2、。 2、溫度一定，加酸或堿，抑制水的電離， Kw不變。,三、溶液的酸堿性,H+和OH的關系 25時，H+ 和 107mol/L關系,,1、溶液的酸堿性,無論是酸溶液中還是堿溶液中都同時存在H+和OH！而且在一定溫度下是定值！,常溫下，溶液的酸堿性跟H+和OH濃度的關系：,返回,溶液的酸堿性---正誤判斷,1、如果H+不等于OH則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。,2、在水中加酸會抑制水的電離，電離度減小。,3、如果H+/OH的值越大則酸性越強。,4、任何水溶液中都有H+和OH。,5、H+等于106mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。,6、電離度越大的酸溶液則酸性越強。,7、對水
3、升高溫度電離度增大，酸性增強。,計算,1、 25時，1mol/L的HCl溶液中，c（H+）= ， c（OH-）= ， c（H+） H20 = 。 2、 25時，0.1mol/L的NaOH溶液中， c（OH-）= ， c（H+）= ， c（ OH- ） H20 = ， c（H+） H20 = 。 3、25時，0.1mol/L的NaCl溶液中， c（H+）= ， c（OH-）= ，,1mol/L,1014 mol/L,1014 mol/L,0.1mol/L,1013 mol/L,1013 mol
4、/L,1013 mol/L,107 mol/L,107 mol/L,做題時注意事項：,1、在酸性溶液中，求c（H+）時往往忽略水電離出的H+ 2、水的離子積是溶液中的c（H+） c（OH-） 3、無論在任何水溶液中，由水電離出的c（H+）= c（OH-）,2、溶液的pH值,1、意義：,表示溶液酸堿性的強弱。,2、表示：,用H+物質的量濃度的負對數(shù)來表示。,3、式子：,pH=-lgH+,如H+=1107mol/L的溶液,pH=7,（1）溶液的pH值與酸性,常溫下，溶液的酸堿性跟pH的關系：,中性溶液,酸性溶液,堿性溶液,H+=OH=1107mol/L,H+OH1107mol/L,H+OH1107
5、mol/L,pH =7,pH7,pH7,溶液的pH值,酸性增強,堿性增強,,溶液的pH值正誤判斷,1、一定條件下 pH值越大，溶液的酸性越強。,2、用pH值表示任何溶液的酸堿性都很方便。,3、強酸溶液的pH值一定大。,4、pH值等于6是一個弱酸體系。,5、pH值有可能等于負值。,6、pH值相同的強酸和弱酸中H+相同摩爾濃度相同。,（2）PH的計算,計算公式：,pH=-lgH+ = -lg,KW,,OH-,練習： 1、 0.1molL-HCl的PH值。 2 、0.1molL-NaOH的PH值。 3、0.005 molL-H2SO4的PH值。 4、 0.005 molL-Ba(OH)2的PH值。,
6、C H+ COH_,,,PH,,,,,思考：完成下列六個轉化,第二課時 有關PH值的計算,pH值計算1 酸的稀釋,例題：在25時，pH值等于5的鹽酸溶液稀釋到原來的10倍，pH 值等于多少？,解：,pH=-lgH+,=-lg（105+9107）/10,=-lg106,=6,pH=-lgH+,=-lg（105+999107）/1000,=-lg1.1107,=7- lg1.1,=6.96,關鍵：抓住氫離子進行計算！,討論：稀釋到1000倍后， pH值等于多少？,pH值計算2 堿的稀釋,例題：在25時，pH值等于9的強堿溶液稀釋到原來的10倍，pH 值等于多少？稀釋到1000倍
7、后， pH值等于多少？,解：,COH=（1051+9107）/10,106,pH=-lgH+,=-lgKW/OH,=-lg108,=8,COH=（1051+999107）/1000,pOH=-lgOH,=1.1107,=6.96,pH=14-6.96=7.04,關鍵：抓住氫氧根離子離子進行計算！,pH值計算3 強酸與強酸混合,例題：在25時，pH值等于1的鹽酸溶液1L和pH值等于4的硫酸 溶液1000L混合pH值等于多少？,解：,pH=-lgH+,=-lg（1101+1000104）/（1+1000）,=-lg2104,=4-lg2,=3.7,關鍵：抓住氫離子進行計算！,pH值計算3 強
8、酸與強酸混合,例題：在25時，pH值等于1的鹽酸溶液和pH值等于4的硫酸溶 液等體積混合pH值等于多少？,解：,pH=-lgH+,=-lg（1101+1104）/（1+1）,=-lg5102,=2-lg5,=1.3.,關鍵：抓住氫離子進行計算！,返回,,酸酸等體積混合規(guī)律pH混= pH小+0.3,pH值計算4 強堿與強堿混合,解：,例題：在25時，pH值等于9和pH值等于11的兩種氫氧化鈉溶液 等體積混合pH值等于多少？,OH=（ 1 105+1103）/(1+1),COH-=510-4,CH+=10-14510-4 =210-11,pH=Lg210-11,=10.7,堿堿等體積混合規(guī)
9、律pH混= pH大-0.3,關鍵：抓住氫氧根離子離子進行計算！,,兩種pH值不同的強酸等體積混合時 pH2時， pH混=pH小+0.3 pH=1 時，pH混=pH小+0. 26 兩種pH值不同的強堿等體積混合時 pH2 時， pH混=pH大- 0.3 pH=1 時， pH混= pH大- 0.26,等體積混合小結論,pH值計算5 強酸與強堿混合,例題：在25時，100mlO.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的 氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.06,0.04,pH=-lgH+,=-lg0.02/（0.1+0.1）,=-lg10
10、1,=1,關鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！,pH值計算5 強酸與強堿混合,例題：在25時，100mlO.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的 氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.04,0.06,關鍵：堿過量抓住氫氧根離子進行計算！,=13,COH-=,pH=-lg,pH=13,0.06-0.04,0. 2,=0. 1,mol/L,10-13,CH+=,10-14,,0. 1,= 10-13 mol/L,6、強酸與強堿混合 一般中和,1、把pH=13的NaOH溶液與pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，則NaOH溶液和硫
11、酸溶液的體積之比為_____。,把pH=12 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2= _________； 把pH=11的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2= _________； 把pH=13 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2= _________；,強酸(pHa)與強堿(pHb)混合呈中性 , 體積比與pH之和（X）關系 pHa+pHb=14 ，兩溶液中H+=OH-，Va: Vb=1； pHa+pHb14 ， 兩溶液中 H+OH-， Va: Vb=1: 1
12、0 14-X 1； pHa+pHb14，兩溶液中H+ OH-， Va: Vb=10X-14: 1 1。,強酸(pHa) 與強堿(pHb)混合呈中性 , 兩者體積與pH關系規(guī)律 pHa+pHb=14 ，兩溶液中H+=OH-，Va: Vb=1； pHa+pHb14 ， 兩溶液中 H+OH-， Va: Vb=1: 10 14-(pHa+pHb) ； pHa+pHb14，兩溶液中H+ OH-， Va: Vb=10(pHa+pHb)-14: 1。,1、將pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的體積比為 （ ） A、110 B、120 C、19 D、1100,2、25時，將某強酸和某強堿溶液按101的體積比混合溶液恰好呈中性，則混合前此強酸與強堿溶液的pH之和是 （ ） A、12 B、13 C、14 D、15,
水的電離和溶液的PH
