓”：(1)抓分子、原子的性質(zhì)，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；(2)抓在化學反應中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新組合成新的分子；(3)抓分子是由原子構(gòu)成的；(4)抓化學反應前后原子的種類、數(shù)目不變；(5)抓反應基本類型及反應物、生成物的類別；(6)抓單個分子的構(gòu)成情況等。變式運用變式運用 3.2017泰安中考某物質(zhì)在點燃的條件下發(fā)生反應，生成物和反應物共四種，它們的微觀示意圖和反應前后的質(zhì)量如下表所示。物質(zhì)物質(zhì)序號序號甲乙丙丁 氫原子 氧原子 硫原子微觀微觀示意圖示意圖 反應前反應前質(zhì)

11、量質(zhì)量/g/g6810010反應后反應后質(zhì)量質(zhì)量/g/g0 xyz(1)由 構(gòu)成的物質(zhì)中 所代表的元素的化合價為2；(2)表中的四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是H2O和SO2(填化學式)；(3)上述反應的化學方程式為2H2S3O2 2H2O2SO2；(4)一位同學在計算x、y和z數(shù)值的過程中，列出了以下等式，其中正確的是AD(填字母序號)。A.xyz169Byz168C.(100 x)z3264 D(100 x)(y1)83【例例4】2017濱州中考小濱同學為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取12.5g珍珠粉樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復操作(雜質(zhì)不參加反應)，記錄數(shù)據(jù)如下：類

12、型類型4 根據(jù)化學方程式的簡單計算根據(jù)化學方程式的簡單計算試計算：(1)完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g。(2)求珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。操作次數(shù)操作次數(shù)第1次第2次第3次第4次剩余固體質(zhì)量剩余固體質(zhì)量(g)(g)10.89.68.18.1 解析：解析：(1)由表格分析可知：多次煅燒后剩余固體8.1g，可得生成二氧化碳的質(zhì)量為12.5g8.1g4.4g。(2)根據(jù)碳酸鈣分解的化學方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量，可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，從而可以計算該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。解題方法解題方法 有關化學方程式計算的正確解題步驟為：設未知量；寫出反應的化學方程式；寫出相關物質(zhì)的化學計量數(shù)與相對分

13、子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量；列出比例式，求解；簡明地寫出答案。相關記憶口訣：化學方程要配平，需將純量代方程，關系式對關系量，計算單位不能忘，關系量間成比例，解設比答要牢記。注意事項注意事項(1)計算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位)。(2)若給出體積需換算成質(zhì)量，公式為氣體質(zhì)量體積密度。(3)題目中所給物質(zhì)若含有雜質(zhì)，應先求出其中純凈物的質(zhì)量然后再代入化學方程式進行計算。公式為純凈物的質(zhì)量不純物的總質(zhì)量物質(zhì)的純度。變式運用變式運用 4.實驗室取68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應后，稱量剩余溶液和濾渣為68.4g。求：(1)充分反應后，生成氧氣的質(zhì)量為1.6g。(2)參加反

14、應的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。1.2016臨沂25(2)題1分在高溫條件下，鐵粉能夠與水蒸氣發(fā)生反應：3Fe4H2O Fe3O44X，則X的化學式為H2，該反應的基本反應類型是置換反應。六年真題六年真題全練全練命題點命題點1 1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律是臨沂中考的必考題。主要是以填空與簡答題和選擇題的形式考查質(zhì)量守恒定律的應用?？疾榈拿}點有根據(jù)元素的原子守恒確定物質(zhì)的化學式或組成元素；從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律、判斷反應類型、化學方程式的書寫等；還以表格的形式考查計算待測物的質(zhì)量、基本反應類型、求反應物中各成分的質(zhì)量比等。解析：由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子的種類及數(shù)目

15、解析：由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子的種類及數(shù)目不變，反應前有不變，反應前有3 3個鐵原子、個鐵原子、8 8個氫原子、個氫原子、4 4個氧原子，反應個氧原子，反應后有后有3 3個鐵原子、個鐵原子、4 4個氧原子，故一個個氧原子，故一個X X分子中有分子中有2 2個氫原子，個氫原子，化學式是化學式是H2H2；該反應的基本反應類型是置換反應。；該反應的基本反應類型是置換反應。2.2015臨沂14題2分科學研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時的主要反應為4NH33O2 2X6H2O，則X的化學式為()ANOBN2CNO2DN2OB B由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后

16、原子種類、數(shù)目均不由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子種類、數(shù)目均不變，反應前氮、氫、氧原子個數(shù)分別為變，反應前氮、氫、氧原子個數(shù)分別為4 4、1212、6 6，反應后，反應后氮、氫、氧原子個數(shù)分別為氮、氫、氧原子個數(shù)分別為0 0、1212、6 6，則每個，則每個X X分子由分子由2 2個個氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X X的化學式為的化學式為N N2 2。3.2014臨沂14題2分物質(zhì)X是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學方程式為X3O2 2CO23H2O，則X的化學式為()AC2H4 BCH3OH CC2H5OH DC2H6C C在反應在反應X X3O3O2 2 2CO 2CO2 23H

17、3H2 2O O中，根據(jù)反應前后的元中，根據(jù)反應前后的元素種類、原子數(shù)目和種類不變，反應后共素種類、原子數(shù)目和種類不變，反應后共2 2個個C C原子、原子、6 6個個H H原子、原子、7 7個個O O原子，反應前有原子，反應前有6 6個個O O原子，則原子，則X X中共有中共有2 2個個C C原子、原子、6 6個個H H原子、原子、1 1個個O O原子，即化學式為原子，即化學式為C C2 2H H5 5OHOH。4.2014臨沂18題2分在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種純凈物，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得數(shù)據(jù)見下表。下列說法中不正確的是()A.該反應是分解反應B丙可能是催化劑C甲、乙兩種

18、物質(zhì)間反應的質(zhì)量比為14D乙、丁兩種物質(zhì)間反應的質(zhì)量比為75C C由表格信息可知反應后甲質(zhì)量增加了由表格信息可知反應后甲質(zhì)量增加了16g16g8g8g8g8g，是生成物；丁質(zhì)量增加了是生成物；丁質(zhì)量增加了23g23g3g3g20g20g，是生成物；乙質(zhì)，是生成物；乙質(zhì)量減少了量減少了32g32g4g4g28g28g，為反應物，故可知丙質(zhì)量仍為，為反應物，故可知丙質(zhì)量仍為5g5g，質(zhì)量不變，可能為催化劑，反應符合質(zhì)量不變，可能為催化劑，反應符合“一變多一變多”的特點，的特點，為分解反應，故為分解反應，故A A、B B正確；甲、乙兩種物質(zhì)間反應的質(zhì)量正確；甲、乙兩種物質(zhì)間反應的質(zhì)量比為比為8g28

19、g8g28g2727，C C錯誤；乙、丁兩種物質(zhì)間反應的質(zhì)錯誤；乙、丁兩種物質(zhì)間反應的質(zhì)量比為量比為28g20g28g20g7575，D D正確。正確。物質(zhì)物質(zhì)甲乙丙丁反應前物質(zhì)質(zhì)量反應前物質(zhì)質(zhì)量/g/g83253反應后物質(zhì)質(zhì)量反應后物質(zhì)質(zhì)量/g/g164x235.2013臨沂7題2分生產(chǎn)電腦芯片的材料主要是高純硅。工業(yè)生產(chǎn)硅的原理為2CSiO2 Si2X，則X的化學式是 ()AN2 BCO CCO2 DO2B B6.2012臨沂12題1分在做“白磷在盛有空氣的錐形瓶中燃燒探究質(zhì)量守恒定律”的實驗中，需要在錐形瓶里預先加少量的細沙。這樣做的目的是防止錐形瓶底部炸裂。解析：白磷在空氣中燃燒會放出

20、大量的熱，所以錐形瓶解析：白磷在空氣中燃燒會放出大量的熱，所以錐形瓶裝沙的原因是為了防止白磷燃燒放出的熱量使錐形瓶底部裝沙的原因是為了防止白磷燃燒放出的熱量使錐形瓶底部破裂。破裂。關聯(lián)考題關聯(lián)考題 2017臨沂20(2)(3)題3分；2016臨沂20(2)題1分；2014臨沂10題B2分猜押預測 1.應用所學知識，分析有關信息，回答下列問題：(1)最近我市完成了92號和95號汽油的推廣使用，降低了汽車尾氣中的硫氧化物，為進一步減少污染，通常在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”。裝置中發(fā)生反應的微觀示意圖如圖所示：請寫出反應的化學方程式2CO2NO 2CO2N2。(2)在反應前后化合價沒有發(fā)生變

21、化的元素是氧元素。(3)已知金屬鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學方程式表示為：2MgX 2MgOC，則X的化學式為CO2；若金屬鎂的質(zhì)量為m1，完全反應后生成碳的質(zhì)量為m2，則m1m2(填“”、“”或“”)。解析：解析：(1)(1)由發(fā)生反應的微觀示意圖可知，一氧化碳和一由發(fā)生反應的微觀示意圖可知，一氧化碳和一氧化氮在催化劑的作用下反應生成二氧化碳和氮氣，化學氧化氮在催化劑的作用下反應生成二氧化碳和氮氣，化學方程式為方程式為2CO2CO2NO 2CO2NO 2CO2 2N N2 2；(2)(2)在反應前后化合價沒在反應前后化合價沒有發(fā)生變化的元素是氧元素；有發(fā)生變化的元素是氧元素；(3)(3)依

22、據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷反應物推斷反應物X X的化學式為的化學式為COCO2 2；依據(jù)化學方程式可知，每；依據(jù)化學方程式可知，每4848份份質(zhì)量的鎂會生成質(zhì)量的鎂會生成1212份質(zhì)量的碳，所以若金屬鎂的質(zhì)量為份質(zhì)量的碳，所以若金屬鎂的質(zhì)量為m m=，完全反應后生成碳的質(zhì)量為完全反應后生成碳的質(zhì)量為m m2 2，則，則m m1 1m m2 2。7.2017臨沂13題2分下列化學方程式書寫正確的是()A2NaOHCuSO4=Cu(OH)2NaSO4BBa(NO3)2H2SO4=

23、BaSO4HNO3CC2CuO 2CuCO2DFe2O36HCl=2FeCl23H2O命題點命題點2 2 化學方程式的書寫化學方程式的書寫化學方程式的書寫是臨沂中考的必考題。主要是以選擇題和填空與簡答題的形式出現(xiàn)。主要考點有：給定化學方程式判斷正誤；根據(jù)反應的微觀模型圖書寫化學方程式；根據(jù)題干的文字信息書寫化學方程式等。C C硫酸鈉的化學式為硫酸鈉的化學式為NaNa2 2SOSO4 4，A A錯；化學方程式?jīng)]有配平，錯；化學方程式?jīng)]有配平，B B錯誤；產(chǎn)物是錯誤；產(chǎn)物是FeClFeCl3 3，D D錯。錯。8.2017臨沂21(3)題2分下圖為某化學反應在催化劑作用下的微觀模擬示意圖，其中“”

24、和“”分別表示氫原子和氧原子。(2)結(jié)合上圖，從原子、分子的角度分析，在化學反應過程中，分子 可分，而原子不能再分。(3)請寫出該反應的化學方程式：2H2O2 2H2OO2。(1)虛線框內(nèi)應填的微觀圖示是D(填序號)。解析：該微觀模擬示意圖表示的是過氧化氫分解，其反解析：該微觀模擬示意圖表示的是過氧化氫分解，其反應的化學方程式是應的化學方程式是2H2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O OO O2 2。虛線框內(nèi)是氧氣。虛線框內(nèi)是氧氣。從圖上可以看出，在化學反應中，分子可以再分，原子不從圖上可以看出，在化學反應中，分子可以再分，原子不能再分。能再分。9.2016臨沂20(1)題2分微粒觀是化

25、學的重要觀念之一，如圖是氫氣和氯氣在點燃的條件下發(fā)生反應的微觀模擬圖，請回答下列問題：(1)寫出上述反應的化學方程式H2Cl2 2HCl。(2)分析以上微觀變化過程，你能總結(jié)出的一條結(jié)論是在化學反應前后原子的種類與數(shù)目沒有改變。解析：解析：(1)(1)由圖示可知該反應的反應物是氫氣和氯氣，而由圖示可知該反應的反應物是氫氣和氯氣，而生成物是氯化氫，故該反應的化學方程式為生成物是氯化氫，故該反應的化學方程式為H H2 2ClCl2 2 2HCl2HCl；(2)(2)從圖示可以看出：在化學反應前后原子的種類與從圖示可以看出：在化學反應前后原子的種類與數(shù)目沒有改變，這一點也符合質(zhì)量守恒定律。數(shù)目沒有改

26、變，這一點也符合質(zhì)量守恒定律。10.2015臨沂20(2)題2分如圖體現(xiàn)了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實質(zhì)，請回答有關問題。(1)在圖C、D中的圓圈內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W式或離子符號：C中Na、Cl，D中H2O。(2)用化學方程式表示圖中所體現(xiàn)的化學反應HClNaOH=NaClH2O。(3)以上變化的反應類型是復分解反應。解析：解析：(1)(1)中和反應的實質(zhì)是氫氧根離子和氫離子反應生中和反應的實質(zhì)是氫氧根離子和氫離子反應生成水的過程，氯化鈉是鈉離子和氯離子構(gòu)成的，所以成水的過程，氯化鈉是鈉離子和氯離子構(gòu)成的，所以C C中為中為NaNa、ClCl，D D中為中為H H2 2O O；(2)(2)氫氧化鈉

27、和鹽酸反應生成氯化鈉氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為和水，化學方程式為HClHClNaOH=NaClNaOH=NaClH H2 2O O；(3)(3)該反應是該反應是兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應。于復分解反應。11.2014臨沂20(1)題2分如圖是某化學反應的微觀示意圖：(1)該反應的化學方程式為2H2O2 2H2O。(2)以上變化的基本反應類型是化合反應。(3)結(jié)合如圖，從原子、分子的角度分析，在化學反應過程中，分子可分，而原子不能再分。解析：解析：(1)(1)通過反應的模型圖及物質(zhì)的微觀構(gòu)成

28、模型圖可通過反應的模型圖及物質(zhì)的微觀構(gòu)成模型圖可知：反應物是氫氣和氧氣，生成物是水，各物質(zhì)的微粒個知：反應物是氫氣和氧氣，生成物是水，各物質(zhì)的微粒個數(shù)關系是數(shù)關系是212212，所以反應的化學方程式為，所以反應的化學方程式為2H2H2 2O O2 2 2H2H2 2O O；(2)(2)根據(jù)微粒構(gòu)成模型圖可知：反應物為兩種，生成根據(jù)微粒構(gòu)成模型圖可知：反應物為兩種，生成物為一種，符合物為一種，符合“多變一多變一”的特點，屬于化合反應；的特點，屬于化合反應；(3)(3)根根據(jù)微粒構(gòu)成模型圖可知：反應前后原子的種類和數(shù)目沒有據(jù)微粒構(gòu)成模型圖可知：反應前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，所以元素的種類和質(zhì)量

29、在反應前后也保持不變，在改變，所以元素的種類和質(zhì)量在反應前后也保持不變，在化學反應過程中，分子可分，而原子不能再分?；瘜W反應過程中，分子可分，而原子不能再分。12.2013臨沂23(2)題2分微粒觀是化學的重要觀念之一。下圖是氫氣和氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應的微觀模擬圖。請回答下列問題：(1)上述物質(zhì)中屬于氧化物的是(填序號)。(2)寫出上述反應的化學方程式2H2O2 2H2O。(3)分析以上微觀過程，你能總結(jié)出的一條結(jié)論是在化學反應前后原子的種類與數(shù)目沒有改變。解析：由圖示可知該反應的反應物是氫氣和氧氣，生成解析：由圖示可知該反應的反應物是氫氣和氧氣，生成物是水。物是水。(1)(1)氧化物是

30、氧元素和另一種元素組成的化合物，氧化物是氧元素和另一種元素組成的化合物，故水是氧化物；故水是氧化物；(2)(2)由分析知該反應的化學方程式為由分析知該反應的化學方程式為2H2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O O；(3)(3)從圖示可以看出：在化學反應前后原子的種從圖示可以看出：在化學反應前后原子的種類與數(shù)目沒有改變，這一點也符合質(zhì)量守恒定律。類與數(shù)目沒有改變，這一點也符合質(zhì)量守恒定律。13.2012臨沂10題2分在“宏觀、微觀、符號”之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式。某化學反應的微觀模擬示意圖如圖所示：請寫出該反應的化學方程式：2COO2 2CO2，該反應的反應類型是化合反應。解

31、析：由圖示可知反應前的物質(zhì)是解析：由圖示可知反應前的物質(zhì)是COCO和和O O2 2，反應后的物質(zhì)，反應后的物質(zhì)是是COCO2 2，所以該反應的化學方程式為，所以該反應的化學方程式為2CO2COO O2 2 2CO 2CO2 2，該反，該反應的反應物是兩種，生成物是一種，符合應的反應物是兩種，生成物是一種，符合“多變一多變一”的特的特點，所以該反應是化合反應。點，所以該反應是化合反應。猜押預測 2.下列化學方程式書寫正確的是()ACO2 COBNaOHH2SO4=Na2SO4H2OCCaCO32HCl=CaCl2CO2DC2CuO 2CuCO2D DA A項中化學方程式?jīng)]有配平；項中化學方程式?jīng)]

32、有配平；B B項中化學方程式?jīng)]有配項中化學方程式?jīng)]有配平；平；C C項中生成物中還應有項中生成物中還應有H H2 2O O，且未標注氣體符號；，且未標注氣體符號；D D項化項化學方程式書寫完全正確。學方程式書寫完全正確。3.氨基鈉(NaNH2)是合成維生素A的原料。工業(yè)上將金屬鈉于97100熔融，向反應器中緩慢通入無水液氨(NH3)，再加熱至350360生成氨基鈉(NaNH2)和氫氣。下列說法中，不正確的是()A鈉可能與水反應B鈉的熔點比鐵的熔點低C維生素A中一定含有鈉元素D反應的化學方程式為2Na2NH3 2NaNH2H2C C根據(jù)向反應器中緩慢通入無水液氨與鈉發(fā)生反應，可根據(jù)向反應器中緩慢

33、通入無水液氨與鈉發(fā)生反應，可推知鈉可能與水反應，推知鈉可能與水反應，A A正確；金屬鈉于正確；金屬鈉于9797100100時熔時熔融，可知鈉的熔點比鐵的熔點低，融，可知鈉的熔點比鐵的熔點低，B B正確；氨基鈉正確；氨基鈉(NaNH(NaNH2 2)是是合成維生素合成維生素A A的原料，但生成的其他物質(zhì)中有可能含有鈉元的原料，但生成的其他物質(zhì)中有可能含有鈉元素，所以不能推斷維生素素，所以不能推斷維生素A A中一定含有鈉元素，中一定含有鈉元素，C C不正確；不正確；根據(jù)提示信息可知反應的化學方程式為根據(jù)提示信息可知反應的化學方程式為2Na2Na2NH2NH3 3 2NaNH2NaNH2 2H H2

34、 2，D D正確。正確。14.2017臨沂31題8分某化學興趣小組在實驗室用硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應制取少量氯化銅溶液。他們的實驗過程和相關數(shù)據(jù)如下(BaSO4不溶于水)。第一步：稱得燒杯的質(zhì)量是100g。第二步：反應前稱得燒杯、氯化鋇溶液及硫酸銅溶液的總質(zhì)量是346.6g。第三步：兩者恰好完全反應后，過濾，稱得燒杯及濾液的總質(zhì)量是300g。請計算：(1)反應后生成沉淀的質(zhì)量是46.6g。(2)所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，精確到0.1%)。命題點命題點3 3 化學方程式的計算化學方程式的計算化學方程式有關計算是臨沂中考的必考題。題目形式有文字敘述型計算題、表格型計算題、坐標

35、曲線型計算題和標簽型計算題。試題往往把化學方程式的計算與溶液質(zhì)量分數(shù)的計算結(jié)合起來考查?？疾閷W生對文字、表格、圖像等信息的識別、判斷及運用化學知識解決問題的能力。解析：解析：(1)(1)由質(zhì)量守恒定律，過濾后物質(zhì)減少的質(zhì)量即為由質(zhì)量守恒定律，過濾后物質(zhì)減少的質(zhì)量即為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量，硫酸鋇沉淀的質(zhì)量，346.6g346.6g300g300g46.6g46.6g。(2)(2)根據(jù)硫酸根據(jù)硫酸鋇沉淀的質(zhì)量，通過化學方程式計算出氯化銅的質(zhì)量，從鋇沉淀的質(zhì)量，通過化學方程式計算出氯化銅的質(zhì)量，從而計算出氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。而計算出氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。15.2016臨沂31題8分某同學在

36、實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺的硫酸銅溶液。為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他取出50g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關系如圖所示。請你仔細分析此關系圖，并進行計算。(1)當?shù)稳霘溲趸c溶液20g時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應，此時溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4(填化學式)。(2)計算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出解題過程)。16.2015臨沂31題8分黃銅(銅鋅合金)是重要的金屬材料，常用來制造機械零件、儀表和日用品。為測定某黃銅材料中鋅的含量，化學研究小組進行了實驗：稱取15.0g此黃銅材料，向其中逐漸加入稀鹽酸，測定產(chǎn)生

37、氣體的質(zhì)量和加入稀鹽酸的質(zhì)量，并根據(jù)實驗情況繪制了產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關系圖。請你仔細分析此關系圖，并進行計算：(1)15.0g黃銅材料中含鋅6.5g。(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%)。17.2014臨沂31題8分小明在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，為方便以后使用，他對其濃度進行了測定。取20.0g此氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，并隨時對反應后的溶液用pH計(一種測定溶液pH的儀器)測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如表：加入稀鹽酸的加入稀鹽酸的質(zhì)量質(zhì)量/g/g9.69.89.910.010.1溶液的溶液的pHpH12

38、.412.111.87.02.2試回答：(1)當?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為9.8g時，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉；(2)計算所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解析：解析：(1)(1)當?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為當?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為9.8g9.8g時，時，pHpH12.112.1，說，說明溶液顯堿性，即氫氧化鈉有剩余，故溶液中的溶質(zhì)是生明溶液顯堿性，即氫氧化鈉有剩余，故溶液中的溶質(zhì)是生成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉。成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉。18.2013臨沂30題8分碳酸鈉俗稱純堿、蘇打。某工業(yè)純堿中含有一定質(zhì)量的雜質(zhì)氯化鈉，化學興趣小組的同學們通過如下實驗測定了該純堿的純度。稱取20g純堿樣品，放入盛有1

39、00g稀鹽酸的燒杯中，二者恰好完全反應，反應后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為113.4g。請計算：(1)生成二氧化碳氣體的質(zhì)量。(2)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%)。19.2012臨沂10題6分張玉同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小了，需要重新測定并更換試劑瓶的標簽。他做了如下實驗：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入0.5g二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量，稱量結(jié)果為33.7g。(1)該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小的理由是溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣。(2)生成的氣體的質(zhì)量為0.8g。(3)計算該瓶溶液

40、中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解析：解析：(1)(1)該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小的理由是溶液中過該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小的理由是溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣。氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣。(2)(2)二氧化錳的質(zhì)二氧化錳的質(zhì)量是量是0.5g0.5g，則生成的氣體的質(zhì)量為，則生成的氣體的質(zhì)量為34.0g34.0g0.5g0.5g33.7g33.7g0.8g0.8g。得分要領得分要領 解答此類題目可以分析反應前后質(zhì)量變化的原因：有氣體參加反應或有氣體或沉淀生成。根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出該物質(zhì)的質(zhì)量，進一步計算出其他物質(zhì)的質(zhì)量。根據(jù)化學方程式進行的有關計算要把握好：三個要領：(1)步驟要完整；(2)格式要規(guī)范；(3)得數(shù)要準確。三個關鍵：(1)準確書寫化學式；(2)化學方程式要配平；(3)準確計算相對分子質(zhì)量。一個注意：注意單位統(tǒng)一，必須是質(zhì)量單位。