第一節(jié)元素周期表(第2課時(shí))教學(xué)設(shè)計(jì)

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1、 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 第2課時(shí) 一、教材分析 《堿金屬元素和鹵素元素》是人教版高中化學(xué)必修二第一章第一節(jié)《元素周期表》第二課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容，主要學(xué)習(xí)本節(jié)學(xué)習(xí)堿金屬元素和鹵素元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，使學(xué)生會(huì)從理論上推測(cè)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，使學(xué)生能夠會(huì)運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)來證明其推測(cè)的正確性，進(jìn)而知道元素強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。本課時(shí)是學(xué)好元素性質(zhì)的基礎(chǔ)，也是學(xué)好元素周期律的基礎(chǔ)。 二、教學(xué)目標(biāo): 1、知識(shí)目標(biāo)：1）通過對(duì)比學(xué)習(xí)堿金屬元素和鹵素元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系； 2）知道元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。 2、能力目標(biāo)：1）會(huì)從理論上推測(cè)同主族元素性

2、質(zhì)的遞變規(guī)律； 2）使學(xué)生能夠會(huì)運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)來證明其推測(cè)的正確性。 3、情感目標(biāo)：學(xué)會(huì)合作學(xué)習(xí) 三、 教學(xué)重難點(diǎn) 1、推測(cè)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 2、運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)來證明其推測(cè)的正確性，進(jìn)而知道堿金屬和鹵素元素強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 四、學(xué)情分析 因?yàn)楸匦抟晃覀円呀?jīng)學(xué)習(xí)了鈉元素和氯元素的性質(zhì)，而且學(xué)生通過預(yù)習(xí)對(duì)堿金屬和鹵素元素也有簡(jiǎn)單的了解，所以，本節(jié)內(nèi)容堿金屬和鹵素元素的性質(zhì)學(xué)生應(yīng)該很容易接受。 五、教學(xué)方法 啟發(fā)、誘導(dǎo)、閱讀、討論、練習(xí)、探究等 六、課前準(zhǔn)備 1、學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：通過對(duì)比學(xué)習(xí)堿金屬元素和鹵素元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系 2、教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課

3、前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案，課內(nèi)探究導(dǎo)學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案，教學(xué)環(huán)境設(shè)計(jì)和布置，合理給學(xué)生進(jìn)行分組。 七、課時(shí)安排 一課時(shí) 八、教學(xué)過程 （一）預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑 檢查落實(shí)學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對(duì)性。 （二）情境導(dǎo)入、展示目標(biāo) 〔提問〕 堿金屬是指哪一族？鹵族是指哪一族？ 教師：這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)堿金屬和鹵族元素的遞變規(guī)律。大家看本節(jié)的目標(biāo)、重點(diǎn)、難點(diǎn)。然后看第一個(gè)探究問題，堿金屬的遞變規(guī)律。我們已經(jīng)布置了同學(xué)們課前預(yù)習(xí)這部分，檢查學(xué)生預(yù)習(xí)情況并讓學(xué)生把預(yù)習(xí)過程中的疑惑說出來。 設(shè)計(jì)意圖：提出問題，吸引學(xué)生的注意力，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。 （三）合作探究、精講點(diǎn)撥 探

4、究點(diǎn)一：堿金屬元素的有什么樣的遞變規(guī)律？ 教師：大家提的問題提得都很棒，多媒體展示堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處?，F(xiàn)在同學(xué)們回答： 我們把ⅠA 稱為堿金屬族，我們?yōu)槭裁匆阉麄兙幵谝粋€(gè)族呢？ 學(xué)生： 由于元素化學(xué)性質(zhì)與元素原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，堿金屬元素原子的最外層上都只有一個(gè)電子，因此它們應(yīng)該具有相似的化學(xué)性質(zhì)，由此可推知它們也應(yīng)該像堿金屬的代表物鈉一樣，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，形成+1價(jià)的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)。 教師: 實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)真理的標(biāo)準(zhǔn)，下面我們通過實(shí)驗(yàn)來探討同一族元素的性質(zhì)。 [實(shí)驗(yàn)1]將一干燥的坩堝加熱，同時(shí)取一

5、小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。 [實(shí)驗(yàn)2]在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象。同鈉與水的反應(yīng)進(jìn)比較 [學(xué)生活動(dòng)，完成表格] [思考與交流]根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？ [學(xué)生]有關(guān)系。同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。且 Li Na K Rb 還原性增加 堿金屬的物理性質(zhì)的比較 Li Na k Rb Cs 相 似 點(diǎn) 顏色 均為銀白色（Cs略帶金色）

6、硬度 柔軟 密度 較小 熔沸點(diǎn) 較低 導(dǎo)電導(dǎo)熱性 強(qiáng) 遞變性 密度變化 逐漸增大（K特殊） 熔沸點(diǎn)變化 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低 [教師]有上表可見，堿金屬在物理性質(zhì)上也表現(xiàn)出一些相似性和規(guī)律性。由此，我們得出元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)： 1.根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。 2.根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)化水物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。 3.可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽離子氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。 設(shè)計(jì)意圖：通過從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì),讓學(xué)生初步理解物質(zhì)的性質(zhì)主要

7、取決于原子的最外層電子數(shù)。培養(yǎng)學(xué)生觀察思維能力。 [過渡]剛才我們以典型的金屬一族為例，下面我們以典型的非金屬為例?？纯此麄兊男再|(zhì)有原子結(jié)構(gòu)間是否存在聯(lián)系？ 探究點(diǎn)二：鹵族元素的有什么樣的遞變規(guī)律？ [多媒體展示]鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 元素名稱 元素符號(hào) 核電荷數(shù) 單質(zhì) 顏色和狀態(tài)（常態(tài)） 密度 熔點(diǎn) ℃ 沸點(diǎn) ℃ 溶解度 （100g水中） 氟 F 9 F2 淡綠色的氣體 1.69g/L -219.6 -188.1 與水反應(yīng) 氯 Cl 17 Cl2 黃綠色氣體 3.124g/L -101 -34.6 226 cm3

8、 溴 Br 35 Br2 深紅棕色液體 3.119 g/ cm3 -7.2 58.78 4.16g 碘 I 53 I2 紫黑色固體 4.93g/cm3 113.5 184.4 0.029g ［教師］請(qǐng)大家根據(jù)表，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點(diǎn)、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。 ［學(xué)生］學(xué)生總結(jié)后板書： 顏色：淺 深 狀態(tài)：氣 液 固 密度：小 大 熔沸點(diǎn)：低 高 在水中的溶解性：大 小 ［設(shè)問］大家能否根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來解釋一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的

9、相似性與遞變性呢? [多媒體展示]鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ［同桌討論后回答］鹵素原子的最外層電子數(shù)相等，決定了他們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上的相似性(元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù))，原子半徑的不同，又導(dǎo)致了它們得電子的難易程度不同，從而表現(xiàn)出氧化性的強(qiáng)弱不同，即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。 【教師】下面請(qǐng)同學(xué)們看表格：鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)。從中我們得出什么結(jié)論？ ［多媒體展示］鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng) 名稱 反應(yīng)條件 方程式 學(xué)生成氫化物的穩(wěn)定性 F2 冷暗處爆炸 H2+F2====2HF HF很穩(wěn)定 Cl2 光照 光 H2+Cl2=====2HCl HCl穩(wěn)定

10、 Br2 高溫 500℃ H2+Br2======2HBr HBr較不穩(wěn)定 I2 高溫、持續(xù)加熱 H2+I2======2HI HI很不穩(wěn)定 ［學(xué)生分析上表可知］鹵素和H2的反應(yīng)可用通式H2＋X2====2HX來表示，反應(yīng)時(shí)按F2、Cl2、Br2、I2的順序，反應(yīng)條件越來越苛刻，反應(yīng)程度依次減弱，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次減弱，與我們的推測(cè)相符。 ［板書］H2＋X2=====2HX（X=F、Cl、Br、I） F2 Cl2 Br2 I2 劇烈程度： 生成的氫化物的穩(wěn)定性： [教師]我們可以通過金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)可以比較金屬的

11、強(qiáng)弱，通過鹵素間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，比較非金屬的氧化性的強(qiáng)弱。 [實(shí)驗(yàn)1]將少量新制的飽和氯水分別注盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。 [實(shí)驗(yàn)2]將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。 ［學(xué)生討論、分析］ ［板書］Cl2＋2NaBr=====2NaCl＋Br2 Cl2＋2Br-=====2Cl－＋Br2 Cl2＋2KI=====2KCl＋I(xiàn)2 Cl2＋2I－=====2Cl－＋I(xiàn)2 ［小結(jié)］鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)

12、的遞增，在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。但一般之中有特殊。由此可見同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性。由此，我們得出 非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： 1. 與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物難易； 2.單質(zhì)的氧化性（或離子的還原性）； 3.最高價(jià)氧化物的水化物（HnROm）的酸性強(qiáng)弱； 4.非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。 設(shè)計(jì)意圖：教學(xué)過程是實(shí)現(xiàn)師生共同創(chuàng)造、共同成長(zhǎng)的過程；本環(huán)節(jié)教學(xué)在經(jīng)過前幾個(gè)環(huán)節(jié)的探究學(xué)習(xí)后，將學(xué)生創(chuàng)新品質(zhì)的培養(yǎng)列為重點(diǎn)，充分體現(xiàn)了現(xiàn)代教學(xué)以人為本，以學(xué)生為主體的思想。 （四）反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測(cè) 教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)。

13、 設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)并對(duì)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡(jiǎn)單的反饋糾正。 （五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí) 我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了堿金屬和鹵族元素的遞變規(guī)律，同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，進(jìn)而知道了元素強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。本課時(shí)是學(xué)好元素性質(zhì)的基礎(chǔ)，也是學(xué)好元素周期律的那么，周期表中元素、核素、同位素如何理解？及三者關(guān)系如何呢?在下一節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)元素、核素、同位素的知識(shí)，大家預(yù)習(xí)這部分時(shí)要首先理解三者的概念，才能分清三者的關(guān)系。并完成本節(jié)課后練習(xí)及課后延伸作業(yè)。 九、板書設(shè)計(jì) 一、堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1.物理性質(zhì); 2.化學(xué)性質(zhì) 二、鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1.物理性質(zhì); 2.化學(xué)性質(zhì) 三、

14、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 四、金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷 十、教學(xué)反思 本課的設(shè)計(jì)采用了課前下發(fā)預(yù)習(xí)學(xué)案，學(xué)生預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，找出自己迷惑的地方。課堂上師生主要解決重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)、考點(diǎn)、探究點(diǎn)等學(xué)生易混、易忘的東西，最后進(jìn)行課堂檢測(cè)，課后進(jìn)行延伸拓展，以達(dá)到提高課堂效率的目的。 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)化學(xué)的一種重要工具，對(duì)整個(gè)中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)具有重要的指導(dǎo)作用。因此，學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度直接影響著其對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)，為了使學(xué)生更好地了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，我特意把這節(jié)課內(nèi)容設(shè)計(jì)成三課時(shí)。本課時(shí)，重點(diǎn)講解了堿金屬元素和鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，比較枯燥而且課后的遺忘率特別高，為此，在本課時(shí)我們運(yùn)用多媒體課件等教學(xué)方式，采用了分組討論學(xué)習(xí)和演示實(shí)驗(yàn)的方法，旨在提高學(xué)生們學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)探究問題的能力和觀察思維的能力。 5