（菏澤專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第1課時(shí) 微粒構(gòu)成物質(zhì)課件 新人教

《（菏澤專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第1課時(shí) 微粒構(gòu)成物質(zhì)課件 新人教》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（菏澤專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第1課時(shí) 微粒構(gòu)成物質(zhì)課件 新人教（35頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí)系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石成績(jī)基石第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第第1課時(shí)微粒構(gòu)成物質(zhì)課時(shí)微粒構(gòu)成物質(zhì)考點(diǎn)梳理考點(diǎn)梳理過關(guān)過關(guān)考點(diǎn)考點(diǎn)1 物質(zhì)的微粒性物質(zhì)的微粒性 6 6年年6 6考考一、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒二、用分子、原子觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化物理變化物理變化構(gòu)成物質(zhì)的分子沒有變成其他分子，如水變成水蒸氣只是水分子的間隔發(fā)生了變化化學(xué)變化化學(xué)變化構(gòu)成物質(zhì)的分子破裂為原子，原子重新組合成新的分子1.分子都比原子大。（）2.同種原子可能構(gòu)成不同分子。（）3.塵土飛揚(yáng)是分子不斷運(yùn)動(dòng)的結(jié)果。（）4.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一粒子。（）5.由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，所以

2、由同種原子構(gòu)成的物質(zhì)也一定是純凈物。（）6.分子能再分，原子不能再分。（）7.混合物是由不同種分子構(gòu)成的，純凈物是由同種分子構(gòu)成的。（）辨一辨考點(diǎn)考點(diǎn)2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu) 6 6年年4 4考考一、原子的構(gòu)成與結(jié)構(gòu)二、核外電子排布認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)通常用電子層表明運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同，離核近的電子能量低，離核遠(yuǎn)的電子能量高規(guī)律規(guī)律元素原子核外電子最少的有一層，最多的有七層，最外層電子最多不超過8個(gè)（只有1層的不超過2個(gè)）應(yīng)用應(yīng)用判斷是否屬于同種元素：原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同一種元素得失電子的判斷：最外層電子數(shù)為n，n4，容易得到8n個(gè)電子，形成化合價(jià)為n8的陰離子；n4，容易失去n個(gè)電子，

3、形成化合價(jià)為n的陽(yáng)離子；n8或只有一個(gè)電子層（n2）時(shí)，原子的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定三、相對(duì)原子質(zhì)量及其近似計(jì)算概念概念國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，叫做這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量規(guī)律規(guī)律相對(duì)原子質(zhì)量越大，原子的實(shí)際質(zhì)量越大；兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比等于這兩種原子的質(zhì)量比計(jì)算計(jì)算公式公式易錯(cuò)警示 相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是1，不是“g”，常省略不寫。相關(guān)相關(guān)數(shù)量數(shù)量關(guān)系關(guān)系原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。近似計(jì)算公式：相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)辨一辨1.最外層電子數(shù)小于4的原子一定是金屬原子。（）2.在原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)。（）3.原子中最外層電子數(shù)決定了原

4、子在化學(xué)變化中是否容易得失電子。（）4.不同原子的原子核內(nèi)中子數(shù)可能相等。（）5.所有原子的原子核都是由質(zhì)子與中子構(gòu)成的。（）6.最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)一定相似。（）7.具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，最外層都有8個(gè)電子。（）考點(diǎn)考點(diǎn)3 3 離子離子 6 6年年6 6考考概念概念帶電的原子或原子團(tuán)分類分類陽(yáng)離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，顯正電性，用陽(yáng)離子符號(hào)表示，如Na陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)；在陰離子中，質(zhì)核外電子數(shù)；在陰離子中，質(zhì)子數(shù)子數(shù) 核外電子數(shù)，該圖為氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖。核外電子數(shù)，該圖為氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖。H H2 2O O和和H H2 2O O2 2中氫元素的化合價(jià)相同，都是中氫元素

5、的化合價(jià)相同，都是1 1價(jià)，水中氧元素為價(jià)，水中氧元素為2 2價(jià)，價(jià)，過氧化氫中氧元素的化合價(jià)為過氧化氫中氧元素的化合價(jià)為1 1價(jià)。由兩種或兩種以上物價(jià)。由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)叫混合物；由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物；質(zhì)組成的物質(zhì)叫混合物；由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物；水和冰塊是同種物質(zhì)，混合形成純凈物。水沸騰時(shí)可沖起壺水和冰塊是同種物質(zhì)，混合形成純凈物。水沸騰時(shí)可沖起壺蓋，原因是液態(tài)水受熱變成水蒸氣時(shí)，水分子之間的間隔變蓋，原因是液態(tài)水受熱變成水蒸氣時(shí)，水分子之間的間隔變大，水分子本身的大小不變。大，水分子本身的大小不變。1.2017菏澤5題2分水是由氫元素和氧元素組成的，下列有關(guān)說法

6、正確的是（）A.氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為B.H2O和H2O2中氫元素的化合價(jià)相同C.水和冰塊混合形成混合物D.水沸騰時(shí)可沖起壺蓋，說明溫度升高水分子變大B B水是由水分子構(gòu)成的，水分子保持水的化學(xué)性質(zhì)，水是由水分子構(gòu)成的，水分子保持水的化學(xué)性質(zhì)，A A項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是構(gòu)成物質(zhì)的分子先分裂成原子，錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是構(gòu)成物質(zhì)的分子先分裂成原子，原子再重新組合成其他物質(zhì)的分子，原子再重新組合成其他物質(zhì)的分子，B B項(xiàng)正確；水變成水蒸氣項(xiàng)正確；水變成水蒸氣發(fā)生的是物理變化，變化過程中僅是水分子間的間隔變大，發(fā)生的是物理變化，變化過程中僅是水分子間的間隔變大，水分子本身并沒有發(fā)生變化，水分

7、子本身并沒有發(fā)生變化，C C項(xiàng)錯(cuò)誤；花香四溢是因?yàn)闃?gòu)成項(xiàng)錯(cuò)誤；花香四溢是因?yàn)闃?gòu)成花香物質(zhì)的分子在不停地運(yùn)動(dòng)，花香物質(zhì)的分子在不停地運(yùn)動(dòng)，D D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。2.2015菏澤5題2分對(duì)于下列說法，有關(guān)微觀解釋正確的是（）A.水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的，氫原子和氧原子能保持水的化學(xué)性質(zhì)B.化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是分子破裂原子重新組合C.將水加熱變成水蒸氣，體積變大，是因?yàn)樗肿芋w積變大D.花香四溢主要是因?yàn)榉肿娱g有間隔押題預(yù)測(cè) 1.用分子、原子的觀點(diǎn)解釋下列現(xiàn)象，其中不合理的是（）A.品紅在水中擴(kuò)散分子在不斷運(yùn)動(dòng)B.水結(jié)成冰分子停止運(yùn)動(dòng)C.1滴水中大約有1.671021個(gè)水分子分子很小D.氣體可

8、以壓縮儲(chǔ)存在鋼瓶中分子間有間隔B B品紅在水中擴(kuò)散，是因?yàn)槠芳t分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，運(yùn)品紅在水中擴(kuò)散，是因?yàn)槠芳t分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)到水分子中間去了，動(dòng)到水分子中間去了，A A合理；分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著，合理；分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著，冰中的分子仍是在不斷地運(yùn)動(dòng)，冰中的分子仍是在不斷地運(yùn)動(dòng)，B B不合理；一滴水中大約有不合理；一滴水中大約有1.671.6710102121個(gè)水分子，說明水分子很小，個(gè)水分子，說明水分子很小，C C合理；由于分子合理；由于分子之間有間隔，在受壓時(shí)間隔變小，所以氣體可以壓縮儲(chǔ)存在之間有間隔，在受壓時(shí)間隔變小，所以氣體可以壓縮儲(chǔ)存在鋼瓶中，鋼瓶中，D D合理。合理。原子

9、的結(jié)構(gòu)在考查時(shí)常結(jié)合熱點(diǎn)信息或?qū)嶋H應(yīng)用進(jìn)行考查，主要考查點(diǎn)為原子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)示意圖。命題點(diǎn)命題點(diǎn)2 2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)3.2014菏澤3題2分下列是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）B B微粒最外層電子數(shù)為微粒最外層電子數(shù)為7 7，大于，大于4 4，易得到，易得到1 1個(gè)電子，所以個(gè)電子，所以A A項(xiàng)正確；微粒和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不相等，不屬于同種元素，所項(xiàng)正確；微粒和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不相等，不屬于同種元素，所以以B B項(xiàng)錯(cuò)誤；微粒最外層電子數(shù)為項(xiàng)錯(cuò)誤；微粒最外層電子數(shù)為1 1，小于，小于4 4，易失去，易失去1 1個(gè)電子個(gè)電子而形成而形成1 1價(jià)的金屬陽(yáng)離子，所以價(jià)的金屬陽(yáng)離子，所以C C

10、項(xiàng)正確；微粒是失去項(xiàng)正確；微粒是失去2 2個(gè)電個(gè)電子后形成的陽(yáng)離子，所以子后形成的陽(yáng)離子，所以D D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。A.微粒易得到電子B.微粒和核外電子排布相同，屬于同種元素C.微粒易形成1價(jià)金屬陽(yáng)離子D.微粒帶兩個(gè)單位正電荷B B原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈里面的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，所以氯原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈里面的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，所以氯原子核內(nèi)有原子核內(nèi)有1717個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)B B正確；第一電子層有正確；第一電子層有2 2個(gè)電子，個(gè)電子，故選項(xiàng)故選項(xiàng)A A錯(cuò)誤；最外層有錯(cuò)誤；最外層有7 7個(gè)電子，易得到個(gè)電子，易得到1 1個(gè)電子達(dá)到個(gè)電子達(dá)到8 8電子電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故

11、選項(xiàng)C C錯(cuò)誤；氯化鋁的化學(xué)式為錯(cuò)誤；氯化鋁的化學(xué)式為AlClAlCl3 3，故選，故選項(xiàng)項(xiàng)D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。4.2013菏澤6題2分如圖是氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列敘述正確的是（）A.氯原子第一電子層有7個(gè)電子B.氯原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子C.氯原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子D.氯與鋁形成物質(zhì)的化學(xué)式為AlCl2押題預(yù)測(cè) 2.根據(jù)如圖提供的信息進(jìn)行判斷，下列說法中，錯(cuò)誤的是（）A.該粒子原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子B.該粒子屬于金屬元素C.該粒子易形成陰離子D.該粒子呈電中性C C由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可看出，該粒子核內(nèi)有由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可看出，該粒子核內(nèi)有1111個(gè)質(zhì)子，個(gè)質(zhì)子，A A正正確；該粒子是鈉原子

12、，最外層電子數(shù)為確；該粒子是鈉原子，最外層電子數(shù)為1 1(小于小于4)4)，屬于金屬元，屬于金屬元素，素，B B正確；該粒子易失去最外層的正確；該粒子易失去最外層的1 1個(gè)電子，形成陽(yáng)離子，個(gè)電子，形成陽(yáng)離子，C C錯(cuò)誤；該粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為錯(cuò)誤；該粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1111，核外電子數(shù)也為，核外電子數(shù)也為1111，呈電中性，呈電中性，D D正確。正確。有關(guān)原子、分子、離子的認(rèn)識(shí)是中考的常考考點(diǎn)，主要以選擇題和填空題形式出現(xiàn)，結(jié)合構(gòu)成物質(zhì)的微粒，分子、原子在化學(xué)反應(yīng)中的變化，對(duì)分子、原子、離子的說法正誤進(jìn)行分析判斷。命題點(diǎn)命題點(diǎn)3 3 有關(guān)原子、分子、離子的認(rèn)識(shí)有關(guān)原子、分子、離子的認(rèn)識(shí) 5.20

13、13菏澤3題2分下列有關(guān)物質(zhì)變化的說法錯(cuò)誤的是（）A.粉筆寫字的過程是物理變化B.在化學(xué)變化中，分子可以變成其他分子C.在化學(xué)變化中，原子可以變成其他原子D.在化學(xué)變化中伴隨著能量變化C C粉筆寫字的過程中沒有其他物質(zhì)生成，屬于物理變化，粉筆寫字的過程中沒有其他物質(zhì)生成，屬于物理變化，A A正確；在化學(xué)變化中分子可以分成原子，原子再重新組合成其正確；在化學(xué)變化中分子可以分成原子，原子再重新組合成其他的分子，所以在化學(xué)變化中，分子可以變成其他分子，他的分子，所以在化學(xué)變化中，分子可以變成其他分子，B B正正確；原子是化學(xué)變化中的最小粒子，不會(huì)改變，確；原子是化學(xué)變化中的最小粒子，不會(huì)改變，C C

14、錯(cuò)誤；在化錯(cuò)誤；在化學(xué)變化中伴隨著能量變化，有的反應(yīng)放熱，有的反應(yīng)吸熱，學(xué)變化中伴隨著能量變化，有的反應(yīng)放熱，有的反應(yīng)吸熱，D D正確。正確。押題預(yù)測(cè) 3.下列關(guān)于原子、分子的說法錯(cuò)誤的是（）A.分子可以構(gòu)成物質(zhì)，而原子只能構(gòu)成分子B.在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子不能再分C.在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)D.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子A A分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子、離子也能構(gòu)成物質(zhì)，分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子、離子也能構(gòu)成物質(zhì)，A A錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。4.下面是4位同學(xué)對(duì)分子、原子、離子的描述，其中正確的是（）B B分子和原子不帶電荷，分子和原子不帶電荷，A A錯(cuò)誤；分子、原子、離子都可以錯(cuò)誤；分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，直接構(gòu)成物質(zhì)，B B正確；分子在化學(xué)變化中可以再分，正確；分子在化學(xué)變化中可以再分，C C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)由分子保持，而物理性質(zhì)不由由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)由分子保持，而物理性質(zhì)不由分子保持，分子保持，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。溫馨提示溫馨提示 檢測(cè)學(xué)習(xí)成果，體驗(yàn)成功快樂！請(qǐng)用高分提升訓(xùn)練第169177頁(yè)。祝你取得好成績(jī)！