（菏澤專(zhuān)）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 第五單元 化學(xué)方程式課件 新人教

《（菏澤專(zhuān)）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 第五單元 化學(xué)方程式課件 新人教》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《（菏澤專(zhuān)）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 第五單元 化學(xué)方程式課件 新人教（56頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí)系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石成績(jī)基石第五單元化學(xué)方程式第五單元化學(xué)方程式考點(diǎn)梳理考點(diǎn)梳理過(guò)關(guān)過(guò)關(guān)考點(diǎn)考點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 6 6年年3 3考考一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律 內(nèi)容內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì) 分子原子新分子新物質(zhì)微觀微觀解釋解釋在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變注意注意事項(xiàng)事項(xiàng)（1）質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化，即任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律；（2）定律只適用于“質(zhì)量守恒”，不適用于物質(zhì)的體積、分子的個(gè)數(shù)等其他方面的守恒；（3）定律中的“各

2、物質(zhì)”包括“氣”、“液”和“固”，不能把氣體的質(zhì)量忽略掉，即無(wú)論是參加反應(yīng)的物質(zhì)，還是反應(yīng)后生成的物質(zhì)，計(jì)算時(shí)不能漏掉任何一項(xiàng)；（4）定律中的“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量”是指真正參加了反應(yīng)的那一部分物質(zhì)的質(zhì)量，未參加反應(yīng)的那一部分（過(guò)量部分和雜質(zhì)）物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用二、化學(xué)反應(yīng)前后各種量的關(guān)系二、化學(xué)反應(yīng)前后各種量的關(guān)系辨一辨 1.100 g冰融化成100 g水符合質(zhì)量守恒定律。（）2.鎂燃燒后生成氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量，所以不符合質(zhì)量守恒定律。（）3.化學(xué)變化中原子的種類(lèi)與數(shù)目不發(fā)生改變。（）4.探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)

3、在密閉容器中進(jìn)行。（）考點(diǎn)考點(diǎn)2 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與意義化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與意義 6 6年年6 6考考辨一辨1.為了遵循質(zhì)量守恒定律，鎂燃燒的化學(xué)方程式可以改寫(xiě)為MgO2 MgO2。（）2.硫粉燃燒的化學(xué)方程式為SO2 SO2。（）3.判斷化學(xué)方程式是否配平的依據(jù)是看等號(hào)兩邊各種元素的原子總數(shù)是否相等。（）考點(diǎn)考點(diǎn)3 3 化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算 6 6年年6 6考考辨一辨1.化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量改變，物質(zhì)間的質(zhì)量比也會(huì)改變。（）2.化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比等于生成物的質(zhì)量比。（）3.在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過(guò)程中，有單位的數(shù)據(jù)要帶單位。（）4.化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比就是相對(duì)分子質(zhì)

4、量之比。（）考點(diǎn)考點(diǎn)4 4 化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型 6 6年年4 4考考一、基本反應(yīng)類(lèi)型一、基本反應(yīng)類(lèi)型基本反應(yīng)基本反應(yīng)類(lèi)型類(lèi)型定義定義表達(dá)式表達(dá)式特征特征化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)ABX多變一分解反應(yīng)由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)XAB一變多置換反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)ABC=ACB單換單復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的化學(xué)反應(yīng)ABCD=ADCB雙交換，價(jià)不變二、氧化二、氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)是指物質(zhì)得到氧的反應(yīng)；還原反應(yīng)是指物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，得到氧的物質(zhì)叫

5、還原劑；失去氧的物質(zhì)叫氧化劑。常用的還原劑有H2、C、CO等。三、化學(xué)反應(yīng)常伴隨著能量變化三、化學(xué)反應(yīng)常伴隨著能量變化 辨一辨1.物質(zhì)和氧氣發(fā)生的反應(yīng)，一定是氧化反應(yīng)。（）2.有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)。（）3.只生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)一定是化合反應(yīng)。（）4.復(fù)分解反應(yīng)一定有鹽生成，有鹽生成的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)。（）5.生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，一定是分解反應(yīng)。（）【例例1】2017廣東中考現(xiàn)有反應(yīng)：2Cu（NO3）2 2CuOO24X，則X的化學(xué)式為（B）A.NOB.NO2C.NH3D.N2O3解析：解析：由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前銅、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、4、12

6、，反應(yīng)后生成物中銅、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、0、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則4個(gè)X分子中含有4個(gè)氮原子和8個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)氮原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NO2。解題方法解題方法 解答此種類(lèi)型題目可根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目不變。典型例題典型例題運(yùn)用運(yùn)用類(lèi)型類(lèi)型 1 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之化學(xué)式的推斷質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之化學(xué)式的推斷變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 1.2016蘇州中考硝酸銀受熱時(shí)會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2AgNO3 2Ag2XO2。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測(cè)X是()A.N2OB.NO2C.N2O5D.NOB B根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變，生成物2個(gè)X分子中

7、含有2個(gè)N和4個(gè)O，則每個(gè)X分子由1個(gè)N和2個(gè)O構(gòu)成，物質(zhì)X的化學(xué)式為NO2。類(lèi)型類(lèi)型 2 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之表格數(shù)據(jù)分析質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之表格數(shù)據(jù)分析【例例2】2017濱州中考在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，使之充分反應(yīng)，反應(yīng)前后測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法中，不正確的是（B B）A.反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB.乙是反應(yīng)物C.反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為54D.物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑物質(zhì)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量/g/g181232反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量/g/gx26212解析：解析：根據(jù)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變可得181232x26212，解得x13，所以反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g

8、，A正確；反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了25g，是生成物，B錯(cuò)誤；反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為(261)g：(3212)g54，C正確；丙質(zhì)量不變，可能是催化劑，也有可能是雜質(zhì)，D正確。解題方法解題方法 表格型質(zhì)量守恒定律試題常考點(diǎn)的解決方法如下：（1）求未知值。一般根據(jù)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量計(jì)算表中未知值。（2）判斷反應(yīng)物、生成物和催化劑。根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中或反應(yīng)前后質(zhì)量的變化來(lái)判斷反應(yīng)物、生成物，質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中或反應(yīng)前后質(zhì)量的變化判斷反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比；反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是催化劑，原因是僅從表中數(shù)據(jù)無(wú)法判斷該物質(zhì)的存在對(duì)反應(yīng)速

9、率是否有影響。（3）判斷反應(yīng)類(lèi)型。根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)判斷反應(yīng)類(lèi)型。（4）確定未知化學(xué)式或元素組成。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、原子的數(shù)目、元素的種類(lèi)均沒(méi)有改變，進(jìn)而可求出未知物的化學(xué)式及可能含有的元素。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 2.2016懷化中考將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如表：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.a和b是反應(yīng)物B.x3.2C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D.d一定是催化劑C C由表格信息可知，反應(yīng)后a質(zhì)量增加了10.0g6.4g3.6g，是生成物；b質(zhì)量減少了14.0g7.2g6.8g，是反應(yīng)物；d質(zhì)量不變，可能是

10、催化劑也可能是雜質(zhì)，生成物還少3.2g，c是生成物，反應(yīng)后物質(zhì)c的質(zhì)量為3.2g3.2g6.4g，即反應(yīng)物是b，生成物是a和c，反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)。物質(zhì)物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)前的質(zhì)量/g/g6.414.03.21.0反應(yīng)一段時(shí)間后的質(zhì)量反應(yīng)一段時(shí)間后的質(zhì)量/g/g10.07.2x1.0類(lèi)型類(lèi)型 3 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之微觀反應(yīng)示意圖質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之微觀反應(yīng)示意圖【例例3】2017濰坊中考如圖是懸浮在大氣中有毒氣體之間轉(zhuǎn)化的微觀示意圖，圖中不同的圓球代表不同的原子。下列敘述正確的是（C）A.反應(yīng)后產(chǎn)生了新的分子和原子B.反應(yīng)后生成兩種新物質(zhì)，兩種新物質(zhì)中共存在三種原

11、子C.參加反應(yīng)的兩種氣體的分子數(shù)之比為21D.若用微觀示意圖表示物質(zhì)分子，該反應(yīng)過(guò)程可表示為解析：解析：由微粒的變化可知，反應(yīng)后產(chǎn)生了新的分子，但原子的種類(lèi)不變，A錯(cuò)誤；由微粒的構(gòu)成及變化可知，反應(yīng)后生成了一種新物質(zhì)，新物質(zhì)中共存在三種原子，B錯(cuò)誤；由微粒的變化可知，參加反應(yīng)的兩種氣體的分子數(shù)之比為21，C正確；若用微觀示意圖表示物質(zhì)分子，該反應(yīng)過(guò)程可表示為 ，D錯(cuò)誤。解題方法解題方法 在解答用微觀反應(yīng)示意圖表示化學(xué)反應(yīng)的題目時(shí)，簡(jiǎn)便的方法是根據(jù)微觀示意圖寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后要做到以下“六抓”：（1）抓分子、原子的性質(zhì)，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；（2）抓在化學(xué)反應(yīng)中分子可分成原子，原

12、子不能再分，但原子能重新組合成新的分子；（3）抓分子是由原子構(gòu)成的；（4）抓化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變；（5）抓反應(yīng)基本類(lèi)型及反應(yīng)物、生成物的類(lèi)別；（6）抓單個(gè)分子的構(gòu)成情況等。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 3.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。請(qǐng)回答：（1）左方框圖中的物質(zhì)屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）。（2）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H2H2O C2H4O，反應(yīng)類(lèi)型為化合反應(yīng)。(1)由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)屬于純凈物，由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)屬于混合物。(2)由物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)示意圖可以確定物質(zhì)的化學(xué)式。由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。類(lèi)型類(lèi)型 4 根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算根據(jù)

13、化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算【例例4】2017濱州中考小濱同學(xué)為了測(cè)定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取12.5g珍珠粉樣品，進(jìn)行四次高溫煅燒、冷卻、稱(chēng)量剩余固體的重復(fù)操作（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），記錄數(shù)據(jù)如下：試計(jì)算：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g。（2）求珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3 CaOCO2100 44x 4.4g珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。操作次數(shù)操作次數(shù)第1次第2次 第3次 第4次剩余固體質(zhì)量（剩余固體質(zhì)量（g）10.89.68.18.1解題方法解題方法 有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的正確解題步驟為：設(shè)未知量；寫(xiě)出

14、反應(yīng)的化學(xué)方程式；寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量；列出比例式，求解；簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。相關(guān)記憶口訣：化學(xué)方程要配平，需將純量代方程，關(guān)系式對(duì)關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘，關(guān)系量間成比例，解設(shè)比答要牢記。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示 利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)失分主要是由于數(shù)據(jù)應(yīng)用錯(cuò)誤或計(jì)算格式不規(guī)范。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 4.2016長(zhǎng)沙中考實(shí)驗(yàn)室取68g過(guò)氧化氫溶液和2g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應(yīng)后，稱(chēng)量剩余溶液和濾渣為68.4g。求：（1）充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為1.6g；（2）參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：解：設(shè)生成1.6g氧氣需要H2O2的質(zhì)量為x。參加反應(yīng)的過(guò)

15、氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%。解答本題時(shí)需要首先使用質(zhì)量守恒定律，找出題中隱含條件，然后再由化學(xué)方程式及溶液的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。(1)過(guò)氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，由于氣體放出而使反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量減小，利用質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的差即為放出氧氣的質(zhì)量；(2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出氧氣的質(zhì)量計(jì)算出過(guò)氧化氫的質(zhì)量，然后求出過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。實(shí)驗(yàn)聚焦實(shí)驗(yàn)聚焦突破突破實(shí)驗(yàn)4：質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證典例分析【例】2017青島中考為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)圖

16、示回答問(wèn)題：（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖A所示，反應(yīng)前，托盤(pán)天平的指針指向刻度盤(pán)的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤(pán)天平的指針向右（選填“向左”、“向右”或“不”）偏轉(zhuǎn)，原因是鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣逸出。（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖B所示，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。（3）兩位同學(xué)通過(guò)交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在密閉裝置中進(jìn)行。（4）從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是（選填序號(hào)）。原子種類(lèi)分子種類(lèi)原子數(shù)目分子質(zhì)量分子數(shù)目原子質(zhì)量分析分析（1）兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤(pán)天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，原因是鋅和稀硫酸反應(yīng)

17、生成的氫氣逸出；（2）硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)前后指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變；（3）在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在密閉裝置中進(jìn)行；（4）反應(yīng)前后原子種類(lèi)一定不變；反應(yīng)前后分子種類(lèi)一定改變；反應(yīng)前后原子數(shù)目一定不變；反應(yīng)前后分子一定改變，不同的分子質(zhì)量可能相等，也可能不相等；反應(yīng)前后分子數(shù)目可能改變，也可能不改變；反應(yīng)前后原子質(zhì)量一定不變。命題挖掘命題挖掘 以下是俄國(guó)化學(xué)家羅蒙諾索夫曾開(kāi)展的實(shí)驗(yàn)：先用天平稱(chēng)取質(zhì)量為m1的金屬錫粉。將這些錫粉放在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒，生成了白

18、色固體物質(zhì)，稱(chēng)量容器的總質(zhì)量為m2。打開(kāi)容器，聽(tīng)到了空氣進(jìn)入容器發(fā)出的“絲絲的聲響”，稱(chēng)量所得白色物質(zhì)的質(zhì)量為m3。把白色物質(zhì)放回原容器里（容器中空氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài)），重新稱(chēng)量容器的總質(zhì)量為m4。（1）根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，錫的燃燒是化學(xué)變化。（2）羅蒙諾索夫分析數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，生成白色物質(zhì)的質(zhì)量m3m4m2m1，于是提出了“參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量，等于反應(yīng)后產(chǎn)物的總質(zhì)量”的觀點(diǎn)。（3）后經(jīng)多位科學(xué)家的共同努力，最終確立了質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)從微觀角度解釋該定律：因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程是原子的重新組合過(guò)程，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)不變，總個(gè)數(shù)不變，原子質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。(1)錫粉放在

19、密閉容器里進(jìn)行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，有其他物質(zhì)生成，錫的燃燒是化學(xué)變化；(2)將這些錫粉放在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱(chēng)量容器的總質(zhì)量為m2。把白色物質(zhì)放回原容器里(容器中空氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài))，重新稱(chēng)量容器的總質(zhì)量為m4，則參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量為m4m2，生成白色物質(zhì)的質(zhì)量m3m4m2m1；(3)因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程是原子的重新組合過(guò)程，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)不變，總個(gè)數(shù)不變，原子質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。12017菏澤6題2分下列圖示可表示一定物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，則下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)前后分子、原子個(gè)數(shù)都不變B.該反應(yīng)中各物

20、質(zhì)都為化合物C.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D.該反應(yīng)為置換反應(yīng)命題點(diǎn)命題點(diǎn) 1 1 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 命題形式主要以識(shí)別與選擇和理解與應(yīng)用的形式考查?？疾橐c(diǎn)：未知反應(yīng)物或生成物化學(xué)式或計(jì)量數(shù)的判斷；物質(zhì)元素組成的判斷；反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計(jì)算。六年真題六年真題 全練全練D由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是氟氣與水反應(yīng)生成了氟化氫和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2F2=4HFO2。由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)發(fā)生了變化、原子個(gè)數(shù)不變，A錯(cuò)誤；圖示甲、丁物質(zhì)為單質(zhì)，B錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，

21、屬于置換反應(yīng)，D正確。2.2014菏澤4題2分下圖表示某化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（D）A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.反應(yīng)物甲的質(zhì)量等于生成物丁的質(zhì)量C.甲和丙均為有機(jī)物D.甲的化學(xué)式為C2H2D由質(zhì)量守恒定律推出甲的化學(xué)式為C2H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C2H25O2 4CO22H2O。該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成另外兩種物質(zhì)，不屬于化合反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)物甲為C2H2，生成物J為H2O，由化學(xué)方程式知二者質(zhì)量不相等，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；丙為CO2，雖然含碳元素，但屬于無(wú)機(jī)物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。2.一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.

22、x的值為22B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.W由碳、氫兩種元素組成D.W中碳、氫元素原子個(gè)數(shù)比為14D16gA完全反應(yīng)后生成12gC和8gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為12g8g16g4g，故參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是16g4g41。押題預(yù)測(cè) 1.將16g A和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，16g A完全反應(yīng)后生成12g C和8g D，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（）A.11B.21 C.31D.41D由于W和氧氣質(zhì)量減少，所以是反應(yīng)物，且反應(yīng)物的總質(zhì)量是8g(20g8g)20g，而水的質(zhì)量增加，所以是生成物，且增加值是10g1g9g，二氧化碳是生成物，且生成的質(zhì)量是20g9g1

23、1g，所以x的值為11，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；生成的水中氧元素的質(zhì)量為 ，二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為 兩者的質(zhì)量和為16g，而參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為20g8g12g，所以W中含有氧元素，C錯(cuò)誤；W中碳、氫元素原子個(gè)數(shù)比為 ，D正確。3.一定條件下甲和乙反應(yīng)生成丙。結(jié)合微觀示意圖分析，下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)前后分子總數(shù)不變B.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為1516 C.該反應(yīng)涉及三種氧化物D.消耗的甲和生成的丙的分子個(gè)數(shù)比為11D由一定條件下甲和乙反應(yīng)生成丙的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成了二氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NOO2 2NO2。由

24、化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生了改變，A錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為(230)32158，B錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)涉及兩種氧化物，C錯(cuò)誤；消耗的甲和生成的丙的分子個(gè)數(shù)比為2211，D正確。3.2016菏澤12題4分應(yīng)用所學(xué)知識(shí)，分析有關(guān)信息，回答下列問(wèn)題：（1）最近我市完成了92號(hào)和95號(hào)汽油的推廣使用，降低了汽車(chē)尾氣中的硫氧化物，為進(jìn)一步減少污染，通常在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”。裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示：請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；在反應(yīng)前后化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的元素是氧元素。（2）已知金屬鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學(xué)方程式表示命題點(diǎn)命題點(diǎn) 2 2 化學(xué)方程

25、式的書(shū)寫(xiě)及意義化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及意義 本考點(diǎn)主要在識(shí)別與選擇中考查化學(xué)方程式的正誤判斷；而在理解與應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)與探究和分析與計(jì)算中主要考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。(1)由裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖可知，一氧化碳和一氧化氮在催化劑的作用下反應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)猓瘜W(xué)方程式為 ，在反應(yīng)前后化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的元素是氧元素；(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物X的化學(xué)式為CO2。依據(jù)化學(xué)方程式可知，每48份質(zhì)量的鎂會(huì)生成12份質(zhì)量的碳，若金屬鎂的質(zhì)量為m1，完全反應(yīng)后生成碳的質(zhì)量為m2，則m1m2。為：，則X的化學(xué)式為CO2；若金屬鎂的質(zhì)量為m1，完全

26、反應(yīng)后生成碳的質(zhì)量為m2，則m1（填“”、“”或“”）m2。42012菏澤11題4分菏澤是“牡丹之鄉(xiāng)”，不僅以牡丹享譽(yù)全國(guó)，而且地下煤炭資源豐富。（1）每年牡丹花盛開(kāi)的季節(jié)，菏澤城區(qū)四處飄香，說(shuō)明分子具有不斷運(yùn)動(dòng)的性質(zhì)。（2）巨野龍堌煤礦出產(chǎn)的優(yōu)質(zhì)煤炭是混合物（填“純凈物”或“混合物”），屬于不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源。（3）為提高能源利用率同時(shí)保護(hù)環(huán)境，將煤洗選加工后在高溫下與水蒸氣反應(yīng)得到水煤氣（CO和H2），水煤氣在不同催化劑作用下，可以合成不同物質(zhì)，如重要有機(jī)物甲醇（CH3OH）。有人認(rèn)為僅利用水煤氣在催化劑作用下不能合成尿素CO（NH2）2為牡丹提供肥源，理由是化學(xué)反

27、應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，反應(yīng)物中沒(méi)有氮元素，故不能得到尿素。(1)牡丹盛開(kāi)的季節(jié)，菏澤城區(qū)四處飄香，是分子不斷運(yùn)動(dòng)的結(jié)果。(2)煤炭是以碳元素為主的混合物，是遠(yuǎn)古的生物遺骸經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)形成的，短時(shí)期內(nèi)不可再生，是一種不可再生能源。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后，各種元素的種類(lèi)不變，因?yàn)榉磻?yīng)物水煤氣(CO和H2)中沒(méi)有氮元素，所以不可能僅在催化劑的作用下生成含有氮元素的尿素。押題預(yù)測(cè) 4.下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）DA項(xiàng)中化學(xué)方程式?jīng)]有配平；B項(xiàng)中化學(xué)方程式?jīng)]有配平；C項(xiàng)中生成物中還應(yīng)有H2O，且未標(biāo)示氣體符號(hào)；D項(xiàng)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確。5.氨基鈉（NaNH2）是合成維生素

28、A的原料。工業(yè)上將金屬鈉于97100熔融，向反應(yīng)器中緩慢通入無(wú)水液氨（NH3），再加熱至350360生成氨基鈉（NaNH2）和氫氣。下列說(shuō)法中，不正確的是（）A.鈉可能與水反應(yīng)B.鈉的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)低C.維生素A中一定含有鈉元素D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為C根據(jù)向反應(yīng)器中緩慢通入無(wú)水液氨與鈉發(fā)生反應(yīng)，可推知鈉可能與水反應(yīng)，A正確；金屬鈉于97100時(shí)熔融，可知鈉的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)低，B正確；氨基鈉(NaNH2)是合成維生素A的原料，但生成的其他物質(zhì)中有可能含有鈉元素，所以不能推斷維生素A中一定含有鈉元素，C不正確；根據(jù)提示信息可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，D正確。5.2014菏澤10題5分請(qǐng)從C、H、O、

29、S、Cl、Na、Fe等7種元素中選擇恰當(dāng)?shù)脑兀秒x子符號(hào)、化學(xué)式或化學(xué)方程式按下列要求填空：（1）硫酸鈉中的陰離子 SO42-；氯化鐵中的陽(yáng)離子 Fe3+；由四種元素組成的鹽NaHCO3（只寫(xiě)一種）。（2）寫(xiě)出一個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeH2SO4=FeSO4H2；寫(xiě)出一個(gè)有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。命題點(diǎn)命題點(diǎn) 3 3 化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型的判斷化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型的判斷 本考點(diǎn)主要以識(shí)別與選擇和理解與應(yīng)用的形式考查，推斷題中每年都有涉及。(1)硫酸鈉中的陰離子是硫酸根離子，符號(hào)為SO42-；氯化鐵中的陽(yáng)離子是鐵離子，符號(hào)為Fe3；由四種元素

30、組成的鹽有碳酸氫鈉(NaHCO3)等；(2)鐵與稀硫酸反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為FeH2SO4=FeSO4H2；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，是有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。押題預(yù)測(cè) 6.在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型間的關(guān)系如圖所示，下列舉例中錯(cuò)誤的是（）C CA項(xiàng)，中，碳、氧兩種元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，中，氫、氧兩種元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O為復(fù)分解反應(yīng)，各種元素的化合價(jià)

31、都沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2中，銀、銅兩種元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)。6.2017菏澤17題5分今天是某校實(shí)驗(yàn)室開(kāi)放日，曉明同學(xué)用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表：試計(jì)算：（1）共制得氫氣0.2g。（2）實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）命題點(diǎn)命題點(diǎn) 4 4 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 利用化學(xué)方程式的計(jì)算是歷年中考的必考內(nèi)容，題目一般中等難度。次數(shù)次數(shù)第一次第一次第二次第二次第三次第三次加入稀硫酸質(zhì)量/g202020生

32、成氫氣的質(zhì)量/g0.080.080.047.2016菏澤16題5分黑豆是傳統(tǒng)的養(yǎng)生食材，食用9米醋泡制的黑豆是一種很好的食療方法。小明為判斷家中的9米醋含酸量是否合格，擬配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液進(jìn)行測(cè)定。產(chǎn)品部分信息如圖所示。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。（1）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液需要水96mL（水的密度為1g/cm3）。（2）若9米醋中的酸均看成是醋酸，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，小明取出10mL9米醋，加入4%的氫氧化鈉溶液12g，恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算判斷該產(chǎn)品含酸量是否合格？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）8.2015菏澤15題6分學(xué)習(xí)了

33、金屬的有關(guān)知識(shí)后，同學(xué)們知道了如何鑒別黃金和黃銅（銅鋅合金，俗名“愚人金”），為進(jìn)一步定量分析黃銅的成分，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)量黃銅樣品20g放入錐形瓶中，向其中不斷加入稀硫酸，收集生成的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量；（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9.2014菏澤15題6分韓國(guó)“歲月號(hào)”沉船事故發(fā)生后，幾百名潛水員參與了打撈工作，他們攜帶的水下供氧設(shè)備中供氧劑是過(guò)氧化鈉（Na2O2），它與人呼出的二氧化碳及水蒸氣反應(yīng)生成氧氣供人呼吸。某同學(xué)想進(jìn)一步探討過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)（2Na2O22H2O=4NaOHO2），將15.6g過(guò)氧化鈉加入盛

34、有147.6g水（過(guò)量）的燒杯中充分反應(yīng)，直至固體完全消失，不再有氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10.2013菏澤15題6分化學(xué)興趣小組為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取26g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時(shí)，加入稀鹽酸的質(zhì)量為90g，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為105g。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留到0.1%）。11.2012菏澤15題6分某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了回收利用，欲用2%的稀鹽酸測(cè)定廢水中的

35、氫氧化鉀含量（廢水中其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。試計(jì)算：（1）用10克30%的濃鹽酸配制成2%的稀鹽酸，需加水多少克？（2）取20克廢水于錐形瓶中，逐滴加入2%的稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀鹽酸7.3克，求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。押題預(yù)測(cè) 7.為測(cè)定某工廠排放的廢氣中二氧化硫（廢氣中的其他氣體不與氫氧化鈉反應(yīng)）的含量，現(xiàn)用46.8g氫氧化鈉溶液吸收1000L廢氣里的二氧化硫氣體（密度為2.9g/L），恰好完全反應(yīng)后得到50.0g亞硫酸鈉溶液。（反應(yīng)方程式：2NaOHSO2=Na2SO3H2O）請(qǐng)計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的二氧化硫氣體的質(zhì)量是3.2g。（2）廢氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)是多少？（3）所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（4）反應(yīng)后生成的亞硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？