(濱州專)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障 專題1 化學(xué)圖表類試題課件 魯教

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1、第二部分第二部分 專題復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí) 高分保障高分保障專題專題1化學(xué)圖表類試題化學(xué)圖表類試題分類突破分類突破類型類型1 坐標圖像題坐標圖像題 【例1】2017濱州七校聯(lián)考下圖中,有關(guān)量的變化圖像與其對應(yīng)敘述相符的是(D)A向接近飽和的NaCl溶液中加入固體NaClB向等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的兩份稀鹽酸中分別加入足量的ZnO和Zn(OH)2C向Na2CO3溶液中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液D等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的H2SO4溶液與NaOH溶液混合【思路點撥】向接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體至飽和,溶質(zhì)質(zhì)量先增大,后不再改變,但是溶質(zhì)的質(zhì)量不會從零開始;由化學(xué)方程式ZnO2HCl=ZnCl2H2

2、O、Zn(OH)22HCl=ZnCl22H2O可知,前期等質(zhì)量的固體與鹽酸反應(yīng)時生成氯化鋅的質(zhì)量不相等,生成水的質(zhì)量不相等,所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不會相等;碳酸鈉溶液顯堿性,所以溶液的起點不會從7開始;每98份質(zhì)量的硫酸和80份質(zhì)量的氫氧化鈉反應(yīng)會生成142份質(zhì)量的硫酸鈉和36份質(zhì)量的水,所以硫酸、氫氧化鈉的質(zhì)量逐漸減少,但是硫酸先反應(yīng)完,硫酸鈉質(zhì)量逐漸增大,然后不變?!緜淇贾笇?dǎo)】解題時應(yīng)正確分析圖像中表達的信息,要做到“五看”:看坐標、看比例、看起點、看終點、看特征。把圖像表示的意義與化學(xué)知識結(jié)合起來,找出圖像與化學(xué)反應(yīng)的量的關(guān)系,列出化學(xué)方程式或關(guān)系式,或依據(jù)圖像走勢分析作答。押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練

3、12017江西中考下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是()選項選項正誤正誤分析分析A木炭和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,反應(yīng)后有氣體產(chǎn)生,固體的總質(zhì)量會減小B鎂條燃燒生成固態(tài)的氧化鎂,反應(yīng)中有氣體參加,固體的總質(zhì)量會增加,但反應(yīng)前鎂條是固體,故不應(yīng)從0開始增加C煅燒石灰石生成氧化鈣固體和二氧化碳氣體,固體的總質(zhì)量會不斷減少,反應(yīng)完畢后固體的質(zhì)量不再改變D銅能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀,反應(yīng)后固體質(zhì)量增加C22017廣東中考現(xiàn)有以下曲線,與之對應(yīng)的敘述正確的是()選項選項正誤正誤分析分析A有催化劑的條件下,氯酸鉀分解速度快,固體質(zhì)量減少得快B兩物質(zhì)之間的接觸面積越大,反應(yīng)速率越快,反應(yīng)時間越

4、短,碳酸鈣為塊狀時接觸面積最小、粉末狀時接觸面積最大,所以粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)用時最短、塊狀碳酸鈣用時最長C硝酸銨溶于水時吸收熱量,溶液溫度降低,不是升高D硝酸鉀的質(zhì)量減少,為反應(yīng)物,KNO2和O2的質(zhì)量增加,為生成物,參加反應(yīng)的硝酸鉀的質(zhì)量等于生成的KNO2和O2的質(zhì)量之和D【例2】2017湘潭中考一定條件下,一個密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列有關(guān)說法不正確的是(A)A.x的取值范圍是:0 x45B參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之比為31C當(dāng)y20時,該反應(yīng)為化合反應(yīng)Dxy65類型類型2 2 表格數(shù)據(jù)分析題表格數(shù)據(jù)分析題【思路點撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,只能確定xy(1

5、5152520)1065,無法確定x、y的取值范圍;參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為(150)g(1510)g3 1;當(dāng)y20時,該反應(yīng)是ABDC,是化合反應(yīng),當(dāng)y20時,該反應(yīng)是ABC,是化合反應(yīng)?!緜淇贾笇?dǎo)】要讀懂題意,對表格數(shù)據(jù)進行分析,篩選有價值的信息,獲取相關(guān)數(shù)據(jù)、性質(zhì)、規(guī)律,形成解題思路。若是多次或多組數(shù)據(jù)或條件,則需通過對比、分析確定出需要的量,然后依據(jù)題意設(shè)計解題方案。押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練32016隨州中考在一定條件下,甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。根據(jù)表中信息判斷下列說法正確的是()A該反應(yīng)是化合反應(yīng)B甲是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)過程中乙

6、、丙變化的質(zhì)量比為35D丙可能是單質(zhì)C反應(yīng)后乙物質(zhì)增加了9g,為反應(yīng)物;反應(yīng)后丙物質(zhì)減少了15g,為生成物;反應(yīng)后丁物質(zhì)增加了6g,為生成物;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后甲物質(zhì)為2g。該反應(yīng)可以表示為丙乙丁,為分解反應(yīng),A錯誤;甲在反應(yīng)前后質(zhì)量不變,可能是該反應(yīng)的催化劑,也可能是雜質(zhì),B錯誤;反應(yīng)的過程中消耗了15g甲,生成了9g乙和6g丁,乙、丙變化的質(zhì)量比為9g 15g3 5,C正確;丙是反應(yīng)物,該反應(yīng)為分解反應(yīng),丙屬于化合物,不可能是單質(zhì),D錯誤。42017黔東南中考某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下:在下列判斷中,正確的是()A

7、物質(zhì)X由碳、氫元素組成B物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成C充分反應(yīng)后剩余氧氣質(zhì)量為16克D生成CO2與H2O的質(zhì)量比是8954【例【例3 3】2017安順中考某品牌礦泉水的標簽上標明的礦泉水主要成分如下表所示,請根據(jù)本表回答下列問題:類型類型3 標簽信息題標簽信息題(1)碳酸氫鈣的化學(xué)式是Ca(HCO3)2。(2)二個鎂離子的化學(xué)符號是2Mg2。(3)用結(jié)構(gòu)示意圖表示Cl的核外電子排布 。(4)請在偏硅酸化學(xué)式中標記硅元素的化合價(5)礦泉水屬于混合物(填“純凈物”或“混合物”)。(6)淡水資源有限,我們需要節(jié)約用水,下圖中表示節(jié)水標志的是B。【思路點撥】【備考指導(dǎo)】解答此類題目應(yīng)注意:(1)正確解

8、讀標簽信息,要能根據(jù)題意,從標簽中找到解決問題的依據(jù);(2)注意標簽中有關(guān)的圖像及表示的意義;(3)利用標簽中的信息考查有關(guān)化學(xué)式的計算時,要結(jié)合化學(xué)式的計算公式進行解答。押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練52017重慶B卷如圖是某品牌礦泉水的標簽,回答下列問題。(1)鈣、鎂和鉀等指的是C(填序號)。A分子B原子C元素(2)已知鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,則Mg2的質(zhì)子數(shù)為12。(3)已知偏硅酸的化學(xué)式為H2SiO3,則偏硅酸鈣的化學(xué)式為CaSiO3。根據(jù)標簽計算。(1)HCl中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為271(結(jié)果用最簡整數(shù)比表示)。(2)這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為595g。(3)現(xiàn)要配制3800g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的

9、稀鹽酸,需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為1000g,需要這種濃鹽酸2瓶。62017綏化中考某化學(xué)興趣小組同學(xué)在清理實驗室時發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸,標簽如下。(1)HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為135.5271;(2)鹽酸溶液的質(zhì)量為500mL1.19g/mL595g;(3)設(shè)需要濃鹽酸的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的原則,則有3800g10%38%x,解得x1000g,一瓶鹽酸的質(zhì)量為595g,因此可知需要這種鹽酸2瓶。類型類型4 溶解度曲線題溶解度曲線題【例【例4】2017鄒平模擬甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,請回答:(1)35時,這三種物質(zhì)溶解度由小到大的順序為丙

10、乙甲。(2)若甲固體中含有少量乙,則提純甲的方法是降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液。(3)將25時乙的飽和溶液升溫到35,則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變(填“變大”、“變小”或“不變”)。25時,將25g甲固體加入到50g水中,充分溶解并恢復(fù)到原溫度后,得到溶液的質(zhì)量為65g。(4)35時,分別用等質(zhì)量的甲、乙、丙配制該溫度下的飽和溶液,所得溶液的質(zhì)量最小的是甲?!舅悸伏c撥】(1)通過分析溶解度曲線可知,35時,三種物質(zhì)溶解度由小到大的順序為丙乙甲;(2)甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大,所以若甲固體中含有少量乙,提純甲的方法是降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液;(3)乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,所以將25時

11、乙的飽和溶液升溫到35,其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變;25時,甲物質(zhì)的溶解度是30g,所以將25g甲固體加入到50g水中,充分溶解并恢復(fù)到原溫度后,得到溶液的質(zhì)量為65g;(4)35時,甲物質(zhì)的溶解度最大,所以分別用等質(zhì)量的甲、乙、丙配制該溫度下的飽和溶液,所得溶液的質(zhì)量最小的是甲。【備考指導(dǎo)】解答這類題目時,首先,要熟記和理解固體溶解度曲線及其應(yīng)用,固體溶解度的概念和意義,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算,飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法,以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法等相關(guān)知識;然后,根據(jù)所給的實驗、問題情境或圖表信息等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能,細致地閱讀、分析題意,聯(lián)系著生活實際,細心地進行

12、探究、推理;最后,按照題目的要求,認真地進行選擇或解答即可。押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練72017無棣模擬根據(jù)如圖所示的溶解度曲線,判斷下列說法中正確的是()A甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B甲、乙兩物質(zhì)都是易溶性物質(zhì)C將t1時的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2,質(zhì)量分數(shù)變?yōu)橄嗟菵當(dāng)物質(zhì)甲中混有少量物質(zhì)乙時,可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲D比較溶解度大小需要給出一定的溫度,A錯誤;不知道在20時甲和乙的溶解度,故不能判斷是否是易溶性物質(zhì),B錯誤;將t1時的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2,溶液組成不變,故質(zhì)量分數(shù)不會變?yōu)橄嗟?,D錯誤;甲的溶解度隨溫度升高變化比乙明顯,故當(dāng)物質(zhì)甲中混有少量物質(zhì)乙時,可采用降溫

13、結(jié)晶的方法提純甲,D正確。82017鹽城中考如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)(不考慮結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是()A20時,甲、乙具有相同的溶解度B甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大C20時,可以配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%的甲溶液D50時,甲和乙各30g分別加入100g水中,充分溶解后同時等速降溫,則乙溶液中先有固體出現(xiàn)C根據(jù)曲線,20時,甲、乙具有相同的溶解度,A正確;甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大,B正確;20時,甲的溶解度為25g,其飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%,不可以配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%的甲溶液,C錯誤;50時,甲和乙各30g分別加入100g水中,充分溶解后同時等速降溫,則

14、乙溶液中先有固體出現(xiàn),D正確。類型類型5 微觀圖示題微觀圖示題【例【例5】2017無棣模擬如圖三幅示意圖分別表示不同的化學(xué)反應(yīng),但生成物中都有氯化鈉。(1)圖1是鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀示意圖,由圖1可知,元素的化學(xué)性質(zhì)與A(填字母序號)有密切的關(guān)系;A最外層電子數(shù) B內(nèi)層電子數(shù) C電子層數(shù)(2)圖2描述了NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實質(zhì),A、B兩處微粒符號依次是OH、H,圖中C處應(yīng)填入的化學(xué)式為H2O;(3)圖3表示反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl22NaClO2=2ClO22NaCl?!舅悸伏c撥】(1)元素的化學(xué)性質(zhì)與元素原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);(2)氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng),此反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的

15、氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成了水分子,氫氧化鈉電離出的A是氫氧根離子,鹽酸電離出的B是氫離子,生成的C是水分子;(3)據(jù)圖3可以看出,該反應(yīng)是Cl2和NaClO2反應(yīng)生成了ClO2和NaCl,化學(xué)方程式是Cl22NaClO2=2ClO22NaCl。【備考指導(dǎo)】微觀圖示題的解題步驟一般為:首先要認真審題,明確所給微觀圖示中的圖示信息;然后對具體的圖示進行分析,將微觀圖示轉(zhuǎn)化為具體的物質(zhì)或反應(yīng),如物質(zhì)的化學(xué)式或反應(yīng)的化學(xué)方程式等;最后對轉(zhuǎn)化的信息進行整合,從而得出正確結(jié)論。押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練92017鄒平模擬甲烷和水在一定條件下反應(yīng)可制得水煤氣(混合氣體),下圖即該反應(yīng)的微觀示意圖。根據(jù)上述微觀

16、示意圖得出的結(jié)論中,正確的是()A該反應(yīng)前后各元素的化合價均不變B該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C參加反應(yīng)的甲烷和水的質(zhì)量比為89D反應(yīng)后生成的兩物質(zhì)的分子個數(shù)比為11C由圖示可知,該反應(yīng)的反應(yīng)物是甲烷和水,生成物是一氧化碳和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4H2O CO3H2。該反應(yīng)的生成物中有單質(zhì),一定有元素的化合價發(fā)生改變,A錯誤;由上述方程式可知,該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng),B錯誤;參加反應(yīng)的甲烷和水的質(zhì)量比為161889,C正確;由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,反應(yīng)后生成的一氧化碳和氫氣兩物質(zhì)的分子個數(shù)比為13,D錯誤。102017濱州七校聯(lián)考“宏觀微觀符號”三重表征是化學(xué)獨特的表示物質(zhì)及其變化的方法,請結(jié)合如圖所示的氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的微觀示意圖,回答下列問題。(1)寫出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO42NaOH=Na2SO42H2O。(2)寫出圖中C方框內(nèi)甲、乙兩種粒子的符號:甲Na,乙(3)從微觀的角度分析,上述反應(yīng)的實質(zhì)是H(填粒子符號,下同)和OH結(jié)合成H2O。

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