(廣東專(zhuān))高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 專(zhuān)題八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素課件

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1、專(zhuān)題八專(zhuān)題八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡依依綱綱排排查查1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法,能正確計(jì)和定量表示方法,能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率()。2了解反應(yīng)活化能的概念了解反應(yīng)活化能的概念,了解催化劑的重要作用。,了解催化劑的重要作用。3了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。及化學(xué)平衡的建立。4掌握化學(xué)平衡的特征,掌握化學(xué)平衡的特征,了解化學(xué)平衡常數(shù)了解化學(xué)平衡常數(shù)K的含義的含義,能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行,能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。相關(guān)計(jì)算。5.理解外界條件理解外界條件(濃度、濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等溫

2、度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響,能用相關(guān)理論的影響,能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。解釋其一般規(guī)律。6了解化學(xué)反應(yīng)速率和了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。中的重要作用。序號(hào)序號(hào)ABCD試劑試劑組成組成0.4 molL1KIa molL1KI0.2 molL1H2SO40.2 molL1H2SO40.2 molL1KI0.000 2 mol I2實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象溶液變黃,溶液變黃,一段時(shí)間后一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁出現(xiàn)渾濁溶液變黃,出溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較現(xiàn)渾濁較A快快無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色溶液由棕褐色很快褪色,變很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)成黃色,出現(xiàn)渾濁較渾濁較A快快實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和飽和CuSO4溶液溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100實(shí)驗(yàn)編實(shí)驗(yàn)編號(hào)號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)繉?shí)驗(yàn)?zāi)康牡腡/K催化劑催化劑濃度濃度甲組實(shí)甲組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)作實(shí)驗(yàn)作實(shí)驗(yàn)參照參照2983滴滴FeCl3溶液溶液10 mL 2%H2O2甲組實(shí)甲組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)29810 mL 5%H2O2

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